電化學(xué)復(fù)習(xí)課件(含屆各地高考電化學(xué)試題)

1、原電池及金屬腐蝕(jn sh f sh)【考試說(shuō)明要求】1、理解原電池和電解池的工作(gngzu)原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)的化學(xué)電源及其工作(gngzu)原理2、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。共四十七頁(yè)一、原電池的形成(xngchng)下列哪些反應(yīng)(fnyng)可能成為原電池反應(yīng)(fnyng)？MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O2NH4HSO4 + 2NaOH = (NH4)2SO4 + Na2SO4+ 2H2O為什么?原電池反應(yīng)的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，故從理

2、論上說(shuō)任何一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)因都會(huì)有電子轉(zhuǎn)移的存在，都可能成為原電池反應(yīng)共四十七頁(yè) 下列哪些(nxi)裝置能構(gòu)成原電池？如果要使此裝置成為(chngwi)原電池，可以作如何改進(jìn)？共四十七頁(yè)鹽橋的作用是什么？ 使Cl-向鋅鹽方向(fngxing)移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋：在U型管中裝滿(mǎn)用飽和KCl溶液(rngy)和瓊膠作成的凍膠。導(dǎo)線(xiàn)的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是通過(guò)離子的傳遞而溝通內(nèi)電路共四十七頁(yè)CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+S

3、O42-負(fù)極(fj)正極(zhngj)靜電作用二、原電池工作原理共四十七頁(yè)三、電極的判斷(pndun)方法（1）根據(jù)兩極材料的活性判斷： （2）根據(jù)電極發(fā)生的本質(zhì)來(lái)判斷： （3）根據(jù)電子、離子的流向或電流(dinli)的方向 判斷： （4）根據(jù)兩極發(fā)生的現(xiàn)象判斷： 共四十七頁(yè)XYA 利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu和如下裝置(zhungzh)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)。CuFeFeSO41、將鹽橋改為金屬導(dǎo)線(xiàn)，該原電池是否(sh fu)也能正常工作？BCuSO4共四十七頁(yè)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，

4、電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是 除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極(ynj)的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。09山東(shn dn)卷：（Mn相對(duì)原子質(zhì)量55）Zn正極Zn 與Cu2+反應(yīng)生成Cu，Zn與 Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率 b2H+2e-=H2Mn2+ - 2e- +2H2O = MnO2 + 4H+87g共四十七頁(yè)(0

5、8年山東理綜29）北京(bi jn)奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)= CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1= +156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)= CH4(g)HCCH(g ) H2= +32.4 kJmol1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 放電時(shí)CO32移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。+124.2蓋斯

6、定律(dngl)上式減下式C3H85O2=3CO24H2O 負(fù)共四十七頁(yè)四、原電池原理(yunl)的應(yīng)用1、設(shè)計(jì)(shj)原電池09浙江12市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li - e-=LiB充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生 還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng) D共四十七頁(yè)（2010浙江卷）9. L

7、i-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+ + FeS + 2e- Li2S + Fe 有關(guān)該電池的下列中，正確的是A、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B、該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+FeC、負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al - 3e- = Al3+D、充電(chng din)時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CB共四十七頁(yè)2、比較(bjio)金屬的活潑性練習(xí). X、Y、Z、W四種金屬片浸入稀鹽酸中,用導(dǎo)線(xiàn)連接,可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑(hu po)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)ZYXW共四十七頁(yè)3、改變

8、化學(xué)反應(yīng)(huxu fnyng)速率4、金屬的腐蝕(fsh)與防護(hù)金屬腐蝕的分類(lèi)與對(duì)比化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟其他物質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸有無(wú)電流無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生被氧化的物質(zhì) 金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍、更嚴(yán)重。共四十七頁(yè)鋼鐵的析氫腐蝕(fsh)和吸氧腐蝕(fsh)比較Fe2O3 nH2O（鐵銹(tixi)）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈較強(qiáng)酸性水膜呈中性或較弱酸性或堿性電極反應(yīng)負(fù)極Fe(- )Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正極C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=

9、4OH-總反應(yīng):Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系共四十七頁(yè)金屬的防護(hù)(fngh)方法：1、改變(gibin)金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)， 如：將鋼鐵制成不銹鋼。2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層，如：涂油漆、鍍Zn、鍍Sn、鍍Cr等。3、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法4、外加直流電源的陰極保護(hù)法10山東29-（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于_處。 若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)。 N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法共四十七頁(yè)一次電池(dinch)堿性(jin xn

10、)鋅錳電池鋅粉和KOH的混合物MnO2金屬外殼五、化學(xué)電源普通鋅錳干電池正極石墨棒負(fù)極鋅筒電解質(zhì)溶液調(diào)成糊狀的氯化銨Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + 2MnO(OH) + 2NH3 主要反應(yīng)：負(fù)極：Zn 2e- =Zn2+正極： 2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = 2MnO(OH) + 2NH3 負(fù)極是Zn（粉）：Zn+2OH- - 2e- = Zn(OH)2正極是MnO2：（材料是碳棒）2MnO2+ 2H2O+ 2e- = 2MnOOH +2OH-電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O= 2MnOOH+Zn(OH)2共四十七頁(yè)銀鋅紐扣(niku)電池正極(zhn

