【精品高三化學(xué)試卷】2019-2020學(xué)年北京東城區(qū)高三上期末化學(xué)試卷+答案

1、2020北京東城高三（上）期末化 學(xué)2020.1本試卷共9頁，共100分。考試時長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷 上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的 4個選項中，選出最符合 題目要求的一項。的是.垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理歸類 可回收物 4r其他垃圾X 有害垃吸只廚余垃圾.下列用離子方程式表木的原理中，正確的是A.用水除去 NOt體中的 NO: 3NO + H

2、 2O2H+ + 2NQ- + NOB.用碳酸鈣與稀鹽酸制取 CO: CO2-+ 2H+H2O+ CO2TC.用稀硝酸溶解銀：Ag + NO3 + 2H += Ag+ + NO4 + H 2OD.用明磯作凈水齊1J:Al3+ + 3H2O=Al(OH)3 J + 3H +.錯(32G)與鉀(19K)同周期。下列說法正確的是A.錯位于第4周期第V A族B. 7032G的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為38C.錯是一種半導(dǎo)體材料D.堿性：Ge(OH)4 KOH1 / 14.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正畫.的是A.鈉與水反應(yīng)放出熱量N&O與N&Q均能與水反應(yīng)生成 NaOHC.鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是

3、因為生成了N&QD.用加熱的方法可除去 NaCO粉末中含有的少量 NaHCO5.有機物X是醫(yī)藥合成的中間體，其結(jié)構(gòu)如下。卜列說法不正確的是X分子存在順反異構(gòu)體X分子中含有3個甲基X分子中含有竣基、羥基和酯基D . 1 mol X最多能與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)6.對室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.溫度士升高20 C,兩溶液的pH均不變B.加入適量氯化俊固體后，兩溶液的 pH均減小C.力口水稀釋100倍后，氨水中C(OH)比氫氧化鈉溶液中的小D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多7.鐵片鍍銅實驗中(裝置如下圖所示)，為提

4、高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH容鐵片p-bz-匚心液液、稀鹽酸和水洗滌。下列說法不正確的是A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹B. a接電源正極，b接電源負極C.電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變D.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e = Cu2 / 148.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽鑒別苯和澳乙烷取少量苯和澳乙烷，分別加入水B除去二氧化碳中的氯化氫將氣體通入碳酸鈉溶液中C比較氯和硅的非金屬性強弱將鹽酸滴入Na2SiO3溶液中D驗證在酸作用卜，蔗糖水解能否生成葡萄糖取水解后的液體，加入新制的氫氧化銅加熱9.用NaOHO（清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S + NaOH Na2SO

5、+ Na 2s + H 2O （未配平）。下列說法不正硯.的是A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵B.生成的NaaSO和N*S的物質(zhì)的量之比為 1 : 2C.方程式中S和H2O的化學(xué)計量數(shù)相同D.清洗之后的廢液呈堿性10.某同學(xué)制作的燃料電池示意圖如下，先閉合K接通電源一段時間后，再斷開 K、閉合K2時，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是A.閉合 K時，N&SQ開始電離B.閉合K時，石墨a附近溶液逐漸變紅C.斷開K、閉合&時，石墨a附近溶液酸性逐漸減弱D.斷開K、閉合”時，石墨b極上發(fā)生反應(yīng)：H2 ? 2e- = 2H +11.乳酸亞鐵（CHsCHOHCOO是一種食品鐵強化劑。某同學(xué)為

6、檢驗其中的鐵元素設(shè)計了 如下方案，其中不.合理的是A.向乳酸亞鐵溶液中滴加鐵氧化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀B.向乳酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)灰綠色沉淀C.向乳酸亞鐵溶液中滴加高鎰酸鉀酸性溶液，振蕩后紫色褪去3 / 14D.向乳酸亞鐵溶液中滴加硫氧化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅.用下圖裝置探究1-澳丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到高鎰酸鉀酸性溶液 褪色。下列分析不正確的是澳烷和M0H溶液H高鈦酸鉀 葉酸性溶液A.推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯B.用紅外光譜可檢驗在該條件下反應(yīng)生成有機物中的官能團C.將試管中溶液改為濱水，若濱水褪色，則燒瓶中一定有消去反應(yīng)發(fā)生D.通過檢驗反

7、應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液中的濱離子，可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型。J 目VH：N：H + H+ .已知：ii- H ,所以氨氣可看作一元堿。下列關(guān)于聯(lián)氨（NaHO的推斷不正確的是H HI IA.結(jié)構(gòu)式為H-N-N-HB.可看作二元堿C.與過量硫酸反應(yīng)最終生成NbHoSQD.有還原性，在一定條件下可與Q反應(yīng)生成Nk14.根據(jù)下列圖示所得推論正確的是z筐也牟淳4-4 / 14IDOSOtSD40203制 400 500 (HO 70Q度低A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和QB.乙是GHw(g)C4Hs(g) + H 2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線，推斷該反

