第六章 第二節(jié) 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率

1、第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中 的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會運用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。核心素養(yǎng)發(fā)展目標一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法隨堂演練知識落實課時對點練二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)容索引 化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法化學(xué)反應(yīng)過程進行快慢程度反應(yīng)物濃度生成物濃度molL1s1molL1min1(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(2)對有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率()(3)化學(xué)反應(yīng)速率

2、的單位通常為molL1或molmin1()(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時刻的瞬時速率()(5)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1()判斷正誤1.在盛有18 g碳、2 L的密閉容器中，充入0.8 mol CO2，一定條件下發(fā)生C(s)CO2(g)=2CO(g)，反應(yīng)5 min時測得CO2的物質(zhì)的量為0.4 mol。(1)固體碳減少的質(zhì)量為_g，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，_(填“是”或“否”)可用碳固體的濃度變化量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。理解應(yīng)用4.8否(2)請完成下表中相關(guān)空格物質(zhì)CO2CO起始濃度(molL1)0.40變化濃度(molL1)5

3、 min時濃度(molL1)0.25 min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值單位0.20.40.40.040.08molL1min1molL1min1(3)用CO2和CO分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比 _，它與化學(xué)方程式中CO2、CO的計量系數(shù)之比_(填“相同”或“不同”)。相同2.已知反應(yīng)4CO2NO2 N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s1v(N2)0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1請比較上述4種情況反應(yīng)的快慢：_(由大到小的順序)。解析經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(CO)2v(NO2)0.02 molL1s1

4、1.2 molL1min1；v(CO)4v(N2)1.6 molL1min1；v(CO)v(CO2)1.1 molL1min1。1.對化學(xué)反應(yīng)速率的理解歸納總結(jié)2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率；再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，如aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，比較 則說明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大于用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率。返回二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.方法引導(dǎo)變量控制方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，關(guān)鍵是控制好變量。其大致步驟如下：2.實

5、驗探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率最慢產(chǎn)生氣泡速率較快產(chǎn)生氣泡速率最快實驗結(jié)論對于反應(yīng)2H2O2 2H2OO2來說，溫度升高，H2O2的分解速率_加快(2)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究加快實驗操作實驗現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)能產(chǎn)生大量氣泡能產(chǎn)生大量氣泡實驗結(jié)論MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_(3)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實驗操作實驗現(xiàn)象裝有12% H2O2溶液的試管中先產(chǎn)生氣泡實驗結(jié)論增大反應(yīng)物濃度能使H2O2分解速率_加快實驗操作實驗現(xiàn)象加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較快，加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡較慢實驗結(jié)論其他條

6、件相同時，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率_(4)探究固體反應(yīng)物表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響越大3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的 是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)性質(zhì)加快減小加快減小減小表面積(1)Na、Mg、Al的金屬性決定了它們與水反應(yīng)的速率大小()判斷正誤(2)對一定條件下C(s)O2(g) CO2(g)的反應(yīng)，增加C的量，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快()(3)對于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小()(4)改變壓強，化學(xué)反應(yīng)速率必然改變()(5)用鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，換成濃硫酸，產(chǎn)生氫氣的速率加快()在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)

7、：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，分析改變下列條件化學(xué)反應(yīng)速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由。(1)增加鐵片的質(zhì)量(不考慮表面積的變化)_，理由_。(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量_，理由_。(3)保持容器內(nèi)壓強不變，充入一定量的氬氣_，理由_。深度思考不變純固體的濃度視為常數(shù)，改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率變大增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率變小 保持壓強不變，充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學(xué)反應(yīng)速率變小(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣_，理由_。不變 容器的容積不變，充入氬氣，反應(yīng)物和生成物的濃度均不改變，因而

8、化學(xué)反應(yīng)速率不變壓強對反應(yīng)速率的影響有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變。(1)壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物，使壓強增大，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響恒容時：充入非反應(yīng)氣體壓強增大，但各物質(zhì)濃度不變反應(yīng)速率不變。恒壓時：充入非反應(yīng)氣體壓強不變體積增大各物質(zhì)濃度減小反應(yīng)速率減慢。歸納總結(jié)返回1.(2019淄博高一檢測)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速 率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放

9、熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速 率變慢1235隨堂演練知識落實46解析鐵遇濃硫酸鈍化，不能加快反應(yīng)速率，不選A；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，不選B；升高溫度，反應(yīng)速率加快，不選C；減小壓強，反應(yīng)速率減慢，選D。1235462.(2019大連學(xué)業(yè)考試)一定條件下反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A.1.2 molL1min1B.6 molL1min1C.0.6 molL1mi

10、n1D.0.4 molL1min112354解析2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則c 1.2 molL1，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為v 0.6 molL1min1，故選C。6A.甲溫度、乙濃度、丙催化劑B.甲濃度、乙催化劑、丙溫度C.甲催化劑、乙溫度、丙濃度D.甲溫度、乙催化劑、丙濃度3.(2020杜集區(qū)校級期中)H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5% H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是123546解析由圖可知，甲與常溫下5% H2O2溶液的試管裝置相比，在60 的熱水浴中反應(yīng)速率快，則改變

