2021-2022學(xué)年中考化學(xué)—計算題 專題訓(xùn)練07（含答案）

1、第PAGE 頁碼30頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)30頁2021-2022學(xué)年中考化學(xué)計算題 專題訓(xùn)練07 1.（2022泰安）新冠威脅著人們的身體健康，公共場所尤其要注意消毒菌。戊二醛(相對分子質(zhì)量為100)是一種廣譜高效的消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(注“一”、“=”表示原子之間相互連接)。試計算：（1）戊二醛中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為_。（2）_g戊二醛中含碳元素的質(zhì)量為30g2.（2022南充）鉀肥能增強(qiáng)植物抗倒伏能力，農(nóng)民向土壤中施加草木灰，是因為草木灰中含碳酸鉀（化學(xué)式為K2CO3）。（1）碳酸鉀中碳、氧元素質(zhì)量比_（最簡整數(shù)比）。（2）138g碳酸鉀中鉀元素質(zhì)量為_g。3.

2、（2022涼山州）某造紙廠在造紙過程中會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理至中性后才能排放?，F(xiàn)有5%的稀鹽酸365kg。能處理廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是_？4.（2022陜西）學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。（鈣片中其他成分沒有與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體）（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。（2）計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.（2022南充）醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學(xué)為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實

3、驗條件下雜質(zhì)沒有參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測定實驗數(shù)據(jù)如表。加鹽酸的次數(shù)次第二次加鹽酸質(zhì)量/g40.040.0生成氣體的質(zhì)量/g3.31.1（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是_g。（2）該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）6.（2022廣安）我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界科學(xué)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。該制堿法以食鹽為原料制備純堿，產(chǎn)品中會混有少量氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組為了探測產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5g純堿樣品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl），反應(yīng)后靜置、過濾、洗滌、干燥，稱得沉

4、淀質(zhì)量為4.5g。請回答下列問題：（1）過濾后的濾液質(zhì)量為_g。（2）求純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）7.（2022德陽）鹽酸是一種重要的化工原料，但在使用前一般需測定其中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取200g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時消耗氫氧化鈉溶液200g，求鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？8.（2022泰安）黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來制造機(jī)器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

5、加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：（1）m的值為_。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫出計算過程，結(jié)果到0.1%)。9.（2022包頭）常溫下，向盛有100gNaOH溶液的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g80100120燒杯中溶液的pH13.07.01.0（1）當(dāng)溶液為中性時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為_g。（2）計算該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）計算恰好完全反應(yīng)時

6、，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.（2022達(dá)州）某廠生產(chǎn)的NaC1樣品中含有少量MgCl2雜質(zhì)。該廠質(zhì)檢員稱取20g該樣品，完全溶解在100g蒸餾水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：（1）樣品中MgCl2的質(zhì)量為_g。（2）計算恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(寫出計算過程)11.（2022營口）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算

7、：（1）m的值為_；（2）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為_g時，恰好完全反應(yīng)；（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。12.（2022晉中）某創(chuàng)新小組的同學(xué)們，在用H2O2溶液制取O2的實驗過程中，將反應(yīng)變化曲線繪制在黑板上，小華代表小組同學(xué)將分析過程給大家。（1）觀點：曲線上ab段表示的含義是_。（2）展示交流：黑板上的試題要求，請在答題卡上寫出解題過程_。13.（2022山西）某創(chuàng)新小組的同學(xué)，在用MnO2，作催化劑制取O2的實驗過程中遇到了困惑，通過老師點拔，他們厘清了思路，找到了解決問題的辦法，小華將圖像繪制在黑板上，并將方法給其他同學(xué)。（1）觀點：b曲線始終沒有變的原因是_。（

8、2）展示交流：黑板上的試題要求，請在答題卡上寫出解題過程（結(jié)果到0.01）。實驗室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2為2g，它在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求KClO3完全反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量。14.（2022眉州）小紅在實驗時發(fā)現(xiàn)，向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。她查閱資料得知：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是 ；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)。她設(shè)計下圖裝置進(jìn)行了實驗：在廣口瓶中加入20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、7.3%的稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量_（填“相等”或“沒有等）。（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后才開始產(chǎn)生二氧化碳（寫出計算過程）？15.（2022樂山）“三寸粉筆，三尺講臺系國運(yùn)”這是對教師的禮贊。教師授課離沒有開粉筆，粉筆主要成分為石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如圖，將16g制作好的粉筆末放于硬質(zhì)玻璃管中加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為11.6g。已知：CaSO4受熱沒有分解，也沒有與CaCO3反應(yīng)。其它雜質(zhì)沒有參與反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）CaSO4的相對分子質(zhì)量為_。（2）C

