2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練——金屬及其化合物的制備大題

1、iNH那很HO過(guò)巡會(huì)J典 這一!5 iifciftMnSD H O2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一一金屬及其化合物的制備大題專題訓(xùn)練1.銘是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬，它具有多種價(jià)態(tài)，單質(zhì)銘熔點(diǎn)為1 857 C。(1)工業(yè)上以銘鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2為原料冶煉銘的流程如圖所示：NttjCOn+O，水 NdjS 1 T ICQ； 渣同含F(xiàn)eQjIFe(CrO2)2中各元素化合價(jià)均為整數(shù)，則銘為 價(jià)。高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成，其內(nèi)容分別是 、鋁熱反應(yīng)。(2)Cr(OH) 3是兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式：已知：

2、本實(shí)驗(yàn)條件下，高鎰酸鉀溶液與硫酸鎰溶液混合產(chǎn)生二氧化鎰?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟混合研磨成細(xì)粉的主要目的是 ;步驟浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3,則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe 一種用軟鎰礦(主要成分MnO 2)和黃鐵礦(主要成分Fe&)制取MnSO4 I2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如+可先加入;步驟需將溶液加熱至沸，然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為45,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是。步驟所得濾渣為 (填化學(xué)式)。(3)步驟需在 90100 C下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4 也O的方法之一是：準(zhǔn)

3、確稱取 a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量 ZnO及H2O煮沸，然后 用c mol KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL ,產(chǎn)品中Mn2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w(Mn 2+)=。(2020日照模擬)州(83號(hào)元素)主要用于制造合金，州合金具有凝固時(shí)不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提州新工藝以氧化鈾渣(主要成分為Bi203,含有PbO、Ag2。、CuO雜質(zhì))為原料提Bi的工藝流程如下：比限，憎和NitCl褥液熱N;QH 碟、曲溫濾酒I泡眼n f 畫(huà)罐液mNaOH CujOIlM 溶液固體已知：I .BiOCl不溶于水，加熱至 700 c就分解生成 BiCl3,

4、 BiCl 3的沸點(diǎn)為447 C ； 口 .25 C時(shí)，KspCu(OH) 2= 1.2 X 10 20; Ksp(PbCl2)= 1.17X 10 5?；卮鹣铝袉?wèn)題：“濾渣”的成分為 (填化學(xué)式)?！懊撀取钡幕瘜W(xué)方程式為 。“沉銅”時(shí)，向“濾液H”中加入 NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3(OCl)2,則此過(guò)程中Cu2 +水解的離子方程式為 。若“濾液H”中 c(Cu)為0.01 mol - L1,當(dāng)加入等體 積的NaOH溶液時(shí)，pH恰好為6,出現(xiàn)沉淀Cu(OH) 2,此時(shí)Cu的去除率為 (忽略溶液體積變化)。 (4) “濾液出”經(jīng)加熱濃縮后可返回 工序循環(huán)使用。(2020山東

5、新高考5月模擬)利用銳鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的鈕渣(主要含F(xiàn)eO-邊。3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽)生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題：N.口加技版典號(hào)加國(guó)水斑IH(0pll-l-1,6 PH=。3廢油III已知：V2O5、Al2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO 2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。 AlO 2 +4H =Al3 + 2H2。(1)焙燒I包括氧化和鈉化成鹽兩個(gè)過(guò)程，氧化的目的是獲得V2O5,寫出氧化過(guò)程中 FeO -邊O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;廢渣的主要成分是;精制I中加鹽酸調(diào) pH的主要作用是

6、,加入 NH3 - I2O后發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式為。(2)精制n中加入 CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH 過(guò)小時(shí)影響除磷效果的原因是pH過(guò)大時(shí)，沉淀量增大的原因是 。沉鈕所得NH 4VO 3沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的陰離子主要是 。 NH4VO3在500 C時(shí)焙燒脫氨制得產(chǎn)品 V2O5,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH 4VO3=V2O5+H2O T + 2NH 3 f。但脫氨過(guò)程中， 部分V2O5會(huì)轉(zhuǎn)化成V2O4,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3： 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5.高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟鎰礦(主要成分是 MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO

7、等雜質(zhì))制取碳酸鎰的流程如圖所示:嫌酸 漉玳 MnO. U).NaOH已知：還原焙燒主反應(yīng)為 2MnO 2+ C上=2MnO + CO2 T?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Mn(OH) 2開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1根據(jù)要求回答下列問(wèn)題: 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟 A,混合物應(yīng)放在 中加熱；步驟C中的濾渣為 (2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為 ,其目的是(4)步驟G,溫度控制在35 C以下的原因是 ,若Mn 2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液 中 CO3一的濃度為 2.2X 1

8、06mol L1,則 Ksp(MnCO 3)=。(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是 。(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中鎰元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中 MnCO3完全轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)23(其中NO3完全轉(zhuǎn)化為NO2);加入稍過(guò)量的硫酸俊，發(fā)生反應(yīng)NO2 + NH 4=N2 T + 2H2O以除去NO2 ；加入稀硫酸酸化，再加入 60.00 mL 0.500 mol 一1硫酸亞鐵俊 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mn(PO4)23 +Fe2+=Mn2+ + Fe3 + + 2PO4 ；用 5.00 mL 0.500 mol

9、 - L1 酸fK2Cr2O7 溶液恰好除去過(guò)量的 Fe2酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。試樣中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。6.軟鎰礦的主要成分為MnO 2,還含有 Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟鎰礦制取MnSO 4 也。的流程如下:先加星。一ll.SOsa* 再 iMpH 至3WMnF；軟過(guò)爐一碎典適I第除范盧日第1,除雜隹變微浸出渣 漁清】潰祇2MnSO H3O -，熱遽已知：部分金屬陽(yáng)離子完全沉淀時(shí)的pH如下表金屬陽(yáng)離子Fe3十Al3十2十Mn20十Mg2完全沉淀時(shí)的pH3.25.210.412.4溫度高于27 C時(shí)，MnSO4晶體的溶

10、解度隨溫度的升高而逐漸降低?！敖觥边^(guò)程中 MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為 。(2)第1步除雜中加入 H2O2的目的是 。(3)第1步除雜中形成濾渣 1的主要成分為 (填化學(xué)式)，調(diào)pH至56所加的試劑，可選擇 (填字母)。a. CaO b. MgO c. Al 2O3 d.氨水(4)第2步除雜，主要是將 Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出 MnF?除去Mg2+的離子方程式：,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。(已知：MnF2 的 Ksp= 5.3X10 3; CaF2 的 Ksp= 1.5X 10 10; MgF2 的 Ksp= 7.4X 10 11)采用“趁熱過(guò)濾”操作的原因是 。

11、(6)取少量MnSO4 I2O溶于水，配成溶液，測(cè)其 pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是 (用離子方程式表不 )。7.工業(yè)上由粗鎰粉(主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備高純碳酸鎰。其主要工藝流程如圖:HxSOi MnQT機(jī)猛粉T展粉一Mn(X)已知：金屬活動(dòng)性：MnFe Ni Pb,流程中各步驟中對(duì)雜質(zhì)離子的去除情況如下表:Fe2十2 ;Ni2Pb2十初始濃度/(mg - L1)21.024.955.86酸浸后/(mg L 1)12.853.803.39除鐵后/(mg - L1)0.253.763.38除饃、鉛后/(mg - L1)0.10(達(dá)標(biāo))3.19(未達(dá)標(biāo))0.12(達(dá)標(biāo))(1)酸浸

12、。向粗鎰粉中加入一定濃度的硫酸，控制溶液的pH約為5,測(cè)定離子的初始濃度。靜置一段時(shí)間后鎰粉仍略有剩余，過(guò)濾；此時(shí) Fe2 +濃度降低，可能的原因?yàn)?2)氧化。向“酸浸”后的濾液中加入MnO2,使溶液中的Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為(3)除鐵。向“氧化”后的濾液中加入物質(zhì)X,是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。下列可以作為物質(zhì)X的是(填字母)。Ni2A. MnCO3 B. Mn(OH) 2 C. NH 3 2O(4)除饃、鉛。向“除鐵”后的濾液中通入H2s氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過(guò)濾；此時(shí)+不達(dá)標(biāo)而Pb2+達(dá)標(biāo)。推測(cè)溶解度：PbS NiS(填“”或 Fe3

