可能用到的相對原子質量：H1N14O16Cl

1、可能用到的相對原子質量:H 1N 14O 16Cl 35.5Cu 64Ag 108第卷一、選擇題(本題包括7個小題,每小題6分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.化學與人類生產、生活密切相關,下列說法正確的是()A.有機玻璃受熱軟化,易于加工成型,是一種硅酸鹽材料B.世界衛(wèi)生組織認為青蒿素(結構如圖所示)聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命C.純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕D.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用,能增強治療缺鐵性貧血的效果2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.0.2 mol的鐵與足量的

2、稀硝酸反應,生成氣體的分子數(shù)目為0.3NAB.常溫常壓下,14 g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NAC.2.24 L CO2與足量的Na2O2反應,轉移的電子總數(shù)必為0.1NAD.1 L 1 molL-1的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NA3.下列有關試劑保存或實驗操作的敘述正確的是()A.濃硝酸保存在棕色橡膠塞的試劑瓶中B.用溴水除去甲烷中的乙烯雜質C.酸堿中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,需要干燥D.配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量HCl以防水解4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,已知它們的最外層電子數(shù)之和為21,下

3、列說法正確的是()XYZWA.X、Y、Z、W中至少有一種是金屬元素B.元素的最高化合價:WZYC.簡單離子半徑由大到小的順序:WZYXD.W的單質可以置換出Z的單質5.下列有機物的同分異構體數(shù)目(不考慮立體異構)由小到大的順序是()分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定條件芳香烴能發(fā)生加成反應能與氫氧化鈉溶液反應能與鈉反應A.B.C.D.6.2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個“氫經(jīng)濟示范城市”在江蘇如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電池總反應為H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2B.放電時,甲電極為負極,

4、OH-移向乙電極C.放電時,乙電極反應為NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH-D.充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連7.將n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()A.n=1.0B.水的電離程度:BCADC.C點:c(N)=c(Cl-)=1.0 molL-1D.25 時,NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)=(n-1)10-7第卷二、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分。810題為必考題,共43分,每個試題考生都必須作答。1112為選做題,共15分,考生根據(jù)要求選擇一道題目作答)8.(14分

5、)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑,研究其制備及性質是一個重要的課題。(1)氯化鐵晶體的制備:實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有,儀器丙的作用為。為順利達成實驗目的,上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為。反應結束后,將乙中溶液邊加入,邊進行加熱濃縮、過濾、洗滌、干燥即得到產品。(2)氯化鐵的性質探究:某興趣小組將飽和FeCl3溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒,在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。(查閱文獻知:FeCl3溶液濃度越大,水解程度越小;氯化鐵的熔點為306 、沸點為315 ,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2;FeCl2熔點為670 )操作步驟

6、實驗現(xiàn)象解釋原因打開K,充入氮氣D中有氣泡產生充入N2的原因關閉K,加熱至600 ,充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產生現(xiàn)象的原因實驗結束,振蕩C,靜置(用相關的方程式說明)結合以上實驗和文獻資料,該固體可以確定的成分有9.(14分)黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產氯化銅晶體的流程如下:(1)反應中所加Zn粉不能過量的原因是。(2)濾液中含有的主要金屬陽離子是。(3)寫出反應的化學方程式。(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、。(5)在空氣中直接加熱CuCl2xH2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是 (用化學方程式表示)。(6)CuCl2xH

7、2O晶體中x值的測定:稱取3.420 g產品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.40010-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200 0 molL-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定終點的現(xiàn)象是。若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00 mL,則CuCl2xH2O中x值為。10.(15分)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能、高效率的制H2方法。該方法由氣化爐

8、制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應為:.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃燒爐中涉及的反應為:.C(s)+O2(g)CO2(g).CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(1)該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應的平衡常數(shù)K=(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2 L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡的是。A.混合氣體的體積不再變化B

9、.H2與H2O(g)的物質的量之比不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.形成a mol HH鍵的同時斷裂2a mol HO鍵(2)對于反應,不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。壓強/MPa溫度/p1p250045.6%51.3%70067.8%71.6%下列圖像正確的是。(3)已知反應的H=-41.1 kJ mol-1,CO、OH、HH的鍵能分別為803 kJ mol-1,464 kJ mol-1、436 kJ mol-1,則CO中碳氧鍵的鍵能為 kJ mol-1。(4)對于反應,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡移動方向為;當重新平衡后,CO2濃度(填“變大”“變小”或“

10、不變”)。(5)氫鎳電池具有無記憶、無污染、免維護等特點,被稱為綠色電池。該電池的總反應為MH+NiOOHM+Ni(OH)2,其中M為儲氫合金材料,則充電過程中的陰極反應式為。11.【化學選修3:物質結構與性質】(15分)銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列問題:(1)畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖。(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因。(3)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的雜化類型是,配體中提供孤電子對的原子是。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)。(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如

11、圖1所示,則晶體中銅原子的堆積方式為。圖1圖2(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(代表銅原子)。該晶體的化學式為。已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于化合物(填“離子”或“共價”)。已知該晶體的密度為 gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為 pm(寫出計算式)。12.【化學選修5:有機化學基礎】(15分)H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)G中官能團名稱是;反應的反應類型為。(2)反應的化學

12、方程式為;反應的化學方程式為。(3)C的結構簡式為;E的結構簡式為。(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:。.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.能發(fā)生銀鏡反應.核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6211(5)仿照H的合成路線,設計一種由合成的合成路線。仿真模擬練(四)1.D2.B3.B4.D5.D6.C7.D8.答案 (1)Fe+2H+Fe2+H2、Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-吸收多余的氯氣關閉彈簧夾1和3,打開彈簧夾2,待鐵粉完全溶解后,打開彈簧夾1和3,關閉彈簧夾2濃鹽酸冷卻結晶(2)排出裝置內的空氣FeCl3易升華溶液分層,上層接近無色,下層橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2、2Br-+Cl2Br2+2Cl-FeCl3、FeCl2、Fe2O39.答案 (1)加入過量的Zn會使產品中含有雜質(2)Zn2+、Fe2+(3)Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O(4)洗滌干燥(5)2CuCl2xH2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(6)溶