專題教材試驗侯氏制堿、氯堿工業(yè)、海水提溴碘鎂、鋁土礦原卷版

1、教材實驗(侯氏制堿、氯堿工業(yè)、海水提澳碘鎂、鋁土礦)1.侯氏制堿法(1)原料食鹽、氨氣、二氧化碳一一合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；其反應(yīng)為C +H2O(g)=CO +H2, CO+H2O(g)=CO 2+H2。(2)工藝流程反應(yīng)后混合液 含 NC1N，HCONHL NH.HC。6降溫日灌母液t啻NaC3*氯化嵌(3)反應(yīng)原理生 NaHCO 3 的反應(yīng)：NH 3+ NaCl + CO2 + H 2O=NaHCO 3 + NH 4Cl。OF生 Na2CO3 的反應(yīng)：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O。(4)循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。課堂測01.如圖是模擬 侯氏制堿法”制取N

2、aHCO 3的部分裝置。下列操作正確的是 ()a通入CO2,然后b通入b通入NH3,然后a通入a通入NH3,然后b通入b通入CO2,然后a通入NH3, c中放堿石灰CO2, c中放堿石灰CO2, c中放蘸稀硫酸的脫脂棉NH3, c中放蘸稀硫酸的脫脂棉.工業(yè)上以粗鹽(含Ca-、Mg2+、SO2等雜質(zhì))為主要原料，采用 侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH 4CI,實驗室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說法正確的是K冏除打演和怛4過施廣國1c水晶體NnHCO, Nd ：CCSChICHIL溶泄A.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2B.流程圖中的 系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如圖乙所示裝置可以比較 Na2

3、CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性D.對粗鹽溶液除雜可依次加入過量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH2.氯堿工業(yè)原理:電辭式）+ +Oa tC明報產(chǎn)物）C陽極產(chǎn)物）制備次氯酸鈉：2NaOH + Cl2=NaCl + NaClO + H2O點燃制備氯化氫：H2+ Cl2= 2HC1課堂檢測021.C12O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取C12O的裝置如圖所示。已知：C12O的熔點為一116 沸點為3.8 C12的沸點為一34.6 HgO+2c12=HgC12

4、+ CI2O。下列說法中不正確的是 （）A.裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的C12O稀釋減小爆炸危險C.從裝置中逸出氣體的主要成分是 C12OD.裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸2.海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提澳為人類提供了大量工業(yè)原料。 如圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：XjOII溶液氣水氣出 空和熱成（1）由海水曬制的粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、SO2一等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先 后順序為（寫化學(xué)式）：。2) (解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為 。制取MgCl 2的過程中涉及反應(yīng)：

5、MgCl2- 62O=MgCl 2+6H2O,該反應(yīng)要在 HCl氣氛中 進行，原因是 。(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收，寫出用SO2吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為 。(4)也有工藝是在吹出 Br2后用碳酸鈉溶液吸收，生成澳化鈉和澳酸鈉，同時有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是;最后再用H2SO4 處理得到Br2,之后加入CCl4進彳f Br2的萃取，最終用 方法得到單質(zhì)Br2。.鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化的產(chǎn)物依反應(yīng)溫度的不同而不同。冷水Cl2+ 20H =Cl + ClO + H2O348 K3cl2

6、+ 60H =5Cl + ClO 3 + 3H2O下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置:裝置中盛裝的藥品如下：多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；微型支管試管中裝有 1.5 g KMnO 4；微型支管試管中裝有 23 mL濃硫酸;U形反應(yīng)管中裝有 30%KOH溶液；U形反應(yīng)管中裝有 2 mol 11 NaOH溶液;、雙U形反應(yīng)管中分別裝有 0.1 mol ：1L KI-淀粉溶液和KBr溶液;尾氣出口用浸有 0.5 mol ：1LNa2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住。(1)整套裝置氣密性檢查的方法： (2)為了使裝置 中的反應(yīng)順利完成，應(yīng)該控制的反應(yīng)條件分別為 裝置 中能夠觀察到

