結(jié)課考試必背化學(xué)知識點總結(jié)歸納

1、初中化學(xué)知識點總結(jié)1、常見元素化合價口訣一價鉀鈉氯氫銀， 二價氧鈣鋼鎂鋅， 三鋁四硅五價磷， 二三鐵二四碳， 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。2、前20位化學(xué)元素符號HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSi下SClArKCa名稱氫氮鋰鉞硼碳氮氧氟鈉鎂鋁硅磷硫氯氮鉀鈣3、非金屬單質(zhì):氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSCl24、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式常見陰離子離子符號氫氧根碳酸根碳酸氫根硝酸根硫酸根氯離子/鹽酸根）OHCO32-_ _ _HCO3- -NO3SO42-Cl（2）常見的氧化物物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學(xué)式H2OCO1CO2P2O5Na2ON

2、O2SiO2物質(zhì)名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學(xué)式SO2SO3NOMgOCuOCU2OFeO物質(zhì)名稱三氧化二鐵 （氧化鐵）四氧化三鐵三氧化二鋁氧化銀二氧化鎰化辦F62O3F63O4Al 2O3Ag2OMnO2（3）常見的酸物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫 （氫硫酸）澳化氫 （氫澳酸）碳酸化學(xué)式H2SO4HClHNO3H3PO4H2sHBrH2CO3（4）常見的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉（食鹽）氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋼化學(xué)式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl21物質(zhì)氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀化學(xué)式AlCl3FeCl2:FeC

3、l3AgCCuSO4BaSChCaSO4K2SO4物質(zhì)硫酸鎂硫酸業(yè)鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學(xué)式MgSO4FeSO4Fe2 (SO4)3Al 2(SO4)3NaHSO4KHSO4P Na2SO3物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉化學(xué)式NaNO3：KNO31AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀化學(xué)式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3(5)常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2:Cu(OH)2KOHAl(OH) 3Fe

4、(OH)2(6)常見沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀(水溶液中)氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2Cu(OH)2S白色沉淀：CaCOs、BaCCh、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO (其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH)2、CaS。、Ag2SO45、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀柏金。6、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1)金剛石、石墨：C(2)水銀、汞：Hg

5、(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2(9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH(10)純堿、蘇打：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3.10H2O(11成酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打： NaHCO3(12)膽帆、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO4 5H2O(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡)：CH30H(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性) CH3COOH (CH3COO 醋酸根離子)(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水

6、、一水合氨：NH3H2O (為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)7、常見物質(zhì)的顏色(1)固體物質(zhì)顏色A、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧 化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、B 、黃色固體：硫粉(S)C、紅色固體：紅磷(P)、氧化鐵、銅(Cu)、氧化汞(HgOD、藍(lán)色固體：膽研CuSO4 5H20E、黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化鈕、四氧化三鐵、鐵粉、F綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 、鈕酸鉀&MnOG、紫黑色固體：高鈕酸鉀H、無色固體：冰，干冰，金剛石I、銀白色固體：銀、鐵、

7、鎂、鋁、鋅等金屬。(2)生成沉淀的顏色A、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀 AgCl、硫酸鋼BaSO不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)、碳酸鈣CaCQ碳酸鋼BaCOB、紅褐色沉淀：氫氧化鐵 Fe(OH)3C 、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2(3)溶液的顏色(藍(lán)黃綠紫無)A、藍(lán)色溶液含有可溶性CiT:硫酸銅CuSQ硝酸銅Cu(NO)2、氯化銅CuCbB、黃色溶液含有可溶性Fe3+:氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe (SO) 3、硝酸鐵Fe(NO)3C、淺綠色溶液含有可溶性 Fe2+：氯化亞鐵FeC以硫酸亞鐵FeSQ硝酸亞鐵Fe(NO)2D無色液體：水，雙氧水E、紫紅色溶液

