科粵版九年級下冊第六章金屬單元測試題

1、科粵版九年級下冊第6章 金屬單元檢測卷一、選擇題（共20小題，每題3分，共60分）1生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A是否為純凈物B含碳量不同C機械強度不同D鑄造性不同2某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）AMgBAlCZnDAg3銅的下列用途中主要與化學性質(zhì)有關的是（）A制火鍋B塑造銅像C制造電線D制硫酸銅4國際互聯(lián)網(wǎng)上曾經(jīng)報道“世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”這里的“鐵”是指（）A鐵單質(zhì)B鐵元素C四氧化三鐵D三氧化二鐵5 X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表（能發(fā)生置換反應的記為“”，

2、不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗）這四種金屬的活動性順序為（） XYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽AYWZXBXYWZCWXYZDXWYZ6將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡； 液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕； 液體的質(zhì)量減輕ABCD7某工廠廢液中含有少量的硝酸銀為了回收利用資源和防止污染環(huán)境，向廢液中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾，由此得出的結論正確的是（）A濾出固體中有Ag、Fe，濾液中只含有Fe（NO3）2B濾出固體中只有Ag，濾液中只含有Fe（NO3）2C濾出固體中只有Ag，濾液中含有AgNO3、Fe（NO3）2D濾出固體中有Ag、F

3、e，濾液中含有AgNO3、Fe（NO3）28下列說法正確的是（）A生鐵就是鋼，因為主要成分都是鐵B動植物體內(nèi)含有鐵C純鐵是很硬、很脆的金屬D鐵的密度為7.86g/L9已知鐵的一種氧化物，其中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則這種鐵的氧化物的化學式為（）AFeOBFe2O3CFe3O4D無法判斷10下列有關鐵的化合價的敘述，不正確的是（）A在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，鐵的化合價都為+3價B在FeO、FeSO4、FeCl2中，鐵的化合價都為+2價C在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，鐵的化合價分別為+2、+3價D在鐵粉中，鐵的化合價為+2價11我國在春秋戰(zhàn)國時期就開始將生鐵經(jīng)高溫鍛

4、打處理得到相當于鑄鋼的器具（如鋒利的寶劍），這一技術比歐洲早了近2000年高溫鍛打生鐵的主要作用是（）A除硫、磷雜質(zhì)B適當降低含碳量C摻進合金元素D改善表面的結構性能12下列反應符合事實的是（）A4Fe+3O22Fe2O3B2Fe+6HCl2FeCl3+3H2CFe+H2SO4FeSO4+H2D2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3Cu13在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A增大硬度防止撞壞B增大厚度防止磨損C防止鐵生銹且美觀D美觀和殺菌消毒14下列鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是（）A避免長期接觸潮濕空氣B用鐵制品盛裝食醋C應保持鐵制品表面潔凈、干燥D為防止機床生銹，

5、在機床表面涂一層礦物油15為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液下列說法正確的是（）A選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的BZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱C最多只能設計一種實驗方案D根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱16.下列做法符合科學常識的是（）A電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B向燃著的酒精燈中添加酒精C用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈17有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該是（）

6、AmAmBBmAmBCmA=mBDmAmB18把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（）A偏向鹽酸一邊B偏向硫酸一邊C無法判斷D天平平衡19下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（）A用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量20通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是（）A將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B要制取2g氫氣，用56g生鐵與

7、足量的稀硫酸反應C將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕二、填空題（共7小題，每小題3分，滿分24分）21應用廣泛的金屬。沒有金屬，生活是難以想象的請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類_由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能你認為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是_現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是_地殼中含量最豐富的金屬是_（2）盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應用金屬經(jīng)常遇到的問題是大多數(shù)金屬化學性質(zhì)活潑，易與其它物質(zhì)發(fā)生反應例如，大