11、gj)負(fù)極電解質(zhì)溶液Zn + Ag2O + H2O Zn(OH)2 + 2Ag放電充電ZnZn 2e- = Zn2+KOH溶液Zn 2e- + 2OH- = Zn(OH)2Ag2OAg2O 2e- + H2O = 2Ag +2OH-Zn+2OH- - 2e- = ZnO+H2OAg2O +H2O + 2e- = 2Ag +2OH-Zn+Ag2O=2Ag+ZnOpH負(fù)極減小、正極增大共四十七頁(yè)鉛蓄電池正極(zhngj)PbO2負(fù)極(fj)Pb電解質(zhì)溶液稀硫酸又叫鉛酸蓄電池主要反應(yīng)：負(fù)極：Pb + SO42- 2e- =PbSO4正極：PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- = PbSO

12、4 + 2H2O總反應(yīng)：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O鎳鎘蓄電池可廣泛用于收錄機(jī)、電話(huà)機(jī)銀鋅蓄電池是一種高能電池，體積小，質(zhì)量輕鋰電池也是一種高能電池，體積小，質(zhì)量輕二次電池(可充電電池)共四十七頁(yè)鎳鎘電池(dinch)Cd極(負(fù)極(fj)：Cd+2OH- - 2e- =Cd(OH)2NiO2極(正極)：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-總的放電反應(yīng)：Cd+NiO2+2H2O Cd(OH)2+Ni(OH)2鎳氫電池NiO(OH) + MH NiO + M + H2O放電充電正極負(fù)極MHNiO(OH)共四十七頁(yè)燃料電池(rn lio din

13、 ch)以硫酸(li sun)為電解質(zhì)溶液時(shí)：負(fù)極：2H2 4e- = 4H+正極：O2+ 4H+ +4e- =2H2O總反應(yīng)：2H2 +O2 =2H2O共四十七頁(yè)氫氧燃料電池(rn lio din ch)極板(j bn)為惰性電極KOH溶液為電解質(zhì)溶液主要反應(yīng)：負(fù)極：2H2 + 4OH- 4e- =4H2O正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-總反應(yīng)：2H2 + O2 =2H2O甲醇空氣燃料電池2CH3OH + 3O2 + 4 OH- = 2CO32- + 6H2O負(fù)極：2CH3OH + 16OH- 12e- =12H2O + 2CO32-正極：3O2 + 6H2O + 12e-

14、 = 12OH-共四十七頁(yè)氫氧燃料電池(rn lio din ch)電極反應(yīng)總反應(yīng)： 2H2 + O2 = 2H2O 酸性負(fù)極正極中性負(fù)極 正極堿性負(fù)極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-共四十七頁(yè)一、電解池原理(yunl)陰極陽(yáng)極電解質(zhì)溶液還可能(knng)會(huì)有哪些方法判斷電極？除了連接電源正負(fù)極外，還可以從兩電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象等來(lái)判斷電解池中兩電極材料應(yīng)該如何選擇？根據(jù)具體電解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

15、判斷選擇，一般在電極不參與反應(yīng)時(shí)選用惰性電極電解池工作時(shí)溶液中離子如何移動(dòng)？根據(jù)靜電作用原理定向移動(dòng)，即陽(yáng)離子全移向陰極，陰離子全移向陽(yáng)極共四十七頁(yè)電解池工作(gngzu)時(shí)電路中電子如何移動(dòng)？即一般出現(xiàn)如下(rxi)效果：陰極陽(yáng)極電解質(zhì)溶液e-e-陽(yáng)離子陰離子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電子流出電子流入e-e-如果電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)如何？電解反應(yīng)方程式如何？要有如上效果的前提是什么？使用惰性電極電解池進(jìn)行工作時(shí)，除了極上產(chǎn)生氣體，極上出現(xiàn)紅色固體外，還可能看到什么？陽(yáng)陰陰極區(qū)溶液顏色要深于陽(yáng)極區(qū)共四十七頁(yè)CuFe 陽(yáng)極(yngj)：S2- I- Br- Cl- OH- 注意:陽(yáng)

16、極如果是活性電極,那么金屬首先(shuxin)失去電子電解過(guò)程中放電順序陰極：Ag+Hg2+Cu2+H+失電子-還原性含氧酸酸根離子放電必須在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行活潑金屬離子放電在熔融電解質(zhì)中進(jìn)行得電子-氧化性如果電解質(zhì)溶液為CuCl2溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)如何？電解反應(yīng)方程式如何？共四十七頁(yè)1、如果(rgu)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)如何？電解反應(yīng)方程式如何？溶液的pH如何變化？CC2、如果電解質(zhì)溶液為NaCl溶液時(shí)，兩極的電極反應(yīng)如何？電解(dinji)反應(yīng)方程式如何？溶液的pH如何變化？若在1中要得到較純凈的硫酸溶液，則在裝置上作如何改進(jìn)？離子交換膜陰若在2中要得到較純凈的

