原子核外電子排布周期性最新

1、關(guān)于原子核外電子排布的周期性最新第一張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、核外電子排布與元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。2、已知的元素周期律?元素的主要化合價(jià)原子半徑金屬性(失電子能力)非金屬性(得電子能力)3、元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？第二張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月主族AAAAAAA原子核外價(jià)電子排布最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)化合價(jià)變化規(guī)律金屬性和非金屬性變化規(guī)律原子半徑的變化規(guī)律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正價(jià)

2、:+1+7;最低負(fù)價(jià):-4-1同周期從左向右 金屬性減弱 非金屬性增強(qiáng)同周期從左到右 原子半徑逐漸減小【小結(jié)】第三張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素金屬性與非金屬性的周期性變化Na、Mg、Al 金屬性強(qiáng)弱的比較NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3Na Mg Al第四張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月ClSPSiHClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ClSPSi元素金屬性與非金屬性的周期性變化Si、P、S、Cl、非金屬性強(qiáng)弱的比較第五張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、核外電子排布與元素周期律1、什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期

3、性的變化規(guī)律，稱為元素周期律。2、已知的元素周期律?元素的主要化合價(jià)原子半徑金屬性(失電子能力)非金屬性(得電子能力)3、元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是什么？原子核外電子排布的周期性變化第六張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月【交流與討論】（1）同一周期元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？（2）同一主族元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？所有元素都編排在元素周期表里，那么元素原子的核外電子排布與元素周期表的關(guān)系是怎樣？寫出下列原子的外圍電子排布式:H Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe Rn 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到n

4、s2np6的周期性變化。同一主族元素的原子外圍電子排布相同，不同的只是電子層數(shù)。第七張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)21222324252627282930符號(hào)ScTiVCrMnFeCoNiCuZn電子層MN外圍電子第四周期過渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818第八張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第九張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 短周期 長周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期

5、：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：周期 （橫向）原子核外電子層數(shù) = 元素所在的周期序數(shù)第十張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 族（縱向）主族：副族：第VIII 族：稀有氣體元素（第18列） 零族：共七個(gè)主族（第12兩列，第1317五列）共七個(gè)副族（第37五列，第1112兩列）包含三列（第8、9、10三列）主族元素：原子的價(jià)電子數(shù) = 最外層電子數(shù)=族序數(shù)副族元素：原子的價(jià)電子數(shù) =(n-1)d+ns的電子數(shù)=族序數(shù)原子的價(jià)電子數(shù)的尾數(shù)=B、B族序數(shù)第十一張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素周期表里的元素可按不同

6、的分類方法分為不同的區(qū),你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎?第十二張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 1 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)B Al SiGeAs Sb Te Po AtBe元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū),你能把周期表劃分成不同的區(qū)嗎?元素周期律的具體表現(xiàn)形式第十三張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月類別 周期序數(shù) 起止元素 所含 元素種數(shù) 電子層數(shù) 短周期長周期1234567HHe 2 1LiNe 8 2NaAr 8 3KKr 18 4RbXe 18 5CsRn 32 6Fr112

7、號(hào) 26 7不完全周期第十四張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)A族0族1 21s11s2 22345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p66s16s26p682s12s22p688888二、核外電子排布與元素周期表32元素周期表的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目并不一樣多，為什么？第十五張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月原子序數(shù)21222324252627282930符號(hào)ScTiVCrMnFeCoNiCuZn電子層MN外圍電子第四周期過渡元素核外電子排布3d14s23d24s23d34s23d54s1

8、3d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s222212222129101113131415161818第十六張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、說出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6三、寫出下列原子的電子排布式并說出它在周期表中的位置。 24Cr 26Fe 29Cu 30Zn 34S一、已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。小測(cè)第十七張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂小結(jié):核外電子排布和周期表的分區(qū)二、核外電子排布與元素周