8、多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發(fā)生反應，該反應的實質(zhì)是_反應從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應的根本原因是_（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理_ 22（3分）要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)可以在其溶液中加入_，充分反應后，再用_方法除去雜質(zhì)；反應的化學方程式是：_23（3分）如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是_ 24（3分）用赤鐵礦（主要成

9、分Fe2O3）為原料，煉鐵的主要反應的化學方程式是_在這一反應中，鐵元素的化合價由_價變?yōu)開價25（3分）將鐵釘釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是：_ 26（6分）每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉（1）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：_（2）將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式：_（3）將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有_（填寫化學式） 27（3分）某學生分別用1g的鐵屑、鋅粒

10、、鎂片與足量的某酸反應以制取氫氣，完全反應所需時間與當?shù)氐慕饘賰r格如下表所示物 質(zhì)所需時間價 格鐵屑約13900s10.00元/1000g鋅粒約50s20.00元/500g鎂片約20s10.80元/25g你認為實驗室中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應制取氫氣的主要原因是什么？三、實驗題28（8分）某?；瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現(xiàn)，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如圖所示的裝置進行探究（1）已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學反應，它的作用是_；（2

11、）若干燥從a導管出來的氣體，應從_（選填“b”或“c”）端管口通入；（3）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可是_（4）請你對猜想二進行探究：操作方法現(xiàn)象結論_（5）其實紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體你認為生成的黑色固體可能是_四、計算題29某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：反應時間t0t1t2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.6

12、25.525.5（1）反應中產(chǎn)生氫氣_克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%） （2）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（C%）0.03%0.3%為低碳鋼；0.3%0.6%為中碳鋼；0.6%2%為高碳鋼假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_（3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會減輕可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多原因是_科粵版九年級下冊第6章 金屬單元檢參考答案與試題解析一、選擇題1（3分）生鐵和鋼的主要區(qū)別是（）A是否為純凈物B含碳量不同C機械強度不同D鑄造性不同考點：生鐵和鋼菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息分析：生鐵和鋼

13、都是鐵的合金其中生鐵中的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.032%之間解答：解：生鐵和鋼都是混合物，機械強度不同，鑄造性不同，但是最主要的區(qū)別是含碳量不同故選B點評：解答本題要充分理解生鐵和鋼的區(qū)別與聯(lián)系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷2（3分）（2002上海）某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）AMgBAlCZnDAg考點：金屬活動性順序及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：元素與化合物分析：記住金屬活動性順序，若想使金屬和稀硫酸反應生成氣泡，金屬必須是在金屬活動性順序中排在氫前的金屬，氫后的金屬不能和稀硫酸反應解答：解：金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn

14、、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于金屬若想和稀硫酸反應生成氣體，只有排在氫前，而選項中的四種金屬只有銀在氫后，不能和稀硫酸反應故選：D點評：該題主要考查了對金屬活動性順序的應用，只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才可以和稀硫酸反應生成氫氣3（3分）銅的下列用途中主要與化學性質(zhì)有關的是（）A制火鍋B塑造銅像C制造電線D制硫酸銅考點：金屬的物理性質(zhì)及用途菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：物質(zhì)的化學性質(zhì)的需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來解答：解：A、銅制成火鍋，不需要發(fā)生化學變化，只是物質(zhì)形狀的改變，此項錯誤B、銅塑造成銅像

15、，只是形狀發(fā)生了變化，不需要發(fā)生化學變化，此項錯誤C、銅制造電線，是利用他的導電性，導電過程沒有發(fā)生化學變化，此項錯誤D、銅制硫酸銅，有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學變化，此項正確故選：D點評：區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，關鍵就是看這個性質(zhì)是否需要通過化學變化體現(xiàn)出來，是否有新物質(zhì)生成4（3分）（2002云南）國際互聯(lián)網(wǎng)上曾經(jīng)報道“世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”這里的“鐵”是指（）A鐵單質(zhì)B鐵元素C四氧化三鐵D三氧化二鐵考點：物質(zhì)的元素組成菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學與生活分析：可以從人們的生活實際情況方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論解答：解：“世界上有近20億人患有缺鐵性貧血”這里的

