高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題實(shí)驗(yàn)題解題策略

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【實(shí)驗(yàn)題解題策略】1.化工流程題中表述性詞匯“十大答題方向”化工生產(chǎn)流程和綜合實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語中，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們所應(yīng)考慮的答題角度。常見的有：(1)“控制較低溫度”常考慮物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性（高溫會(huì)分解）和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，有機(jī)實(shí)驗(yàn)控制溫度可能要防止副反應(yīng)的發(fā)生等。(2)“加過量試劑”常考慮反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。(3)“能否加其他物質(zhì)或者替換原來的試劑”?？紤]會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度，即考慮會(huì)不會(huì)與反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)（氧化還原和生成沉淀較多），或者與反應(yīng)物能生成對應(yīng)的產(chǎn)物，但是還有副產(chǎn)物，影響產(chǎn)品的純度。(4)“在空氣中

2、或在其他氣體中”主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈”常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子，檢驗(yàn)各種離子的方法和試劑需要熟記，常考的有（Ba2+，SO42-，Ag+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cl-，CO32-等）。(6)“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案”通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。(7)“控制pH”?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等，如果是溶液中含有兩種或兩種以上金屬離子，比如Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，需將它們分離開來，就需要合理控制PH，以便它們可以分離開

3、。(8)“用某些有機(jī)試劑清洗或者有時(shí)用冰水洗滌沉淀”常考慮降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。(9)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，關(guān)于化學(xué)平衡的問答題，可能會(huì)問應(yīng)在哪種狀態(tài)（實(shí)驗(yàn)溫度，壓強(qiáng)）進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)，此時(shí)注意要合適考慮生產(chǎn)時(shí)間和生產(chǎn)成本，并不是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高越好，比如低溫時(shí)，反應(yīng)時(shí)間要很久，又如高壓，反應(yīng)成本第1頁學(xué)習(xí)必備歡迎下載又比較高，不適合實(shí)際生產(chǎn)，選用的條件應(yīng)該是轉(zhuǎn)化率較高的情況，同時(shí)考慮反應(yīng)速率和生產(chǎn)成本。（10）對于一些題目給的信息，一定要特別注意，后面的問答題很有可能就會(huì)針對題目所給的信息進(jìn)行提問，應(yīng)該圍繞題給信息作答。另外做實(shí)驗(yàn)題一定要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)流程

4、，這樣對實(shí)驗(yàn)有比較透徹的了解，對后面的問題就比較容易作答，比如工藝流程題，需要知道目標(biāo)產(chǎn)物，反應(yīng)物，雜質(zhì)，從反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物大致要發(fā)生怎樣的反應(yīng)（基本都是氧化還原），怎樣去除雜質(zhì)，流程中哪幾步是制取目標(biāo)產(chǎn)物的步驟，哪幾步是去除雜質(zhì)的步驟，最后再通過題目所給信息，后面的問答題就不難得出答案。(11)對物構(gòu)中的問答題，一般有關(guān)于熔、沸點(diǎn)（?？迹?，電離能，鍵角大小的比較，成鍵是共價(jià)鍵還是離子鍵等問題。1.熔沸點(diǎn)問題:從兩個(gè)方面解釋：1.范德華力（組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大）；2.氫鍵（能形成氫鍵的元素有N.O.F，分子間氫鍵可以提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，

5、后者一般存在有機(jī)物中，分子同時(shí)含有羧基COOH和羥基OH，或者氨基NH2）；有以下幾種情況：1.金屬晶體熔沸點(diǎn)比較；（從金屬鍵答，金屬鍵和原子半徑、價(jià)電子有關(guān)，金屬半徑越小，價(jià)電子越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：AlMgNa）。；2.不同晶體的熔沸點(diǎn)比較（從原子晶體離子晶體分子晶體答，因此只需判斷哪種物質(zhì)是哪種晶體即可）；3.原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅硅。4.離子晶體一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgONaClCsCl。第2頁學(xué)習(xí)必備歡迎

6、下載5.分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常地高。如H2OH2TeH2SeH2S。（注意題目是問你穩(wěn)定性還是熔沸點(diǎn)，如果是穩(wěn)定性要從非金屬性O(shè)S作答，如這道題可以這樣答：H2O分子容易形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)最高，后面三種物質(zhì)就是下面第二種原因了）。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如CON2，CH3OHCH3CH3。2.電離能的問題：就是要注意半充滿、全充滿的情況，一般這樣的元素的電離能要大于與它們相鄰的元素，比如N元素的

7、電離能，CO，但是同周期元素電離能從左到右總體是增大的，OC.3.鍵角的大小問題:從孤電子對對成鍵電子對有排斥作用作答；比如鍵角大小比較CH4NH3H2O，可以這樣作答：這三種分子都是SP3雜化，CH4分子不含孤對電子，NH3分子含有一對孤對電子，H2O含有兩對孤對電子，因此它們與成鍵電子對的排斥力是逐漸增大的，故它們的鍵角是依次減小的。4.成鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵的問題：從金屬性、非金屬性、離子半徑，電子得失情況作答，離子半徑越小，非金屬越弱，越容易形成共價(jià)化合物，比如解釋C元素容易形成共價(jià)化合物的原因。（C元素的半徑較小，非金屬較弱，不易得失電子，因此常與其它元素共用電子形成共價(jià)鍵）。2.正確選擇物質(zhì)分離的“6種”常用方法看目的分離難溶物質(zhì)和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法選方法過濾(熱濾或抽濾)第3頁學(xué)習(xí)必備歡迎下載利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提純分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的溶質(zhì)，易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物。如KN