13、+ Cr3+ H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平方程式。根據(jù)Fe守恒，鐵銘氧體中n(Fe2+)= 10 mol x|=6 mol,5n(Fe3+)= 10 mol x|=4 mol,根據(jù)Cr守恒，鐵銘氧體中 n(Cr3+)= n(CrO4 ) = 1 mol,根據(jù)電荷守恒，鐵銘 52X6 mol+ 3X4 mol+3X1 mol ”,心方心,八、,八、“, ”,氧體中 n(O2 )=2= 13.5 mol,鐵銘氧體中 n(Cr) : n(Fe) : n(O) = 1 mol : 10 mol :13.5 mol = 2 : 20 : 27,鐵需氧體的化學(xué)式為Cr2Fe20O27

14、。一種用軟鎰礦(主要成分MnO 2)和黃鐵礦(主要成分Fe&)制取MnSO4 I2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:過(guò)艱潞.結(jié)皿 避一!dNH3S溶他EJX)已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，高鎰酸鉀溶液與硫酸鎰溶液混合產(chǎn)生二氧化鎰?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟混合研磨成細(xì)粉的主要目的是 ;步驟浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3,則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+,為了除去Fe2+可先加入;步驟需將溶液加熱至沸，然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為45,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是。步驟所得濾渣為 (填化學(xué)式)。(3)步驟需在 90100 C下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程

15、式為 。(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4 也O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取 a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量 ZnO及H2O煮沸，然后 用c mol KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL ,產(chǎn)品中Mn2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w(Mn 2+)=。答案 (1)增大接觸面積，提高硫酸浸取時(shí)的浸取速率和浸取率3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3 + 4S+6H2O(2)軟鎰礦粉或H2O2溶液 破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長(zhǎng)大，便于過(guò)濾分離Fe(OH)3(3)(NH 4)2Sx+1=2NH 3 T + H2ST + xSj8.25cVn/(4)丁(MnO

16、2)或H 2O2將其氧化為Fe3 ,既不解析(2)由于Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，在酸性條件下可用軟鎰礦粉 引入雜質(zhì)，又能達(dá)到除去的目的；用堿液處理時(shí)，需將溶液加熱至沸，然后在不斷攪拌下調(diào)節(jié) pH為45,再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，以破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒增大，便于過(guò)濾分離，得到的濾渣為Fe(OH)3o(4)已知本實(shí)驗(yàn)條件下， 高鎰酸鉀溶液與硫酸鎰溶液混合產(chǎn)生二氧化鎰。根據(jù)得失電子守恒可得二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO 4+3MnSO4 2O=5MnO2 + K2SO4+2H2SO4 + H2O ,已知 n(KMnO 4)= c mol L1XVX 10 3L = cVX 10 3mol

17、,則 n(MnSO4 I2O)= 1.5cVX 10 3mol ,產(chǎn)品中 Mn#的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w(Mn2+) =1.5cVI端液值漬I梗冊(cè)RMlOH碳.M 患過(guò)濾 H 沉卷，早i濾液1CuOflh 的體已知：I .BiOCl不溶于水，加熱至 700 c就分解生成 BiCl3, BiCl3的沸點(diǎn)為447 C; 口 .25 C時(shí)，KspCu(OH) 2= 1.2 X 10 20; Ksp(PbCl2)= 1.17X 10 5。回答下列問(wèn)題：“濾渣”的成分為 (填化學(xué)式)?！懊撀取钡幕瘜W(xué)方程式為 ?！俺零~”時(shí)，向“濾液H”中加入 NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3(OCl)2,則此過(guò)程

18、中Cu2 +水解的離子方程式為 。若“濾液H”中c(Cu)為0.01 mol - L1,當(dāng)加入等體積的NaOH溶液時(shí)，pH恰好為6,出現(xiàn)沉淀Cu(OH) 2,此時(shí)Cu2+的去除率為 (忽略溶液體積變化)。 (4) “濾液出”經(jīng)加熱濃縮后可返回 工序循環(huán)使用。答案 (1)AgCl、PbCl2 (2)2BiOCl +2NaOH=Bi2O3+2NaCl + H2O (3)3Cu2 +2H2O+2Cl =Cu3(OCl)2 J + 4H+ 97.6% (4)浸出解析 (1)根據(jù)工藝流程圖分析可知，州渣中加入鹽酸和飽和NaCl溶液，濾渣I的成分是AgCl和PbCl2。(2) “脫氯”時(shí)，BiOCl與熱的