16、“鐵”通常指的是鐵元素故選：B點評：本題主要考查了物質(zhì)中含有的成分方面的問題5（3分）（2008攀枝花）X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表（能發(fā)生置換反應的記為“”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗）這四種金屬的活動性順序為（）XYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽AYWZXBXYWZCWXYZDXWYZ考點：金屬活動性的探究菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：要比較金屬活動性的強弱可以結合圖表，然后根據(jù)金屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越

17、弱，原子的還原性越弱）、與酸反應的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應來判斷即可解答：解：首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應，說明X和W金屬活動性強于Y和Z，所以排除AB項；然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明，Y的金屬活動性強于Z，YZ；又X能置換出W的硝酸鹽，說明XW；綜合以上分析得到：XWYZ 故選D點評：本題是結合圖標來考查學生的判斷金屬的活動性強弱，通過此題我們可以總結出判斷金屬活動性強弱的方法如下：依金屬活動順序表判斷 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易判斷根據(jù)物質(zhì)間的置換反應來判斷 氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧

18、化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅，則金屬性：FeCu6（3分）（2005蘭州）將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕ABCD考點：金屬的化學性質(zhì)；反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：實驗性簡答題；壓軸實驗題分析：鐵屬于比較活潑的金屬，能置換出酸中的氫，生成氫氣和亞鐵鹽，亞鐵離子是淺綠色的，從化學方程式可計算出溶解的鐵的質(zhì)量要大于放出的氫氣的質(zhì)量，所以反應后液體的質(zhì)量要增加Fe+H2SO4FeSO4+H2，根據(jù)相對原子

19、質(zhì)量，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克解答：解：A、鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象是正確的，故此項不全，錯誤；B、液體的質(zhì)量減輕這種說法錯誤，反應后液體的質(zhì)量增加，故此項錯誤C、所有現(xiàn)象都符合題意，故此項正確，故選C；D、液體的質(zhì)量減輕這種說法錯誤，液體的質(zhì)量是增加的，故此項錯誤故選：C點評：金屬與酸溶液發(fā)生置換反應后的質(zhì)量變化：溶液質(zhì)量增加，金屬質(zhì)量減小7（3分）某工廠廢液中含有少量的硝酸銀為了回收利用資源和防止污染環(huán)境，向廢液中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾，由此得出的結論正確的是（）A濾出固體中有Ag、Fe，濾液中只含有Fe（NO3）2B濾出固體中只有Ag，濾液中只含有Fe（NO3

20、）2C濾出固體中只有Ag，濾液中含有AgNO3、Fe（NO3）2D濾出固體中有Ag、Fe，濾液中含有AgNO3、Fe（NO3）2考點：金屬活動性順序及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：金屬與金屬材料分析：在金屬活動性順序中，鐵排在銀的前邊，可以和硝酸銀溶液反應，生成銀和硝酸亞鐵，據(jù)此分析有關的問題解答：解：在金屬活動性順序中，鐵排在銀的前邊，可以和硝酸銀溶液反應，生成銀和硝酸亞鐵，由于鐵是過量的，溶液中只有硝酸亞鐵，過濾濾出的固體中含有Ag、Fe，由此分析可知：A、由于鐵是過量的，所以，濾出固體中有Ag、Fe，濾液中只含有Fe（NO3）2故A結論正確；B、由于鐵是過量的，所以，濾出固體中有Ag、Fe故

