高一化學(xué)第四章教案 鹵素(共13頁)

1、PAGE PAGE 22高一化學(xué)第四章教案(jio n) 鹵素第一節(jié)氯氣(l q) 教學(xué)(jio xu)目標(biāo)：1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力教學(xué)重點：1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實驗室制法。2.氯離子的性質(zhì)。教學(xué)難點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)課時安排第一課時：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗)。第二課時：氯氣的實驗室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。教學(xué)用具第一課時：集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗

2、、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。第二課時：氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。教學(xué)過程第一課時引言前面我們學(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。氯氣的性質(zhì)和用途氯原子的結(jié)構(gòu)和氯分子組成：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖 氯分子結(jié)構(gòu)示意圖 將一支充滿氯氣的小試管倒置于水槽中,觀察現(xiàn)象。板書氯氣的物理性質(zhì)(1)黃綠色，有刺激性氣味

3、的有毒氣體常壓，34(2)易液化(氯氣 液氯)(3)密度比空氣大(4)能溶于水過渡物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有著極為密切的關(guān)系，請大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析和預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生活動【思考】 從氯原子的最外層有7個電子，可以推斷其有哪些化學(xué)性質(zhì)？板書氯氣的化學(xué)性質(zhì)講解(jingji)氯原子的最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示價，從而表現(xiàn)出較強的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬(jnsh)、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。設(shè)問在初中(chzhng)時，我們曾學(xué)過氯氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?(可提醒學(xué)生在學(xué)習(xí)離子化合物和共價化合物的概念時所學(xué)到的例子)答氯氣可和金屬鈉反

4、應(yīng)生成氯化鈉，也可和非金屬H2反應(yīng)生成氯化氫。過渡下面，我們就來學(xué)習(xí)氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。板書1：氯氣與金屬的反應(yīng)：銅絲在氯氣中燃燒(展示銅絲、回憶其在金屬活動性順序表中的位置，演示實驗43，銅在氯氣中的燃燒)講解銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl2固體小顆粒。CuCl2溶于水可因為溶液濃度的大小而分別呈現(xiàn)出綠色和藍色。點燃點燃板書Cu+Cl2=CuCl22NaCl2=2NaCl設(shè)問從前面堿金屬的知識我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對于性質(zhì)不活潑的金屬，氯氣是否也能與其反應(yīng)呢?提問寫出Cl2和Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出誰是氧化劑?點燃學(xué)生活動板書2Fe3Cl2=FeCl3講解鐵比銅更

5、易和氯氣反應(yīng)，由于氯氣的氧化性較強，所以，當(dāng)其和變價金屬反應(yīng)時，生成的總是高價氯化物。設(shè)問氯氣雖能和鐵反應(yīng)，但我們貯存氯時，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，為什么?(通常條件下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng)) 氯氣能與鎂、鋁反應(yīng)嗎?如能，寫出反應(yīng)方程式，并預(yù)測其反應(yīng)的劇烈程度與銅相比如何?過渡初中我們學(xué)過氯氣能和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，它們反應(yīng)時的現(xiàn)象如何呢?下面我們一試即知。板書2：氯氣與非金屬的反應(yīng)演示實驗42，氫氣在氯氣中的燃燒講解純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實驗時我們在瓶口觀察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成

6、的鹽酸小液滴，此反應(yīng)也是工業(yè)制鹽酸的主要反應(yīng)。講述氫氣和氯氣不但能在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，在光照時，也能發(fā)生上述反應(yīng)。演示實驗44，氫氣與氯氣的混合爆炸點燃板書H2Cl2 =討論通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實驗，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?為什么初中課本對燃燒的定義是：通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。學(xué)生討論結(jié)論燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒。講解氯氣不但能與氫氣反應(yīng)，在一定(ydng)條件下，還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列(xili)反應(yīng)的方程式。P在Cl2(不足量)中燃燒(rnsho)生成P

7、Cl3 P在Cl2(足量)中燃燒生成PCl5點燃2P + 3Cl2 = 2PCl3 （三氯化磷）點燃PCl3 + Cl2 = PCl5 （五氯化磷）板書3：氯氣與水的反應(yīng)【演示實驗】教師將課前就氯水放在陽光下照，并收集所得氣體。學(xué)生觀察顏色，得出結(jié)論，該氣體不是氯氣。再用帶火星的木條試驗。【討論】a、氯氣溶于水時，是不是只發(fā)生了物理變化？b、氯水中有哪些離子？你是怎樣作出這些判斷的？c、氯水受光照時，產(chǎn)生的氣體是什么氣體？ d、氯水使有色物質(zhì)褪色，是因為其中含有氯分子嗎？e、氯水能使硫酸銅溶液褪色嗎？為什么？【閱讀課本】進一步弄清氯水的成分、相關(guān)化學(xué)的原理【歸納】a、氯氣溶解于水，其水溶液叫做