9、期表一、核外電子排布與元素周期律原子核外電子層數(shù) = 周期序數(shù)主族元素：最外層電子數(shù)=族序數(shù)副族元素：(n-1)d+ns的電子數(shù)=族序數(shù)第十八張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 價(jià)電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此可把周期表劃分為5個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的軌道符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)請(qǐng)根據(jù)各區(qū)元素所處的位置總結(jié)出每個(gè)區(qū)的元素原子的外圍電子排布的特點(diǎn)，以及它們可能具有的化學(xué)性質(zhì)。第十九張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月最后1個(gè)電子填充在ns軌道上，外圍電子排布為ns1或ns2，位于周期表的左側(cè)，包括A和A族，它們都是活潑金屬(除H外)，容易失去

10、電子形成+1或+2價(jià)離子。 s區(qū)元素A和A族第二十張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在最外層，因此，這兩區(qū)元素的原子通常是最外層電子參與化學(xué)反應(yīng)。 最后1個(gè)電子填充在np軌道上，外圍電子排布為ns2np16，位于周期表右側(cè)，包括AA族元素。大部分為非金屬。0族稀有氣體也屬于p區(qū)。p區(qū)元素AA族元素0族元素第二十一張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月BB族和族元素 它們的外圍電子構(gòu)型是(n1)d19ns12，最后1個(gè)電子基本都是填入次外層的d軌道上，由于(n1)d軌道都未充滿電子，因此d軌道可參與化學(xué)鍵的形成，這些金屬元素常有可變化合價(jià)。該

11、區(qū)位于長周期的中部，稱為過渡元素。它包括B族元素。d區(qū)元素第二十二張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 外圍電子排布是(n1)d10ns12，即次外層d軌道是充滿的，最外層軌道上有12個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，故稱為ds區(qū)，它包括B和B族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是金屬，也屬過渡元素。 ds區(qū)元素B和B族第二十三張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 最后1個(gè)電子填充在倒數(shù)第三層的f軌道上，外圍電子排布是：(n2)f014(n1)d02ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。 由于最外層的電子數(shù)基本相同，(n1)d的電子數(shù)基本相同，因此鑭系(錒系)元素的

12、化學(xué)性質(zhì)非常相近。f區(qū)元素鑭系和錒系元素第二十四張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月包括元素價(jià)電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)A、A族AA族和0族元素BB族和族B、B族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np16(n1)d110ns12(n1)d10ns12各區(qū)元素特點(diǎn)活潑金屬（H除外）大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)第二十五張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習(xí)25Mn 原子結(jié)構(gòu)示意圖 2 8 13 2電子排布式 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s2 第4周期 第

13、VIIB族 d區(qū) 第二十六張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、說出下列元素在周期表中的位置3d104s2 5d56s2 5d16s2 4f76s2 4s24p6三、寫出下列原子的電子排布式并說出它在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34SeAr 3d54s1Ar 3d64s2Ar 3d104s1Ar 3d104s2Ar 3d104s24p4ds區(qū) d區(qū) d區(qū) f區(qū) p區(qū)d區(qū) d區(qū) ds區(qū) ds區(qū) p區(qū)第二十七張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.已知某元素的原子序數(shù)為50，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習(xí)第二十八張

14、，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 2.已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是A族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式Kr4d105s25p4屬P區(qū)課堂練習(xí)第二十九張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。4.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 5.判斷處于第三周期，A族元素的核外電子排布、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號(hào)元素課堂練習(xí)第三十張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于202

15、2年6月例1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。 其排布式為Ar3d54s2，屬d區(qū)過渡元素。該元素是第四周期B族。第三十一張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例2、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的電子排布式、元素名稱、元素符號(hào)和原子序數(shù)。 電子排布式Kr4d105s25p4碲，Te，原子序數(shù)是52。第三十二張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。2.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 3.判斷

16、處于第三周期，A族元素的價(jià)層 電子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)。 Ne3s23p2，第14號(hào)元素練習(xí)第三十三張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月9. A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學(xué)式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl第三十四張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第一