21、B結論不正確；C、由于鐵是過量的，所以，濾出固體中有Ag、Fe，濾液中不含有含有AgNO3故C結論不正確；D、由于鐵是過量的，濾液中不可能含有AgNO3故D結論不正確故選A點評：本題考查的金屬與鹽溶液的反應，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進行所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的記憶，以便能夠靈活應用8（3分）下列說法正確的是（）A生鐵就是鋼，因為主要成分都是鐵B動植物體內(nèi)含有鐵C純鐵是很硬、很脆的金屬D鐵的密度為7.86g/L考點：金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；生鐵和鋼菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息分析：A、考查生鐵和鋼的區(qū)別；B、這里

22、的鐵是指鐵元素；C、熟悉純鐵的性質(zhì)；D、鐵在通常情況下是固態(tài)，故考慮它的密度單位解答：解；A、生鐵和鋼雖然主要成分都是鐵，但它們的組成、性能、用途是不同的，不是同一種物質(zhì)；故A不正確；B、動植物體內(nèi)都含有鐵元素；故B正確；C、純鐵很軟，具有很好的延展性；故C不正確；D、鐵的密度單位不規(guī)范應為7.86g/cm3故D不正確故選：B點評：主要考查生鐵和鋼的區(qū)別及鐵的物理性質(zhì)，了解在動植物的體內(nèi)都含鐵的成分，使學生進一步對鐵的知識的了解、把握9（3分）已知鐵的一種氧化物，其中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則這種鐵的氧化物的化學式為（）AFeOBFe2O3CFe3O4D無法判斷考點：有關化學式的計算和推斷

23、菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學式的計算分析：設鐵元素R的氧化物為FexOy，根據(jù)已知“含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%”，列出式子，則可以推測出鐵的氧化物的化學式解答：解：設鐵元素的氧化物的化學式為為FexOy，由題意100%=30%，x：y=2：3；故鐵的氧化物的化學式為Fe2O3故選：B點評：本題考查有關化學式的計算，靈活運用所學化學知識是解題的關鍵10（3分）下列有關鐵的化合價的敘述，不正確的是（）A在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，鐵的化合價都為+3價B在FeO、FeSO4、FeCl2中，鐵的化合價都為+2價C在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，鐵的化合價分別為+2、+3價D在鐵粉中

24、，鐵的化合價為+2價考點：常見元素與常見原子團的化合價；化學式的書寫及意義；有關元素化合價的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律；金屬與金屬材料分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，逐項進行計算、判斷說法是否正確解答：解：A、在Fe2O3、Fe2（SO4）3、FeCl3中，氧元素、硫酸根、氯元素化合價分別為2、2、1價，故可計算出鐵的化合價都為+3價，故選項說法正確；B、在FeO、FeSO4、FeCl2中，氧元素、硫酸根、氯元素化合價分別為2、2、1價，故可計算出鐵的化合價都為+2價，故選項說法正確；C、在Fe（OH）2、Fe（OH）3中，氫氧根顯1價，故鐵的化合價分別為+2、+

25、3價，故選項說法正確；D、鐵是單質(zhì)，化合價為0，故選項說法錯誤故選D點評：本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力11（3分）（2010淮安模擬）我國在春秋戰(zhàn)國時期就開始將生鐵經(jīng)高溫鍛打處理得到相當于鑄鋼的器具（如鋒利的寶劍），這一技術比歐洲早了近2000年高溫鍛打生鐵的主要作用是（）A除硫、磷雜質(zhì)B適當降低含碳量C摻進合金元素D改善表面的結構性能考點：生鐵和鋼菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息分析：本題考查了用生鐵煉鋼的有關化學知識，煉鋼是去碳致純的過程解答：解：因生鐵碳含量2%4.3%，鋼的碳含量0.03%2%，就是鐵中的含碳量比鋼高，經(jīng)過高溫，鐵中的碳和氧氣反

