5.2.2氨和銨鹽的性質(zhì)【化學課外】

1、氨及銨鹽 一氨（NH3）的分子結構 NH3分子的極性用電子式表示NH3的形成過程 NH3分子的構型3 H N H N H H 三角錐形，鍵角10718極性分子二. NH3的物理性質(zhì) 氨是 色、 味氣體，密度0.771g/L (標準狀況)，比空氣 ，氨在常壓下冷卻至33.5即可變成無色液體，故 極易_。1體積水中約能溶解700體積氨氣即 溶于水。 無有刺激性氣小極易液化噴泉實驗1、為什么會形成噴泉現(xiàn)象？如何使用CO2氣體做噴泉實驗？2、噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？ 由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。 產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大，可以產(chǎn)生足夠的壓強差（負壓

2、）。思考題3、某學生用氨做噴泉實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？氨氣中含有大量的空氣 收集氨氣的燒瓶潮濕 裝置漏氣4、為什么溶液會變紅色？收氣滿干燥氣密性好NH3與水反應后有堿性物質(zhì)生成。三. NH3的化學性質(zhì)大部分NH3與水結合成 NH3H2O，NH3H2O可以小部分電離成NH4和OH。 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-、氨與水反應NH3H2O = NH3 + H2O氨水呈弱堿性思考題1、氨水的主要成份有哪些？氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的離子有：NH4、H 和 OH 氨水的表示方法： NH3H2O液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)

3、物質(zhì)，液氨所含的微粒是NH3。2、氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？液氨是純凈物，氨水是混合物。在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度時，視溶質(zhì)為NH3氨水的密度小于1g/ml ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越小。3、在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設實驗是在標準狀況下進行）氨水溶液物質(zhì)的量濃度為(V/22.4)/V= 0.045 mol/LNH3 + HCl = NH4Cl 氨氣與揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI、HNO3等）在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙，可用此法來檢驗氨。2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3與酸反應的本質(zhì)： NH3+H+=NH4+ （形成配位鍵）三

4、. NH3的化學性質(zhì)2、氨與酸反應白煙無煙魔棒生煙三. NH3的化學性質(zhì)3、氨與氧氣的反應4NH3+5O2 4NO+6H2Ot 點燃4NH3+3O2 2N2+6H2O NH3的催化氧化： NH3在純氧中燃燒： NH3與Cl2的反應： (NH3不足)8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl(NH3過量)2NH3+3Cl2 = N2 + 6HCl可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。 NH3與CuO的反應： 2NH33CuO3CuN23H2O四. NH3的制備1、工業(yè)制法N2+3H2 2NH3 +92.4KJ 2、實驗室制法 實驗室用銨鹽（NH4Cl）與消石灰混合加熱來制取氨氣。2NH4Cl+C

5、a(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O思考題 1、制氨氣時所用的銨鹽可 否是硝銨、碳銨（NH4HCO3）？而消石灰又可否用NaOH、KOH代替？ 因為加熱時NH4NO3可能發(fā)生爆炸性的分解反應，發(fā)生危險；而NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2，使產(chǎn)物不純。均不能 a. NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊；b. 強堿具有強腐蝕性。 （1）裝置：固+固加熱型（2）收集：（3）驗滿：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）；棉花的作用： 浸有稀硫酸的棉花可防止氨氣逸出，污染大氣。防止熱冷氣體對流；干燥氨氣的常用試劑：實驗室中其余的制氨氣的方

6、法：CaO濃氨水CaO、堿石灰等堿性干燥劑無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl28NH3)加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解時放熱）五. NH3的用途氨氣用途制氮肥銨鹽有機合成工業(yè)原料制硝酸純堿致冷劑課堂練習1等物質(zhì)的量的下列氣體，常溫下在體積相同的容器中混合后，壓強降低最多的是 ANH3和O2 BNH3和HClCNO和O2 DBr2和H2SB2既可用排水法，也可用向下排空氣法收集的是CH4NH3H2CONON2SO2HClCl2 A BC DA3下列實驗操作中，所使用的有關儀器要求干燥的是 A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所用的容量瓶B用

