第2課時　氨和銨鹽

1、第2課時氨和銨鹽基礎過關練 題組一氨的性質1.(2020河北邯鄲高一期中)關于氨的下列敘述中,不正確的是()A.液氨是純凈物B.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4ClC.氨易液化,可用作制冷劑D.氨極易溶于水,因此可用來做噴泉實驗2.(2020福建福州第一中學高一月考)將從導管中導出的氨氣接近下列物質時,不會產生白煙的是()A.氯氣B.濃H2SO4C.濃鹽酸D.濃硝酸3.下列反應中,說明氨有還原性和堿性的是()A.2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2C.4NH3+6NO 5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有關氨的敘述中,正確的是(

2、)A.氨氣極易溶于水,故只能用向上排空氣法收集B.氯化銨受熱易分解,故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣C.氨氣是一種重要的化工產品,工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣D.檢驗氨氣可用濕潤的藍色石蕊試紙接近產生氣體的導管口,觀察試紙顏色變化5.如圖所示是NH3的兩個性質實驗,下列有關說法中正確的是()A.兩個實驗均證明了NH3易溶于水B.兩個實驗均證明了NH3易揮發(fā)C.兩個實驗均證明了NH3是堿性氣體D.兩個實驗均證明了NH3是還原性氣體題組二銨鹽的性質6.(2020黑龍江大慶高一月考)下列關于銨鹽的敘述中正確的是()所有銨鹽中,氮元素化合價都是-3價所有銨鹽都溶于水銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質混合使用銨鹽都

3、是離子化合物銨鹽都能與堿反應,不能與酸反應A.B.C.D.7.(2019湖北荊州中學高一上期末)為檢驗一種氮肥的成分,某學習小組的同學進行了以下實驗:加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一種酸式鹽,它與NaOH溶液共熱,放出無色氣體B,用圓底燒瓶收集干燥的氣體B,按如圖所示裝置進行噴泉實驗,擠壓膠頭滴管,可得到藍色噴泉。若向A中加入稀鹽酸,產生的無色氣體

4、C能使品紅溶液褪色。請回答下列問題:(1)A的化學式為。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是,收集氣體B的方法是。(3)寫出反應AC的離子方程式:。(4)A與過量NaOH溶液共熱反應的離子方程式為。題組三氨氣的實驗室制法9.(2020北京八十中高一期中)如圖所示為實驗室制取氨氣的簡易裝置示意圖,下列說法正確的是()A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣C.可用單孔橡膠塞代替棉花D.所用的銨鹽不能是NH4NO3,所用的堿可以是NaOH10.(2019山西大同第一中學高一上期末)某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管已略去)進行有關氨氣制取的實驗。回

5、答下列問題:(1)若用裝置制取NH3,其反應的化學方程式為;若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是(填裝置序號),裝置中所盛試劑具有的性質是。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是,分液漏斗中裝的試劑是,干燥和收集裝置應選擇(填裝置序號)。(3)為防止污染環(huán)境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是(填序號)。題組四噴泉實驗11.下列關于氨的噴泉實驗的原理解釋正確的是()A.氨水呈堿性B.氨氣極易溶于水,燒瓶內外形成壓強差C.氨氣易液化D.NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)12.(2020江西山江湖協(xié)作體高一上第三次月考)在如圖所示的裝置中,干燥燒瓶內盛有某種氣

6、體,燒杯和滴管內盛有某種液體。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是()A.NO(H2O,含石蕊)紅色噴泉B.NH3(H2O,含酚酞)紅色噴泉C.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉D.SO2(NaOH溶液)無色噴泉13.如圖是噴泉實驗裝置圖,下列說法正確的是()A.燒瓶中的溶液呈紅色,則原氣體一定是SO2B.形成噴泉的原因是燒瓶內壓強大于外界大氣壓C.燒瓶中的溶液呈藍色,則原氣體可能是氨氣D.若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液,則CO、CO2均能形成噴泉14.(2020四川綿陽高一期中)標準狀況下,在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3,進行如圖所示的噴泉實驗,下列說法錯誤的是()A.本實驗之所以能夠產生噴

7、泉是因為氨氣極易溶于水,導致燒瓶內外存在壓強差B.若燒瓶內的氨氣中混有少量空氣,則噴泉實驗后水不能充滿燒瓶C.本實驗若將NH3換成HCl,也能產生紅色的噴泉D.實驗結束后,燒瓶中氨水的物質的量濃度為122.4 mol/L15.某化學自主實驗小組通過實驗探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗。(1)請在B裝置中的虛線上描出導管實線圖。(2)B裝置中濃硫酸有三種作用:混合NO2、O2氣體;干燥NO2、O2;。(3)將B裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗,若混合氣體(標準狀況)全部被吸收,則所得溶液物質的量濃度為molL-1(保留兩位有效數(shù)字)。 能力提升練 題組一氨的性質1.(2020江西南昌高