26、應生成二氧化碳由此降低鐵中的含碳量，就成了鋼，多次冶煉精度更高將燒紅的生鐵反復在空氣中不斷錘打，轉化為堅硬的鋼，其實是對生鐵的不斷除雜致純的過程故選B點評：從生鐵和鋼的成分方面對比，并結合反應發(fā)生的環(huán)境，分析得出高溫鍛打生鐵的主要作用12（3分）下列反應符合事實的是（）A4Fe+3O22Fe2O3B2Fe+6HCl2FeCl3+3H2CFe+H2SO4FeSO4+H2D2Fe+3CuSO4Fe2（SO4）3+3Cu考點：金屬的化學性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息分析：金屬鐵化學性質(zhì)比較活潑，可以在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽解答：解：A、鐵在氧氣中燃燒

27、生成四氧化三鐵，故A錯誤；B、鐵與鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯誤；C、鐵與稀硫酸酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故C正確；D、鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，故D錯誤，故選：C點評：本題考查了鐵的化學性質(zhì)，可以依據(jù)已有的知識作出回答，需要注意的就是鐵發(fā)生置換反應生成亞鐵鹽13（3分）在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（）A增大硬度防止撞壞B增大厚度防止磨損C防止鐵生銹且美觀D美觀和殺菌消毒考點：金屬銹蝕的條件及其防護菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息分析：防止鐵生銹的方法是使鐵與氧氣和水隔絕在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀解答：解

28、：A、在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的不是為了增大硬度，故選項錯誤；B、在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷的目的不是為了增大厚度，故選項錯誤；C、在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷不但能防止鐵生銹，而且美觀，故選項正確；D、在茶缸和臉盆等鐵制品表面燒制搪瓷不能殺菌消毒，故選項錯誤故選：C點評：解答本題要掌握防止鐵生銹的方法方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷14（3分）下列鐵制品在使用和保存時的注意事項，不正確的是（）A避免長期接觸潮濕空氣B用鐵制品盛裝食醋C應保持鐵制品表面潔凈、干燥D為防止機床生銹，在機床表面涂一層礦物油考點：金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的化學性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專

29、題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)鐵生銹的條件進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，在酸和鹽存在時能加快銹蝕，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕解答：解：A、避免接觸潮濕空氣能與水隔絕，可以起到防銹的作用，故A正確；B、食醋能加快鐵的銹蝕，故B錯誤；C、保持鐵制品表面潔凈干燥能防銹，故C正確；D、在機床表面涂一層礦物油能使鐵與水減少接觸，起到防銹的作用，故D正確；故選：B點評：本題考查了鐵生銹的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行15（3分）（2010揚州）為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液下列說法正確的是（）A選用兩種試劑可實現(xiàn)實

30、驗目的BZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱C最多只能設計一種實驗方案D根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱考點：金屬活動性的探究菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：壓軸實驗題；實驗方案評價題分析：金屬活動性強弱的探究，是金屬性質(zhì)的而一個重要方面金屬活動強弱可以通過不同的而金屬是否能夠與同種試劑反應和反應的快慢，也可以借助其中一種金屬與另外金屬對應的鹽是否反應來獲得結論解答：解：對于Zn和Cu的金屬活動性的探究，題目給予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 我們可以設計出的方案有：Zn、Cu、H2SO4溶液 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 得出ZnH Cu+H2SO4

31、不反應 得出 HCu 故ZnCu； Zn、CuSO4溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 得出 ZnCu； Cu、ZnSO4溶液 Cu+ZnSO4不反應 得出 ZnCu 金屬若與另一金屬對應的鹽反應，則該金屬比后者活潑；若不反應，則后者比前者活潑A 選用兩種試劑可實現(xiàn)實驗目的選用兩種（不是任選的）如我們上面分析的情況都能夠實現(xiàn)目的 正確B ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金屬活動性強弱ZnSO4溶液中加入Cu不能反應，但是能夠得出金屬活動性強弱錯誤C 最多只能設計一種實驗方案上面的分析我們設計了三種方案 錯誤D 根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷金屬活動性強弱金屬硬度屬于物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)的活動

