離子共存及離子推斷——突破訓(xùn)練一【原卷版】

1、離子共存及離子推斷突破訓(xùn)練（一）.某溶液中大量存在Bs2+、H、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是（）Ag+ B . SQ2 C . CHCOO D . Mg+.以下各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）A,含有大量SO2-的溶液：Mg2+、Cu Cl-、NB.滴加酚猷變紅的溶液：SO42-、Al3+、K+、Cl-C.所含?質(zhì)為 NaHSQ勺溶液：K+、AlO NO，NaD.常溫下，加入鋁粉能生成 凡的溶液：Na+、Bf、Cl-、HCO.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （）A.無(wú)色透明白溶液中：Fe3+、Mg+、SCN、Clc（H+）/c（OH-） =1X 10 12的溶液中

2、：不、Na CO2-、NQc（Fe2+ ）=1 mol L1 的溶液中：K NH+、MnO、SO2-D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na NH+、SO2-、HCO4.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H Nrf、Fe3+、Ba2+、Al、HCO、Cl OH、NQ。向該溶液中加入鋁粉，只產(chǎn)生則溶液中大量存在的離子最多有（）A. 3種B. 4種 TOC o 1-5 h z C. 5種D. 6種5.某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子 CsT、NO,且pH= 2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否 大量存在以下6種離子：Cl。NbJFe3+IAlO2Cl,其中 不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（）A.B.C.D.6.某混合溶液中所

3、含離子的濃度如下表，則 M離子可能為(所含離子NGSOH;M濃度/(mol L 1)2121A. ClB. BsTC. NaD, Mg+7,下列在限定條件溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是(A. pH=1 的溶液：Nd、Cl、Fe2+、NOB.與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K、SO、CG2一、NH+C. c(Na2CO)=1 mol ? L1 溶液：Na+、Cl、SO2、Al3+D.水電離的 c(H )=1 x 10-12 mol? L-1 的溶液：K、Bs2+、Cl-、Br.在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是(A.使酚酥變紅的溶液中：Na Mj+、Cl-、NO.無(wú)色透明白溶液中：K+、

4、SO2-、Na、MnOC.無(wú)色透明白溶液中：SO2-、Cl-、Al3+、NH+D.含大量H的溶液中：CO2-、SO2-、K+、Cl-室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚酥變紅的溶液：Na+、Al、S。2-、NO0.1 mol/LNaClO 溶液：回、Fe2+ Cl、SO2-0.1mol/L 氨水:K Ag(NH)2+、NO、OHD.由水電離產(chǎn)生的 c(H )=1 x 10 13 mol/L 的溶液：Na NH+、Cl-、HCO10.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是(選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A向SiO2固體加入過(guò)量鹽酸振揚(yáng)，固體不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某

5、樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素，不含鉀元素C向酸化的KMnO液通入SQ,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSOD向某無(wú)色溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO2-11.下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是（）A.某溶液中加入KSC瞪液呈紅色，說(shuō)明原溶液含有 Fe3+B.某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定沒(méi)有Fe2+C.某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解則 說(shuō)明含有Cl-D.將干凈的鋁絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液 含有Na.某未知溶液X可能含有Al3+、N

6、sf、NH+、Cl COT、SGT中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均過(guò)量， 產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說(shuō)法正確的是（）溶液X沉淀1EaCk 溶液1 ,L+I濾液-鹽酸沉淀2.2. 33 g燒堿溶液氣體L 12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶液Y-焰色反應(yīng) 為黃色A.原溶液中可能存在 Na n（Cl ） 0.01 molB.原溶液中一定存在 COT、SO2 NH+,且土勻?yàn)?.01 molC.原溶液中一定存在 Na ClD.原溶液中一定不存在Al3+、Cl.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 （）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SiO3

7、2-B室溫下，測(cè)定等濃度的NaA和NaB溶液的pHNaA溶液的pH較大酸性：HA SO2-C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.X溶液中不能確定的離子是 Al3DCl-.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶7中，河、NH SO 可以大量共存B.該溶7中，Ag+、個(gè)、NQ、N訂可以大量共存C.該溶7中，F(xiàn)e” Fe、Cl NQ可以大量共存D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生 1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子約為 6.02 X 1023 TOC o 1-5 h z .下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化， 且發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）選項(xiàng)微粒組所加

