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文檔簡介

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉1殘余固體較多 白色粉未； 細(xì)小白色粉末；殘余固體較少(或完全溶解) 純堿、蘇打 小蘇打溶解度(同溫度)： Na2CO3 NaHCO3放熱；固體部分溶解；無明顯熱量變化結(jié)塊Na2CO3和NaHCO3相同點：Na2CO3、NaHCO3都可溶于水20溶解度: Na2CO3 21.5 g, NaHCO3 9.6 g(Na2CO3+xH2ONa2CO3xH2O)2 顯紅色 顯微紅色(其他條件相同時)產(chǎn)生氣泡速率： NaHCO3 Na2CO3堿性(等濃度時)：Na2CO3 NaHCO3迅速產(chǎn)生大量無色氣泡產(chǎn)生大量無色氣泡相同點：Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性3產(chǎn)生白色沉淀；CO3

2、2+Ca2+=CaCO3 提示：Ca(HCO3)2可溶產(chǎn)生白色沉淀；CO32+Ca2+=CaCO3=CO32HCO3+OH+H2O4歸納Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)(1)結(jié)晶與風(fēng)化(2)溶液顯堿性在水溶液中可以電離，Na2CO32Na+CO32(3)與酸 反應(yīng):（弱酸根離子的通性）原理：離子反應(yīng)發(fā)生的條件(生成氣體和水)； 強(qiáng)酸制弱酸(4)與 生成沉淀：(5)(可溶性碳酸鹽)受熱難分解(H+)CO32+2H+ = H2O + CO2Ca2+、Ba2+、Ag+CO32+Ca2+=CaCO3CO32+2Ag+=Ag2CO35歸納NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)溶液顯堿性在水溶液中可以電離，NaHCO3=Na

3、+HCO3(2)與酸 反應(yīng):(符合弱酸根離子的通性)(3)與堿 反應(yīng)：(酸式酸根離子的通性)(4)受熱分解： 其他碳酸氫鹽也能熱分解，分解產(chǎn)物類似 熱穩(wěn)定性：H2CO3NaHCO3加入幾滴水 結(jié)塊，放熱 無明顯熱量變化溶解性： 加酚酞： 紅 微紅熱穩(wěn)定性： 與鹽酸放氣泡速率 與稀CaCl2溶液: 沉淀 無沉淀與Ca(OH)2: 都沉淀,不能區(qū)分可區(qū)分兩者Na2CO3 NaHCO37Na2CO3、NaHCO3、H2CO3的轉(zhuǎn)化NaHCO3Na2CO3H2CO3(CO2+H2O)H+H+H+OH加熱HCO3+H+=CO2+H2OCO32+2H+=H2O+CO2CO32+H+=HCO3(Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl）CO32可與部分弱酸反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(向Na2CO3溶液加入少量稀HCl不出現(xiàn)氣泡)HCO3+OH=CO32+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2除去Na2CO3固體中的NaHCO3除去NaHCO3溶液中的Na2CO3除去Na2CO3溶液中的NaH

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