8、氯水。b、氯水中的氯單質(zhì)能夠與水反應(yīng)，但不十分迅速。c、次氯酸見光分解，放出氧氣，具有漂白、殺菌的能力Cl2+ H2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2 【討論】a、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？b、 干燥的氯氣是否具有漂白作用？為什么？【歸納】a、氯水是氯氣的水溶液為混合物；液氯為液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物。b、新制的氯水主要成份為 Cl2 、H2O 有少量的 HCl、HClO久制的氯水主要成份為H2O、HCl。c、干燥的氯氣不具有漂白作用，因為起漂白作用的是HClO。【學(xué)生實驗】往氯水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象【演示實驗】氯氣與氫氧化鈉的噴泉實

9、驗【誘思】氯氣可和水反應(yīng)生成兩種酸，那么，將氯氣通入堿溶液中，會不會發(fā)生反應(yīng)？如反應(yīng)，生成物是什么？【歸納及板書】4：氯氣與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2+ 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O氯氣的用途學(xué)生回答氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥。思考題：a.液氯與氯水是否為同一種物質(zhì)?b.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?c.用Cl2消毒的自來水養(yǎng)魚時，須把自來水曬一段時間再注入魚缸，為什么?板書設(shè)計一、氯氣的性質(zhì)和用途1.氯氣的物理性質(zhì)(1)黃綠色，有刺激性

10、氣味的有毒氣體常壓，34(2)易液化(氯氣 液氯)(3)密度(md)比空氣大(4)能溶于水2.氯氣(l q)的化學(xué)性質(zhì)(1)氯氣(l q)與金屬的反應(yīng)點燃2NaCl2=2NaCl點燃CuCl2=CuCl2點燃2F3Cl2=2FeCl3(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)點燃點燃H2+Cl2=2HCl點燃2P + 3Cl2 = 2PCl3 （三氯化磷）PCl3 + Cl2 = PCl5 （五氯化磷）(3)氯氣與水的反應(yīng)(4)氯氣與堿的反應(yīng)3.氯氣的用途第二課時二：氯氣的實驗室制法已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。1反應(yīng)原理：（1）：氯氣

11、可以用MnO2和濃HCl加熱制得。（2）：氯氣可以用KMnO4和濃HCl制得。4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl22KmnO4+16HCl（濃）=2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2 2、發(fā)生裝置：特點固體和液體加熱型儀器燒瓶、分液漏斗、鐵架臺、酒精燈、導(dǎo)管3、收集裝置：特點向上排空氣集氣法 儀器集氣瓶、導(dǎo)管4：尾氣吸收：NaOH溶液5：驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙【質(zhì)疑(zhy)】a、為什么用分液漏斗裝鹽酸？又讓鹽酸緩慢地注入(zh r)，而不是一次將濃鹽酸注入燒杯里？用燒瓶(shopng)時為什么要墊上石棉網(wǎng)？實驗中為什么強調(diào)“緩慢加熱”？什么要用氫氧化鈉溶液吸

12、收多余的氯氣？d、制取氯氣后應(yīng)先取出導(dǎo)管還是先熄滅酒精燈？【強調(diào)】a、用分液漏斗可以控制液體的用量，避免生成的氯氣過多； b、加熱時要墊上石棉網(wǎng)使燒瓶受熱均勻；升溫太快會使氯化氫揮發(fā)。 c、氯氣有毒必須除去。 d、制取氯氣后應(yīng)先取出導(dǎo)管，防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。(此處可以進一步質(zhì)疑：如果要防止氯氣的逸出，又要避免倒吸現(xiàn)象，可對此裝置做怎樣的改進？從而介紹安全瓶的作用)一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：a.氣體發(fā)生，b.氣體凈化，c.氣體收集，d.尾氣吸收四個部分講解根據(jù)實驗室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計方案來制取兩瓶

13、氯氣。教師連接好制取氯氣的裝置，請學(xué)生上臺收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色第三課時：三：氯離子的撿驗學(xué)生回憶鹽酸的鑒別方法(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，請學(xué)生寫出上述反應(yīng)的離子方程式)板書Ag+=AgCl設(shè)問是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?演示Na2CO3溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)，學(xué)生寫出離子方程式。板書2AgCO=Ag2CO3 設(shè)問怎樣防止檢驗Cl時CO的干擾呢?演示實驗將上述有白色沉淀的試管中滴加稀HNO3，請學(xué)生寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。板書Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2H2O結(jié)論檢驗溶液中的Cl，可用

14、HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗。氯離子的檢驗Ag+Cl=AgCl2Ag+CO=Ag2CO3Ag2CO32H+=2Ag+CO2H2O第二節(jié) 鹵族元素教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握鹵族元素性質(zhì)變化的規(guī)律。2.使學(xué)生了解可逆反應(yīng)的涵義。3.使學(xué)生對鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識有一個大致印象。4.通過對鹵素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的對比，培養(yǎng)學(xué)生比較、分析、歸納問題的能力。5.認(rèn)識鹵素(l s)的一些特殊性質(zhì)。教學(xué)(jio xu)重點鹵素性質(zhì)(xngzh)的相似性與遞變性及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點通過鹵素性質(zhì)的比較，總結(jié)出性質(zhì)的遞變規(guī)律。課時安排:第一課時：鹵素的物理性質(zhì)及鹵素與氫氣、水的反應(yīng)。第二課時：鹵