8、一期中,)氨能被氧氣氧化,經(jīng)一系列反應得到硝酸。分析如圖實驗所得結論錯誤的是()A.濃氨水具有揮發(fā)性B.濃氨水中含有NH3H2OC.若Pt絲始終保持紅熱,則該反應放熱D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn),圖中反應為4NH3+7O2 4NO2+6H2O2.(2020江蘇蘇州中學高一期中,)實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示(無水CaCl2可用于吸收氨氣),下列說法錯誤的是()A.裝置、依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B.裝置中氣體呈紅棕色C.裝置中溶液可使紫色石蕊溶液變紅,說明有HNO3生成D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣,空氣可用N2代替題組二銨鹽的性質與銨根離子的檢驗3.(20

9、20河北滄州高一開學考試,)固體NH4NO3受熱分解的產物較復雜,從得失電子守恒和原子守恒的角度分析,下列對NH4NO3受熱分解的產物猜想一定不正確的是()A.N2、HNO3、H2OB.N2O、H2OC.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO34.(雙選)(2020陜西延安第一中學高一期中,)某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+B.加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則一定有CO32-C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加入鹽酸沉淀不消失,一定有SO42-D.某溶液中加入稀硝酸酸化的A

10、gNO3產生白色沉淀,則原溶液中一定含有Cl-5.(2019湖北部分重點高中高一下期中,)氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似,又已知NH4H與水反應有氫氣產生。下列敘述中不正確的是()A.NH4H是由NH4+和H-構成的B.NH4H固體投入少量水中,加熱有兩種氣體產生C.NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大D.NH4H溶于水后,形成的溶液顯酸性6.(2019安徽黃山高一上期末,)某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種。取200 mL該溶液,分為等體積的兩份分別做以下實驗:(1)第一份加入足量的燒堿溶液并加熱,產生的氣體在標準狀況下的體積為224 mL

11、。(2)第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,過濾,得固體2.33 g。(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3溶液,產生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。下列說法正確的是()A.該溶液中可能含有Na+B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-題組三氨氣的實驗室制法的相關探究7.(2020遼寧阜新高三第一次月考,)某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應,按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)NH3催化氧化的化學方程式是。(2)甲、乙兩同學分別按

12、上圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是。乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是(填化學式)。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:。(3)為幫助乙在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎上進行改進:甲認為可調節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產氣量,應(填“增加”或“減少”)裝置A中的產氣量,或(填“增加”或“減少”)裝置B中的產氣量。乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置,該裝置可以是(填字母)。(4)為實現(xiàn)該反應,也可用下圖所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分,化合物X為。NH4HCO3的作用是。8.()氨氣

13、可用于生產化肥、作制冷劑等?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗室可用下圖所示裝置合成氨氣。亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應的離子方程式為。錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞溶液。反應一段時間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、和。(填化學式)(2)最近斯坦福大學研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨氣,其原理如圖所示。圖中反應屬于,反應屬于。(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)9.(2019北京師范大學附中高一上期末,)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列

14、問題:(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3。NH3的發(fā)生裝置應選擇上圖中的(填字母),制備NH3的化學方程式為。欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)研究NH3與NO2的反應。將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用彈簧夾K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中反應的化學方程式:將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2溶液倒吸入Y管答案全解全析基礎過關練

15、1.B液氨即液態(tài)的氨,為純凈物,A正確;實驗室制取氨氣,可以采用NH4Cl與Ca(OH)2共熱的方法,直接加熱NH4Cl無法獲得氨氣,B錯誤;氨易液化,液氨變?yōu)闅怏w會吸收大量的熱,因此液氨可用作制冷劑,C正確;氨極易溶于水,使噴泉實驗中的圓底燒瓶內的氣壓迅速減小,從而產生“噴泉”,D正確。2.B氯氣能與氨氣反應生成N2和NH4Cl,能產生白煙;濃硫酸無揮發(fā)性,氨氣靠近濃硫酸不會產生白煙;濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體遇氨氣生成NH4Cl,能產生白煙;濃硝酸揮發(fā)出的HNO3遇氨氣生成NH4NO3,能產生白煙。3.B反應2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O中N元素化合價升高,無銨鹽生成,NH3只表

16、現(xiàn)還原性,A不符合題意;反應8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2中,NH3表現(xiàn)還原性和堿性,B符合題意;反應4NH3+6NO 5N2+6H2O中由NH3 N2,N元素化合價升高,無銨鹽生成,NH3只表現(xiàn)還原性,C不符合題意;NH3NH4Cl,N元素化合價不變,生成銨鹽,NH3只表現(xiàn)堿性,D不符合題意。4.C氨氣極易溶于水,密度比空氣小,應用向下排空氣法收集,A錯誤;氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫,冷卻后二者又化合生成氯化銨,不能用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣,B錯誤;工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣,C正確;檢驗氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙接近產生氣體的導管口,如果試紙變?yōu)樗{色,說明是氨氣,D錯誤

