《化學(xué)平衡常數(shù)》ppt課件(PPT 18頁(yè))

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第 4 課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)第1頁(yè)，共18頁(yè)?；瘜W(xué)平衡常數(shù) 目標(biāo)定位自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)目錄探究點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù) 探究點(diǎn)二 化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 第2頁(yè)，共18頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算。第3頁(yè)，共18頁(yè)。知識(shí)回顧放xyz逆反應(yīng)固或液第4頁(yè)，共18頁(yè)。學(xué)習(xí)探究對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，1、概念：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度

2、冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)），用K表示。2、表達(dá)式：探究點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)以I2(g) + H2(g) 2HI(g)為例第5頁(yè)，共18頁(yè)。歸納總結(jié)3、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)。第6頁(yè)，共18頁(yè)。歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究程度 反應(yīng)的限度 越完全 越大 越不完全 越小 一般當(dāng)K105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全，K0恒容時(shí)增大壓強(qiáng)，H2的濃度不變升高溫度，v正和v逆都增大A 第14頁(yè)，共18頁(yè)。題目解析 自我檢測(cè)第15頁(yè)，共18頁(yè)。自我檢測(cè)題目解析830吸熱BC第16頁(yè)，共18頁(yè)。作業(yè)：P32，第2、9 導(dǎo)練同步第17頁(yè)，共18頁(yè)。此課件下載