2014高考蘇教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)第8單元第2講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精課時(shí)作業(yè)22含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分）一、選擇題（本題共10題，每小題5分，共50分，每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題目要求）1.已知硒為第4周期VIA族元素，下列關(guān)于硒的敘述中，不正確 的是（）。A.硒在空氣中燃燒生成 SeQ,和鈉反應(yīng)生成Na2SeB.硒化氫有惡臭味，有毒，比硫化氫易分解C.硒化氫在空氣中不能燃燒D .亞硒酸（WSeQ）是一種弱酸2.下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說(shuō)法，不正確的是（）A.濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒(méi)有脫水性B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒(méi)有氧化性C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性D.常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)3.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)

2、告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）實(shí)驗(yàn)分別力*酚酎 中溶 量液aT人SQ的黃X品京溶1液b!和溶液（現(xiàn)象明 XHNOm和 B“l(fā) 式的混合液1)XNaOH 和B&C1上的 g混合液記 錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液R紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀C無(wú)色無(wú)色白色沉淀白色沉淀D無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液.將SO2氣體通入BaC2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成（）。NO2CO2A.C.，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的C2HClNHB.D.盛有氯化鋼稀溶液的甲乙兩試管分別通入 SO2至飽和，若向?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列 敘述正確的是（

3、）。A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B.甲、乙兩試管都沒(méi)有白色沉淀生成C.甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒(méi)有6.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及生產(chǎn)操作的主要原因 二者都正確的是（）.A.從沸騰爐中出來(lái)的爐氣須凈化，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)會(huì)與SO2 發(fā)生反應(yīng)B.硫鐵礦燃燒前要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒C. SO3用98。3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便 SO3吸收完全D.SQ氧化成SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化 率X （鹽）和Y（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體 Z;Z跟NaOH 反應(yīng)又得到X（鹽）；Z氧化的最終產(chǎn)物為 W氣，W氣溶于水又得到

4、 Y（酸）.則X（鹽）和Y（酸）是（）。A. Na2s和稀硫酸B. Na2SO3和鹽酸C. Na2s和鹽酸D. Na2SO3和稀硫酸8.某同學(xué)為檢驗(yàn)CuS在不同酸中的溶解性，取 4份黑色CuS 粉末試樣置于試管中，分別加入醛酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。 觀察到如下現(xiàn)象：CuS不溶于醛酸溶液；CuS不溶于濃鹽酸；CuS不溶于濃 硫酸； Cu院濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體 產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是（）.CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2一被氧化，

5、使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)D.CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性 g 一結(jié)合H + ,放出H2s氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)9.標(biāo)準(zhǔn)X必兄下，某同學(xué)向100 mL H2s飽和溶液中通入SQ,所A. ab段反應(yīng)是:SO2+ 2H2s=3S J +2H2OB.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.原H2s溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol 廠1b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液與電性最強(qiáng) TOC o 1-5 h z 在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的鋅粉，使其充分反 應(yīng)，下列推斷中有錯(cuò)誤的是（）。放出的氣體除SO2外還有H2只放出SO2氣體，其物質(zhì)的 量為1 mol反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

6、的量為 4 molA.B.C.D.二、非選擇題（本題共4個(gè)小題，共50分）（10分）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙 所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng) 甲是常見(jiàn)的固體單質(zhì)，乙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，B是無(wú)色氣體，是主要的 大氣污染物之一，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, G,寫(xiě)出反 應(yīng) C +EF+ 乙的化學(xué)方程式：每生成1 mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移 mol電子。(2汽體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物 M與乙發(fā)生 氧化還原反應(yīng)制得,M的化學(xué)式是, M與B反應(yīng)的化學(xué)方程 式為(15分)近年來(lái)，浙江省酸雨污染較為

7、嚴(yán)重，防治酸雨成了 迫在眉睫的問(wèn)題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的 方法，流程如下：I .將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSOs 溶液.n .將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。m.將鹽酸加入NaHSOs溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl 循環(huán)利用。寫(xiě)出步驟 I反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出步驟田反應(yīng)的離子方程式：O(2)還有學(xué)者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用.某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中 SO2氧化成SO群的 轉(zhuǎn)化率.該小組

8、采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）.T氣體流速制I nT量氣裝置注：氣體流速管是用 來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通dW 一 過(guò)氣體體積的裝置匪寸一 X溶液A.碘的淀粉溶液B.酸性高鎰酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的， X是已知體積和物質(zhì)的 量濃度的溶液，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中 SQ氧化成SO群的轉(zhuǎn)化率，已知 氣體流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是。（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用 CO 還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去 SO2o該方法涉及的化學(xué)反應(yīng)為：SO2 + 2CO=2CO2 + 1/xS、CO + 1/xS=COS、2C

9、OS + SO2=2CO2+3/xSo 其中 COS 中 “ C” 化合價(jià)為。（14分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否 反應(yīng)生成白色BaSQ沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A 中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫 酸加熱A中有白霧生成，銅片 表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生 大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液 面上方略顯淺棕色并 逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2,停止加 熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉 淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶 解(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(2)0中白色沉淀是 ,

10、該沉淀的生成表明SO2具有性Q(3)0中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣 參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象:甲大量白色 沉淀乙少量白色 沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸.結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:（5后并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C 中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是（11分）硫代硫酸鈉（Na2&03）可看成是一個(gè) S原子取代了 Na2SO4中

11、的一個(gè)0原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比 學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 N32S2O3的化學(xué)性質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】Na2s2O3是否與Na2SO4相似而具備下列性質(zhì)呢？猜想:溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想:無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化?！緦?shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)操作過(guò) 程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象現(xiàn)象解釋 （用離子方 程式表示）猜想溶液pH = 8向pH = 2的硫酸中滴加Na2S2O3 溶液SO錯(cuò)誤！+2H +=S J + so2 T + H2O學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精猜想向新制氯水(pHH 2S+ Na2SO4； H2S+ NaOH N&S+ H2O;學(xué)必求其心得，業(yè)必