32、性無關 錯誤故答案：A點評：金屬活動順序通過金屬的反應與否都能夠下結論，不只建立在反應基礎上的16（3分）（2007河北）下列做法符合科學常識的是（）A電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B向燃著的酒精燈中添加酒精C用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈考點：防范爆炸的措施；加熱器皿-酒精燈菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息分析：可以根據(jù)具體的操作過程方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈可以及時把靜電荷導走保險絲越粗越不保險，因為保險絲越粗單位長度的保險絲的電阻越小，當電流相等時單位時間內(nèi)產(chǎn)生的熱量少，不容易熔斷，

33、起不到保險作用向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起火災解答：解：A、用更粗的保險絲使得電阻減小，不容易熔斷，不科學B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引發(fā)火災，不科學C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏容易引發(fā)爆炸，不科學D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈可以及時把靜電荷導走，科學故選D點評：解答本題的關鍵是要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷17（3分）有A、B兩塊等質(zhì)量的鐵，將A浸入稀硫酸中，同時將B浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應該是（）AmAmBBmAmBCmA=mBDmAmB考點：金屬活動性順序及其應用；根據(jù)化學反應方

34、程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：有關化學方程式的計算；固體差量；金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬與酸以及金屬與鹽溶液反應的質(zhì)量關系進行分析，鐵與硫酸反應生成易溶于水的硫酸亞鐵，使鐵溶解，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面解答：解：鐵與硫酸反應生成易溶于水的硫酸亞鐵，使鐵溶解，故鐵的質(zhì)量減小，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，參加反應的鐵的質(zhì)量為56，生成的銅的質(zhì)量為64，故鐵的質(zhì)量增加，所以mAmB，觀察選項，故選A點評：本題考查了金屬與酸以及金屬與鹽溶液反應的質(zhì)量關系的有關計算，完成此題，關鍵是要明確金屬與鹽溶液反應時生成的金屬附著在活潑金屬的表面18（3

35、分）把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（）A偏向鹽酸一邊B偏向硫酸一邊C無法判斷D天平平衡考點：金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：壓軸實驗題；金屬與金屬材料分析：根據(jù)鐵與鹽酸以及鐵與硫酸反應的質(zhì)量關系進行分析，天平是否平衡取決于生成氫氣的質(zhì)量解答：解：設鹽酸的質(zhì)量是100g，生成的氫氣質(zhì)量為xFe+2HClFeCl2+H2 73 2 100g x= x2.7g設硫酸的質(zhì)量為100g，生成的氫氣質(zhì)量為yFe+H2SO4FeSO4+H2 98 2 100g

36、 y= y2.0g硫酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸少，故硫酸這邊的質(zhì)量大于鹽酸一邊的質(zhì)量，天平指針偏向硫酸一邊故選B點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量關系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應的化學方程式結合題干提供的信息進行19（3分）（2007江西）下列圖象能正確反映其對應操作中各量變化關系的是（）A用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣B向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸C向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中不斷加入氧化鈣固體D分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量考點：金屬活動性順序及其應用；實驗室制取氧氣的反應原理；生石灰的性質(zhì)與用途；酸的化學性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；根據(jù)化學反應

37、方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息；壓軸實驗題分析：根據(jù)反應的實質(zhì)進行分析，加熱高錳酸鉀達到分解的溫度即可產(chǎn)生氧氣；碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，鹽酸過量，則碳酸鈣全部參加反應；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，消耗飽和溶液中的水分；鋁和鐵能與酸反應生成氫氣，但是反應速率和生成氫氣的質(zhì)量不同解答：解：A、加熱高錳酸鉀達到分解的溫度即可產(chǎn)生氧氣，而圖象顯示是開始就產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；B、向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸，石灰石中含有的碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，當碳酸鈣消耗盡，氣體質(zhì)量不在增加，而圖象顯示是氣體質(zhì)量一直在增加，故B錯誤；C、氧化鈣能與飽和溶液中的溶劑水反應生成