8、：高鈕酸鉀溶液、石蕊溶液(4)氣體的顏色A、紅棕色氣體：二氧化氮B、黃綠色氣體：氯氣C、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化 氫氣體等大多數(shù)氣體。(5)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl (皆為無色)無色無味的氣體：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO (居毒)注意：A、具有刺激性氣味的液體： 鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。B、有毒的氣體：CO ;有毒的液體：CH30H (甲醇)；有毒的固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成大藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液)8、鹽溶解性口訣鹽溶解性：可溶鹽鉀鈉錢，硝酸鹽全盤端，氯鹽除去銀亞汞，

9、硫酸鹽除鋼和鉛，碳磷酸鹽可溶只有鉀鈉錢,單記微溶硫酸鈣銀、碳酸鎂CaSO4,Ag2SO4,MgCO 39、幾個常見的分解反應(yīng)(1)水在直流電的作用下分解：2H2O迪也2H2 t + O2 T(3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鈕)：2KC1O32KCl + 302 T(6)高溫煨燒石灰石：CaC03高溫 CaO + CO2T10、常見反應(yīng)方程式一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng)).鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 在暨FaO4.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 如蟄2CuO.鋁在空氣中燃燒：4A1 + 3O2 型1 2A12O3二、自

10、然界中的水：.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)： 2H2O房里2H2個+ O2 T.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 型| 2MgO.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSC4 = FeSO4 + Cu.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO如數(shù)Cu + H2O.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaC1 + CO2 T + H2O四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)1.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO &1 2Cu + CO2 T2,焦炭還原氧化鐵：3

11、C+ 2FeO3面遍 4Fe + 3CO2T(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制 CO2): CaCO3 + 2HC1 = CaC12 + H2O + CO2 T.碳酸不穩(wěn)定而分角單：H2CO3 = H2O + CO2T.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3.高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫 CaO + CO2 T.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T六、金屬鋁在空氣中形成氧化

12、膜：4Al + 3O2 = 2AI2O3鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄(2)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng)).鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSQ + H2 T.鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T.鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 T鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 T.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 T8,鋁和稀鹽酸 2Al + 6H

13、Cl = 2AlCl 3 + 3 H2T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSC4 = FeSO4 + Cu.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag(3)金屬鐵的治煉原理：. 3CO+ 2FeO3 高溫 4Fe + 3CO2?七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H

14、2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：F&O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng)).鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)

15、 3 = AlCl 3 + 3H2O.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(4)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 T.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H 2O + CO2 T.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2HCl堿的化學(xué)性質(zhì)堿+非金屬氧化物鹽+水.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3

16、+ H2O.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O.消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ； + H2O(3)堿+鹽 另一種堿 +另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu(2)鹽+酸 另一種

17、酸+另一種鹽.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 T(3)鹽+堿 另一種堿 +另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH(4)鹽 + 鹽-兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO3.硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； + 2NaCl11、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用(著重看黑色字體的方程式)化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O

18、2 點燃或 A2MgO居烈燃燒.耀眼白光生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大 量白煙白色信號彈2Cu+O 2 點燃或 A2CuO紅色金屬及為黑色固體4Al+3O 2 點燃或 A2Al 2 O 3銀白金屬及為白色固體3Fe+2O 2 點 燃 Fe3O4居烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱2H 2+O2 點燃 2H 2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO藍(lán)的液體 (水)高O然料CH 4+2O 2 點燃 2H 2O+CO 2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使 無水CuSO變藍(lán)的液體(水)甲烷和燃燒2KClO 3崢 2KCl +3O 2 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO 4 A

19、K2MnO 4+MnO 2+O2 T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2H 2O 通電 2H 2 T +Q T水通電分解為氫氣和氧氣電解水NH 4HCO 3ANH 3 T + H2O +CO 2 T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣 體碳酸氨鏤長期空 氣中肖失Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解僉室制備氫氣Fe+H 2SO4=FeSO 4+H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H 2SO4 =MgSO 4+H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H 2SO4=Al 2(SO 4)3+3H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生

20、、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H 2 4 2Fe+3H 2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的 性Fe3O4+4H 2 A3Fe+4H 2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的 性CuSO 4+2NaOH=Cu(OH) 2 J +Na2SO 4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄?青溶液一質(zhì)量守，怛定律實驗2C O+O 2 互阻 2CO 2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C + CuO 高 溫 一2Cu+ CO 2 T黑色逐漸變色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的 氣體冶煉金屬CO 2 + H 2O = H 2CO3碳酸(吏右蕊父紅證明碳酸的酸性6H2CO3 ACO 2 T + H2O后蕊紅色褪