10、aSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為_。（3）計算16g粉筆末中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(寫出計算過程)16.（2022成都）如圖是氧氣的實驗室制取與性質(zhì)實驗。（1）試管口棉花的作用是_。（2）檢驗氧氣集滿的方法是_。（3）制取氧氣的主要步驟如下，正確的順序是_(填序號)。裝入藥品，開始加熱 停止加熱 收集氣體 組裝儀器，檢查氣密性（4）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_。（5）根據(jù)化學(xué)方程式計算，制取0.96g氧氣，至少需要高錳酸鉀的質(zhì)量是_？17.（2022瀘州）工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為 ，蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請回答相關(guān)問題。（1

11、）“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有_和少量FeCl3。操作I的名稱是_。（2）參照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液的簡單流程圖。（3）上述流程中，能使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵的物質(zhì)有_。（4）蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3質(zhì)量為_ g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為_ g。（沒有需要寫出計算過程）18.（2022成都）勞動實踐課上同學(xué)們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學(xué)查閱資料，得知草木灰是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高?！咎岢鰡栴}】如何測定草木灰中碳酸鉀的含量？【查閱資料】1 常見草木灰鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥桿灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰

12、K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972 提取碳酸鉀主要過程是：秸稈草木灰濾液固體（1）表格中鉀含量的草木灰是_，同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀?！驹O(shè)計與實驗】實驗一：提取碳酸鉀步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g第二步：用60水浸洗草木灰(如圖1)并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。（2）圖1實驗中，用60的溫水而沒有用冷水浸洗的原因是_。（3）根據(jù)圖2，攪拌器轉(zhuǎn)速在每分鐘_轉(zhuǎn)，浸取時間為_分鐘，比較適宜。實驗二：測定碳酸鉀含量取實驗一中所得固體3.30g進(jìn)行圖3實驗。（4）實驗中需緩慢滴入稀硫酸，原因是_。（5）

13、裝置B的作用是_?！緮?shù)據(jù)與解釋】（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g。計算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是_(填序號)。a.燒杯中溶液與空氣接觸 b.固體含有其它鉀鹽 c.固體含有氯化鈉【反思與評價】（7）我國秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)點有_(寫一條)。19.（2022達(dá)州）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。在工業(yè)生產(chǎn)所得的碳酸鈉產(chǎn)品中往往會混有少量的氯化鈉。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)想探究某產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，經(jīng)討論后設(shè)計了如下兩種實驗?！静殚嗁Y料

14、】堿石灰的主要成分是和NaOH。【設(shè)計與實驗】甲：“氣體質(zhì)量法”（1）按上圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入一定質(zhì)量的碳酸鈉樣品于裝置A中。（2）打開止水夾K通入一段時間的氮?dú)夂?，稱量裝置C的質(zhì)量，并記錄。（3）關(guān)閉止水夾K，打開分液漏斗活塞向A裝置中注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞。（4）待裝置A中無氣泡產(chǎn)生后打開止水夾K，再次通入氮?dú)庖欢螘r間后，關(guān)閉止水夾K，第二次稱量裝置C的質(zhì)量，并記錄。（5）計算?！痉治雠c討論】裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B中濃硫酸的作用是_。步驟(4)中再次通入氮?dú)獾哪康氖莀。裝置D的作用是_。乙：“沉淀質(zhì)量法”寫出上述流程中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！镜贸?/p>

15、結(jié)論】同學(xué)們實驗，最終都計算出了樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你根據(jù)乙中測定的相關(guān)數(shù)據(jù)，求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含有m、n的代數(shù)式表示)?！痉此寂c交流】同學(xué)們討論認(rèn)為乙優(yōu)于甲，理由主要是_(填字母序號)。A.節(jié)約能源 B.操作簡便 C.保護(hù)環(huán)境2022年中考化學(xué)真題匯編：計算題參考答案1.（2022泰安）新冠威脅著人們的身體健康，公共場所尤其要注意消毒菌。戊二醛(相對分子質(zhì)量為100)是一種廣譜高效的消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(注“一”、“=”表示原子之間相互連接)。試計算：（1）戊二醛中碳原子、氫原子、氧原子的個數(shù)比為_。（2）_g戊二醛中含碳元素的質(zhì)量為30g【答案】（1）5：8：2