11、的條件是溫度；乙與常溫下5% H2O2溶液的試管裝置相比，用10%的過氧化氫溶液反應(yīng)速率快，則改變的條件是濃度；丙與常溫下5% H2O2溶液的試管裝置相比，加了催化劑氯化鐵，則改變的條件是催化劑，所以裝置與改變的條件相對應(yīng)的是甲溫度、乙濃度、丙催化劑。1235464.(2020魚臺縣校級月考)下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時放出H2的速率最大的是12354選項金屬(粉末狀) /mol體積/mL酸濃度/molL1酸反應(yīng)溫度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460解析硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg比Fe

12、活潑，與酸反應(yīng)較劇烈；B和D相比較，D中氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大。65.(2020凌源市校級月考)容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)：WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g)，下列說法不正確的是A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小12354612354解析將容器的體積縮小一半，導(dǎo)致壓強增大，氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；保持體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則其反應(yīng)速率不變，故B正確；保持壓強不變，充

13、入氖氣，則容器體積增大，參加反應(yīng)氣體的濃度減小，H2O(g)的生成速率減小，故C錯誤，D正確。66.(2020合肥期中)如圖所示，某溫度下，向錐形瓶內(nèi)裝入6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加入40 mL 2.5 molL1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(鋅的相對原子質(zhì)量為65)A.用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 gs1B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H來表示10 s內(nèi)該反 應(yīng)的速率為0.01 molL1

14、s1C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 mol L1s1D.用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mols1123546用H2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 0.000 2 mols1，故D正確。解析用鋅粒來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 0.013 gs1，故A正確；123546忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 0.01 molL1s1，故B正確；忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2來表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為 0.005 molL1s1，故C錯誤；返回課時對點練123456789題組一化學(xué)反應(yīng)速率的概念

15、及表示方法1.(2019柳州高一檢測)下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速 率是負值C.同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用 生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是gL1s1，也可以是kgL1s1A組基礎(chǔ)對點練解析由化學(xué)反應(yīng)速率的概念“單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量”，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，A項不正確；單位時間是正值，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值，故其比值也必為正值，

16、B項不正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式v 可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg等質(zhì)量單位，D項不正確。1234567892.(2019河南學(xué)業(yè)水平測試)在2 L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A.0.1 molL1s1 B.0.2 molL1s1C.0.3 molL1s1 D.0.4 molL1s11234567891234567893.(2019重慶市大足區(qū)高一下學(xué)期期末聯(lián)考)在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 molL1，在該段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 molL1s1

17、。則反應(yīng)所經(jīng)過的時間是A.2 s B.2 min C.3 s D.3 min4.(2019東營高一檢測)已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下表。N21234567893H2 2NH3N2H2NH3起始濃度/molL11.03.00.22 s末濃度/molL10.61.81.04 s末濃度/molL10.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 molL1s1B.前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1s1C.前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 molL1s1D.24 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1

18、s1123456789解析化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，A錯誤；5.已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為A.4v(NH3)5v(O2) B.5v(O2)6v(H2O)C.2v(NH3)3v(H2O) D.4v(O2)5v(NO)123456789解析在同一化學(xué)反應(yīng)里，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。A選項應(yīng)為5v(NH3)4v(O2)；B選項應(yīng)為6v(O2)5v(H2O)；C選項應(yīng)為3v(NH3)2v(H2O)。解析N23H2 2NH3，同一反應(yīng)中各物質(zhì)

19、的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，把這些反應(yīng)速率都換算成H2的反應(yīng)速率。A項，v(H2)3v(N2)1.8 molL1min1；B項，v(H2) v(NH3)1.35 molL1min1；C項，v(H2)1.2 molL1min1；D項，v(H2)0.025 molL1s11.5 molL1min1；故選A。1234567896.(2019黑龍江省龍東南高一期末聯(lián)考)H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，則反應(yīng)速率最快的是A.v(N2)0.6 molL1min1B.v(NH3)0.9 molL1min1C.v(H2)1.2 molL1min1D.v(H2)0.025

20、 molL1s1題組二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素7.(2019張家界市高一期末)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度和壓強以及反應(yīng)物的接觸面積D.反應(yīng)物的濃度123456789解析決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，不是主要因素。8.(2020杜集區(qū)校級期中)用鋅粒與2 molL1的稀硫酸混合制備氫氣時，若向其中分別再加入少量等體積的下列物質(zhì)：KCl溶液、4 molL1鹽酸、CuCl2溶液、4 molL1CH3COONa溶液，則加入后反應(yīng)生成氫氣速率的大小順序是A. B.C. D.