38、氫氧化鈣，導致溶劑減少，相對來說溶質(zhì)多余，則會有氫氧化鈣析出，溶液中的溶質(zhì)會減小，故C錯誤；D、等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量，則金屬全部參加反應，相同質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣比鐵多，觀察圖象（注意橫坐標不是時間，所以無法體現(xiàn)金屬活動順序），故D正確，故選D點評：本題考查了常見物質(zhì)的反應及溶液的有關知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行20（3分）通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是（）A將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B要制取2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反應C將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕考點：金屬活動性順序及其應用；金屬銹蝕的條件

39、及其防護；根據(jù)化學反應方程式的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析，硫酸銅能與鐵反應，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕解答：解：A、硫酸銅能與鐵反應生成銅，不能將硫酸銅放在鐵桶里，故A錯誤；B、設生成2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H256 2x 2g= x=56g生成2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量是56g，而生鐵是鐵的合金，是混合物，故B錯誤；C、鐵在有水和氧氣并存時易生銹，將裸露的鐵管埋在潮濕的土里易生銹，故C錯誤；D、防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕，故D正確故選：D點評：本題考查了金屬的有關

40、知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行二、填空題（共7小題，每小題3分，滿分24分）21（3分）（2010威海）應用廣泛的金屬沒有金屬，生活是難以想象的請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）只要觀察一下你的周圍，你就能理解金屬是多么有用在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類多由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能你認為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是導電性、導熱性（或延性、展性、硬度大等）現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是鐵地殼中含量最豐富的金屬是鋁（2）盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應用金屬經(jīng)常遇到的問題是大多數(shù)金屬化學性質(zhì)活潑，易與其它物

41、質(zhì)發(fā)生反應例如，大多數(shù)金屬暴露在空氣中易被腐蝕，這是因為金屬易與氧氣發(fā)生反應，該反應的實質(zhì)是氧化反應從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其它物質(zhì)發(fā)生反應的根本原因是金屬原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學反應中易失去電子（3）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始煉鐵、應用金屬鐵請你用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考點：金屬材料及其應用；金屬的物理性質(zhì)及用途；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護；核外電子在化學反應中的作用；地殼中元素的分布與含量；元素的簡單分類；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：結合課本知識的信息分析：金屬元素的

42、種類比非金屬元素的種類多；金屬一般具有導電性、導熱性、延性、展性、硬度大等特點；在現(xiàn)實生活中鐵是應用最廣泛的金屬；鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素；根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式解答：解：（1）在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類多故填：多金屬一般具有導電性、導熱性、延性、展性、硬度大等特點故填：導電性、導熱性（或延性、展性、硬度大等）現(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是鐵地殼中含量最豐富的金屬是鋁故填：鐵；鋁（2）金屬原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學反應中易失去電子，所以大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，能和氧氣發(fā)生氧化反應故填：氧化；金屬

43、原子最外層電子數(shù)少于4個，在化學反應中易失去電子（3）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和金屬的性質(zhì)等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷22（3分）要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)可以在其溶液中加入足量鐵粉，充分反應后，再用過濾方法除去雜質(zhì)；反應的化學方程式是：Fe+CuSO4Cu+FeSO4考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究；過濾的原理、方法及其應用；金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：可以根據(jù)硫酸銅的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而找出

44、除去硫酸銅的方法根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式解答：解：鐵不能和硫酸亞鐵反應，能和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾可以除去銅從而得到硫酸亞鐵溶液故填：足量鐵粉；過濾；Fe+CuSO4Cu+FeSO4點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法及其各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷23（3分）如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是Fe+2HClFeCl2+H2考點：金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式菁

45、優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應原理分析即可，鐵與鹽酸反應會生成氯化亞鐵與氫氣解答：解：胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2故答案為：Fe+2HClFeCl2+H2點評：鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)物是二價鐵，此點同學們需特別注意24（3分）用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料，煉鐵的主要反應的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在這一反應中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常見元素與常見原子團的化合價；有關元素化合價的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化

