化學(xué)反應(yīng)的限度 學(xué)案 高中化學(xué)新魯科版必修第二冊(cè)（2022年）

1、 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)，理解可逆反應(yīng)的特征2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及特征，并能判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的條件3.知道條件改變時(shí)化學(xué)平衡可以發(fā)生移動(dòng)，能簡(jiǎn)單判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式 ；單位： 。2.影響反應(yīng)速率的外界因素：（1）濃度: 其他條件不變時(shí)，_（2）溫度：其他條件不變時(shí)，_（3）催化劑：其他條件不變時(shí)，_（4）接觸面積:其他條件不變時(shí)，_（5）壓強(qiáng)：其他條件不變時(shí)，_二、化學(xué)反應(yīng)的限度1可逆反應(yīng)【觀察思考】向2mL 0.01molL1 KI溶液中加入1mL 0.01molL1 FeCl3溶液，再加入幾滴 0.1

2、molL1KSCN 溶液，你認(rèn)為能觀察到什么現(xiàn)象？為什么？觀察演示實(shí)驗(yàn)，完成下表：預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【交流研討】小組合作完成教材P60頁(yè)“交流研討”欄目正確的觀點(diǎn)是 。小結(jié)：可逆反應(yīng)（1）概念： （2）表示：在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“ ”代替“=”，（2）特點(diǎn)： 【遷移應(yīng)用】（1）反應(yīng)2H2+O2 2H2O和2H2O 2H2+O2，是否為可逆反應(yīng)？（2）14CO2 + 12C 2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有哪些？2化學(xué)平衡狀態(tài)【交流研討】在密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度

3、哪個(gè)大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（2）反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？（3）反應(yīng)會(huì)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”？（4）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（5）反應(yīng)真的停止了嗎？小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義： （2）特征：逆： 等： 動(dòng)： 定： 變： 【思考討論】(1)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度之比為212時(shí)，能否說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)? (1)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，當(dāng)壓強(qiáng)恒定時(shí)，一定達(dá)到平衡嗎?密度一定時(shí)呢? 小結(jié)

4、：（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法v(正)=v(逆)：a.同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率 b.不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式中的 成正比濃度保持一定：各組分的 不隨時(shí)間的改變而改變3.化學(xué)平衡狀態(tài)的改變【觀察思考】完成教材P61頁(yè)“觀察思考”欄目，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色較常溫下的_，冰水中混合氣體顏色較常溫下的_實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色變_，說(shuō)明NO2濃度_，即平衡向_方向移動(dòng);混合氣體被冷卻顏色變_，說(shuō)明NO2濃度_，即平衡向_方向移動(dòng)結(jié)論：化學(xué)平衡是在 下建立起來(lái)的，當(dāng) 時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)通常會(huì)受到 、 、 等因

5、素的影響。【課堂小結(jié)】1.下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()ACl2溶解于水B氨氣溶解于水C工業(yè)合成氨D水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O2在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和SO3中DSO3、SO2和O2中都有可能存在3.在一定條件下，反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol DB容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗1.5n mol CD容器內(nèi)混合氣體

6、密度不隨時(shí)間而變化4反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)(吸熱反應(yīng))下列反應(yīng)條件有利于生成C的是()A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓 D高溫、低壓5.下列對(duì)于可逆反應(yīng)的理解不正確的是()A可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)B可逆反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物之間只能用可逆號(hào)，而不能用等號(hào)C可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)條件完全相同D可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物6.某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()A加壓時(shí)(體積變小)，正反應(yīng)速率增大B保持體積不變，加入少許N2O4，將使正反應(yīng)速率減小C保持體積不變，加入少許N

7、2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深7.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是()A.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)8.反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說(shuō)法正確的是()A.三氧化硫的生成速率與分解速率相等B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是212C.二氧化硫與氧氣不再化

8、合生成三氧化硫D.降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞答案1.【答案】D【解析】可逆反應(yīng)是指在相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。A：Cl2H2OHClHClOB：NH3H2ONH3H2OC：N23H2 2NH3，故A、B、C均為可逆反應(yīng)；D項(xiàng)中水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O，兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，因此不屬于可逆反應(yīng)，故選D。2.【答案】D【解析】化學(xué)平衡的特征之一是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)平衡時(shí)一方面18O2與SO2結(jié)合生成含18O的SO3，另一方面SO3又分解成SO2和O2，因此18O在O2、SO2以及SO3中都有可能存在。3.【答案】A【解析】A項(xiàng)，指v(正)v(逆)，即單位時(shí)

9、間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)消耗2n mol A；或單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)消耗n mol D。B項(xiàng)，題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)恒定不變。C項(xiàng)，均指逆反應(yīng)，不能判斷。D項(xiàng)，容器體積不變時(shí)，氣體的質(zhì)量恒定，則密度eq f(m,V)不變。4.【答案】C【解析】該反應(yīng)的特點(diǎn)是：全部由氣體物質(zhì)參與，且正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。欲有利于C的生成，應(yīng)從影響平衡的條件考慮，即高溫、高壓能使平衡右移，有利于C的生成。5.【答案】 A【解析】可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，必須在相同的條件下，A錯(cuò)誤，C正確；可逆反應(yīng)方程式的典型特征是有可逆號(hào)，B正確

10、；可逆反應(yīng)中同時(shí)存在反應(yīng)物和生成物，D正確。6.【答案】 B【解析】加壓時(shí)(體積變小)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)；保持體積不變，加入N2O4，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，平衡時(shí)顏色變深；體積不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，平衡時(shí)顏色變深。7.【答案】D【解析】若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，一定消耗x mol NH3，不能體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤;達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)成立，故C錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正(O2)=5v逆(NO)，故D正確。8.【答案】A【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)