7、的實驗現(xiàn)象分別是 (4)如果把裝置 中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2I2, (填 能”或 不能”，)理由是：。(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應(yīng)結(jié)束后，從裝置中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是(6)尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有 (至少寫兩點)。3.海水提取澳海水提粵粗鹽苦肉色色酸化.含B門 壁工含Br3 氧氣擰換的海水 吹tlJ的空氣SO. 吸收課堂測03W1浮|力蒸汽1分離1蒸譚合物和濕水圾化吸收液1.從淡化海水中提取澳的流程如下:通入通人熱空r通入 含 Hr | .工 J Brs 的度Br/用x吸收n等的潛液|濃溶液卜列有關(guān)說法不正確的是（

8、）A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟的離子反應(yīng)：2Br +Cl2=2Cl + B2C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2,需要消耗 Cl2 44.8 LD.步驟包含萃取、分液和蒸儲2.根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是.粗鹽（含雜質(zhì) 精拉Am堿工業(yè) 廣 W、與律）桁址 鼠融工業(yè)海 水廠 MgfOHJi MgCh fiII2O尤水 Mfidi低濃度 忌已知：MgCl2 - 62O受熱生成 Mg（OH）Cl和HCl氣體等。A.過程的提純是物理過程，過程 通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過程中將MgCl 2 6HO灼燒即可制得無水 MgCl 2C.過程反應(yīng)后溶液呈強酸性，

9、生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題D.在過程 反應(yīng)中每氧化0.2 mol B一需要消耗2.24 L C124.海帶提碘原理：C12+2=I2+ 2C1通入氯氣氧化，萃取分液得到碘的 CC14溶液，反萃取，過濾得到碘單質(zhì)課堂測041.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。 下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（）灼燒沸水過濾 H+CC14蒸儲干海帶 海帶灰 友泡 懸濁液 濾液 7元2碘水 I 2的CC14溶液 I 2A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D.碘水加入CC14得到I2的CC14溶液，

10、該操作為 萃取”.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的離子方程式：2+ H2O2=I2 + 2OHB.加分液時含I2的CC14溶液從分液漏斗上口倒出C.O得到的上層溶液中含有ID.操彳Z的名稱是加熱.已知反應(yīng) .4KI+O2+2H2O=4KOH+212反應(yīng).32+6OH=IO3 + 5I +3H2O,某同學(xué)進行如下實驗：取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酗:后，溶液變紅；繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。 TOC o 1-5 h z 下列分析合理的是（）A.實驗說明久置的KI固體中不含有

11、I2B.堿性條件下，12與淀粉顯色的速率快于其與OH反應(yīng)的速率C.實驗中溶液變藍的可能原因為IO3 + 5I + 6H +=3I2+ 3H 2OD.若向淀粉-KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO3 5.海水制鎂海水就醐II十亍制旗乳濾液bMg生石灰*造貝克基本步驟及主要反應(yīng)1）制熟石灰:CaCO3=CaO+ CO2, CaO+ H2O=Ca(OH) 2。2）沉淀：Mg2 +2OH =Mg（OH） 2O3）酸化：Mg（OH） 2+ 2HCl=MgCl 2+ 2H2。4）蒸發(fā)結(jié)晶：析出 MgCl2 62O晶體。5）脫水：在HCl氣流中使MgCl2-6HD脫水制得無水氯化鎂

12、。6）電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。課堂測05.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：而甲3 -；力麗國式而IMW荷西贏廊1: 電解I貝殼卜TTk石庾版乳II下列說法錯誤的是（）A .用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟電解MgCl 2時陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)6.鋁的冶煉過量的C0JN；QH溶液I信上礦物明平亞畫錠卜工啟純用漁F1和錦課堂檢測061.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:Ttr試Mx 反應(yīng)廣迎露上皿國叵嶗匣彗叵 出三過漁L而加卜列敘述正確的是（）A.試劑X可

13、以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵c.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAlO 2 + CO2 + 2H2O=Al(OH) 3 + NaHCO 32.KAl(SO 4)2 12HD(明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：訴不微paiwb)SSO4叵1(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑 應(yīng)選用 (填標(biāo)號)。a. HCl溶液 b. H2SO4溶液c.氨水 d. NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。沉淀B的化學(xué)式為 ;將少量明磯溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。(4)已知：Kw=1.0 X1|刁4, Al(OH) 3 AlO 2 + H + + H2O K= 2.0 X 103Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。3.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為 Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種