好--物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用_(2)-共24頁P(yáng)PT課件

1、 物質(zhì)的量 在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1深刻理解化學(xué)方程式的含義，能根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及其比例關(guān)系。2在理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的基礎(chǔ)上熟練掌握它們之間的相互換算關(guān)系。3學(xué)會(huì)將物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，逐步健全以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量之間關(guān)系的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) nmV(g)NcNAVmVmNAV(aq)V(aq)MM根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算其他物理量【熱身練習(xí)】 由H2和O2反應(yīng)生成1.8克H2O，求參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量分別是多少克？解：設(shè)參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量是x【熱身練習(xí)】 由H2和O2反應(yīng)

2、生成1.8克H2O，求參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量分別是多少克？2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） 點(diǎn)燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量是1.6g?；瘜W(xué)方程式的意義表明了化學(xué)反應(yīng)的粒子數(shù)（N）之比表明了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量（m）關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g）點(diǎn)燃 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)微粒數(shù)(N)之比擴(kuò)大NA倍2：1：22NANA2NA：物質(zhì)的量(n)之比1mol2mol2mol：1、原理化學(xué)計(jì)量數(shù)(V ) 1 22：結(jié)論：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 = 微粒

3、數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比【初試牛刀】把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5g Zn 的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的 HCl 的物質(zhì)的量； (3) 求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）?！境踉嚺５丁堪?.5g Zn 放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5g Zn 的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的 HCl 的物質(zhì)的量； (3) 求出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。解：（1）Zn 的摩爾質(zhì)量是65g/mol（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 2 0.1mol n（HCl） 提示: 先求出未知物的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系來進(jìn)行換算. Zn + 2

4、HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）【初試牛刀】把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算： （1）6.5g Zn 的物質(zhì)的量 （2）參加反應(yīng)的 HCl 的物質(zhì)的量 (3）生成H2得體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。解 （1）6.5g Zn 的物質(zhì)的量 （2）參加反應(yīng)的 HCl 的物質(zhì)的量步驟 寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并標(biāo)出相關(guān)的量 把已知量和未知量分別寫在化學(xué)方程式中有關(guān)數(shù)值下面，確定對應(yīng)關(guān)系 列出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。1、已知條件是什么；解題思路：2、要求的是什么？3、應(yīng)該找什么關(guān)系？ 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 已知某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的物質(zhì)的量，求其它物質(zhì)（反應(yīng)物

5、或生成物）的物質(zhì)的量。歸納： 一般先根據(jù)計(jì)量系數(shù)比，先求出物質(zhì)的量，再求質(zhì)量，體積，濃度。 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用解：（1） （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2【練一練】 有4.6g的金屬鈉跟水發(fā)生反應(yīng)，鈉完全反應(yīng)，計(jì)算：（1）4.6g 鈉的物質(zhì)的量（2）求生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量（3）求生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）220.2mol1n(NaOH)n(H2)n(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L=2.24L aA + bB = cC amol bmol cmol n(A) n(B) n(C)=MMm(理論）m(實(shí)際

6、)VmVmV(理論）V(實(shí)際） 可不可以直接找出m（Zn）與n（HCl）、V(H2)的關(guān)系來計(jì)算？思考： 用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24L H2(標(biāo)況)，試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量（2）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用練習(xí)寫式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2列量 1mol 1mol 1mol 1molm (Fe) n (H2SO4) 2.24L列量 56g 1mol 22.4L列式（根據(jù)對應(yīng)化學(xué)量列出比例式）計(jì)算 （學(xué)生列出） 作答 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用注意

7、：1、書寫要規(guī)范；2、列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示；3、計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算4、單位：上下一致，左右相當(dāng)（也可相同）,對氣體使用體積時(shí)注意條件。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 2 0.2mol n(NaOH) n(NaAlO2) 【練一練】 0.2mol Al與500ml的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：（1)反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。（2)反應(yīng)后生成的NaAlO2 物質(zhì)的量濃度。 （1）n(NaOH) = 0.2mol（2）n(NaAlO2) = 0.2molm(NaOH)=n(NaOH

8、) M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 80g 2mol 0.2mol m(NaOH) n(NaAlO2) 【練一練】 0.2mol Al與500ml的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：（1)反應(yīng)消耗了氫氧化鈉質(zhì)量。（2)反應(yīng)后生成的NaAlO2 物質(zhì)的量濃度。 （1）m(NaOH) = 8g（2） n(NaAlO2) = 0.2mol將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL 1moll-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、123 B、632 C、311 D、111( C )【練一練】用8.7 g MnO2與100 g 365%的濃鹽酸反應(yīng)，計(jì)算：1.產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少？2.未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少？ 【練一練】2規(guī)范解題步驟3根據(jù)化學(xué)方