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1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第 4 課時化學(xué)平衡常數(shù)第1頁,共18頁。化學(xué)平衡常數(shù) 目標(biāo)定位自我檢測學(xué)習(xí)探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù) 探究點(diǎn)二 化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算 第2頁,共18頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義,會根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。2.能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。學(xué)習(xí)重難點(diǎn):平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算。第3頁,共18頁。知識回顧放xyz逆反應(yīng)固或液第4頁,共18頁。學(xué)習(xí)探究對于一般的可逆反應(yīng),mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時,1、概念:在一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,生成物濃度
2、冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)),用K表示。2、表達(dá)式:探究點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)以I2(g) + H2(g) 2HI(g)為例第5頁,共18頁。歸納總結(jié)3、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題:(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中,水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。第6頁,共18頁。歸納總結(jié)學(xué)習(xí)探究程度 反應(yīng)的限度 越完全 越大 越不完全 越小 一般當(dāng)K105時,該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全,K0恒容時增大壓強(qiáng),H2的濃度不變升高溫度,v正和v逆都增大A 第14頁,共18頁。題目解析 自我檢測第15頁,共18頁。自我檢測題目解析830吸熱BC第16頁,共18頁。作業(yè):P32,第2、9 導(dǎo)練同步第17頁,共18頁。此課件下載
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