（新教材）【人教版】高中化學(xué)必修二課件：第一章第一節(jié)硫及其化合物

1、高一化學(xué)必修第二冊第一節(jié) 硫及其化合物 必修2 第一章 第 1 節(jié) 第一部分 硫和二氧化硫元素周期表的第三周期，第VIA族的元素請畫出S元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖比較同主族的氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖S得電子能力較弱，而失電子能力則相對較強。硫常常為+4價或+6價，而氧常為-2價比較同主族的氧元素的非金屬性強弱氧元素一、硫的存在和物理性質(zhì)1.硫（俗稱硫磺）是一種_晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于_。CS2黃色2.存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。請同學(xué)們查看課本P2硫的熔沸點以及密度火山噴口處的硫一、硫的化學(xué)性質(zhì)硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。請寫出硫分別與下

2、列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。Fe： ；Cu： ；H2： ；O2： 。FeS FeS，S是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑2CuS Cu2S，S是氧化劑，Cu是還原劑SO2 SO2，S是還原劑，O2是氧化劑H2S H2S，S是氧化劑，H2是還原劑硫在氧氣中燃燒硫和鐵的反應(yīng)(1)游離態(tài)：(2)化合態(tài) 硫化物形式:硫鐵礦：_；黃銅礦：CuFeS2。硫酸鹽形式(填化學(xué)式):芒硝：_；石膏：_。存在形式 FeS2Na2SO410H2OCaSO42H2O(3)硫還是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素。存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。存在方式 FeS2 硫鐵礦黃銅礦CuFeS2 課堂訓(xùn)練1. 判斷正誤

3、。（1）S在O2中燃燒時，若O2不足，則生成SO2;若O2過量，則生成SO3( )【解析】S在O2中燃燒只生成SO2，與通入O2量的多少無關(guān)。（2）清洗內(nèi)壁粘有硫的試管時，先用CS2溶解，再用清水沖洗即可( )【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。2.下列關(guān)于硫的說法不正確的是A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析硫單質(zhì)或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時應(yīng)生成SO2，而不能直接生成SO3。答案：D溫馨提示：實驗室除去試管內(nèi)壁附著硫的兩種方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2

4、)化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解。3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？ 隨著工業(yè)化步伐的大步前進，環(huán)境污染已成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)處理直接排放到空氣中，嚴重造成了大氣污染，使某些地區(qū)雨水酸性嚴重超標(biāo)，形成酸雨。 1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。 Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不見、摸不著。但我身體卻散發(fā)著一種刺鼻的氣味。我的愛

5、好：洗澡。我最愛鉆進水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有時候我看到人們想對他們表示一下友好，他們卻離我而去，有的時候還被送到了醫(yī)院，真是莫名其妙。我喜歡貼在地面上，空氣飄在我上面，反正我就是喜歡水和大地。好了，我先說到這吧，我的物理性質(zhì)你猜到了嗎？SO2的自述顏色狀態(tài)氣味溶解性毒性密度 顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性 _氣體_氣味比空氣_毒 無色刺激性大易溶于水有二、硫的氧化物1.二氧化硫的性質(zhì)1、物理性質(zhì)實驗5-1溶解性：易溶于水，常溫常壓下，溶解度為1:40。(1) 與H2O的反應(yīng)：【實驗51】觀察并思考1、實驗中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？2、試管內(nèi)水溶液與

6、水槽中水溶液顏色有什么區(qū)別？說明什么問題？ -試管內(nèi)水位上升；說明SO2易溶水 -溶液變紅色溶液呈酸性2、SO2的化學(xué)性質(zhì) SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）（可逆號）可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。相同條件 同時發(fā)生特點亞硫酸是二元中強酸，不穩(wěn)定（酸性大于醋酸、碳酸）SO2是亞硫酸對應(yīng)的氧化物，酸性氧化物2、SO2的化學(xué)性質(zhì)(1) 與H2O的反應(yīng)： 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ 反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。 CO2 + H2O H2CO3H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？（2）與堿性氧化物反應(yīng)： SO2 + Na2O N

7、a2SO3SO2 + CaO CaSO3（亞硫酸鈉）（亞硫酸鈣）（3）與堿反應(yīng)： SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 處理SO2尾氣，防止污染空氣某無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2？不一定（4）既有氧化性，又有還原性 具有較強的還原性： 具有較弱的氧化性： SO2 2H2S 3 S 2H2O 5SO2 2KMnO4 2H2O 2MnSO4 K2SO4 2H2SO42SO2 + O2催化劑 2SO3SO3 H2O H2SO4SO2能使高錳酸鉀褪色的原理工業(yè)制硫酸觀察實驗回答問題實驗室怎么制備二氧化硫？如何收集二氧化硫

8、氣體？向上排空氣法試管上方塞上NaOH溶液浸泡過的棉球的作用是？驗滿方法是？用濕潤的紫色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅燒杯中的NaOH溶液的作用？防止污染空氣在溶解SO2的水溶液中，滴加品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化，然后加熱試管，在觀察溶液的變化？在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫。化學(xué)方程式是：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2防止SO2溢出(5) SO2的漂白性實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)到原來的顏色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。 漂白原理一些商家用二氧化硫來加工漂白一些食物這種做法可取嗎？ 可以，但

9、有使用限量！請同學(xué)們查看課本P4“資料卡片”SO2漂白后，加熱能復(fù)原，氯水漂白后能復(fù)原嗎？氯水漂白后不能復(fù)原物質(zhì)氯水SO2木炭原理實質(zhì)效果范圍利用其氧化性將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化) 不可逆永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化)可逆暫時性可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面物理吸附(物理變化)暫時性可吸附某些有色物質(zhì)的分子比較氯水、二氧化硫和木炭的漂白性2.SO2 和Cl2的漂白性比較(1)通入品紅溶液。品紅溶液 通入SO2 褪色 加熱至沸騰 紅色 通入Cl2 加熱至

