2022年浙江省臺州市天臺縣始豐中學中考化學適應性模擬試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列物質的俗稱與化學式相符的是A純堿Na2CO3B蘇打NaHCO3C熟石灰CaOD干冰H2O2在下列各項“家庭小實驗”中，不能達到預期目的是（ ）A品嘗鑒別白糖和食鹽B觀察鑒別黃銅和黃金C聞氣味鑒別酒精和白醋D點燃鑒別羊毛和滌綸3

2、下列除雜質(括號中為雜質)的試劑或方法錯誤的是ACO2(O2)通過灼熱的Cu網(wǎng)BC(Fe)加足量稀鹽酸溶解，過濾CCO2(CO)點燃DFeSO4溶液(CuSO4)加入過量鐵粉，過濾4為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組同學設計了以下方案，下列說法正確的是（微溶物不形成沉淀）（）A過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B溶液X中只含溶質NaCl和Na2CO3C加入Ba（OH）2溶液時發(fā)生化學反應的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+BaSO4D可以先加入過量的Na2CO3溶液再加入過量的Ba（OH）2溶液5實驗室有一包含雜質的碳酸氫鈉樣品50g（雜質不

3、含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素的質量分數(shù)為23%，180時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為43.8g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為（已知）A60%B47.3%C40%D33.6%6下列對金屬和金屬材料的認識不正確的是（）A銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中不會生銹B鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具C廢舊電池中汞的回收，可減少對環(huán)境的污染D鋁表面易形成致密的氧化膜，可阻止鋁進一步被氧化7下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體B木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳C硫在空氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰D鎂粉在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧8常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質加入乙物質至過

4、量，若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項于圖像不相符的是（ ） 選項甲物質乙物質Y軸的意義A稀鹽酸和硫酸鈉氫氧化鋇生成沉淀的質量B水硝酸鉀溶質的質量分數(shù)C二氧化錳過氧化氫溶液氧氣的質量D鋁稀硫酸溶液中鋁元素的質量AABBCCDD9在C3N4中C元素的化合價為+4,則N元素的化合價是( )A-3B+3C-4D+410下列描述不正確的是ACO有毒且無色無味,使用燃氣時要注意室內(nèi)通風BCO2作為氣體肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用CN2充入食品包裝袋中可起防腐作用DCH4在空氣中燃燒是化合反應二、填空題（本大題共1小題，共4分）11實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8克,使之與足量的鹽酸反應反應,

5、將反應后的溶液蒸干得到37.1克固體,則原混合物中金屬元素的質量分數(shù)約是( )A40%B56.5%C46.7%D58%三、計算題（本大題共1小題，共5分）12馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4試求：m的值為 g12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于 g反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)？ 四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13青少年應了解防火滅火的科學方法。堆

6、放雜物的紙箱著火時，可用水澆滅，這種滅火方法的原理是什么？_若發(fā)現(xiàn)房間中燃氣泄漏，聞到了燃氣逸出的氣味，應采取什么安全措施？_14下圖是四種物質的溶解度曲線。請回答下列問題。60時,四種物質中溶解度最大的是_.將40時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是_在t時,將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為_向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。請根據(jù)以上信息和圖中溶解度曲線，寫出以硫酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學方程式:_.五、探究題（

7、本大題共2小題，共13分）15某化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？A可能與硫酸的質量分數(shù)有關；B可能與鋅的顆粒大小有關。用不同質量分數(shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗：實驗編號硫酸的質量分數(shù)鋅的顆粒大小氫氣的體積/ml20%鋅粒31.720%鋅粉50.930%鋅粒61.730%鋅粉丟失（收集證據(jù)）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是_。完成三組實驗后得出的結論是：_。（1）下表是第組實驗的詳細數(shù)據(jù)。時段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘氫氣的體積3.1ml16.7ml11.9ml9.6ml7.