16、 （2）502.（2022南充）鉀肥能增強(qiáng)植物抗倒伏能力，農(nóng)民向土壤中施加草木灰，是因為草木灰中含碳酸鉀（化學(xué)式為K2CO3）。（1）碳酸鉀中碳、氧元素質(zhì)量比_（最簡整數(shù)比）。（2）138g碳酸鉀中鉀元素質(zhì)量為_g?！敬鸢浮浚?）碳酸鉀中碳、氧元素的質(zhì)量比：12：（163）=1:4 （2）138g碳酸鉀中鉀元素質(zhì)量為：3.（2022涼山州）某造紙廠在造紙過程中會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理至中性后才能排放?，F(xiàn)有5%的稀鹽酸365kg。能處理廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是_？【答案】解：設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為xx=20kg答：能處理廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量是20kg。4.（2022陜西）學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測

17、定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。（鈣片中其他成分沒有與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體）（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是_g。（2）計算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）3.3 （2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。解得：x=7.5g該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。5.（2022南充）醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過多，某同學(xué)為測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實驗條件下雜質(zhì)沒有參與反應(yīng)），

18、充分反應(yīng)。測定實驗數(shù)據(jù)如表。加鹽酸的次數(shù)次第二次加鹽酸質(zhì)量/g40.040.0生成氣體的質(zhì)量/g3.31.1（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是_g。（2）該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）【答案】（1）4.4 （2）84%解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x x=8.4g 樣品中碳酸氫的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。6.（2022廣安）我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為世界科學(xué)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。該制堿法以食鹽為原料制備純堿，產(chǎn)品中會混有少量氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組為了探測產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5g純堿樣品溶于20g水中配成溶液，再加入3

19、0g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)（Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl），反應(yīng)后靜置、過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為4.5g。請回答下列問題：（1）過濾后的濾液質(zhì)量為_g。（2）求純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）50.5 （2）解：設(shè)樣品中純堿的質(zhì)量為x解得x=4.77g純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=95.4%答：純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.4%7.（2022德陽）鹽酸是一種重要的化工原料，但在使用前一般需測定其中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取200g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液至pH=7（常溫）時消耗氫氧

20、化鈉溶液200g，求鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】解:設(shè)鹽酸溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：鹽酸中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。8.（2022泰安）黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來制造機(jī)器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)完成下列問題：（1）m的值為_。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(寫出計算過程，結(jié)果到

21、0.1%)?！敬鸢浮浚?）10 （2）40% （3）解：由表格中數(shù)據(jù)可知，40g稀硫酸反應(yīng)掉鋅的質(zhì)量為：。設(shè)40g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x x=9.8g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%9.（2022包頭）常溫下，向盛有100gNaOH溶液的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g80100120燒杯中溶液的pH13.07.01.0（1）當(dāng)溶液為中性時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為_g。（2）計算該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）1

22、00 （2）解：設(shè)該NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=4%答：該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。（3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉的質(zhì)量為yy=5.85g則恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.925%。10.（2022達(dá)州）某廠生產(chǎn)的NaC1樣品中含有少量MgCl2雜質(zhì)。該廠質(zhì)檢員稱取20g該樣品，完全溶解在100g蒸餾水中，向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：（1）樣品中MgCl2的質(zhì)量為_g。（2）計算恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(寫出計算過程)【答案】（1）0.

23、95 （2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為解得，氯化鈉總質(zhì)量=20g-0.95g+1.17g=20.22g，故恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；答：恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。11.（2022營口）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：（1）m的值為_；（2）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液質(zhì)量為_g時，恰好完全反應(yīng)；（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮浚?）5.8 （2）80

24、 （3）解:設(shè)反應(yīng)整個過程中參與反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量為x，設(shè)反應(yīng)整個過程中生成的硫酸鈉質(zhì)量為y，固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：40g-24g=16g，根據(jù)質(zhì)量守恒得知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為： ，則恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。12.（2022晉中）某創(chuàng)新小組的同學(xué)們，在用H2O2溶液制取O2的實驗過程中，將反應(yīng)變化曲線繪制在黑板上，小華代表小組同學(xué)將分析過程給大家。（1）觀點：曲線上ab段表示的含義是_。（2）展示交流：黑板上的試題要求，請在答題卡上寫出解題過程_?！敬鸢浮浚?）過氧化氫已經(jīng)完全反應(yīng) （2）解：設(shè)消耗過氧化氫溶液的質(zhì)量