46、學用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理找出反應物、生成物以及反應條件書寫方程式，根據(jù)反應前后元素的化合價進行分析解答：解：一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反應物中的氧化鐵中的鐵顯+3價，生成物中的鐵是單質(zhì)，顯0價，故答案為：+3，0點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式25（3分）將鐵釘釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是：使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固考點：金屬銹蝕的條件及其防護菁優(yōu)網(wǎng)版權所

47、有專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹做處判斷解答：解：因鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，所以用口水將鐵釘潤濕，使鐵釘與水充分接觸，使釘入的鐵釘易生銹，而不脫出，從而使鐵釘在木制品上更牢固故答案為：使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固點評：解答本題要掌握鐵生銹的條件方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷26（6分）（2012南開區(qū)一模）每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產(chǎn)生熱量已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉

48、（1）取小袋內(nèi)物質(zhì)，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）將袋內(nèi)物質(zhì)放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式：C+O2CO23Fe+2O2Fe3O4（3）將袋內(nèi)物質(zhì)加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有NaCl、FeSO4（填寫化學式）考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；金屬活動性順序及其應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：元素質(zhì)量守恒分析：（1）根據(jù)鐵會與鹽酸發(fā)生置換反應進行分析，（2）根據(jù)碳和氧氣生成二氧化碳進行分析，根據(jù)鐵和氧氣生成四氧化三鐵進行分析，（3）根據(jù)鐵會與硫酸銅發(fā)生置換反應進行分析解答：解：（1）鐵和鹽酸反應生成氯

49、化亞鐵和氫氣，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，故答案為：C+O2CO2鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，故答案為：3Fe+2O2Fe3O4（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，不知道鐵是否足量，所以只能確定有硫酸亞鐵，同時原固體中含有氯化鈉，故答案為：NaCl、FeSO4點評：在解此類題時，首先了解該題的反應原理，然后再根據(jù)反應物、生成物書寫方程式27（3分）（2010江西）某學生分別用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量的某酸反應以制取氫氣，完全反應所需時間與當?shù)氐慕饘賰r格如下表所示物 質(zhì)所需時間價 格鐵屑約13900s10.00元/1000

50、g鋅粒約50s20.00元/500g鎂片約20s10.80元/25g你認為實驗室中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應制取氫氣的主要原因是什么？考點：實驗室制取氣體的思路菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：閱讀理解類簡答題；壓軸實驗題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)分析：實驗室制取氣體選擇藥品時，要綜合考慮首先選擇的藥品反應時，只能生成所需要的那一種氣體，否則收集的氣體不純；其次考慮反應速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的時間內(nèi)收集不到所需要的氣體；最后還要考慮操作是否簡單安全，是否無污染，成本是否廉價等解答：答：一般不用鐵屑的原因是：從所給表可以看出，鐵雖然比較廉價，但需要的時間長，說明鐵反應得太慢

51、；鎂反應所需時間少，反應過快，且鎂的價格較高故一般選鋅粒，反應速度適中，價格適中點評：該題主要考查實驗室制取氣體時選擇藥品的思路，同時滲透了金屬的活動性順序三、實驗題28（8分）（2008江西）某?；瘜W興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現(xiàn)，18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，生成了一種氣體同學們對這個實驗很感興趣：難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應？生成的氣體又是什么？帶著這些疑問，他們設計了如圖所示的裝置進行探究（1）已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學反應，它的作用是提供反應所需水蒸氣；（2）若干燥從a導管出來的氣體，應從c（選填“b”或“c”）端管口通入；（3）對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想：猜想一：生成的氣體可能是氫氣；猜想二：生成的氣體可是O2（4）請你對猜想二進行探究：操作方法現(xiàn)象結論將帶火星的木條放在a管口木條復燃（或不復燃）生成的氣體是氧氣（或