8、6ml6ml上述表格可知，從第3分鐘開始反應的速率減慢，其原因是_。由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導致第組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同學組回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是_(填序號)。A45.7 B54.7 C75.416硫酸氫銨（NH4HSO4）易溶于水形成無色溶液，幾乎不溶于乙醇、丙酮和吡啶，其水溶液呈強酸性，腐蝕品。包裝方法:類，玻璃瓶外木箱內(nèi)襯墊料或編織袋內(nèi)襯塑料袋。儲運條件:儲存于陰涼、干燥、通風的倉間內(nèi)，防止容器破損，受潮溶解。急救：眼睛受刺激用水沖洗，嚴重者就醫(yī)診治。皮膚接觸用水沖洗，并用肥皂徹底洗滌。誤服立即漱口，送醫(yī)院救治。請預測其化學性質，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。限選試劑是: NH

9、4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。預測預測的依據(jù)驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象能夠與_反應NH4HSO4溶液中應有NH4+取少量NH4HSO4溶液于試管中，滴入_并微熱如果有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則預測成立能夠與_反應_如果觀察到_，則預測成立。能夠與_反應_如果觀察到_，則預測成立。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，故正確；BNaHCO3是碳酸氫鈉的化學式，俗稱小蘇打，故錯誤；C熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca（O

10、H）2，CaO是氧化鈣的化學式，俗稱生石灰，故錯誤；D干冰是固態(tài)二氧化碳的俗稱，其化學式為CO2，故錯誤。故選：A。2、B【解析】試題分析：A、白糖和食鹽具有不同的味道，在日常生活中鑒別白糖與食鹽可以用品嘗味道的方法，但實驗室中不能嘗藥品的味道，故A方法正確；B、黃銅和黃金的顏色都是黃色的，所以不能用觀察法鑒別黃銅和黃金，故B 錯誤；C、酒精與白醋具有不同的氣味，所以可用聞氣味的方法鑒別酒精與白醋，故C方法正確；D、羊毛的主要成分是蛋白質，燃燒后具有燒焦羽毛的味道，所以可用點燃的方法鑒別羊毛和滌綸，故D方法正確。故選B?？键c：化學實驗方案設計與評價；金屬的化學性質；化學性質與物理性質的差別及應

11、用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別3、C【解析】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而二氧化碳不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，不符合題意；B、鐵能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和水，碳不與稀鹽酸反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，不符合題意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，符合題意；D、過量鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，不符合題意。故選C?！军c睛】根

12、據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。4、A【解析】A. 過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，選項正確；B. 氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉溶液過量，溶液X中含溶質NaCl和Na2CO3及氫氧化鈉，選項錯誤；C. 加入Ba（OH）2溶液和粗鹽溶液中的硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，過量的氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生化學反應的化學方程式為Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+Ba

13、SO4，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH，選項錯誤；D. 先加入過量的Na2CO3溶液再加入過量的Ba（OH）2溶液，會導致最終所得氯化鈉中有氫氧化鋇雜質，選項錯誤。故選A。【點睛】除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質。5、C【解析】原混合物中鈉元素的質量：50g23%=11.5g。通過鈉元素的質量可以計算出原碳酸氫鈉的質量為：11.5g=42g。加熱一段時間后固體質量為43.8g，則減少的質量為：50g-43.8g=6.2g。減少的6.2g是生成的水和二氧化碳的質量。社分解碳酸氫鈉的質量為x，則根據(jù)差量法有：

14、解得x=16.8g分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為：。故選C。6、A【解析】A、銅的化學性質不活潑，但在潮濕的空氣中會與氧氣、二氧化碳等成分發(fā)生反應生成銅綠即銅生銹，故A選項不正確，符合題意；B、鐵用來制作炊具是利用了鐵良好的導熱能力，故B選項說法正確，不符合題意；C、廢舊電池中的汞是重金屬，對環(huán)境有污染，所以要回收廢舊電池，故C選項說法正確，不符合題意；D、鋁的化學性質活潑，在空氣中能形成致密的氧化膜從而起到保護作用，防止鋁進一步被氧化，故D選項說法正確，不符合題意。故選A?！军c睛】本題重點考查了學生對常見金屬的性質的了解，需要注意的是鋁耐腐蝕性強不是因為其化學性質弱，而是因為其表面致

15、密的氧化膜。7、A【解析】A. 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，選項正確；B. 木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，選項錯誤；C. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，選項錯誤；D. 鎂粉在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，煙是指固體彌漫，霧是液體彌漫，選項錯誤。故選A。8、C【解析】常溫下，向燒杯內(nèi)的甲物質加入乙物質至過量，若x軸表示加入乙物質的質量，曲線從0點出發(fā)，逐漸增大，增大到一定程度時不再增大?！驹斀狻緼、向稀鹽酸和硫酸鈉混合液加氫氧化鋇溶液，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，且該沉淀不溶于鹽酸，所以反應開始時就有沉淀產(chǎn)生，當硫酸鈉反應完時

