化學(xué)反應(yīng)的速率與限度2【化學(xué)課外】

1、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法：【微思考】（1）在反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）中，能否用C來表示該反應(yīng)的速率？提示：不能。反應(yīng)前后固體或純液體的濃度幾乎不發(fā)生變化，故不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率。=（2）化學(xué)反應(yīng)速率能否表示某反應(yīng)瞬間的速率？提示：化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬間速率。二、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1內(nèi)因：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)?！鞠胍幌搿啃螤畲笮∠嗤蔫F塊和鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的速率哪個快？提示：鋁。決定反應(yīng)速率快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因：（1）實驗探究：催化

2、劑的影響：實驗操作 實驗現(xiàn)象_實驗結(jié)論_加入FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快催化劑可以加快反應(yīng)速率溫度的影響：實驗操作 實驗現(xiàn)象_實驗結(jié)論_浸在熱水里的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于浸在冷水中的試管溫度越高速率越快濃度的影響：實驗操作 實驗現(xiàn)象_實驗結(jié)論_不加水的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快濃度越大反應(yīng)速率越快（2）外界因素對速率的影響：其他條件不變時，改變某一條件：影響因素速率變化催化劑_溫度升高_(dá)降低_濃度增大_減小_加快加快降低加快降低影響因素速率變化壓強(qiáng)（對有氣體參加的反應(yīng)）增大（縮小容器體積）_減?。ㄔ龃笕萜黧w積）_加快降低【情境思考】古代皇室專用版冰箱“冰鑒”在周朝的時候，古人就發(fā)明

3、了一種東西，專門用來保存“冰”。最開始的時候，冰鑒只是用來保存冰，讓皇帝解暑用的，而到了后面，有個御膳房的廚師發(fā)現(xiàn)：在北方，冬天下雪的時候，寒氣可以讓食物“更長久”的保鮮，而冰也是一種寒氣，所以就發(fā)明了用冰鑒進(jìn)行保鮮。（1）古代的“冰鑒”和現(xiàn)代的冰箱能夠較長時間保存食物的原理是什么？提示：通過降低溫度，降低化學(xué)反應(yīng)的速率，起到延長食品保存時間的作用。（2）生活中用煤粉代替煤塊并向爐膛鼓風(fēng)，可以使?fàn)t火更旺，原理是什么？提示：增大煤與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率。知識點一化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解與比較【重點釋疑】1正確理解化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法：（1）歸一法：（2）比值法：比較化學(xué)反應(yīng)

4、速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA+bB cC，要比較v（A）與v（B）的相對大?。喝?v（A）v（B）。3化學(xué)反應(yīng)速率的計算：（1）公式法。v（A）= （2）“三段式”法。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。根據(jù)已知條件列方程式計算。例如，反應(yīng)mA+nB pCt0 s/molL-1a b 0轉(zhuǎn)化/molL-1 x t1 s/molL-1a-x 則：v（A）= molL-1s-1、v（B）= molL-1s-1、v（C）= molL-1s-1?！舅伎加懻摗浚?）鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣反應(yīng)中，哪些物質(zhì)可以表示該反應(yīng)的速率？提示：硫酸、硫酸鋅。硫酸、硫酸鋅溶解于水中，濃

5、度可以表示；鋅是固體，濃度幾乎不變；由于氫氣脫離了溶液，故其濃度無法表示。（2）對于反應(yīng)3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用A、B表示的反應(yīng)速率分別為條件v（A）=0.6 molL-1min-1；條件v（B）=0.45 molL-1min-1；則該反應(yīng)在條件的速率比條件的速率快嗎？提示：同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，所以比較同一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的相對大小時，不能直接比較數(shù)值大小，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位，然后再比較其數(shù)值大小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。將條件的速率換算成用B表示的速率為v（B）=0.2 molL-1min-1，即條件的速

6、率比條件的速率快?！景咐痉丁俊镜淅浚?019成都高一檢測）1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)2 min后B的濃度減少06 molL-1。對此反應(yīng)速率的正確表示是（）A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1B用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 molL-1min-1D在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大【解題指南】解答本題要注意以下3點：（1）同一個反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。（2）化學(xué)反應(yīng)速率是某物質(zhì)在單位時間內(nèi)濃度的變化

7、值，屬于平均速率。（3）不用固體和純液體表示反應(yīng)速率?！窘馕觥窟xB。A為固體，一般不用固體表示反應(yīng)速率，所以A項錯誤；同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的速率與方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，B項正確；反應(yīng)速率為平均值，并非2 min末的速率，所以C項錯誤；同一時間段內(nèi)，用反應(yīng)物、生成物表示的速率的意義是相同的，變化趨勢也是一樣的，D項錯誤?！灸割}追問】（1）上題2 min內(nèi)用C表示的速率為_。提示：0.2 molL-1min-1。v（B）=0.6 molL-1 2 min =0.3 molL-1min-1，則v（C）=v（B）32=0.2 molL-1min-1。（2）上題2 min內(nèi)減少的A的物質(zhì)的