10、沸騰 不顯紅色褪色 (2)通入紫色石蕊試液。紫色石蕊試液 通入SO2 通入Cl2 很快變紅，但不褪色 立即變紅，隨后褪色（1）與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + Na2O Na2SO3（3）與堿反應(yīng)： SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（4）漂白性：品紅溶液 褪色 （5）既有氧化性，又有還原性：1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、 易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)二氧化硫二、硫酸硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來制備硫酸。金屬冶煉時產(chǎn)生的含二

11、氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！同時，“高材生為何會犯如此低級錯誤？一個好學(xué)生為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？一、稀硫酸的性質(zhì)1硫酸的電離H2SO4是二元強酸，在水中的電離方程式：H2SO4= 。2.稀硫酸具有酸的通性試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe:_;NaOH:_;CuO:_;Na2CO3:_;BaC

12、l2:_。H2SO4+Fe=FeSO4+H2H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2OH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl一、稀硫酸的性質(zhì)二、濃硫酸的性質(zhì) 無色油狀液體，不揮發(fā)，易溶于水， 沸點高。質(zhì)量分數(shù)：98% 密度：1.84g/ml 物質(zhì)的量濃度：18.4mol/L2)濃硫酸的特性 吸水性： 能吸收水分(結(jié)晶水)，可作干燥劑。1) 物理性質(zhì)濃硫酸敞口放置會有什么變化？可干燥某些氣體問題O2 H2 N2CO2 SO2 HCl Cl2 思考：能用濃硫酸干燥H2S、NH3氣體嗎？堿性氣體強還

13、原性氣體H2S+3H2SO4 = 4SO2+4H2O2NH3+H2SO4=2(NH4)2SO42.脫水性濃硫酸可使有機化合物中的_ 從有機物中“脫離”出來，結(jié)合生成 。濃硫酸脫水性實驗氫、氧元素按水的組成水分子實驗在燒杯中放少量蔗糖，滴加滴水，再放mL濃H2SO4觀察 體積膨脹，變黑,產(chǎn)生刺激性氣味分析 炭化，有氣體生成結(jié)論 濃硫酸具有脫水性C12H22O1112C+11H2O與金屬的反應(yīng)除金Au、鉑Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用，如與銅反應(yīng)。實驗操作3.強氧化性實驗5-3實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 a、試管中銅絲表面有氣泡逸出；b、試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c、試管中的紫色石蕊溶液逐漸變

14、為紅色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色=Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 化學(xué)方程式：上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？分析氧化劑和還原劑Cu是還原劑，H2SO4(濃)是氧化劑.濃H2SO4能與大多數(shù)金屬反應(yīng)（除Pt和Au等外），不生成H2.鈍化：濃H2SO4能與Fe或Al鈍化鈍化不是不反應(yīng)，是反應(yīng)被阻止。條件：濃硫酸，鐵或鋁，冷（常溫） 常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫鈍化現(xiàn)象。與非金屬反應(yīng)加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等） C + 2H2SO4(濃) =

15、 CO2 + 2SO2+ 2H2O與還原性化合物的反應(yīng)H2S + H2SO4 （濃） = S + SO2 + 2H2OS + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O2P+ 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4 （濃） = SO2 +Br2+ 2H2O思考：濃硫酸能不能和SO2反應(yīng)？能不能用濃硫酸干燥H2S、HBr、HI、NH3?濃硫酸的強氧化性(1)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。但在常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。(2)濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。歸納小結(jié)

16、三、硫酸根離子的檢驗在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個實驗中你能得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式實驗5-442SO42-的檢驗離子方程式Ba2+ SO42-=BaSO4在溶液中，SO42-可與Ba2+反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀結(jié)論1.原理利用Ba2+SO42-=BaSO4(白色)，BaSO4具有不溶于鹽酸、稀硝酸的特性。2.檢驗的方法無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 有SO42-。 待測液 足量稀鹽酸 BaCl2溶液 結(jié)論 SO42-的檢驗方法3.檢驗的誤區(qū)(1)只加

17、可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO32-、PO43-、SO32-等干擾離子判斷成SO42-。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag+、Pb2+判斷成SO42-。如向待測液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便斷定含SO42-。(3)誤將SO32-判斷成SO42-。如向待測液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-，忽視了NO3-在酸性條件下將SO32-氧化為SO42-。檢驗試樣中有無SO42-的操作及結(jié)論正確的是( )A.先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定

18、有SO42-C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，一定有SO42-D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-【解析】選A。A項，先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了CO32-、SO32-、Ag+等離子的干擾，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，即說明溶液中存在SO42-；B項，Ag+對SO42-的檢驗有干擾；C項，SO32-對SO42-的檢驗造成干擾；D項，CO32-、SO32-、Ag+等均對SO42-的檢驗有干擾，因為CO32-+Ba2+=BaCO3、SO32-+Ba2+=BaSO3、Ag+Cl-=AgCl。練一練？【延伸探究】(1)檢驗SO42-時，先向待檢溶液中加鹽酸酸化的目的是什么？提示：排除SO42-以外的其他陰離子和Ag+的干擾。(2)向未知溶液中先加入BaCl2溶液再加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，能否確定溶液中一定含有SO42-？提示：不能確定。未知溶液中可能含有Ag+，干擾對SO42-的檢驗。【特別提醒】檢驗SO42-時，既要注意試劑的選擇，又要注意操作順序的優(yōu)化，排除其他離子的干擾，全面考慮，綜合分析，正確推斷。 必修2 第一章 第 2 節(jié) 第四部分 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化請