湖北省黃石二中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試模擬卷

1、2018-2019學(xué)年下學(xué)期高一期末考試模擬測(cè)試卷化學(xué)（B）注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形號(hào)碼粘貼在答題卡上的指定位置。位2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂A銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能電能光能”封座黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。D如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。密4

2、考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56號(hào)一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）場(chǎng)不考1下列可被工業(yè)上采用的冶金方法是A電解熔融的氯化鋁制鋁5煤被譽(yù)為“工業(yè)的糧食”，下列關(guān)于煤的說(shuō)法正確的是A煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴B煤的液化是在高溫時(shí)將固體煤熔化為液體煤C煤的氣化在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用D向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量6下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4訂B電解熔融的氯化鎂制鎂C電解氯化鈉溶液制鈉B原子半徑大

3、?。篘aSOC堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD高溫下用H2還原氧化鎂制鎂22222金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是裝號(hào)2222證A48Ti和50Ti原子中均含有22個(gè)中子考2222準(zhǔn)B48Ti和50Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行D金屬性強(qiáng)弱：NaMgAl7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A苯分子結(jié)構(gòu)中對(duì)位上的4個(gè)原子在一條直線上只2222C48Ti和50Ti的物理性質(zhì)相同2222D48Ti和50Ti為同一核素B苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用表示C苯的四氯代物有3種3用括號(hào)中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的雜質(zhì)，正確的是卷A甲烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液，洗氣)B乙醇中的乙酸(NaOH溶液

4、，分液)名姓C乙醇中的水(CaO，蒸餾)此D乙酸乙酯中的乙酸(加入濃硫酸和過(guò)量乙醇并加熱)4如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是級(jí)班DC5H12的同分異構(gòu)體有4種8已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡9海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2

5、CO3B第步和第步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C在第步中溴元素均被氧化D工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂10下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A探究苯與溴能發(fā)生取代反應(yīng)苯與溴水混合后，加入鐵粉將銅絲在酒精燈外焰加熱后，立即伸BY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低CX、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物14從柑橘中煉制萜二烯下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是A它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B常溫下為液態(tài)，難溶于水C分子式為C10H16B探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)入無(wú)水乙醇中D與過(guò)量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的15在

6、一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、C是烷烴四氯化碳溶液中q為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱體系的壓強(qiáng)不再改變體系的密度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量D幾分鐘后，加入NaOH溶液中和至堿含有葡萄糖性，再加入新制的氫氧化銅并加熱11根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)ABCD16鎂空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為2MgO22H

7、2O=2Mg(OH)。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba)kJmol1B該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ12下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯

8、的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵13X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是AX肯定為堿金屬元素A通入氧氣的電極為負(fù)極B電池工作時(shí)，溶液中的Na由負(fù)極移向正極2C負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg2e2OH=Mg(OH)D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2體積為224mL二、非選擇題（共5小題，共52分）17現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增多。A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體；A和B兩元素可形

9、成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿；C+比B3+多8個(gè)電子；C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21。試回答：（1）E是(寫元素符號(hào))。（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，D的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式：，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式：。（3）化合物H2A的性質(zhì)比較特殊，同溫同壓下其晶體(固體)密度較液體小。試解釋原因：。（4）B2A3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為，根據(jù)我們可以推測(cè)出化合物B2A3的性質(zhì)：兩性偏_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（5）B、

10、C、E三種元素的金屬性按照由強(qiáng)到弱的順序排列應(yīng)為。18.（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL100240464576620(標(biāo)準(zhǔn)狀況)哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是。求34min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)。（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是(填字母)。A蒸餾水BKCl溶液CKNO3

11、溶液DCuSO4溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變BX、Y的反應(yīng)速率比為31C容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E生成1molY的同時(shí)消耗2molZ2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。19.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：下列說(shuō)法正確的是_。A甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒(méi)有明顯變化C甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯

12、中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_乙(填“”“H2S。14.【答案】A【解析】含C=C，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；為C原子數(shù)大于4的烯烴類物質(zhì)，則常溫下為液態(tài)，難溶于水，故B正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H16，故C正確；含2個(gè)雙鍵，與2mol溴發(fā)生加成，則與過(guò)量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為，故D正確。15.【答案】B【解析】如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；因?yàn)樵谝粋€(gè)固定容積的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以體系的密度不會(huì)改變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；各組分的

13、物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時(shí)pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)，故正確。16.【答案】C【解析】氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入氧氣的電極為正極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH由正極移向負(fù)極，Na不能通過(guò)陰離子交換膜，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極鎂失電子變成鎂離子，與正極移過(guò)來(lái)的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，所以電極反應(yīng)式為Mg2e22OH=Mg(OH)，故C項(xiàng)正確；

14、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氧氣的體積，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（共5小題）（17.【答案】1）Cs（2）II（3）水結(jié)成冰時(shí)氫鍵增多，水分子按一定的規(guī)律排列整齊，分子間空隙增大，密度減小2（4）Al2O32OH=2AlOH2O堿性（5）CsKAl【解析】A的核電荷數(shù)大于2，其氣態(tài)氫化物H2A在常溫下是液體，則A為O元素；A和B兩元素可形成化合物B2A3，該化合物既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為Al元素；C比B3多8個(gè)電子，則C為K元素；C與D元素可以形成化合物CD，則D為鹵素；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為I元素；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，

15、反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21，則E為Cs元素。（18.【答案】1）23因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快0.025molL1min1（2）CD（3）3X(g)Y(g)2Z(g)AC10%（【解析】1）在01、12、23、34、45min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為23min；原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；在34min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)0.4L1min0.025molL1min1。（2）加入蒸餾水，及加入KCl溶液，H+

16、濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減3少產(chǎn)生氫氣的量，故A、B正確；C項(xiàng)，加入KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無(wú)氫氣生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入CuSO4溶液，形成原電池，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的量，錯(cuò)誤。（3）由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，n(Y)0.2mol，n(Z)0.4mol，n(X)0.6mol，則n(Y)n(Z)n(X)123，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為3X(g)Y(g)2Z(g)；X、Y的反應(yīng)速率比為31，隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的反應(yīng)

17、速率比始終為31，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；生成1molY的同時(shí)消耗2molZ均只能表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E起始總物質(zhì)的量100%(1mol0.9mol)1mol100%10%。（2319.【答案】1）BDZn2e=Zn2+NA（2）CH410OH8e=CO7H2O【解析】（1）甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒(méi)有明顯變化，選項(xiàng)B

18、正確；甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減少，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度均減小，選項(xiàng)D正確；甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙；鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅作為負(fù)極，原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；甲中正極反應(yīng)為2H+2e2=H，溶液質(zhì)量增重31.5g(32.5g1g)時(shí)，消耗0.5molZn，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。（2）通甲烷的一極為負(fù)極，堿性條件下甲烷失電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)方程式為CH410OH8e23=CO7H2O。（20.【答案】1）氧化反應(yīng)2（2）CH2=CH羧基(或COOH)（3）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O卻