氮及其化合物高考真題訓(xùn)練(答案版)(共14頁)

1、PAGE PAGE 141把SO2通入Fe(NO3)3溶液(rngy)中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化(binhu)過程中，最終被還原的是ASO2 BFe2+ CFe3+ DNO32為了(wi le)除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應(yīng)方程式：3NO2 + 2NaOH2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH2NaNO2）?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉

2、溶液的物質(zhì)的量濃度最小為 A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 3在相同狀況下，將下列四種混合氣體：體積比為3 : 1的NH3和N2 體積比為 1 : 1的NO2和N2 體積比為1 : 1的NO2和O2 體積比為4 : 1的NO2和O2，分別置于相同的四支試管中并倒置于水槽中，充分反應(yīng)后液面上升高度分別為h1、h2、h3、h4，下列關(guān)系正確的是A、h1h2h3h4 B、h4h3h2h1 C、h4h1h3h2 D、h2h3h1h4 4將Mg和Cu組成的2.64 g混合物投入適量的稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時收集到NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入

3、2mol/LNaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀的質(zhì)量為A4.32g B4.68g C5.36g D6.38g5鎂完全溶解于一定量濃硝酸反應(yīng)，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，將所得沉淀過濾洗滌灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體量為 A16g B8 g C40g D 0.2mol6將充有n mLNO和m mLNO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。mn , 則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為A(mn)/3 mL B(nm)/3

4、mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL7氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又如NH4H與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是ANH4H是共價化合物 BNH4H溶于水所形成的溶液顯酸性CNH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑 DNH4固體投入少量水中，有兩種氣體生成8用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅與濃硝酸反應(yīng)；銅與稀硝酸反應(yīng)；銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是A所消耗的硝酸的量： B對環(huán)境造成的危害，最小C因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是 D三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等938.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集

5、到氣體22.4L（標(biāo)況），則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 A、1.0 molB、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 mol 10一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol/L 250ml的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標(biāo)況），再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A450ml B500ml C400ml D無法確定11稀硫酸中插一塊銅片(tn pin)，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速發(fā)生反應(yīng)的是A稀鹽酸 B硫酸鈉晶體(jngt) C硝酸鉀晶體(jngt) D氯化鈉晶體 12酸根RO3所

6、含電子數(shù)比硝酸根NO3的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是A1個RO3含41個電子 BRO3中R的化合價與NO3中的N的化合價相等 CRO3和NO3只能被還原，不能被氧化 DR和N為同族元素ABCDXH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO4NaAl(OH)4AlCl3AgNO313將溶液（或氣體）X，逐漸加入（或通入）到一定量溶液Y中，產(chǎn)生沉淀的量與加入X的量的關(guān)系如下圖，符合題意的一組物質(zhì)是14物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A14B15C23D2515鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、

7、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol16將足量NH3通入HNO3和AgNO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入NH3的體積(V)的關(guān)系正確的是 17下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是 A工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極D利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3時，應(yīng)先通入過量的NH3，再通入過量的CO218(09屆鹽城高三

8、9月聯(lián)考) 已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散) A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相19.在pH=1的溶液中可能(knng)存在中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)溴被還原(hun yun)，由此推斷該溶液 A含有(hn yu)和，無，可能有 B含，不含、，可能有C含和，不含，可能有 D含，不含和，可能有20最近意大利羅馬大學(xué)的F

9、uNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物 B14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為7CN4沸點比P4（白磷）高 D1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2吸收882kJ熱量21U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰UO2（NO3）2加熱可發(fā)生如下分解：UO2（NO3）2 UxOY + NO2+ O2，在600K時，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于中氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是AUO2 BUO3 C2UO2UO3 DUO

10、22UO322將16mL NO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O(g)。已知反應(yīng)達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是313233 3435A B C D23將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4molL1 HNO3溶液(過量)，充分反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為 A5.52g B (m+6.8)g C(m+2.55)g D(m+12.0)g24下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A1 m

11、ol銅片與含2 molH2SO4的濃硫酸共熱 B1 mol MnO2粉末與含2 mol H2O2的溶液共熱C常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中 D常溫下1 mol銅片投人含4 mol HNO3的濃硝酸中25某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.2 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO

12、4濃度為5 molL126將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。）A0.2 mol B 0.4 mol C0.6 mol D 0.8 mol27把72鐵粉投入(tur)到某HNO3溶液中，充分(chngfn)反應(yīng)后剩余固體16g，產(chǎn)生(chnshng)NO2和NO的混合氣體008mol。若不考慮N2O4的存在，

13、則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為A034mol B038mol C028moi D02mol28合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高壓和500左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)方程式可表示為N2 +3H22NH3 . 有關(guān)說法正確的是 A哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng) B新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景C. 新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵D.