8、量為_。提示：0.8 mol。2 min內(nèi)減少的n（B）=0.6 molL-11 L=0.6 mol，則n（A）=n（B）34=0.8 mol?！具w移應(yīng)用】1（2019滁州高一檢測）一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D 6A+2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時，v（A）=v（D）C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL-1s-1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【解析】選C。n（A）n（B）n（C）n（D）=（1.2-0） mol（1.0-0.4） mo

9、l（1.0-0.2） mol（0.4-0） mol=6342，所以化學(xué)方程式為3B+4C 6A+2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。2在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）Av（A）=05 molL-1s-1Bv（B）=03 molL-1s-1Cv（C）=08 molL-1s-1Dv（D）=1 molL-1s-1【解析】選B。用反應(yīng)速率判斷反應(yīng)快慢的方法，首先把各物質(zhì)的反應(yīng)速率除以其化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)：A選項 =0.25 molL-1s-1，B選項 =0.3 molL-1s-1，C選項 molL-1s-1，D選項 =0.2

10、5 molL-1s-1；然后比較大小，B選項最大?！狙a償訓(xùn)練】（2019聊城高一檢測）反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v（A）=0.45 molL-1min-1v（B）=0.6 molL-1s-1v（C）=0.4 molL-1s-1v（D）=0.45 molL-1s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為（）A=B=D【解析】選A。若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以molL-1s-1為單位，、表示的速率分別是0.022 5 molL-1s-1、0.6 molL-1s-1、0.6 molL-1s-1、0.675 molL-1s-1，故A正確。知識點

11、二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【重點釋疑】1內(nèi)因：2外因：在其他條件相同時，改變某一條件：影響因素 影響結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度，速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，速率減慢 溫度 升高溫度，速率加快；降低溫度，速率減慢壓強(qiáng) 增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率加快；減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，速率減慢影響因素 影響結(jié)果催化劑 使用催化劑能極大地加快反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積 增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢其他 形成原電池、使用合適的溶劑等也影響化學(xué)反應(yīng)速率【易錯提醒】（1）由于增大反應(yīng)物濃度造成的反應(yīng)速率減慢，此時要考慮常溫下鐵和鋁在濃硫酸和濃硝酸中的鈍化。例如，鐵和稀

12、硫酸生成氫氣的反應(yīng)，若將稀硫酸換成濃硫酸，發(fā)生鈍化，反應(yīng)不進(jìn)行。（2）中學(xué)階段一般只討論其他條件相同時，改變一個條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！局R拓展】壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。（1）壓縮體積或充入反應(yīng)物，使壓強(qiáng)增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。（2）體積不變，充入不參與反應(yīng)的氣體。雖然總的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不發(fā)生變化，故化學(xué)反應(yīng)速率不變?！舅伎加懻摗浚?）實驗室常用30%左右的硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)制取H2，當(dāng)反應(yīng)一段時間后，氣泡變得稀少了，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會重新增多起來，原因是什么？提示：反

13、應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2+ H2。c（H+）的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率。氣泡變稀少了，是因為c（H+）減小了，反應(yīng)速率減慢。添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，由于溶液中c（H+）又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。（2）在恒壓條件下，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），向容器中通入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？提示：減小?？倝簭?qiáng)不變，通入氦氣體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。（3）在恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），向容器中通入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？提示：不變。容器體積不變，通入氦氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變

14、?！景咐痉丁俊镜淅浚?019黃岡高一檢測）下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是（）金屬（相同粉末狀） 和物質(zhì)的量（mol）酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度AFe0.13 molL-1 HCl1020BAl0.13 molL-1 HCl1020CCu0.14 molL-1 H2SO41020DMg0.16 molL-1HNO3（?。?020【思維建?！糠治鲇绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率因素的一般步驟【解析】選B。因決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，在上述金屬中鎂的活潑性最強(qiáng)，但硝酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，4 molL-1 H2SO4中氫離子的濃度為8 molL-1，但Cu不與稀硫酸反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)的本

15、質(zhì)是與氫離子反應(yīng)，3 molL-1 HCl中氫離子的濃度為3 molL-1，Al比Fe活潑，所以放出氫氣最快的是Al?！痉椒ㄒ?guī)律】 分析判斷反應(yīng)速率大小時應(yīng)遵循的思路【遷移應(yīng)用】1（2019邯鄲高一檢測）下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物A只有BC D全部【解析】選A。增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不一定改變反應(yīng)物的濃度。反應(yīng)物、生成物為固態(tài)或純液態(tài)時增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，都不影響反應(yīng)速率，錯誤；縮小反應(yīng)容器的體積可以增大有氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，對沒有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。2（2019淄博高一檢測）下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法