21、iCa(OH) 2+CO 2= CaCO 3，+ H2O7費青石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰 粉刷墻壁CaCO 3+H 2O+CO 2 = Ca(HCO 3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的 風(fēng)化2NaHCO 3 ANa 2CO 3+H 2O+CO 2 Tf使澄泊石灰水變渾濁的氣體小蘇打素CaCO 3 高溫 CaO+ CO 2 T工業(yè)制備二氧化碳和 灰CaCO 3+2HCl=CaCl2+ H 2O+CO 2 T固體逐漸溶解、有使澄W5W變浴蟲的氣體實驗室備二氧化 碳、除水垢Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO4+H2O+CO 2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體:泡沫

22、滅火器原aNa 2CO 3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO 2 T固體逐漸溶解、有使澄W5W變浴蟲的氣體泡沫滅火器原aMgCO 3+2HCl=MgCl 2+H2O+CO 2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CO A Cu + CO 2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體冶煉金屬Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4銀白色金屬表回彳復(fù)蓋層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO=Hg+ Cu (NO)2Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2紅色金屬表回覆層銀白色物質(zhì)鍍住Zn+CuSO 4=

23、 Cu+ZnSO 4青白色金屬表回彳復(fù)蓋層紅色物質(zhì)0Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O鐵銹溶解、液呈黃色鐵器除銹Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色曄容解、色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H 2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H 2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H 2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2

24、H 2O白色固體溶解Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O白色固體溶解胃舒平治療胃多Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2OHCl+AgNO 3= AgCl J +HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢當(dāng)C的原理Fe2O3+3H 2SO4= Fe 2(SO 4)3+3H 2O鐵銹溶解、液呈鐵器除銹Al 2O3+3H 2SO 4= Al 2(SO 4)3+3H 2O白色固體溶解CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O黑色曄容解、色ZnO+H 2SO4=ZnSO 4+H 2O白色固體溶解Mg

25、O+H 2SO4=MgSO 4+H 2O白色固體溶解2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2OCu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO 4+2H 2OMg(OH) 2+H 2SO4=MgSO 4+2H 2O白色固體溶解2Al(OH) 3+3H 2SO4=Al 2(SO 4)3+3H 2O白色固體溶解2Fe(OH) 3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色17Ba(OH) 2+ H 2SO 4=BaSO 4 J +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸柳SQ2的原理BaCl 2+ H

26、2SO4=BaSO 4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢當(dāng)SO2的JWBa(NO 3)2+H 2SO4=BaSO 4 J +2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸-一 SO的原理2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+ H 2O吸UCO、。2、H2 中 的CO22NaOH+SO 2=Na 2SO3+ H 2O2NaOH+S3=NaSO+ HO處理硫酸工廠的尾氣（SQ）FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3 J +3NaCl后白色沉淀生成MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2 J +2

27、NaClCuCl 2+2NaOH = Cu(OH) 2 J +2NaCl溶S溫色心有藍(lán)色沉泌域CaO+ H 2O = Ca(OH) 2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、灰備有灰漿1Ca(OH) 2+SO 2=CaSO 3 J + H2O后白色沉淀生成初中T殳/、用Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3 J +2NaOH后白色沉淀生成工業(yè)制燒堿 1Ba(OH) 2+Na 2CO 3=BaCO 3 J +2NaOH后白色沉淀生成Ca(OH) 2+K 2CO3=CaCO 3 J +2KOH后白色沉淀生成CuSO 4+5H 2O= CuSO 4 H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO 4 H20A CuSO

