bx1-3-2-2 碳酸鈉和碳酸氫鈉n_第1頁
bx1-3-2-2 碳酸鈉和碳酸氫鈉n_第2頁
bx1-3-2-2 碳酸鈉和碳酸氫鈉n_第3頁
bx1-3-2-2 碳酸鈉和碳酸氫鈉n_第4頁
bx1-3-2-2 碳酸鈉和碳酸氫鈉n_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、碳酸鈉和碳酸氫鈉1殘余固體較多 白色粉未； 細小白色粉末；殘余固體較少(或完全溶解) 純堿、蘇打 小蘇打溶解度(同溫度)： Na2CO3 NaHCO3放熱；固體部分溶解；無明顯熱量變化結塊Na2CO3和NaHCO3相同點：Na2CO3、NaHCO3都可溶于水20溶解度: Na2CO3 21.5 g, NaHCO3 9.6 g(Na2CO3+xH2ONa2CO3xH2O)2 顯紅色 顯微紅色(其他條件相同時)產生氣泡速率： NaHCO3 Na2CO3堿性(等濃度時)：Na2CO3 NaHCO3迅速產生大量無色氣泡產生大量無色氣泡相同點：Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性3產生白色沉淀；CO3

2、2+Ca2+=CaCO3 提示：Ca(HCO3)2可溶產生白色沉淀；CO32+Ca2+=CaCO3=CO32HCO3+OH+H2O4歸納Na2CO3的化學性質(1)結晶與風化(2)溶液顯堿性在水溶液中可以電離，Na2CO32Na+CO32(3)與酸 反應:（弱酸根離子的通性）原理：離子反應發(fā)生的條件(生成氣體和水)； 強酸制弱酸(4)與 生成沉淀：(5)(可溶性碳酸鹽)受熱難分解(H+)CO32+2H+ = H2O + CO2Ca2+、Ba2+、Ag+CO32+Ca2+=CaCO3CO32+2Ag+=Ag2CO35歸納NaHCO3的化學性質(1)溶液顯堿性在水溶液中可以電離，NaHCO3=Na

3、+HCO3(2)與酸 反應:(符合弱酸根離子的通性)(3)與堿 反應：(酸式酸根離子的通性)(4)受熱分解： 其他碳酸氫鹽也能熱分解，分解產物類似 熱穩(wěn)定性：H2CO3NaHCO3加入幾滴水 結塊，放熱 無明顯熱量變化溶解性： 加酚酞： 紅 微紅熱穩(wěn)定性： 與鹽酸放氣泡速率 與稀CaCl2溶液: 沉淀 無沉淀與Ca(OH)2: 都沉淀,不能區(qū)分可區(qū)分兩者Na2CO3 NaHCO37Na2CO3、NaHCO3、H2CO3的轉化NaHCO3Na2CO3H2CO3(CO2+H2O)H+H+H+OH加熱HCO3+H+=CO2+H2OCO32+2H+=H2O+CO2CO32+H+=HCO3(Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl）CO32可與部分弱酸反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(向Na2CO3溶液加入少量稀HCl不出現(xiàn)氣泡)HCO3+OH=CO32+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2除去Na2CO3固體中的NaHCO3除去NaHCO3溶液中的Na2CO3除去Na2CO3溶液中的NaH

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論