2012017朝陽區(qū)高三上學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷及答案

1、北京市朝陽區(qū)20162017學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（滿分：100分 考試時間：90分鐘）2017.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（選擇題 共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分.下列金屬防護的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極的陰極保護法的是A .B.C.D.工具轉(zhuǎn)動部位涂油脂鋼鐵船身嵌入鋅 車圈、車鈴鋼上鍍銘健身器材刷油漆.水中污染物不同，所采取的處理方法不同。下列處理方法不正確的是A.含Hg2+的廢水一一加入 Na2s等沉淀劑B.鋼鐵廠的酸性廢水一一加入熟石灰等進行中和C.餐飲業(yè)廚房含油污水加工為生物柴油進

2、行利用D.被細菌、病毒污染的飲用水一一加入明磯等進行消毒.下列說法中，正確的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B .雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水C.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖D. “氨基丙酸與“氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成 2種二肽.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示（電極均為石墨電極）。卜列說法正確的是A. M為電子流出的一極B.通電使氯化鈉發(fā)生電離C.電解一段時間后，陰極區(qū) pH降低D.電解時用鹽酸調(diào)節(jié)陽極區(qū)的pH在23,有利于氣體逸出5.工業(yè)上以鋁土礦（主要成分A12O3 3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程:.將粉碎、篩選、濕磨后的鋁

3、土礦浸泡在氫氧化鈉溶液中，過濾；.通入過量二氧化碳使i所得濾液中析出氫氧化鋁固體，過濾；.使ii中所得氫氧化鋁脫水生成氧化鋁；.電解熔融氧化鋁生成鋁。下列說法正確的是A .過程i說明氧化鋁具有酸性氧化物的性質(zhì)B.過程ii說明碳酸的酸性比氫氧化鋁的酸性弱C.過程iii發(fā)生的反應(yīng)類型屬于氧化還原反應(yīng)D.過程iv也可以用加熱法代替電解法冶煉鋁6.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理.的是選項事實推測A.Na與冷水反應(yīng)劇烈，K與冷水反應(yīng)更劇烈Li與冷水反應(yīng)緩慢B.20Ca(OH)2堿性強于 12Mg(OH) 238Sr(OH)2堿性強于 2(Ca(OH)2C.Si是半導(dǎo)體材料，向主族的

4、Ge也是半導(dǎo)體材 料第IV A兀素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料D.F2與H2在暗處劇烈化合，Cl2與H2光照或點 燃時反應(yīng)Br2與H2反應(yīng)需要加熱到一 定溫度.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗過程（固定、加熱及盛接儀器略）證明了海帶中存在碘元素:卜列說法不正確的是A.步驟需要將干海帶放入田期中灼燒.步驟反應(yīng)的離子方程式為：2+ 2H+ + H2O2= |2 + 2H2OC.步驟操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素D.若步驟僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟操作后，試管中溶液顏色無明顯變化8.下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正碉.的是A.銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體：Cu + 4H + + 2NO3

5、 = Cu2+ + 2NO2 T + 2H 2OB.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3 +Ca2+ 2OH = CaCOsJ + CO32 +2H2OC.向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產(chǎn)生氯氣： 十 *ClO + Cl +2H =Cl2f + H2OD.向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2,變渾濁：ONiGH-+ Cd _ Eto* 廣-4- NiHCOa9.下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A.葡萄糖是還原劑B.外電路中電子由 A極移向B極C.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D. B 極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H+2e = 2H2O.將氣體X通入

6、溶液A （如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結(jié)論的是選項氣體X溶液A及反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論A.乙醇與濃硫酸共熱 170 c 產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變 為無色乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱 產(chǎn)生的氣體紫色石蕊溶液最終褪色氯氣與水反應(yīng)生成具有 漂白性的物質(zhì)C.碳酸鈉固體與醋酸溶液 反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀碳酸的酸性強于硅酸D.電石與飽和食鹽水反應(yīng) 產(chǎn)生的氣體KMnO 4酸性溶液紫色逐 漸變淺乙快被高鎰酸鉀酸性溶 液氧化.玉米芯與稀硫酸在加熱加壓下反應(yīng)，可以制得糠醛(,糠醛是重要的化工原料，用途廣泛。關(guān)于糠醛的說法，不正確 的是A.其核磁共振氫譜有3種