28、 4+5H 2O白色粉葉波為藍(lán)色僉物質(zhì)中有 水AgNO 3+NaCl = AgCl J +NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反 應(yīng)）檢驗溶液中的 我閏了BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 J +2NaC1白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反 應(yīng)）于檢驗硫酸根離 子CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3 J +2NaCl后白色沉淀生成MgCl 2+Ba(OH) 2=BaCl 2+Mg(OH) 2 J后白色沉淀生成MgCO 3+2HCl= MgCl2+H 2O+ CO 2 TNH 4NO 3+NaOH=NaNO3+NH 3 T +H2O生成使?jié)駶櫴?/p>

29、試紙變藍(lán)色的氣體檢驗溶液中的 俊根汩12、離子共存:堿無銅鐵鎂鋁錢OH-碳酸無鈣鋼和酸CO327HCO3-H +13、常見物質(zhì)及離子的檢驗氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條木條復(fù)燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷 的小燒杯，再向小燒杯中倒入 石灰水淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰 水/、父渾濁依次通過灼熱的氧化銅和白色 的無水硫酸銅黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅艾藍(lán)8CO點燃，在火焰上方罩一個干冷 的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄 清石灰水，振蕩發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)， 石灰水變渾濁依次通過灼熱的氧化銅和澄清 石灰水黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁CH4點

30、燃，在火焰上方罩一個干冷 的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄 清石灰水，振蕩發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠 出現(xiàn)，石灰水變渾濁HCl通入水里，滴入硝酸銀溶液和 稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH3用濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)離子使用試劑現(xiàn)象H +1）紫色后蕊試液4 ）金屬氧化物2） pH試紙 5）碳酸鹽3）加入鋅粒 6 ）不溶性堿1）變紅4）固體溶解2） pH 7變紅生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）CO32-鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄,青石灰水變渾濁的氣體SO42-1）硝酸鋼溶液和稀硝酸2）先稀鹽酸，后氯化鋼溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽 酸的沉淀Cl

31、硝酸銀溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈 微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在 試管口。產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊 試紙義然14、有關(guān)化學(xué)式的計算（1）相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量的總和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量=某原子個數(shù)父該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)父該原子的相對 原子質(zhì)量+（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax ByA元素：B元素=B原子個數(shù)（x個）A的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)（y個）汨的相 對原子質(zhì)量（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%某元素原子個數(shù)父該原子相對原子質(zhì)量化合物的相對分子質(zhì)量某兀素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量X 100%（

32、4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量混合物的總質(zhì)量X 100%實際測得某元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5） A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)=x: y例：AI2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3鋁元素與氧元素的質(zhì)量比二27X2:16 8=9:82 27鋁兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一 J7一 100% ： 52.9%2 27 16 315、溶液的相關(guān)計算（1）溶質(zhì)必須是已溶解的， 未溶解的不是溶液的一部分（2）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下 的飽和溶液里:溶解度溶質(zhì)質(zhì)量析出晶體的質(zhì)量 100克溶劑質(zhì)量蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量溶解度溶質(zhì)質(zhì)量:一 ,.、 =

33、一、 一100 溶解度浴服質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：（100克+溶解度）（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量八溶質(zhì)質(zhì)量“ccc/H，目 X100%:中中目3m目 M00% 浴服質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（5）加水稀釋濃溶液過程中， 溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為 m） 濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量+ m） x稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)16、常見的化肥植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時提供 2種或2種以上的肥料）化肥種類常用化肥主要作用缺乏時表現(xiàn)氮肥尿素 CO(NH2)2、氨水 (HN

34、3.H2O)、NH4HCO3、NH4CI 等促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成 植物體內(nèi)蛋白質(zhì)植物葉片發(fā) 黃磷肥Ca3(PO4)2 、 CaSQ 、Ca(H2PO4)2促進(jìn)生長、增強抗旱、抗寒能力產(chǎn)量下降鉀肥K2SO4、KCI增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力莖稈軟弱復(fù)合肥NH4H2PO4、KNO3錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為錢態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸俊不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土 壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫錢時要防止揮發(fā)， 人要站在上風(fēng)口，因為氨氣有腐 蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出