17、電離能的周期性變化第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第二課時(shí)第三十五張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、鈉原子失去一個(gè)電子，吸收能量還是放出能量？為什么？2、氣態(tài)鎂原子失去一個(gè)電子變氣態(tài)Mg+ ，吸收的能量為738kJ/mol，鈉原子失去一個(gè)電子吸收的能量比738kJ/mol大還是??？3、什么叫電離能和第一電離能？它和原子得失電子能力有什么關(guān)系？閱讀課本20頁思考第三十六張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、元素第一電離能的周期性變化1、電離能的概念 氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的最低能量，叫做該元素的第一電離能，用符號(hào)I1表示，失去第二個(gè)電子所需要的能量叫做第二電

18、離能用I2表示 M（g）- e M+（g） I1 M+（g）- eM2+（g） I2 2、意義：表示失去電子的難易程度I1越小，氣態(tài)原子越易失電子I1越大，氣態(tài)原子越難失電子第三十七張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月交流討論：NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)I1 136號(hào)元素的第一電離能同主族，從上到下，電離能逐漸減?。煌芷?，從左到右，電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)；第三十八張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月根據(jù)所給數(shù)據(jù)，總結(jié)電離能的變化規(guī)律。同主族:上下減小同周期:左右增大趨勢(shì)I1(IA)最小， I1(稀有氣體)最大（兩處反常）第三十九張，PPT共

19、八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。解釋下列電離能的反?，F(xiàn)象：I（Be）I（B）, I（N）I（O）I（Mg）I（Al）, I（P）I（S）I（Zn）I（Ga）注意：I1與核外電子排布的關(guān)系： 第四十張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月NPBeMgAs 5 10 15 20 25 30 35 原子序數(shù)I1 136號(hào)元素的第一電離能第一電離能的影響因素1、原子核對(duì)核外電子的引力2、原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)第四十一張

20、，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5、電離能應(yīng)用M（g) e- = M+(g) H=I1 電離能的大小可以用來衡量原子失去電子的難易Na: I1=496kJ/molCa: I1=590kJ/molK Ca Na Mg Al Zn Fe。注意：條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液第四十二張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月5、電離能應(yīng)用M（g) e- = M+(g) H=I1 判斷原子失電子的數(shù)目和形成陽離子所帶的電荷則形成+1價(jià)陽離子而不易形成+2價(jià)陽離子電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495431054011578第四十

21、三張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。 用來判斷原子失去電子的數(shù)目和形成的陽離子所帶的電荷（元素的化合價(jià)）例： I2I1 易形成+1價(jià)陽離子 I3I2I1,可形成+1價(jià)或+2價(jià)陽離子，較難形成+3價(jià)離子。5、電離能應(yīng)用第四十四張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月專題二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 元素電負(fù)性（X）的周期性變化第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第二課時(shí)第四十五張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合

22、物。離子共價(jià)非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵。你知道嗎？第四十六張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？實(shí)驗(yàn)證明其熔融態(tài)不能導(dǎo)電，說明AlCl3是共價(jià)化合物。為什么？ 成鍵原子間形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。鈉原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。氫原子與氯原子結(jié)合生成的是 化合物。離子共價(jià)第四十七張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月三、元素電負(fù)性的周期性變化1、鮑林(L.Pauling)首先提出了元素的電負(fù)性的概念，并指出：電負(fù)性就是表示某元素原子在化合物中吸引電子能力大小的標(biāo)度

23、。2、根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了電負(fù)性的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為4.0，然后求出其它元素的電負(fù)性。第四十八張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十九張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月、電負(fù)性的變化規(guī)律同一周期，主族元素的電負(fù)性自左向右逐漸增大同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)1、同一周期中，元素的電負(fù)性如何變化？2、同一主族中，元素的電負(fù)性如何變化？3、電負(fù)性最大和最小的元素分別在元素周期表的什么位置？2.02.2第五十張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4.電負(fù)性的應(yīng)用(1). 判斷金屬元素與非金屬元素： X 1.8，非金屬元素； X 1.8， 金屬元素.X 越大