16、，沉淀的量不再增加，與曲線相符，不符合題意；B、往水中溶解硝酸鉀，溶質質量分數(shù)從0不斷增大，當溶液達到飽和時，溶質質量分數(shù)不再增大，與曲線相符，不符合題意；C、向二氧化錳中滴加過氧化氫溶液，反應開始時就產(chǎn)生氧氣，且氧氣不斷增加，因為二氧化錳在該反應中作催化劑，反應中質量和化學性質不變，因此，過氧化氫不斷滴加，氧氣就不斷增大，氧氣沒有最大量，與曲線不相符，符合題意；D、向鋁中滴加稀硫酸，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，溶液中的鋁元素的質量不斷增加，當鋁完全反應后，溶液中鋁元素的質量不再增加，與曲線相符，不符合題意。故選C?！军c睛】判斷反應生成物與曲線的關系時，重點找出生成物的起點和終點是否與曲線相符。9

17、、A【解析】C3N4中C元素的化合價為+4，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+4）3+4x=0，則x=-3價。故選：A。10、D【解析】A.含碳燃料在氧氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成 CO，一氧化碳有毒且無色無味,使用燃氣時要注意室內(nèi)通風，防止發(fā)生不完全燃燒，正確；B. CO2是植物光合作用的原料，可作為氣體肥料，正確；C. N2化學性質穩(wěn)定，充入食品包裝袋中可起防腐作用，正確；D. CH4在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，不符合“多變一”特點，不是化合反應，錯誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、C【解析】解：碳酸鈣和碳酸鉀分別與稀鹽酸反應的化方程式

18、：K2CO32HCl=2KClH2OCO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；可以看成一個碳酸根離子被2個氯離子取代，碳酸根的相對原子質量為60,2個離子的相對原子質量為71，差值為11；即反應后質量增大11份；設：固體混合物中碳酸根的質量為x，則， x=18g；所含金屬質量為33.8g-18g=15.8g；原混合物中金屬元素的質量分數(shù)=，故選：C。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）3.3； （2）10；（3）10.5%【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，m的值為3.3g；（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x；生成的氯化鈣的質量為y； 根據(jù)題中提供的信息可知，碳酸鈣反應

19、完全時生成的二氧化碳的質量為4.4g反應后溶液的質量為：12g+100g-2g-4.4g=105.6g（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)：11.1g/105.6g100%10.5%答：樣品中碳酸鈣的質量為10g，反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)10.5%四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、降低溫度到著火點以下 關閉閥門，開窗通風 【解析】（1）用水滅火的原理是降低溫度到著火點以下；（2）若發(fā)現(xiàn)房間中燃氣泄漏，聞到了燃氣逸出的氣味，應立即關閉閥門，開窗通風，絕對禁止開燈、使用明火；14、硫酸銨 加入一定量的KCl固體至固體不再溶解為止 28.6% (NH4)2SO4+2KC1=

20、K2SO4+2NH4Cl 【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，60時，四種物質中溶解度最大的是硫酸銨；（2）將40時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是增加溶質；（3）在t時，氯化銨的溶解度是40g，所以將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為28.6%；（4）通過圖象圖中溶解度曲線可知，硫酸銨和氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨，硫酸鉀的溶解度比較小，會以沉淀形式析出，化學方程式為：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。故答案為（1）硫酸銨；（2）增加溶質；（3）28.6%；（4）（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、 在其他條件相同時，硫酸的濃度越大，反應速率越快 隨著反應進行，硫酸的濃度減小，化學反應的速率相應減弱 C 【解析】本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應速率為實驗探究的形式考查了反應物濃度、顆粒的大小、反應溫度等因素對化學反應速率的影響，注意控制變量的運用。收集證據(jù)：要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，其中的鋅的狀態(tài)保持不變，選擇不同質量分數(shù)的硫酸，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，因此可以選擇；得出結論：通過（都是鋅粒，硫酸的質量分數(shù)不同），可以得到：在其他條件相同時，硫酸的濃度越大，反應速率越快；評價與反思：（