19、NaOH反應(yīng)得到Bi2O3和NaCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2BiOCl + 2NaOH= Bi2O3+2NaCl+H2O(3) “沉銅”時(shí)，向?yàn)V液n中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)Cu2+水解生成Cu3(OCl)2, 反應(yīng)的離子方程式為 3Cu2+ + 2H2O + 2Cl =Cu3(OCl) 2 + 4H +,加入等體積的 NaOH溶液時(shí)，pH = 6,溶 液中 c(H+)= 10 6mol - L1,則 c(OH )= 10 8mol - L1,由于 KspCu(OH) 2 = c(Cu2 ) c2(OH ),則 c(Cu2 ) = 0.000 12 molL 1, n(Cu2+)= 0.

20、000 12 mol1X2V L= 0.000 24V mol,則去除的 Cu#的物質(zhì)的量為 0.01V mol-0.000 24V mol =0.009 76V mol, Cu2+的去除率為 喈；176V乂 100% = 97.6%。(4)濾液出為NaCl溶液，經(jīng)加熱濃縮后可返回浸出工序循環(huán)使用。4. (2020山東新高考5月模擬)利用銳鈦磁鐵礦冶煉后產(chǎn)生的鈕渣(主要含F(xiàn)eO-邊。3、A2O3、SiO2及少量可溶性磷酸鹽)生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題:Nu.E 小HjOpll-l-1.6 pH7，悵泊ni已知：V2O5、AI2O3、SiO2可與Na2CO3、NaCl組成的混合鈉鹽

21、在高溫下反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為NaVO3、NaAlO 2、Na2SiO3等可溶性鈉鹽。 AlO 2 +4H =Al3 + 2H2。(1)焙燒I包括氧化和鈉化成鹽兩個(gè)過(guò)程，氧化的目的是獲得V2O5,寫出氧化過(guò)程中 FeO 也O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;廢渣的主要成分是;精制I中加鹽酸調(diào) pH的主要作用是 ,加入NH3 - I2O后發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式為。(2)精制n中加入 CaCl2溶液除去磷酸鹽，pH 過(guò)小時(shí)影響除磷效果的原因是pH過(guò)大時(shí)，沉淀量增大的原因是 。沉鈕所得NH 4VO3沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的陰離子主要是 。 NH 4VO3在500 C時(shí)焙燒脫氨制得產(chǎn)品 V2O5,反應(yīng)的化學(xué)方程

22、式為 2NH4VO3=V2O5+H20T + 2NH3 但脫氨過(guò)程中，部分V2O5會(huì)轉(zhuǎn)化成V2O4,反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3： 2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O答案 (1)4FeO %O3 + 5O2上望=2Fe2O3 + 4V2O5 Fe2O3 除 Si 并將 AlO 2轉(zhuǎn)化為 Al3+ Al3+ +3NH3 I2O=Al(OH) 3 J + 3NH4、 H + NH 3 2O=H2O+NH4(2)形成溶解度較大的酸式鹽(或形成溶解度較大的磷酸氫鈣或磷酸二氫鈣)產(chǎn)生了 Ca(OH)2沉淀-500 CCl3V2O5 + 2NH 3=3V 2O4+ N2 + 3H2O一,一 一一一焙燒解

23、析 (1)氧化過(guò)程FeO- V2O3生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物 Fe2O3和V2O5,化學(xué)方程式為 4FeO V2O3+5O2= 2Fe2O3+4V2O5；經(jīng)過(guò)氧化和鈉化后， V2O5、Al2O3、SiO2均轉(zhuǎn)化為可溶性鹽， Fe2O3成為濾渣；精制I中 加鹽酸調(diào)pH是為了和SiOT反應(yīng)生成硅酸沉淀，并將 AlO 2轉(zhuǎn)化為Al*；加入NH3-2O后與Al3+發(fā)生反 應(yīng)生成Al(OH) 3沉淀，還可以中和酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al 3+3NH3 - f2O=Al(OH) 3 J +3NH；、H + + NH3 - so=H2O+ nh；。(2)精制n中加入CaCl2溶液生成磷酸鈣沉淀，除去磷酸鹽，p