35、有刺 激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別 磷肥。1017、營養(yǎng)物質(zhì)(1)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水(9)缺乏維生素A,會導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素B會引起皮炎、貧血、肌肉萎縮缺乏維生素C會引起壞血病缺乏維生素D會引起佝僂病、骨質(zhì)疏松(10)人體中常量元素：氧 碳?xì)涞}磷鉀硫，鈉氯鎂仰天輕嘆，該臨嫁嘍，那路美！人體中微量元素：鐵鉆銅鋅銘鎰銅氟碘硒新鐵臂阿童木，猛！鋅鐵硼 銅電目鎰缺鐵：貧血缺鋅：食欲不振、生長遲緩、發(fā)育不良缺硒：防癌、抗癌缺碘：甲狀腺腫大，幼兒會思維遲緩缺氟：儺i齒。過多會導(dǎo)致氟斑牙18、有機合成材料(1)含碳的化合物叫有機化

36、合物，(CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等除外)簡稱有 機物。常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。大多數(shù)有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。(3)有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。(4)合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點。(5)三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。塑料分為：熱塑性材料(聚乙烯)、熱固性材料(電木)。(6)棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、月青綸屬于合成纖維。(7)區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表:纖維

37、種類燃燒情況氣味灰燼棉纖維易燃，直接燃燒r燒紙的味道灰色，細(xì)軟羊毛纖維起泡成球，不延續(xù)燃燒燒毛發(fā)的味道黑褐色小球，易碎合成纖維先融化再燃燒特殊氣味黑色硬塊19、物質(zhì)的分類11的壬金屬單質(zhì)鐵、銅、鋅）單質(zhì)一人、非金屬單質(zhì)（碳、磷、硫）入、尸L 、氧化物（CO2、出0、CO）恤壬 純凈物（氧氣、氮氣）心22物質(zhì) （八酸（HC卜H2SQ、H2CO3）化合物2423堿（NaOH、KOH、CaOH）鹽（NaCh Na2cO3）、混合物（空氣、糖水、水泥砂漿）20、分子、原子、離子原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

38、最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)：質(zhì)量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。元素（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱.（決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù).）（2）元素可以組成物質(zhì).由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) ，由不同種元素組成純凈物叫化合物.離子（1 ）離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 ./21、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有 泡沫的是硬水。硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸儲。

39、22、燃燒1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性（2）可燃物要與空氣 （氧氣）充分接觸（3）溫度要達(dá)到著火點以上。以上三個燃燒條件缺一不可， 否則燃燒不能進(jìn)行。2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物（2）隔絕空氣（氧氣）（3） 降低溫度到可燃物著火點以下。3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降 低到可燃物的著火點以下。（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火 災(zāi)時，將大火前面的一片樹木砍掉。（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火， 蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。23、實驗室制取氧氣的反應(yīng)方程式2KC1O3 A、MnO2 2KCl +3O2T2KMnO

40、 4 a K2MnO4+MnO 2+O21MnO2H2O2-H2O+O2T (不需力口熱)1224、實驗室制取CO2（1）原理：用石灰石和稀鹽酸 反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO21（2）氣體收集方法：向上排空氣法（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧 化碳?xì)怏w。（5）二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：CaCO3堡更CaO+CO2 T（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）225、化學(xué)之最1）地殼中含量最多的 金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的 非金屬元素是

41、氧。3）空氣中含量最多的物質(zhì)是 氮氣。4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5）最簡單的有機物是甲烷。CH46）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是 鉀7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8）相同條件下密度最小的氣體是 氫氣。9）導(dǎo)電性最強的金屬是 銀。10）相對原子質(zhì)量最小的原子是 氫。 11）熔點最小的金屬是 汞。12）人體中含量最多的元素是 氧。13）組成化合物種類最多的元素是 碳。14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是 鐵。26、初中化學(xué)中的“三”1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2）還原氧化銅常用的三種還原劑： 氫氣、一氧化碳、碳。4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5）黑色金

42、屬只有三種：鐵、鈕、銘。6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8）溶液的特征有三個：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物。12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）; （2）磁鐵礦（Fe3O4）; （3）菱 鐵礦（FeCO3）。33）可以直接加熱的三種儀器：試管、地竭、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （任何可燃性氣體和粉塵）。27、基本反應(yīng)類型特點化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變28、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性