16、正確的是（）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B100 mL 2 molL-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變CSO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢【解析】選D。鐵和濃硫酸鈍化，所以錯誤，不選A；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，所以速率減慢，不選B；升溫，反應(yīng)速率加快，錯誤，不選C；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，正確，選D?！狙a償訓(xùn)練】1對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，下列說法錯誤的是（）A使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大

17、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響C降低反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D增大O2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大【解析】選B。使用催化劑，加快反應(yīng)速率，A項正確；該反應(yīng)為氣相反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)速率增大，B項錯誤；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，C項正確；增大O2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D項正確。2（2019濰坊高一檢測）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑【解析】選A?？寡趸瘎┠茏柚够蜓泳徥称返难趸冑|(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)，故A正確；調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B錯誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯誤；增稠劑可以提高食

18、品的黏稠度，使食品加工體系更趨于穩(wěn)定狀態(tài)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯誤?！舅仞B(yǎng)提升】2019年7月1日，上海市生活垃圾管理條例正式施行，上海開啟了生活垃圾分類 “強(qiáng)制時代”。按照總體部署，繼上海之后，全國另外45座城市也將跟進(jìn)實施生活垃圾強(qiáng)制分類。生活中有很多資源容易被浪費，如廢鐵、舊塑料等。為了變廢為寶，某同學(xué)利用廢鐵片與鹽酸的反應(yīng)制備氫氣時，經(jīng)過測定產(chǎn)生H2的速率隨時間的變化如圖所示。（1）對于該反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素有哪些？提示：這是固體與水溶液之間進(jìn)行的反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素有鹽酸的濃度、溫度和鐵片的表面積。（2）分析Oa段產(chǎn)生氫氣速率幾乎為零的原因？提示：廢鐵片的表面有鐵銹，開始階段

19、鹽酸先與鐵的氧化物反應(yīng)，無氫氣產(chǎn)生。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減小，但ab段產(chǎn)生氫氣的速率卻逐漸增大的原因是什么？提示：鐵與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液的溫度升高，使反應(yīng)速率增大，且增大的程度大于鹽酸濃度減小使速率減小的程度，故速率逐漸增大。（4）bc段產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的原因是什么？提示：隨著反應(yīng)進(jìn)行到最后階段，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物的量減小，放出的熱量減小，鹽酸濃度減小使速率減小起到了主要作用，故速率逐漸減小。（5）還可以采取什么措施加快該反應(yīng)的速率？提示：將鐵片粉碎、滴入幾滴硫酸銅溶液等?！菊n堂回眸】第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制一、 化學(xué)反應(yīng)限度1可逆反應(yīng)：【

20、想一想】什么是可逆反應(yīng)？它有什么特點？提示：在同一條件下正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。特點如下：2化學(xué)平衡的建立：（1）化學(xué)平衡建立的分析：濃度對速率的影響的角度：在一定條件下，向反應(yīng)容器中加入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。濃度速率變化v正、v逆關(guān)系開始反應(yīng)物濃度_v正_v正_v逆生成物濃度_v逆_變化反應(yīng)物濃度_v正_v正_v逆生成物濃度_v逆_平衡反應(yīng)物濃度_v正_v正_v逆生成物濃度_v逆_最大最大最小最小減小減小增大增大不變不變不變不變=利用速率時間（v-t）圖象分析：（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反

21、應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都_，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。不再改變【想一想】在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3中，由18O2代替等物質(zhì)的量的O2。一段時間后，18O存在于哪些物質(zhì)中？提示：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，18O2代替等物質(zhì)的量的O2后，18O2與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，同時含18O的SO3分解，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3這三種物質(zhì)中。（3）化學(xué)反應(yīng)的限度：化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到給定條件下所能達(dá)到的_。任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)行程度都有一定的限度。改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變該反應(yīng)的化

22、學(xué)平衡。最大程度【巧判斷】（1）一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是該反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。（）提示：?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到給定條件下所能達(dá)到的最大程度，條件改變限度可能改變。（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，該反應(yīng)停止了。（）提示：?？赡娣磻?yīng)是動態(tài)平衡。（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物、生成物的濃度相等。（）提示：。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各反應(yīng)物、生成物的濃度不再改變，并非相等。二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1目的：2化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的調(diào)控：（1）考慮因素：化工生產(chǎn)中調(diào)控反應(yīng)條件時，需要考慮控制反應(yīng)條件的_和_。成本實際可能性（2）實例合成氨生產(chǎn)條件的選擇：【情境思考】生活中有很多現(xiàn)象都存在