17、。5.C實驗一能證明氨氣極易溶于水,氨氣是堿性氣體。實驗二能證明濃氨水易揮發(fā),氨氣是堿性氣體。6.B銨鹽中氮元素化合價不一定都是-3價,如NH4NO3中N的化合價除了-3價,還有+5價,錯;所有銨鹽都溶于水,對;NH4+會和OH-結合生成NH3H2O,一水合氨不穩(wěn)定,易分解生成NH3,降低肥效,對;銨鹽一般由銨根離子和酸根陰離子構成,含有離子鍵,是離子化合物,對;某些銨鹽可以與酸反應,如NH4HCO3,錯。7.A加熱氮肥樣品生成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明該氣體是氨氣,即該氮肥中含有NH4+;另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量氯

18、化鋇溶液,沒有明顯變化,因此該氮肥應該是碳酸氫銨。8.答案(1)NH4HSO3(2)堿石灰向下排空氣法(3)HSO3-+H+ H2O+SO2(4)NH4+HSO3-+2OH- 2H2O+NH3+SO32-解析根據(jù)無色氣體B能使石蕊溶液變?yōu)樗{色,推知B為NH3;根據(jù)無色氣體C能使品紅溶液褪色,推知C為SO2;因為A為酸式鹽,所以進一步推知A為NH4HSO3,NH4HSO3與過量NaOH溶液共熱時能發(fā)生反應NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3+2H2O。9.A實驗室制取氧氣,可以用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法,與氨氣的實驗室制取發(fā)生裝置相同,A正確;氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥

19、,但無水氯化鈣可與氨氣反應,不能用于干燥氨氣,B錯誤;用單孔橡膠塞代替棉花,會導致試管內壓強過大,可能發(fā)生危險,C錯誤;在加熱時NaOH會腐蝕實驗裝置,D錯誤。10.答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O氨氣難溶于該試劑,該試劑不易揮發(fā),不與氨氣反應(2)CaO或NaOH或堿石灰濃氨水(3)解析(1)若用裝置制取NH3,則為實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣;要測定氨氣的體積,可以采用排液體的方法,且氨氣和該液體不能反應,氨氣不能溶于該液體,該液體不易揮發(fā),則必須選擇的裝置是。(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3,是固體和液體不加熱制備氣體的方法,可以

20、利用濃氨水滴入堿石灰中得到氨氣,分液漏斗中是濃氨水;氨氣極易溶于水,常溫下氨氣和空氣中的成分不反應,且氨氣密度小于空氣,所以可以采用向下排空氣法收集,氨氣是堿性氣體,應用堿石灰干燥,則應選擇裝置。(3)因為氨氣極易溶于水,吸收多余氨氣的裝置必須能夠防止倒吸,則應選擇裝置。11.B氨之所以能用于進行噴泉實驗,是因為膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內的氨氣迅速溶解,燒瓶內外形成壓強差,故選B。12.ANO難溶于水,不能形成噴泉,A錯誤;氨氣極易溶于水,能產生壓強差,氨水呈堿性,遇含酚酞的水變紅,B正確;HCl與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,HCl極易溶于水,燒瓶內外形成壓強差,產生白色噴泉,C正確;SO

21、2與NaOH溶液迅速反應導致燒瓶內壓強減小,該反應無顏色變化,產生無色噴泉,D正確。13.C燒瓶中的溶液呈紅色,說明氣體溶于水呈酸性,則原氣體可能是HCl、SO2等酸性氣體,A錯誤;燒瓶中的氣體易溶于水或能與水反應,從而使燒瓶內壓強小于外界大氣壓形成噴泉,B錯誤;燒瓶中的溶液呈藍色,則氣體溶于水或與水反應所得溶液一定呈堿性,因此原氣體可能是氨氣,C正確;CO不溶于水也不與氫氧化鈉溶液反應,若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液,CO不能形成噴泉,D錯誤。14.C氨氣極易溶于水,使燒瓶內氣壓迅速減小,從而導致燒瓶內外存在壓強差,形成噴泉,A正確;若燒瓶內的氨氣中混有少量空氣,由于空氣中的氮氣不溶于水,也不