24、H過(guò)小時(shí)易形成溶解度較大的酸式鹽； pH過(guò)大時(shí)易形成 Ca(OH)2沉淀。Cl ；脫氨過(guò)程中，部分V2O5會(huì)轉(zhuǎn)(3)沉鈕時(shí)加入試劑 NH 4Cl,因此所得NH 4V0 3沉淀含有的陰離子主要為化成V2O4,且反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3 ： 2,則V2O5為氧化劑，NH3為還原劑，還原產(chǎn)物、，500為V204 ,氧化產(chǎn)物為 N2,則氧化還原方程式為 3V2O5 + 2NH3=3V2O4+ N2+3H2Oo5.高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟鎰礦(主要成分是 MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸鎰的流程如圖所示：木典 麻酸 濾活 MnO, l

25、ONaOH牛含-一-爆增燒f 一一 一過(guò)濾一發(fā)化調(diào)瓊析 AB C U E成科1*分一干T .分1* 11Gt FN H.i HCOi|. 焙燒已知：還原焙燒王反應(yīng)為2MnO 2+ C=2MnO + CO2 T 。可能用到的數(shù)據(jù)如下:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH) 2Cu(OH) 2Mn(OH) 2開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1根據(jù)要求回答下列問(wèn)題: 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟 A,混合物應(yīng)放在 中加熱；步驟C中的濾渣為 (2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為 ,其目的是(4)步驟G,溫度控制在35 C以下的原因是 ,

26、若Mn 2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液 中 CO3一的濃度為 2.2X 10-6mol L1,則 Ksp(MnCO 3)=。(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是 。(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中鎰元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.300 g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中 MnCO3完全轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)23(其中NO3完全轉(zhuǎn)化為NO2);加入稍過(guò)量的硫酸俊，發(fā)生反應(yīng)NO2 + NH 4=N2 T + 2H2O以除去NO2 ；加入稀硫酸酸化，再加入 60.00 mL 0.500 mol 一1硫酸亞鐵錢 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mn(PO4)23 +Fe2+=Mn2+

27、 + Fe3 + + 2PO4 ；用 5.00 mL 0.500 mol - L1 酸fK2Cr2O7 溶液恰好除去過(guò)量的 Fe2酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。試樣中鎰元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案 (1)堪蝸 C、Cu和CaSO4 (2)1 ： 2 (3)3.7 pH Fe Ni Pb,流程中各步驟中對(duì)雜質(zhì)離子的去除情況如下表：Fe2+2 +Ni2Pb2+初始濃度/(mg - L1)21.024.955.86酸浸后/(mg . L 1)12.853.803.39除鐵后/(mg L 1)0.253.763.38除饃、鉛后/(mg - L1)0.10(達(dá)標(biāo))3.19(未達(dá)標(biāo))0

28、.12(達(dá)標(biāo))(1)酸浸。向粗鎰粉中加入一定濃度的硫酸，控制溶液的pH約為5,測(cè)定離子的初始濃度。靜置一段時(shí)間后鎰粉仍略有剩余，過(guò)濾；此時(shí) Fe2 +濃度降低，可能的原因?yàn)?2)氧化。向“酸浸”后的濾液中加入MnO2,使溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+ ,反應(yīng)的離子方程式為(3)除鐵。向“氧化”后的濾液中加入物質(zhì)X,是為了調(diào)節(jié)溶液的 pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。下列可以作為物質(zhì)X的是(填字母)。A. MnCO3 B. Mn(OH) 2C. NH 3 2O(4)除饃、鉛。向“除鐵”后的濾液中通入H2s氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過(guò)濾；此時(shí)Ni2+不達(dá)標(biāo)而Pb2+達(dá)標(biāo)。推測(cè)溶解度：PbS NiS(填“”或 ”)。(5)制備碳酸鎰。已知溶