初中化學(xué)生活中常見鹽

1、關(guān)于初中化學(xué)生活中常見的鹽第一張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎?碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉CaCO3Na2CO3NaHCO3第二張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月名 稱俗 稱主 要 用 途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石 石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料第三張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月請回憶實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O第四張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于202

2、2年6月實驗現(xiàn)象實驗分析(用化學(xué)方程式表示)碳酸鈉與稀鹽酸碳酸氫鈉與稀鹽酸氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液分組探究實驗11-1、11-2，完成后請?zhí)詈帽砀裼袣怏w產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有氣體產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁有白色沉淀生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH第五張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4.CO32-、HCO3-的檢驗CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2Na

3、HCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽第六張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?請小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法?第七張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月實驗11-2 向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析溶液變渾濁Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNaOH的工業(yè)制取純堿Na2CO

4、3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿第八張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點？(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3第九張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 兩種化合物在反應(yīng)時互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（1）生成水；（2）生成氣體；（3

5、）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3第十張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月AB+CD AD+CB特點：雙交換、價不變第十一張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月酸+堿鹽+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O第十二張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月酸和堿反應(yīng)的其他例子 HNO3+

6、 Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22第十三張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月酸+鹽新酸+新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag=+第十四張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月酸+鹽新酸+新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2第十五張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3

7、)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 第十六張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不P109說出酸、堿、鹽的

8、溶解性規(guī)律（20）第十七張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶：溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都能記住嗎？另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸第十八張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)二:下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個反應(yīng),并請把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來Mg H2SO4 ZnSO4 NaOH K2CO3 6個Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Mg + ZnSO4 = MgSO4+Zn2NaOH+ H2SO4 = Na2

9、SO4+2H2O H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+H2O+CO22NaOH+ZnSO4 = Zn(OH)2+Na2SO4ZnSO4+ K2CO3 = ZnCO3 +K2SO4第十九張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月探究五：請歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀)1.鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 2.鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸 3.鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿4.鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽第二十張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬+鹽新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不要用K、Ca、Na置換

10、鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必須是鹽。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu第二十一張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽+酸新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水鹽+堿新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl第二十二張，PPT共三十九

11、頁，創(chuàng)作于2022年6月AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀第二十三張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律酸鹽酸強鹽可溶， 碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應(yīng)溶， 酸堿接觸都反應(yīng)。生成物中有限定， 氣水沉淀占一種 。氧化物中有堿性， 投入酸中都反應(yīng)。氧化物中有酸性， 與堿反應(yīng)堿應(yīng)溶。金鹽鹽溶金活潑， 金酸氫前氫氣生。第二十四張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月浮沉中的雞蛋將一個新鮮的雞蛋放在盛有水和足量稀鹽酸的燒杯中，觀察

12、現(xiàn)象，并解釋其中的原因？ 因為CaCO3和稀HCl反應(yīng)生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大，當(dāng)浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋上浮；當(dāng)雞蛋浮到水面時，氣泡破裂，雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力，所以雞蛋下沉。第二十五張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)： 現(xiàn)有碳酸鈉， 碳酸鈣、 碳酸氫鈉、 氯化鈉、 鹽酸，請用序號完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_（4）天安門前華表的主要成份是_（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是_第二十六張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 小軍先將原料放入足量的水中，請寫出

13、所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： _ _ 課堂練習(xí)：小軍購得一包制皮蛋的材料，說明如下原料：碳酸鈉，氧化鈣，氯化鈉制法：將原料溶于冷開水，再將鮮雞蛋放在其中，數(shù)天后即可CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH第二十七張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO

14、3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2第二十八張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月幾種常見離子的檢驗：1.碳酸根離子的檢驗 C032_滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.銨根離子的檢驗 NH4+滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍或用沾有無色酚酞的棉花檢驗第二十九張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 說到純堿，我們一定要記得一位我國化學(xué)史上的科學(xué)家侯德榜，希望大家課后去查查關(guān)于他的資料，碳酸鈉為何叫純堿呢？侯德榜（18901974）侯德榜，中國化學(xué)家，

15、“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。1921年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國。（候氏制堿法）反應(yīng)分三步進行 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2第三十張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成 石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變

16、成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 第三十一張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2第三十二張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月基本反應(yīng)類型比較：化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù)

17、 分 解 反 應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”第三十三張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【課堂練習(xí)】【練習(xí)1】判斷下列物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4

18、 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3 白色白色白色藍色白色紅褐色【練習(xí)2】判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由1. KNO3 + NaCl 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 3. Na 2CO 3 + H2SO4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 5. NH 4Cl + ZnSO 4 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2 第三十四張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【練習(xí)3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（ ）A.3個 B.4個 C.5個 D.6個C【課堂練習(xí)】第三十五張，PPT共三十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【題4