12、貴于專(zhuān)精H2S+ O2 SQ+H2O; H2s氧化最終只能得到 SO2,SO2溶于水只能 得到H2SO3,而不是H2SO4.B、C中酸均為HCl, HCl不可能由“Z氧化的最終產(chǎn)物溶于水 得到.D:Na2SO3 + H2SO4-SC2 + W2SO4 + H2O ; SO2 + NaOH-NaSO3+H2O; SO2+O2- SQ; SO3+H2OH 2SO4, 符合題意。C解析：根據(jù)現(xiàn)象，A錯(cuò)誤根據(jù)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤;D錯(cuò)誤， 因?yàn)橄跛?、硫酸、鹽酸同屬?gòu)?qiáng)酸，在水溶液中都完全電離。A 解析：H2=h + + HS,溶液顯酸性.當(dāng)通入SO2時(shí)，SO2 + 2H2s=3S J +2H2O為ab段發(fā)生的反

13、應(yīng)，A項(xiàng)正確。溶液酸性 減弱，與電性減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)通入112 mL SQ時(shí)恰好反應(yīng)完全, 所以c （HzS）=錯(cuò)誤！=錯(cuò)誤！ =0.1mol 1, C項(xiàng)錯(cuò)誤.繼續(xù)通入SO2,SO2 + H2OH2SO35 H2SO3=H + + HSO 錯(cuò) i!,由圖像知，d 點(diǎn)比 a 點(diǎn) pH小，即等物質(zhì)的量濃度的H2SO3比H2s的電離程度大，H2SO3比 H2s酸性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C 解析：Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng):Zn + 2H2SO4（濃）=ZnSO 4 + SO2T+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)將變?yōu)椋?Zn + H2SO4（?。?ZnSO4+H2 T ,由于硫酸的總物質(zhì)的量為

14、2 mol, 綜合這兩個(gè)反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量應(yīng)該介于2 mol到4 mol之間。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也可以借助Zn思考：結(jié)合這兩個(gè)反應(yīng)方程式，由于硫酸的總物質(zhì)的量為2 mol,因而消耗的Zn的物質(zhì)的量 應(yīng)該大于 1 mol,小于 2 mol。答案：（DH2SO4 Na2CO3 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + 02 T 2 H2s 2H2S+ SO2= 3S ； +2H2O解析：根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，B是無(wú)色氣體且是主要大氣污染物之 一，推測(cè)B為SO2, A為H2SO4； B能與C和單質(zhì)乙發(fā)生反應(yīng)再生學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精成A,推測(cè)乙為O2,C為水；H2O和E生成F和。2,推測(cè)E

15、為Na2O2； 化合物D也可以與Na2O2反應(yīng)生成。2,結(jié)合甲為固體單質(zhì)，推測(cè)D 為CO2,甲為C, G為Na2CO3,則A與甲的反應(yīng)為2H2SO4 (濃)(A) + C (甲)錯(cuò)誤!2SQf (B)+CO2T (D) + 2H2O(C)o答案：(1) SQ+NaOH=NaHSO 3 HSO錯(cuò)t+ H + =SO2 T + H2O(2)3 AB實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液后生成沉 淀的質(zhì)量+4解析：(1) I .電解飽和食鹽水所得溶液為NaOH溶液，通入含 SO2的廢氣，生成NaHSO3的化學(xué)方程式為SO2+ NaOH=NaHSO 3, 步驟也反應(yīng)的離子方程式為 HSO3 + H + =

16、SO2? + H2O0 (2)X 溶液的選取，應(yīng)符合X溶液和SO2反應(yīng)且易于判斷何時(shí)完全反應(yīng)，故 A、B均符合題意；測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO群的轉(zhuǎn)化率還需 測(cè)定的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液后生成沉淀的 質(zhì)量。(3)COS中O、S元素均顯2價(jià)，故C元素化合價(jià)為+ 4。.答案：(1)Cu+ 2H2SO4 (濃)錯(cuò)誤!CuSQ+SO2T + 2H2O(2)BaSQ 還原(3)2NO + O2=2NO 2(4)通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SO錯(cuò)誤！ + Ba2+=BaSO4 J ,乙：2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O=2BaSO4 ； +4

17、H+,白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中 。2的量(5)SQ與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成 BaSC3沉淀解析:(1府加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu+ 2H2SO4(濃)錯(cuò)誤!CuSQ+SQT + 2H2O; (2)裝置 C 中含有 NO 錯(cuò)t 通入SO2后溶液顯酸性 導(dǎo)致NO錯(cuò)誤!將SO2氧化為SO群(故所得沉 淀為BaSQ),該過(guò)程中SO2體現(xiàn)了還原性，把NO3還原為NO, NO學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精被空氣中的O2氧化為紅棕色氣體NO2； (3) C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為2NO + O2=2NO 2； (4)甲的觀點(diǎn)是O2的氧化性所致，為 了排除O2的干擾，可以通入N2；乙的觀點(diǎn)是加熱時(shí)產(chǎn)生硫酸酸霧所 含的SO群所致，為了排除SO群的干擾，但不能吸收掉 SO2,可以 通過(guò)飽和NaHSO3溶液；(5府排除了 O2干擾的前提下，裝置 B中 生成大量沉淀，說(shuō)明加熱時(shí)產(chǎn)生硫酸酸霧所含的SO群所致，故沉淀為BaSQ, SO2不能與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成 BaSQ沉淀。.答案：把Na2&O3溶于