高一化學(xué)第四章非屬及其化合物第一節(jié)富集在海水中的元素氯練習(xí)1

1、C.見(jiàn)光能分解D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反生成次氯酸11、檢驗(yàn)CI時(shí)所用試劑稀HNQ的作用是A.防止CQ2的干擾B.防止CI的干擾象對(duì)市愛(ài)好陽(yáng)光實(shí)驗(yàn)學(xué)校第四章非金屬及其化合物第一節(jié)富集在海水中的元素一氯1、以下物質(zhì)見(jiàn)光會(huì)分解的是HCIB.Ca(CIO)2C.HCIOD.NaCI2、足量的氯氣或鹽酸分別跟以下金屬反，均與MC2型化合物生成的是A.AlB.MgC.FeD.Na3、可以用于除去氯氣中水蒸氣的枯燥劑是堿石灰B.濃硫酸C.無(wú)水氯化鈣D.固體燒堿4、以下關(guān)于氯水的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.制氯水中既有分子，又有離子制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何

2、現(xiàn)象制氯水可以使枯燥的布條褪色5、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是氯化氫是純潔物，鹽酸是混合物熔融狀態(tài)下，氯化氫和鹽酸都導(dǎo)電C.液態(tài)氯化氫的成分與鹽酸相同D.翻開(kāi)盛濃鹽酸的細(xì)口瓶，在瓶口上方看到的白霧是氯化氫6、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同。B.氯離子比氯原子多一個(gè)電子。氯氣有毒，氯離子也有毒。D.氯氣和氯離子都呈黃綠色。7、如下圖，A處通入濕潤(rùn)的CI2,關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象,當(dāng)翻開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，那么A.濃fSQB.NaOH溶液C.HtQD.飽和NaCI溶液8、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為A.變紅B.變白C.先變紅再變白D.不變色9、以下

3、說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物液氯是氯氣的水溶液，它能使枯燥的布條褪色氯氣跟變價(jià)金屬反生成高價(jià)金屬氯化物氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸10、可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是A.可與堿反B.有漂白性C.生成AgCQ沉淀.防止NQ的干擾(1)濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度。(2)被氧化的HCI的物質(zhì)的量12、制取漂白液的化學(xué)方程式是：CI2+2NaQH=NaC1+NaCIQ+H2Q,該反的TOC o 1-5 h z氧化劑與復(fù)原劑之比為A.1:1B.1:2C.2:1D.3:213、將以下物質(zhì)分別滴加到枯燥的布條上，不能使其褪色的是A.制的氯水B.液氯C.次氯酸鈣溶液D.鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液14、根據(jù)以下要求各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：1反中氯元素被復(fù)原：。2反中氯元素既被氧化，又被復(fù)原：3反中氯元素既不被氧化，又不被復(fù)原。15、往NaQH容液中滴加幾滴酚酞試液后，溶液要變紅，但逐滴參加氯水后，溶液的又逐漸消失。試分析溶液褪去的可能原因有兩個(gè)：一是。試設(shè)計(jì)驗(yàn)證你的結(jié)論:16、驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反來(lái)制取氯氣，反的化學(xué)方程式4HCI+MnO二MnCI2+