24、，非金屬元素越活潑X 越小，金屬元素越活潑第五十一張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（2） 判斷化合物中元素的正負(fù)化合價(jià) X 大的，化合價(jià)為負(fù)； X 小的，化合價(jià)為正；請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr+1+1+3+4+1+1第五十二張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）判斷化學(xué)鍵類型x1.7，通常形成離子鍵x1.7，通常形成共價(jià)鍵請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物。NaF HCl NO KCl CH4共價(jià)化合物： 離子化合物： HCl NO CH4NaF KCl X = 0 ？第五

25、十三張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（）對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，處于左上至右下對(duì)角線上的兩種元素的電負(fù)性的數(shù)值接近，兩者的化學(xué)性質(zhì)比較相似鈹和鋁:Be(OH)2和Al(OH)3均有兩性鋰和鎂:在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O和MgO硼和硅: H3BO3、H2SiO3都是弱酸第五十四張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月、電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系 由于電負(fù)性是衡量原子吸引鍵合電子的能力，所以電負(fù)性大的元素，表明該原子吸引電子的能力強(qiáng)，故電負(fù)性大的元素原子，其第一電離能也大。第五十五張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練：在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào) (1) 在第3周期中

26、,第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。(不考慮放射性元素!) NaArClNaCsHeCsF第五十六張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化 (以同周期元素為例）元素性質(zhì)呈周期性變化 (以同周期元素為例）元素周期律 決定 歸納最外層電子數(shù) 18（K層電子數(shù) 12）引起第一電離能：電負(fù)性：原子半徑：化合價(jià)：（稀有氣體元素為零）非金屬性：金屬性：元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因

27、大?。ǔ∮袣怏w）+1+7 41漸強(qiáng)漸弱小大(有特例)小大（除稀有氣體）第五十七張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月位、構(gòu)、性三者關(guān)系原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)元素在表中位置決定反映決定反映反映決定交流與討論 P24第五十八張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月【總述】元素周期律是人們?cè)趯?duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長期研究中總結(jié)出來的科學(xué)規(guī)律，它對(duì)人們?nèi)绾握J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。如：在IA族可找到光電材料；A、A、A族可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。第五十九張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月9. A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量

28、最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。 (1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學(xué)式。O CaNaClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl第六十張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），你能得到哪些信息？ 元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T58018002700

29、11600U420310044005900電離能的應(yīng)用第六十一張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、比較下列各組元素電負(fù)性的大小。 Al、Si、P ； F、Cl、Se ； Na、K、Cs 。 Al Si PSe Cl FCs K Na反饋練習(xí)第六十二張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是反饋練習(xí)B第六十三張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4、下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)

30、C.判斷化學(xué)鍵的類型 D.判斷化合物的溶解度D 3、電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為( ) A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵B反饋練習(xí)第六十四張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月反饋練習(xí)5、已知四種元素的電子排布式為： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)?，A、B、C三種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)?。 DCABCBA第六十五張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月元素的外圍電子構(gòu)型與其在周期表中的位置的關(guān)系外圍電子構(gòu)型中無d電子的為 元素，分布在 區(qū)、 區(qū)；若有d電子的則為過渡元素，包括 族、 族，分布在

31、區(qū)、 區(qū)最外層電子數(shù)3的元素在 區(qū)主族和0族s p副 VIIId dsP第六十六張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。第六十七張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？思考：第六十八張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1. 為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周

32、期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？ 這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。第六十九張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂小結(jié):1、原子的電子排布與周期的劃分2、原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的 電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù)=能層數(shù)5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第七十張，PPT共八十一頁，創(chuàng)作于2022年6月包括元素外圍