14、新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)29在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置在水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是A0cBc CcDc0.005mol.19（江蘇省揚州中學(xué)20082009學(xué)年第一學(xué)期第一次月考）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：（一）制取氨氣（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）實驗室還可在 （

15、填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。（二）實驗探究該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：（1）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對該裝置的改進措施是 。（2）利用改進后的裝置進行實驗(shyn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種(y zhn)無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式 （三）問題討論（1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu

16、。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O： （2）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80100時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得A為 ，由此得到的結(jié)論是 。答案（一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （2分）（2）氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰） （2分）（二）（1）在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管 （2分） （2）3Cu

17、O+2NH3 3Cu+N2+3H2O （2分）（三）（1）取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有 （2分）（2）Cu2O （2分） CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差 （2分）25（海州高級中學(xué)2009屆高三化學(xué)第三次綜合測試）(12分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 （1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H= 一12668kJmolN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +1805 kJmol寫出氨高溫催化氧化的熱

18、化學(xué)方程式： ，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= 。（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 一92 kJmol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 。(填字母)A升高溫度 B使用催化劑 C增大壓強D循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E及時移出氨（4）在一定溫度(wnd)和壓強下，將H2和N2按31(體積比)在密閉(mb)容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)(fnsh)為176，此時H2的轉(zhuǎn)化率為 。答案(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),H=-905.8KJ/mol K=c4(N

19、O) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%3【江蘇省金陵中學(xué)河西分校2009-2010學(xué)年度第一學(xué)期期中考試】(12分)某課外小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題： （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用 （選填以下選項的代號）。 A堿石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E燒堿 （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯氣和氨氣在常溫下相混合就會反應(yīng)生成氯化

20、銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子 。 （5）若從裝置C的G處逸出的尾氣只含有N2和少量Cl2，應(yīng)如何處理才能不污染環(huán)境？答： 。（12分）答案：（1） （2分） （2）A、B、E （2分） （3）I、II、III （2分） （4） （2分） 取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體。 （2分）（5）可將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排空。 （2分12（【福建省南安華僑中學(xué)09屆高三上學(xué)期第二次月考測試卷2008-12】16分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，

21、其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答(hud)下列問題：（1）裝置F中發(fā)生的反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式為 。（2）裝置(zhungzh)A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 （選填以下選項的代號）。A生石灰 B二氧化硅 C五氧化二磷 D燒堿（3）B裝置的作用 ；E裝置的作用 ；（4）通入C裝置的兩要導(dǎo)管左邊長、右邊短，原因是 。（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，為了避免空氣污染，可將尾氣通入 溶液中?！敬鸢浮浚?）（2）A、D（3）

22、干燥氨氣 除去氯氣中的氯化氫（4）因為氨氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （6）NaOH20（【2009年泉州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查】16分）某化學(xué)探究小組擬用銅片制取，并探究其化學(xué)性質(zhì)。 （一）他們先把銅粉放在空氣中灼燒，在與稀反應(yīng)制取硝酸銅。 （1）如果直接用銅屑與反應(yīng)來制取硝酸銅，可能導(dǎo)致的兩個不利因素是 _、_。 （2）實驗中銅粉應(yīng)該放在_（填“蒸發(fā)皿”、“坩堝”或“燒杯”）中灼燒。欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序分別是_、_、過濾。 （二）為了探究熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進行實驗。（圖中

23、鐵架臺、鐵夾和加熱設(shè)備均略去） 往左試管(shgun)中放入研細的無水晶體(jngt)并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留(cnli)黑色粉末；用型管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無色氣體。 （1）紅棕色氣體是_。（2）當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時，停止反應(yīng)，這時在操作上應(yīng)注意_。 （3）探究小組判斷的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有_。 （三）為了探究在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬?，加入溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質(zhì)。 （1）反應(yīng)中最先起氧化作用的是_； （2）該探究小組對反

24、應(yīng)后溶液中鐵元素的價態(tài)進行探究，他們設(shè)計了實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：觀察樣品溶液呈藍綠色，_（填“能”或“不能”確定產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。步驟2：取小量溶液，滴加酸性溶液步驟3：_若溶液變?yōu)檠t色，說明產(chǎn)物中含+3價的鐵元素；若溶液顏色無明顯變化，則說明產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素?！敬鸢浮浚?6分） （一）（1）生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多,且產(chǎn)生污染物氮氧化物.（2分） （2）坩堝；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （各1分，共3分） （二）（1） （1分） （2）先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰 （2分） （

25、3） （1分） （三）（1） （2分） （2）不能； （1分） 若溶液的紫紅色褪去或變淺，則說明產(chǎn)物中含+2價鐵元素； 若溶液不褪色或變淺，則說明產(chǎn)物中不計含+2價鐵元素 （2分） 另取少量溶液，滴加KSCN溶液。 7【福建省2009高考化學(xué)仿真試題（2）】（20分）(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3 并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體(gt)氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋(fgi)在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡

26、。將上述(shngsh)中收滿NH3 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3 的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題：(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學(xué)方程式為:_(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是_。在NH3 H2O 中有平衡使平衡向左移動在NH3 H2O 中有平衡使平衡向左移動Na0H 溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3 的溶解度減小NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成N

27、H3，NH4Cl 會分解釋放出NH3(3)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替 (填”能”與”不能”)(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3 ?_(5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是 _ 它說明了NH3 _ _ ()如圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為 通過導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：_ 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_當(dāng)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為 mL，水槽B中溶液的物質(zhì)(wzh)的量濃度為 molL-1(設(shè)溶液(rngy)的體積仍為500 mL)答案(d n)（）（1） （2分） （2） （2分）