17、燒堿溶液，則在裝置上作如何改進(jìn)？陽(yáng)共四十七頁(yè)1、如果(rgu)電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液時(shí)，將裝置作如何設(shè)計(jì)，可以得到較純凈的NaOH溶液和H2SO4溶液？CC陽(yáng)離子交換(jiohun)膜陰離子交換膜4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-Na+2H2O + 4e- = O2 + 4H+SO42-稀NaOH稀H2SO42、如果在實(shí)驗(yàn)室中要用電解的方法來(lái)制備Fe(OH)2，該裝置應(yīng)該如何設(shè)計(jì)？Fe電解質(zhì)溶液可用NaOH溶液或NaCl溶液等。2、如果電解質(zhì)溶液為AlCl3溶液，在一定時(shí)間內(nèi)，該電解反應(yīng)可能如何？CC2AlCl3+6H2O=2Al(OH)3+Cl2+3H2電解共四十七頁(yè)（20

18、10福建卷）11鉛蓄電池的工作原理為：研讀下圖，下列判斷不正確的是AK 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4 為02 molCK閉合時(shí)，II中SO42- 向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后， II可單獨(dú)(dnd)作為原電池， d電極為正極dH2SO4abcKPbO2PbPbSO4CE放電(fng din)時(shí)該蓄電池的負(fù)極質(zhì)量不斷減小F充電時(shí)該蓄電池中的硫酸濃度不斷減小共四十七頁(yè)陰極（純銅）: Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應(yīng))陽(yáng)極(yngj)（粗銅）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反應(yīng))Zn - 2e- = Zn2+ Fe-2e- = Fe

19、2+溶液中銅離子(lz)濃度怎么變?二、電解池的應(yīng)用-銅的電解精練1、畫(huà)圖2、電極反應(yīng)式（粗銅中含鐵、鋅、銀、金） 純銅粗銅硫酸銅溶液(AuAg沉積下來(lái),形成陽(yáng)極泥)共四十七頁(yè)電極：陽(yáng)極鍍層(d cn)金屬 陰極待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。二、電解池的應(yīng)用(yngyng)-電鍍 鐵片銅片硫酸銅溶液溶液中CuSO4的濃度?畫(huà)圖(鐵片表面鍍銅)共四十七頁(yè)1、活潑金屬(jnsh)的制備特別活潑的金屬鈉、鎂、鋁等只能(zh nn)通過(guò)電解的方法制取為什么不電解鈉、鎂、鋁的鹽溶液？2Al2O3 = 4Al + 3O2通電熔融MgCl2 = Mg + Cl2通電熔融2NaCl =

20、2Na + Cl2通電熔融AlCl3？MgO？ 二、電解池的應(yīng)用共四十七頁(yè)2、氯堿工業(yè)(gngy)+-精制(jngzh)飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl-Cl2H2OH-Na+Na+交換膜電解飽和食鹽水的原理示意圖2H+2e-=H22Cl-2e-=Cl2陽(yáng) 陰H+從何來(lái)？共四十七頁(yè)共四十七頁(yè)鋁 電 解 槽陽(yáng)極C電解質(zhì)鋼殼煙罩熔融態(tài)鋁鋼導(dǎo)電棒陰極C耐火材料共四十七頁(yè)1.（2013北京理綜7）下列金屬防腐的措施中，屬外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門(mén)連接(linji)電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽水底盤(pán)噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊共四十七頁(yè)2.（2

21、013北京理綜9）用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生(fshng)電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體共四十七頁(yè)4.（天津6）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理(yunl)如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l) 電解池：2Al+3H2O=Al2O3+3H2電解過(guò)程中，以下判斷正確的是 電池 電解池 A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極

22、 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O 陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ D 共四十七頁(yè)5.(安徽）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能(dinnng)。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。A正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-2e-=CaCl2B放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)(ydng)C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，

23、指針不偏轉(zhuǎn)共四十七頁(yè)6.（2013新課標(biāo)卷I10）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法(shuf)正確的是A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 共四十七頁(yè)7.（2013江蘇9）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.Mg電極是該電池的正極B.H2O

24、2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)(fnyng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl向正極移動(dòng)共四十七頁(yè)8.（浙江11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸(zhjin)變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說(shuō)法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變共四十七頁(yè)9（海南）Mg-AgCl電池是一種能被海

25、水激活(j hu)的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是AMg為電池的正極 B負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活 D可用于海上應(yīng)急照明供電共四十七頁(yè)10（海南）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大(zn d)，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是共四十七頁(yè)11（廣西）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在(cnzi)反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2 B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3