7、不同類型的吸收峰B . 1 mol糠醛可與3 mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)D.與苯酚在一定條件下反應(yīng)得到結(jié)構(gòu)簡式為的產(chǎn)物C.可與新制的 Cu(OH) 2濁液在加熱時反應(yīng)生成紅色沉淀.在一定條件下，苯與氯氣在氯化鐵催化下連續(xù)反應(yīng)，生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物，鄰二氯 苯、對二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：氯苯鄰二氯苯對二氯苯沸點/ c132.2180.5174熔點/ c-45.6-1553下列說法不.正削的是A .該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.反應(yīng)放出的氯化氫可以用水吸收C.用蒸儲的方法可將鄰二氯苯從有機混合物中首先分離出來D.從上述兩種二氯苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二

8、氯苯分離出來清口口 0/olL H32sd港液 上急青率A注液13.將等體積的0.1 mol/L AgNO 3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗:3Agd沉淀元明顯H?象上出現(xiàn)白色沉淀卜列分析不正啊的是A.的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag +B.的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2s比Ag2SO4更難溶C.中生成 Ag(NH 3)2+,促進AgCl(s)溶解平衡正向移動D.若向中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀14.向兩份20 mL 0.1 mol/L Ba OH 2溶液中各加入一定量的KAl SO4 2和 Al? SO4 3,溶液的導(dǎo)電2 n Ba 性隨廣(混合前)的

9、變化關(guān)系如右圖所示。下列分析不正確的是n Al. .A. 代表加入KAl SO4 2的變化曲線a點溶液的pH值約為7b點溶液中大量存在的陽離子有Al3和Ba2c、d兩點溶液中Ba OH 2均已完全反應(yīng)第二部分(非選擇題共58分)15. (17分)高分子P的合成路線如下:D高分子PHOCK;CH：0已知：c + II - o醋與粵可發(fā)生如下酩殳換反應(yīng)：RCOOH+RW1，RC)OR + RY)H R. R 父 代表處基)A,A為乙烯，反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。C的分子式是C2H6。2,是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)的試劑和反應(yīng)條件是D的分子式是C6H6。4,是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰。D

10、中含有的官能團F的結(jié)構(gòu)簡式是。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(7) G的一種同分異構(gòu)體 G為甲酸酯、核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2 mol NaOH反應(yīng)。G的結(jié)構(gòu)簡式為 。(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。16. (7分)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的 SO2,是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應(yīng)從多方面采取措施。(1)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。一種煙氣脫硫技術(shù)是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含

11、量，最后生成CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 煤炭中以FeS2 (鐵元素為+ 2價)形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術(shù)脫去，其原理如圖所示:MS在微生物作用下.Fe2+SO42在微生物作用下O2/H2OO2/H +Fe3+、SO42-1mol FeS2完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和SO42-時，F(xiàn)e&與。2物質(zhì)的量之比為O(2)燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中 程的示意圖如下：SO2并轉(zhuǎn)化為無害的 SO42,其流 海水中碳元素主要以 HCO3 一的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因:研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是 從吸收塔排出的海水呈酸

12、性，并含有較多的HSO3 ,排入曝氣池進行處理時， 需要鼓入大量空氣。空氣的作用是。17. （8分）游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸，如下圖所示。O2O2H2ONH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2NO（g） + O2（g）2NO2（g）是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在 800c時，向容積為1 L的密閉容器中充入 0.010 mol NO和0.005 mol O2,反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。800c時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 2 min 內(nèi)，v(O2)=mol/(L min)Na(g)h(g)ii .N 2(g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g)AH = +

13、 68 kJ mol結(jié)合熱化學(xué)方程式，說明溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:NO,裝置如圖所示（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收（均為石墨電極）。請寫出電解過程中 NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:18. (12分)含有KzCrzO7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋼鹽沉淀法處理含有KzCrzO7的廢水并回收重銘酸，具體的流程如下:(匡時含有BaCb 狙口 為云同看二工(BaCiO+)分高固體已知：CaC2O7、BaCr?O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。法標重祜酸物質(zhì)CaSO4CaCrO 4BaCrO4BaSO4溶度積9.1 10622.30