21、123456789解析加入等體積KCl溶液，導(dǎo)致溶液體積變大，氫離子的濃度減?。患尤氲润w積4 molL1鹽酸，氫離子的濃度不變；加入等體積CuCl2溶液，與鋅發(fā)生置換生成銅，銅與鋅的稀硫酸構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)的速率；加入等體積4 molL1CH3COONa溶液，氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫離子的濃度比還小，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知，氫離子的濃度越大反應(yīng)速率越快，則加入后反應(yīng)生成氫氣速率的大小順序是。1234567899.(2020山西長治二中高一期中)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的

22、化學(xué)方程式有_。123456789CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2解析在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應(yīng)：CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。123456789解析由于Zn與CuSO4反應(yīng)生成的Cu和Zn以及稀硫酸構(gòu)成了原電池，大大加快了生成H2的反應(yīng)速率。 CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu和Zn以及稀硫酸形成原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。 升高反應(yīng)溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)解析要加快生成H2

23、的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高反應(yīng)溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等。(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。123456789實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中V1_，V6_，V9_。301017.5解析因為要研究CuSO4的量對反應(yīng)速率的影響，所以應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同

24、，則硫酸溶液的體積均取30 mL，即V130，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V610，V720，V819.5，V917.5，V1015。123456789實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析生成氫氣速率下降的主要原因：_。123456789實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/m

25、L30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 當加入過量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與稀H2SO4的接觸面積解析因析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。123456789實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100B組綜合強化練1.(2020濟南高三二輪復(fù)習檢測)0.1 molL1Na2S2O3溶液和0.1 molL1H2S

26、O4溶液各5 mL，與10 mL水混合，反應(yīng)速率為v1 molL1s1；0.2 molL1Na2S2O3溶液和0.2 molL1H2SO4溶液各5 mL，與20 mL水混合，反應(yīng)速率為v2 molL1s1。則v1和v2的關(guān)系是A.v1v2 B.v1v2C.v1v2 D.不能肯定1234567解析比較混合后Na2S2O3和H2SO4濃度的大小，濃度越大，速率越快。2.(2019合肥高一檢測)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下AD四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是A.相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的稀鹽酸反 應(yīng)時，兩者速率一樣大B.在相同條件下，等

27、質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大 理石粉反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸 的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量 二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同1234567解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等主要因素外，還有光照、固體顆粒大小、超聲波等。鎂和鋁由于活潑性不同，決定了鎂和鹽酸反應(yīng)比鋁和鹽酸反應(yīng)要快得多，反應(yīng)物的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率大小的決定因素，A項錯誤；等質(zhì)量的固體，表面積越大，速率越大，B項正確；光照可以加快反應(yīng)速率，C項正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，D項正確。12345

28、673.(2019廣東實驗中學(xué)高一模塊測試)將4 mol A和2 mol B在2 L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)B(g) 2C(g)，若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s1；2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1。其中正確的是A. B. C. D.1234567解析利用三段式法計算：B的濃度為 1 molL1，2A(s)B(g) 2C(g)起始/(molL1)： 10變化/(molL1)：0.3 0.6

29、2s時/(molL1)：0.7 0.6A為固體，由于固體的濃度在反應(yīng)中不改變，所以不能用固體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，故錯誤；2 s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v(B) 0.15 molL1s1，故錯誤；2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為 100%30%，故正確；2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1，故正確。12345674.(2019寧波模擬)研究反應(yīng)2X(g) Y(g)Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A.比較實驗得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng) 速率加快B.比較實驗得出：增大反應(yīng)物

30、濃度，化 學(xué)反應(yīng)速率加快C.若實驗只有一個條件不同，則實驗 使用了催化劑D.在010 min之間，實驗的平均速率v(Y)0.04 molL1min11234567解析實驗起始濃度相同，但溫度不同，實驗反應(yīng)速率較大，則可得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；實驗溫度相同，但濃度不同，實驗濃度較大，則可得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；實驗溫度、濃度相同，實驗反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入催化劑，故C正確；在010 min之間，實驗中X的濃度變化為0.2 molL1，則v(Y) 1234567 0.01 molL1min1，故D錯誤。5.(2020廣東佛山三水中學(xué)高一檢測)CaCO3

31、與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是A.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C.反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為 v(CO2)0.06 molL1s11234567解析隨著反應(yīng)的進行，c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項正確；在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項正確；由題意及圖像可知，該題不知道容

32、器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。12345676.(2019武漢高一檢測)在容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)2B(g) 3C(g)nD(g)。開始時A的物質(zhì)的量為4 mol，B的物質(zhì)的量為6 mol；5 min末測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL1min1。計算：(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_。(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_。(3)化學(xué)方程式中n的值為_。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反應(yīng)速率最快的是_(填序號)。12345671.5 molL10.2 molL1min12解析根據(jù)題給信息可知，5 min時生成3 mol C，則消耗A的物質(zhì)的量為1 mol，消耗B的物質(zhì)的量為2 mol，5 min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5 molL1；前5 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率v(B) 0.2 molL1min1；由v(B)v(D)2n0.2 molL1min10.2 molL1