7、氯化銨和熟石灰混合加熱時所用的試管C做噴泉實驗時用來收集氨氣的燒瓶D實驗室制氯氣時所用的燒瓶BC4若有Cl2和NH3共a L，經(jīng)充分反應后的氣體是b L。試討論Cl2和NH3體積比取值范圍不同時，被氧化的NH3的體積。（氣體體積均為常溫常壓下測定）4某無色混合氣體可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的兩種或幾種組成。室溫下50mL的混合氣體通過足量的濃H2SO4，體積減少至40mL，再通過足量的NaOH溶液，體積減小到20mL，余下的氣體接觸空氣后立即變色。則原混合氣體中一定含有 氣體，其同溫同壓下的體積比為 。此混合氣體中一定不含有 氣體，其理由_。 NH3、CO2、 NO 1:2:2

8、O2、 HCl NO和O2、NH3和HCl分別不能共存5工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為了治污，工業(yè)上通常用NH3與之發(fā)生下列反應：NOx+NH3N2+H2O?，F(xiàn)有NO、NO2混合氣3升，可用同溫同壓下的3.5LNH3 恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 A1:1 B2:1 C1:3 D1:4C6氮可以形成多種離子，如N3、3、NH2、NH4、N2H5、N2H62等。已知N2H5與N2H62是由中性分子結合質(zhì)子形成的，有類似與NH4的性質(zhì)。1個N3離子含有 個電子，NH2的電子式為 。形成N2H5離子的中性分子的結構式是 。寫出N2H62離子在強堿溶

9、液中反應的離子方程式 。10N2H62+2OH =N2H4+2H2O六. 銨鹽 由銨根離子和酸根離子構成的化合物即銨鹽。銨鹽一般為無色晶體、都易溶解于水。1.受熱易分解NH4Cl NH3 HCl (NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 NH3 +H2O +CO22NH4NO3 4H2O + 2N2 +O2 2.銨鹽與堿反應NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 反應實質(zhì)：演示實驗NH4的檢驗：銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氣體，用石蕊試紙或濃鹽酸檢驗。NH4+ OH- NH3+H2O

10、（1）固體銨鹽與固體堿之間的反應不寫離子方程式；如:實驗室制取氨氣（2）銨鹽溶液和堿溶液混合后的離子方程式： （3）銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離子方程式：NH4+ OH=NH3H2O注意事項：NH4+ OH=NH3+H2O3.NH4+的檢驗樣品堿刺激性氣味氣體濕潤紅色石蕊試紙變藍蘸有濃鹽酸的玻棒靠近有白煙NH4+演示實驗1、銨鹽的通性是A、加熱時一定有氨生成 B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨C、都是晶體，都溶于水 D、能與酸反應2、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中，然后A、加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 B、加水溶解，用紅色石蕊試紙試其溶液C、加強堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D

11、、加苛性鈉溶液加熱，用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之4下列混合物可用加熱方法分離（A）碘和氯化銨 （B）硝酸鉀和純堿 （C）硫酸鉀和碳酸鉀 （D）氯化銨和氯化鋇5只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、Na2SO4、AlCl3 五種無色溶液，這種試劑是（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液3能用NH4+OH-=NH3+H2O表示的化學反應為 （均為溶液中反應）(A) NH4HCO3與NaOH共熱 (B) NH4Br+NaOH共熱(C) (NH4)2SO4+Ba(OH)2共熱 (D) NH4HSO4+KOH共熱練習與思考 下列關

12、于銨鹽的敘述中正確的是 （ ）（A）只含有離子鍵，所以都是離子化合物。（B）受熱都能分解放出氨氣（C）都易溶于水（D）都可以與堿反應放出氨氣含離子鍵，極性共價鍵和配位鍵銨鹽受熱易分解，但不一定生成氨氣銨鹽均易溶于水這是銨鹽的通性C D練習與思考 氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫反應又生成氯化銨固體。下列敘述正確的是 （ ）（A）這是一個可逆反應（B）這現(xiàn)象稱升華（C）用加熱的方法可以分離氯化銨和碘的混合物（D）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 NH4+ + OH- = NH3H2O（E）氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液受熱反應的離子方程式是 NH4+ + OH- = NH3H2O D1、用26.4g(NH4)2SO4跟過量的Ca(OH)2混合加熱，放出的氣體全部被含有39.2g的H3PO4溶液吸收，生成的鹽是 （ ）A(NH4)3PO4BNH4H2PO4C(NH4)2HPO4D(NH4)3PO4和NH4H2PO42、將