25、為xx=34g答：消耗過氧化氫溶液的質(zhì)量為34g。13.（2022山西）某創(chuàng)新小組的同學(xué)，在用MnO2，作催化劑制取O2的實驗過程中遇到了困惑，通過老師點拔，他們厘清了思路，找到了解決問題的辦法，小華將圖像繪制在黑板上，并將方法給其他同學(xué)。（1）觀點：b曲線始終沒有變的原因是_。（2）展示交流：黑板上的試題要求，請在答題卡上寫出解題過程（結(jié)果到0.01）。實驗室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2為2g，它在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求KClO3完全反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量。【答案】（1）沒有加熱、加熱溫度太低（合理即可） （2）解：KClO3的質(zhì)量為：2g25%-2g=6g

26、設(shè)：生成氧氣的質(zhì)量為xx2.35g答：生成氧氣的質(zhì)量為2.35g。14.（2022眉州）小紅在實驗時發(fā)現(xiàn)，向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡；向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生。她查閱資料得知：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是 ；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)。她設(shè)計下圖裝置進(jìn)行了實驗：在廣口瓶中加入20克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量_（填“相等”或“沒有等）。（

27、2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后才開始產(chǎn)生二氧化碳（寫出計算過程）？【答案】（1）相等 （2）解：設(shè)才開始產(chǎn)生二氧化碳時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為x x=10g答：才開始產(chǎn)生二氧化碳時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為10g。15.（2022樂山）“三寸粉筆，三尺講臺系國運(yùn)”這是對教師的禮贊。教師授課離沒有開粉筆，粉筆主要成分為石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如圖，將16g制作好的粉筆末放于硬質(zhì)玻璃管中加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為11.6g。已知：CaSO4受熱沒有分解，也沒有與CaCO3反應(yīng)。其它雜質(zhì)沒有參與反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）CaSO4的相對分子質(zhì)量為_。（2）CaSO4中硫

28、元素和氧元素的質(zhì)量比為_。（3）計算16g粉筆末中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(寫出計算過程)【答案】（1）136 （2）1：2 （3）將16g制作好的粉筆末放于硬質(zhì)玻璃管中加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為11.6g。質(zhì)量減少量為二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量為 。解：設(shè)16g粉筆末中碳酸鈣的質(zhì)量為x。16g粉筆末中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：16g粉筆末中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)62.5%。16.（2022成都）如圖是氧氣的實驗室制取與性質(zhì)實驗。（1）試管口棉花的作用是_。（2）檢驗氧氣集滿的方法是_。（3）制取氧氣的主要步驟如下，正確的順序是_(填序號)。裝入藥品，開始加熱 停止加熱 收

29、集氣體 組裝儀器，檢查氣密性（4）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_。（5）根據(jù)化學(xué)方程式計算，制取0.96g氧氣，至少需要高錳酸鉀的質(zhì)量是_？【答案】（1）防止加熱時固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管 （2）將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復(fù)燃 （3） （4）發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，放出有刺激性氣味的氣體 （5）解：設(shè)至少需要高錳酸鉀的質(zhì)量是答:至少需要高錳酸鉀的質(zhì)量是9.48g。17.（2022瀘州）工業(yè)上用FeCl3溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板，反應(yīng)為 ，蝕刻廢液又可再處理，實現(xiàn)資源回收和循環(huán)利用，其流程轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。請回答相關(guān)問題。（1）“蝕刻廢液”的全部溶質(zhì)有_和少量FeCl3。操作I的名稱是_。（2）參

30、照上述流程，畫出由“金屬殘渣x”分離回收Cu和FeC12溶液的簡單流程圖。（3）上述流程中，能使三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵的物質(zhì)有_。（4）蝕刻掉128g銅，消耗FeCl3質(zhì)量為_ g，理論上至少需要20%FeCl3溶液的質(zhì)量為_ g。（沒有需要寫出計算過程）【答案】（1） . . 過濾 （2） （3）銅和鐵 （4） . 650 . 325018.（2022成都）勞動實踐課上同學(xué)們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學(xué)查閱資料，得知草木灰是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高?！咎岢鰡栴}】如何測定草木灰中碳酸鉀的含量？【查閱資料】1 常見草木灰鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥桿灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972 提取碳酸鉀主要過程是：秸稈草木灰濾液固體（1）表格中鉀含量的草木灰是_，同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀?！驹O(shè)計與實驗】實驗一：提取碳酸鉀步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g第二步：用60水浸洗草木灰(如圖1)并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。