22、與水反應,則進行噴泉實驗后水不能充滿燒瓶,B正確;若將NH3換成HCl,HCl也極易溶于水,由于HCl的水溶液顯酸性,所以滴有酚酞的水形成的噴泉呈無色,C錯誤;設燒瓶容積為V L,則燒瓶內氨氣的物質的量=VL22.4 L/mol=V22.4 mol,由于氨水充滿燒瓶,所以最終形成氨水的物質的量濃度=V22.4molVL=122.4 mol/L,D正確。15.答案(1)(進氣管短,出氣管長)(2)觀察氣泡的產生速率,控制混合氣體的比例(3)0.036解析(1)O2、NO2的密度均比空氣大,故應進氣管短,出氣管長。(3)燒瓶中充滿溶液,則NO2和O2恰好完全反應,由4NO2+O2+2H2O 4HN

23、O3可知,HNO3的物質的量是NO2和O2(體積比41)總物質的量的45,溶液體積等于恰好完全反應的NO2和O2的總體積,設燒瓶中恰好完全反應的NO2和O2的總體積為V,則所得溶液濃度為V22.4 Lmol-145V=122.445 molL-10.036 molL-1。能力提升練1.D濃氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氨氣能不斷與鉑絲接觸被催化氧化,A正確;濃氨水中含有NH3H2O,B正確;若鉑絲始終保持紅熱,證明該反應放熱,放出的熱量使鉑絲保持紅熱,C正確;氨的催化氧化直接得到的是NO,不是NO2,D錯誤。2.D空氣通入濃氨水中后,氨氣揮發(fā)出來,空氣和氨氣的混合氣體經(jīng)過干燥后進入裝有催化劑并加熱的

24、硬質玻璃管中,發(fā)生催化氧化反應:4NH3+5O2 4NO+6H2O,生成的氣體經(jīng)過無水CaCl2,除去氨氣和水蒸氣,在裝置中NO與空氣中的氧氣反應生成NO2,中的水可以吸收排出的二氧化氮,尾氣中的NO與空氣中的氧氣反應生成NO2,在中被吸收,防止污染,因此中可以選用氫氧化鈉溶液。根據(jù)上述分析,裝置、依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液,A正確;裝置中NO被氧化生成NO2,氣體呈紅棕色,B正確;裝置中發(fā)生反應3NO2+H2O 2HNO3+NO,溶液顯酸性,可使紫色石蕊溶液變紅,C正確;通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣,空氣不能用N2代替,D錯誤。3.C若生成N2,N元素化合價分別由+

25、5價、-3價變?yōu)?價,NO3-過量,則同時生成HNO3,發(fā)生反應5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,A正確;若生成N2O、H2O,N元素化合價分別由+5價、-3價變?yōu)?1價,發(fā)生反應NH4NO3 N2O+2H2O,符合得失電子守恒和原子守恒,B正確;若生成N2O、NO2,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知氮元素化合價應由NH4+中的-3價變?yōu)?1價,由NO3-中的+5價變?yōu)?4價,可知NH4+過量,應同時生成NH3,C錯誤;生成NH3、HNO3為化合價不變的反應,符合原子守恒,D正確。4.AD加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則說明該氣體為氨氣,推出原溶液中一定有

26、NH4+,A正確;原溶液中若含HCO3-,加入稀鹽酸后也會產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故原溶液中不一定有CO32-,B錯誤;不溶于鹽酸的白色沉淀也可能是AgCl,則原溶液中不一定有SO42-,C錯誤;加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液時產生白色沉淀,則原溶液中含有Cl-,D正確。5.DNH4H是離子化合物,由NH4+和H-構成,A正確;NH4H固體投入少量水中加熱生成NH3和H2,B正確;H-與鋰離子的電子層結構相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以H-半徑比鋰離子半徑大,C正確;NH4H溶于水后形成的溶液顯堿性,D錯誤。6.C(1)第一份加入足量的燒堿溶液并加熱,產生的氣體在標準狀況

27、下的體積為224 mL,證明含有NH4+,且物質的量為0.01 mol;(2)第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,則一定不含CO32-,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33 g,證明一定含有SO42-,且物質的量為2.33 g233 g/mol=0.01 mol,根據(jù)溶液呈電中性可知,溶液中一定含有Na+;(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3溶液,產生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,白色沉淀是氯化銀,但由于前面加入了鹽酸和氯化鋇溶液,所以不能確定溶液中是否含有氯離子。7.答案(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)2NO+O2 2NO2NH4NO33Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2N

28、O+4H2O(3)增加減少abc(4)Na2O2NH4HCO3受熱分解放出NH3,同時放出的CO2和H2O分別與Na2O2反應生成O2解析(1)氨的催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。(2)氨氣發(fā)生催化氧化的產物有一氧化氮,一氧化氮極易和氧氣化合為二氧化氮,即2NO+O2 2NO2,所以裝置F中有紅棕色氣體產生;乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙是由于氨氣和硝酸反應生成了白色的NH4NO3固體;在裝置G中,生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,化學方程式為3NO2+H2O 2HNO3+NO,金屬銅和硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,離子方程式為3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O。(3)為了充分氧化氨氣,氧氣