23、化學(xué)知識，如爐火越扇越旺，但蠟燭的火焰一扇就滅。（1）同樣是扇風(fēng)結(jié)果為什么不同，試解釋其中的原因？提示：“爐火越扇越旺”是扇風(fēng)為燃燒提供了足量的氧氣促進(jìn)燃燒；“蠟燭的火焰一扇就滅”是由于空氣流動帶走大量的熱量，使溫度降低，低于了蠟燭的著火點。（2）為了提高燃料的燃燒效率，應(yīng)如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件？提示：燃料與空氣或氧氣接觸，且空氣要適當(dāng)過量。盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱量，提高熱能的利用率。知識點化學(xué)反應(yīng)（限度）平衡狀態(tài)的理解和判斷【重點釋疑】1化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“五字訣”：2化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”“一等一不變”（1）三關(guān)注：關(guān)注反應(yīng)條件，是

24、恒溫恒容，恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。（2）一等一不變：【易錯提醒】（1）化學(xué)平衡的實質(zhì)是同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等。用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。（2）利用v（正）=v（逆）0判斷平衡狀態(tài)時注意：反應(yīng)速率必須是一正一逆，不能都是v（正）或都是v（逆）?！舅伎加懻摗磕澈銣睾闳菝荛]容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），混合氣體的壓強(qiáng)不再改變能否表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)？提示

25、：不能。D是固體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，由于容器的體積不變，故氣體的壓強(qiáng)始終不變，因此壓強(qiáng)不再改變，不能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。【案例示范】【典例】在一個體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（s）+3B（g） 3C （g）。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的（）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3 a mol B；B的濃度不再變化；混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；A、B、C的物質(zhì)的量之比為133；混合氣體的密度不再變化A BC D【思維建?！拷獯鹩嘘P(guān)化學(xué)平衡標(biāo)志的思維流程如下：【解析】選C。C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相

26、等，故正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3 a mol B，故錯誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，故正確；氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，故錯誤；平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；A為固體，當(dāng)氣體的總質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確?！灸割}追問】（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變能否說明該反應(yīng)達(dá)到平衡？提示：能。根據(jù)M= ，A是固體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是改變

27、的，因此當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明達(dá)到平衡。（2）若A為氣體，中能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有哪些？提示：。A為氣體，則反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，則能夠說明達(dá)到平衡；氣體的質(zhì)量和體積都不變，則密度始終不變，不能說明達(dá)到平衡。其他與原題一致?！具w移應(yīng)用】（2019淮北高一檢測）在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO+O2 2NO2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不變C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化【解析】選A。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，

28、因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)以及顏色保持不變，即說明達(dá)到平衡。A中表示的速率雖然方向相反 ，但速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，即應(yīng)該是正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率的2倍相等，故A錯?！狙a償訓(xùn)練】1（2019宿州高一檢測）一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol AB同時生成n mol B2D單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol B2 【解析】選C。在一定條件下，判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡，主要看正逆反應(yīng)速率是否相

29、等，體系中各組分的濃度（或含量）是否保持不變。A項中，生成A2是逆反應(yīng)，生成AB是正反應(yīng)。顯然v（正）v（逆），沒有達(dá)到平衡；B項中，壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)混合物中A2、B2和AB的濃度是否保持一定，v（正）是否等于v（逆）。該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量保持不變，在其他條件一定時，反應(yīng)從開始至反應(yīng)達(dá)到平衡壓強(qiáng)就一直保持不變，故壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項中，表明v（正）=v（逆），反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項中，只說明了逆反應(yīng)速率，沒有說明正反應(yīng)速率，且不管平衡是否建立，只要反應(yīng)在進(jìn)行，生成A2和B2的物質(zhì)的量之比始終為11。2相同溫度和壓強(qiáng)下，在容積為2 L的密閉容器

30、中發(fā)生反應(yīng)：2HI H2+I2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）Ac（H2）保持不變Bc（H2）=c（I2）C2v正（HI）=v逆（I2）D拆開2 mol HI共價鍵，同時生成1 mol HH共價鍵【解析】選A。在一定條件下的可逆反應(yīng)中，如果正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的百分含量保持不變，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。A項，c（H2）保持不變，符合要求；B項，c（H2）=c（I2），不一定是保持不變，不符合要求；C項，應(yīng)為v正（HI）=2v逆（I2），錯誤；D項，拆開2 mol HI共價鍵是正反應(yīng)，同時生成1 mol HH共價鍵，也是正反應(yīng)，錯誤。3（2019青島高一檢測）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）AN2、H2、NH3的濃度比為132的狀態(tài)B混合氣體的密度不隨時間而變化C當(dāng)有1 mol NN鍵斷裂時，有6 mol NH鍵斷裂D單位時間內(nèi)消耗a mol N2的同時，消耗3a mol的H2的狀態(tài)【