14、 10101.17 10101.08 10用離子方程式表木 K2Cr2O7溶液中同時存在K2CQ4的原因(將離子方程式補充完整)臼 5O7 口手 口 CrO4 口 (2)向濾液1中加入BaCl2 2H2O的目的，是使CrO4-從溶液中沉淀出來。 結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用： O 結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2而不選用Ca2處理廢水的理由： 研究溫度對CrO2沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrOj的沉淀率沉淀率固體2中CrO4的量濾液1中CrO4的量100%如右圖所示。已知： BaCrO4 s ?Ba2 aq CrO4 aq H 02.CrO4的沉淀效率隨溫度變化的

15、原因是(3)向固體2中加入硫酸，回收重銘酸。硫酸濃度對重銘酸的回收率如下圖(左)所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重銘酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因： 0.450 mol/L時，重銘酸的回收率 回收重銘酸的原理如上圖（右）所示。當硫酸濃度高于沒有明顯變化，其原因是 。（4）綜上所述，沉淀 BaCrO4并進一步回收重銘酸的效果與 有關(guān)。19. （14分）某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗，完成了Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)，在檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預(yù)料，并通過實驗進行探究。實驗I:實驗現(xiàn)象.加入Cu粉后充分振蕩，溶液變成淺

16、藍綠色；.取少量i中清液于試管中，滴加 2滴1 mol/L KSCN溶液，立即出 現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴 KSCN溶液后，溶液又變?yōu)榧t色已知：i. Cu2 SCN CuSCN 白色 SCN 2黃色Br2 SCN 2 I2ii. SCN 2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性:（1） Cu和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是 22（2）現(xiàn)象ii中溶放最終呈紅色的一種可能原因是：Cu和SCN生成（SCN）2,進而使清液中的Fe氧化為Fe3。設(shè)計如下實驗II進行驗證：2 滴 inHilLKSOTJ2 mL ImQlL 門C1?R 潛溶涌無明顯拶化認為原因被證實的現(xiàn)象iii

17、是加入CuCl 2溶液后反應(yīng)的離子方程式是（3）有的同學(xué)認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗 III如下:ImL LnulL K5CN 港演過謔.保窗肥酒額痼lmolLFeCk，杳噓2mLC 05 m血L CuCb落灌日色元淀和黃魚讀茶溶穎變紅 （填序號）。a.排除溶液中的 b.排除溶液中的 c.選擇一種只與2Fe2Cu后，再加入足量KSCN溶液進行檢測后，再加入足量KSCN溶液進行檢測Fe3反應(yīng)的試劑，觀察是否出現(xiàn)特征現(xiàn)象Fe3的對比實驗II,說明實驗III更加嚴謹?shù)脑? 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是O（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設(shè)計實驗I

18、V ：實驗IV現(xiàn)象向2 mL 1 mol/L FeC。溶液中加入1滴1 mol/LKSCN溶液，再加入足量的 Cu粉充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色 沉淀生成3 實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明 Fe反應(yīng)完全。結(jié)合實驗II或III ,說明理由: O實驗小組同學(xué)進行討論,設(shè)計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有d.加入足量鐵粉，再向濾液中加入K3 Fe CN 6 （鐵氧化鉀）溶液進行檢測北京市朝陽區(qū)20162017學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)參考答案2017.1（滿分100分）第一部分（選擇題共42分）選擇題（每小題 3分，共42分）1234567891011121314BD

19、ADACDBCBACAC第二部分（非選擇題共58分）（17 分）（1）加成反應(yīng)NaOH水溶液，加熱（3）較基、碳碳雙鍵(8)OCHj，圖：札 HOCHzCHiO-e-+ JCHiOH 0 _ 0o oM MOCHX：n口OCHX：山UH 京紫 ) HOCHiCTLO4!-OCHiCHR技 1 (-IjaOCKCHOH（其他答案合理給分）(7 分)高溫(1) 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2 4: 15(2) HCO3 + H2O 1 H2CO3 + OH 海水溫度越低，SO2在其中的溶解度越大(其他答案合理給分)將HSO3一氧化為SO42-(8 分)4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O ,匕(2) 1.25X10-34002NO(g) + O2(g)一 2NO2(g) AH = -115 kJ mol1,溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移 動