8、應(yīng)的？ H0、x0.1C.丙是0.5 mol/L CH 3COON籀液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高， CHCOONiB液中 c(OH)減小D. 丁是0.03g鎂條分別與2 mL 2 mol/L 鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時 間的變化曲線，推斷代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)第二部分(共58分)本部分共5小題，共58分。( 10分)隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。(1)鋰元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。(2)根據(jù)元素周期律推斷：鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。在堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，LiOH的堿性最 (填“強”或“弱

9、”)。(3)已知：M(g) - M+(g)+e- ?H ( M代表堿金屬元素)70ftLiNaKRbCs? H ( kJ/mol )+520+496+419+403+376根據(jù)以上數(shù)據(jù)，元素的金屬性與 ？H的關(guān)系是 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋中結(jié)論： 。(4)海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù), 提取原理如下圖所示：5 / 14海水也錢口金屬鋰在電極 (填“A”或B”)上生成。陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是 。16. (12分)甲醇(CHOH的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。I .合成甲醇的部分工藝流程如下：原料氣.預(yù)熱裝置 一合成反應(yīng)器 十甲醇(1)甲烷與水

10、蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣CO CO和H2。CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)?H = + 206.2 kJ - molCO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)?H =?41.0 kJ mol甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成 CO和H的熱化學(xué)方程式為(2)在催化劑的作用下，200300c時，合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：i . CO(g) + 2H2(g) 1 CHOH(g) ? Hv 0ii .CO2(g) + 3H2(g)CHOH(g) + H 2O(g)? H”、”或“v”)C物質(zhì)的量。.結(jié)合實驗現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程： m.浸取劑再生(4)溶液m

11、經(jīng)處理后可再用于浸出 AgCl,請簡述該處理方法 (13分)抗凝藥口引喋布芬的合成路線如下:NaCN 已知：H H20E-CM RCOOH(1)反應(yīng)所用的試劑是 。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4) J的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)反應(yīng)物Nk&Q的作用是 (6)已知M的核磁共振氫譜有兩個峰。10 / 14K-N的化學(xué)方程式是。(7)為減少口引喋布芬的不良反應(yīng)，可用包衣材料附著在藥品表面制成緩釋微丸，使 其有效成分緩慢釋放。制作包衣材料的原料之一為聚維酮。右圖為用添加不等量聚維酮的包衣材料制成的緩釋微丸，在體內(nèi)24小時的釋選用聚維酮用量的添加值( w)為10%不選擇5嗨口 20%

12、勺理由是聚維酮的合成路線: I I環(huán)他K 口以卜I 一 中間體I那成反K 制體氣合反而,虞城胡依次寫出中間體1、Y和中間體2的結(jié)構(gòu)簡式：11 / 142020北京東城高三（上）期末化學(xué)參考答案注：學(xué)生答案與本答案不符時，合理答案給分第一部分（共42分）題號1234567答案BACCDBB題號891011121314答案AACCDCD第二部分（共58分）(10 分)+3）2 1（1）（2） 2Li + 2H 2O = 2LiOH + H 2 T 弱（3）同一主族，金屬活動性越強（或弱），？ H越小（或大）從Li-Cs,隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子失電子能力增強，？H減小（4）

13、 A2Cl- 2e- = Cl 2T 4OH- 4e - = O2 + 2H2O（12 分）CH(g) + 2H 2O(g) =CO(g) + 4H 2(g)H = +165.2kJ mol（2） a適當(dāng)加壓。加壓能使該反應(yīng)速率增大、原料轉(zhuǎn)化率升高，也會增加設(shè)備和動力成本12 / 14儕化a2CB 4H2 其。=300；I. CH0Ch+ H2降溫冷凝得到液態(tài)甲醇粗品再蒸儲提純(3) CH0H- 6e +H2O = CQ+6H+Oj或q弋力oo(12 分)(1)補充Cl-,促進I中反應(yīng)，提高銅元素浸出率(2) 4Fe2+ + O 2 + 6H 2O = 4FeOO川 + 8H+D Cu2+ C

14、uCl 2-(3)防止Zn2+、Pb2+沉淀，同時避免 CuCl2變成Cu2O沉淀(4)除去 Zn27D Pb2+2CuCl2 + 201T = Cu 2OJ +4Cl- +H2O電解氯化鈉溶液產(chǎn)生H2、Cl2n NaOH NaOHT用于出、V中作沉淀劑，H2可用于V1作還原劑，Cl2可用于皿作氧化劑。(11 分)AgCl(s) =Ag+(aq)+ Cl -(aq) ,Ag +與 SO2-結(jié)合生成Ag(SO3)23 ,促進 AgCl 的溶解平衡正向移動，一HS0 (3)AgzSO的溶解度遠大于 AgCl或A&SO,溶液中Ag+的濃度很小i.還原b 中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液。i. 13 / 14e 中無沉淀生成，