溶液的濃度的概念及表示方法-精品課件

1、食品營養(yǎng)與檢測溶液的概念及分類溶液的概念生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組由一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物溶液的概念及分類溶液的組成生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組組成溶質(zhì)（固體、液體、氣體）溶劑（水、酒精、汽油等）溶液的概念及分類溶液的特性生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組均一性：溶液各處的密度、組成和性質(zhì)完全一樣穩(wěn)定性：溫度不變、溶劑量不變時，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離溶液的概念及分類溶液的分類生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組溶質(zhì)含量多少濃溶液稀溶液溶液的概念及分類溶液的分類生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組溶液狀態(tài)飽和溶液：在一定

2、溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)被溶解的溶液不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液不飽和溶液 飽和溶液加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫增加溶劑、升溫溶液的概念及分類溶液的分類生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組聚集狀態(tài)氣態(tài)溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣）固態(tài)溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金）液態(tài)溶液：氣體或固體在液態(tài)中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水）溶液的概念及分類溶液的讀法生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組一般讀作“某某（溶質(zhì)）的某（溶劑）溶液”，如酒精可讀作“乙醇的水溶液”說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液，如“乙醇溶液”物質(zhì)的量生物工程學

3、院 微生物技術(shù)及應用教研組 量的名稱 單位名稱及符號 質(zhì)量 千克kg、克g、毫克mg、微克ug 長度 米m、厘米cm、毫米mm、微米um 體積 立方米m3、立方分米dm3、立方厘米cm3 時間 秒s、分min、時h 物質(zhì)的量 摩爾mol、毫摩mmol、微摩umol 物質(zhì)的量物質(zhì)的量生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組物質(zhì)是由眾多的質(zhì)量極微小的粒子所構(gòu)成，而分子、原子、離子等這些構(gòu)成物質(zhì)的粒子是我們?nèi)庋劭床灰姷?，雖然它們具有一定的質(zhì)量，但難以稱量。如果我們?nèi)”姸嗔Ｗ拥募象w時，就可以稱量了。摩爾（符號mol)這個單位就是把微觀的粒子集體與宏觀的可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來的橋梁。物質(zhì)的量摩爾生物工程學院

4、 微生物技術(shù)及應用教研組科學上應有0.012kg碳（12）中所含碳原子個數(shù)作為摩爾的基準，0.012kg碳（12）含有的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)，符號為NA，實際運用中采用6.02*10 23 這個近似值摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子粒子集體中的粒子既可以是分子、原子，也可以是離子或電子等，因此，在使用摩爾這個單位時，應指明粒子的種類，如：0.5molO、1molH2、2molNa+等物質(zhì)的量物質(zhì)的量（符號為n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（符號為N）之間存在下述關系： n = N / NA生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組1mol任何原子的質(zhì)量，就是以克

5、為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量，如： O的相對原子質(zhì)量是16,1molO的質(zhì)量是16g; Cu的相對原子質(zhì)量是63.55,1molCu的質(zhì)量是63.55g.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于這種物質(zhì)的式量，如： SO2的式量是64,1molSO2的質(zhì)量是64g; H2O的式量是18,1molH2O的質(zhì)量是18g。注：由于每個電子相對于整個原子來說，它的質(zhì)量很微小，因此，失去或得到的電子的質(zhì)量可以忽略不計，如： 1molH+的質(zhì)量是1g物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量

6、與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。符號是M，常用的單位是g.mol-1,如： Na的摩爾質(zhì)量是23g.mol-1物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關系是： M = m /n舉例：已知在水的生成反應中，消耗了256g的氧氣，求消耗了多少g的氫氣，生成了多少g的水？溶液的濃度概念及表示方法溶液濃度的概念生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組溶液的濃度是指一定量的溶液（或溶劑）中所含溶質(zhì)的量。常用的溶液濃度的表示方法有以下幾種：1、質(zhì)量分數(shù)：是指溶質(zhì)的質(zhì)量（m質(zhì)）與溶液的質(zhì)量（m液）之比。以W表示，即 W = m質(zhì)/m液溶液的濃度概念及表示方法生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組常用的

7、溶液濃度的表示方法有以下幾種：2、質(zhì)量濃度：是指溶質(zhì)的質(zhì)量（m）除以溶液的體積（V）。以表示，即（單位g/L） = m / V3、體積分數(shù)：是指溶質(zhì)的體積（V質(zhì)）除以溶液的體積（V液）以表示，即 = V質(zhì)/ V液注：多用于液體溶于液體之中，如將液體試劑稀釋時，多采用這種濃度表示。（C2H5OH)=0.75溶液的濃度概念及表示方法生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組常用的溶液濃度的表示方法有以下幾種：4、比例濃度：是化驗室里常用的粗略表示溶液（或混合物）濃度的一種方法，包括容量比濃度和質(zhì)量比濃度兩種。1）容量（體積）比濃度：指液體試劑混合或用溶劑（大多數(shù)為水）稀釋時的表示方法，如： 1+3（V1

8、+V2）鹽酸溶液，表示1體積市售鹽酸和3體積蒸餾水相混而成的溶液。 2）質(zhì)量比濃度：指兩種固體試劑相互混合的表示棒法，如： 1+100（m1+m2）鈣指示劑-氯化鈉混合指示劑，表示1個單位質(zhì)量的鈣指示劑與100個單位質(zhì)量的氯化鈉相互混合。是一種固體稀釋法。溶液的濃度概念及表示方法生物工程學院 微生物技術(shù)及應用教研組常用的溶液濃度的表示方法有以下幾種：5、物質(zhì)的量濃度：是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，以B表示，單位為mol/L，即 c= n / V 式中：c 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L n 溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol V 溶液的體積，單位是L 如1mol的NaCl的質(zhì)量是58.5g,把58.5g NaCl溶解在適量的水里制成1L溶液，則該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。注：將58.5g NaCl溶于1L水中，此溶液的物質(zhì)的量不為1mol/L。因為在物質(zhì)的量濃度的表達式里，用的是溶液的體積而不是溶劑的