8、試劑離子方程式AnHMj、sO少量Ba（OH）溶液NbJ + sO +BS2+OH =BaS& + NH HOMg+ 過(guò)量Mg+2HCO + 40HBHCO、NaOH=Mg(OH)J + 2CO +Cl溶液2 HoCFe2+、NG、ClNaHSO溶液3Fe2+ + 4H+ + N=3Fe+ + NOT + 2H2。DK CO、NH- HO通入過(guò)量CONH F2O+CO=NH+HCO TOC o 1-5 h z .下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A.加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有CB.加入氫氧化鈉溶液立即有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定含有A13+C.加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水

9、變渾濁的氣體，原溶液中一定含有COD.加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入氮化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定含有 SO2.某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N。、SO2-、HCO、C等。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)?紅棕色；取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失； 取溶液少許，滴入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀；取實(shí)驗(yàn)后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀不消失請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 在實(shí)驗(yàn)中,圖K7-2所示的操作中正確的是 J

10、填代號(hào))圖 K7-2(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定不存在的 離子是。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的離子方程式：。.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH(、Cl-、Cf、Ba2+、CG2-、SO2-?，F(xiàn)取三份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaO哈液加熱后，收集到0.08 mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g o根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-(填“是”或“否”)。(2)由第二份進(jìn)行

11、的實(shí)驗(yàn)可知混合物 中應(yīng)含有 ,其物質(zhì)的量濃度為 0(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54 g沉淀的成分為。請(qǐng)計(jì)算形成 該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量 。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()A.該混合物中一定含有 K+、NH+、CO SO2-,可能含有Cl-,且n(K+) 0.04 molB.該混合物中一定含有NH+、CG2-、SO2-,可能含有Cl、K+、Cl-C.該混合物中一定含有NH+、CG2-、SO2-,可能含有K+、ClD.該混合物中一定含有NH+、SO2-,可能含有Cl、K+、Cl-20.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入

12、NaOK溶液，用濕潤(rùn)的紅 色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)，試紙不變藍(lán)原溶液中一定/、含有NH+B向某溶液中1口入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象， 再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體原溶液中一定含有CO2D用鋁絲蘸取某溶液在無(wú)色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見(jiàn)紫色原溶液中不含K+21.工業(yè)以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋼晶體BaTiO(C2O) 2 -4F2O,煨燒可獲得鈦酸鋼粉體酸丁iCL溶液H2ao 常液BaC5T焉H Ac N沉上津巴草例一| 丁卜河|一|眼燒卜DaTiO.粉體物版X廢液(1) “酸浸”應(yīng)選擇 (填標(biāo)號(hào))；為提

13、高酸浸率，可采取的措施(至少答兩點(diǎn))a.硫酸 b. 鹽酸 c. 硝酸(2)實(shí)驗(yàn)室要完成操作1需要的玻璃儀器有 o加入HGQ溶液時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為+TiCl4+HGQ+HO= BaTiO(C2c4) 2 4HOJ + ;可循環(huán)使用的物質(zhì) X是(寫(xiě)名稱(chēng))。(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)草酸氧鈦鋼晶體是否洗滌干凈的方法 。(5)高溫煨燒草酸氧鈦鋼晶體得到 BaTiQ的同時(shí)，生成的氣體產(chǎn)物有 CO和(6)測(cè)定鈦酸鋼粉體中BaTiQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：Ba2+CrQ2-=BaCrQj2CrO42-+2l4=Cr2Q2-+HO現(xiàn)取a g煨燒后的BaTiQ粉末酸?得到100.0 mL含Bf的溶液，取25.00 mL于 錐形瓶，加入x mL濃度為C mol/ L的NaCrQ溶液(NazCrQ過(guò)量)充分反應(yīng)后， 用濃度為G mol/ L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrQ2-被完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積為y mL。 (鈦元素不干擾測(cè)定過(guò)程)已知BaTiQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol,試寫(xiě)出粉體中 BaTid質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式。22.(NH4)2SO是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解 產(chǎn)物。查閱資料(NH)2SO在260 C和400 C時(shí)分