15、素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵化銀和碘化合物的知識。教學(xué)過程第一課時上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)氯氣的性質(zhì)，知道構(gòu)成氯分子的氯原子最外層有7個電子，在自然界存在的元素中，還有另外四種元素原子的最外層電子數(shù)也是7，它們是氟、溴、碘、砹，我們把這些原子最外層電子數(shù)均為7的元素稱為鹵族元素，簡稱鹵素。鹵素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號FClBrI核電荷數(shù)9173553原子結(jié)構(gòu)示意圖鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似點：最外層有7個電子，反應(yīng)中易得一個電子，具有氧化性。鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點（F I）：核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，但值得氧化性逐漸減弱

16、，離子的還原性逐漸增強。思考題：鹵素包括哪些元素？（名稱 符號 原子結(jié)構(gòu)）一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色狀態(tài)密度熔沸點F2淺黃綠色淺氣態(tài)氣小低Cl2黃 綠 色 氣態(tài) Br2深紅棕色 液態(tài) I2紫 黑 色深固態(tài) 固大高溴和碘的重要物理性質(zhì)：溴和碘在不同溶劑中的溶解性比較水苯（或汽油）四氯化碳溴黃 橙橙 橙紅橙 橙紅碘深黃 褐淡紫 紫紅紫 深紫 注：碘溶于酒精后，溶液呈褐色。碘的升華（演示實驗：P73實驗4 11。）提問如何從沙子和碘的混合物中提純碘？（利用碘升華。）溴的保存加水密封保存。原因：溴易揮發(fā)出溴蒸氣，加水以減少揮發(fā)。二：鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)點燃氯氣的化學(xué)性質(zhì)有那些？點燃1與金屬(jn

17、sh)反應(yīng)：Cu + Cl2 = CuCl22與氫氣(qn q)反應(yīng)：H2 + Cl2 = 2HCl3與水反應(yīng)(fnyng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO4與堿反應(yīng)：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到一個電子，因而顯出較強的氧化性。氟、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)與氯有相同點，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)與氯也應(yīng)該有相似點；同時，它們的原子結(jié)構(gòu)與氯又有差異性，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)又應(yīng)該與氯有不同點。1：鹵素與氫氣的反應(yīng)：500（1）氟氣與氫氣的反應(yīng) H2 + F2 = 2HF（冷、暗處，爆炸；產(chǎn)物穩(wěn)定）（2）溴與氫氣的反應(yīng)

18、 H2 + Br2 = 2HBr（產(chǎn)物沒有氯化氫穩(wěn)定）（3）碘與氫氣的反應(yīng)H2 + I22HI（不斷加熱；產(chǎn)物很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解。）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸光H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照H2+Cl2=2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫500H2+Br2=2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2=2HIHI很不穩(wěn)定（4）可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。講解分析上表可知，鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2=2HX來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越苛刻

19、，反應(yīng)程度依次減弱，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。板書H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）強調(diào)可逆反應(yīng)的前提條件是在同一條件下同時發(fā)生的反應(yīng)。提問1鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)有哪些相似之處？（均生成鹵化氫，均表現(xiàn)氧化性。）2鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)有哪些差別？（反應(yīng)條件由易難；反應(yīng)程度由劇烈緩慢；鹵素單質(zhì)的非金屬性（氧化性）由強弱；鹵化氫的穩(wěn)定性由強弱。）2、鹵素與水的反應(yīng)氟與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣；溴跟水反應(yīng)比氯氣跟水的反應(yīng)更弱一些；碘跟水反應(yīng)很微弱。2F2 + 2H2O = 4HF + O2劇烈Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = H

20、Br + HbrO I2 + H2O = HI + HIO緩慢小結(jié)鹵素單質(zhì)在與氫氣、水的反應(yīng)上既有相似之處，同時也存在著性質(zhì)上的差異。相似之處是由它們結(jié)構(gòu)上的相同點決定的，而差異是由它們結(jié)構(gòu)上的不同點決定的?？偨Y(jié)擴展用于物質(zhì)分離(fnl)的集中操作方法：物質(zhì)分離是指通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（要還原成原來的形式）分別得到幾種比較純凈的物質(zhì)。1:過濾法：適用于分離一種組分(zfn)可溶，另一種不容的固態(tài)混合物。如NaCl與BaSO4的分離(fnl)2；結(jié)晶法：適用于分離各組分均溶于水，但溶解度隨溫度變化差別較大的固體混合物。如：NaCl與KNO3的分離。升華法：適用于分離其中一組分

21、有升華特征的固體混合物。如碘與沙子的分離。蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如酒精與水的分離。分液法：適用于分離兩種互不相融的液態(tài)混合物。如苯和水的分離。萃取法：適用于分離溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同的混合物。如用四氯化碳提取碘水中的碘。洗氣法：利用各氣體與吸收劑作用不同來分離氣態(tài)混合物。如CO2與CO的分離。板書設(shè)計 第二節(jié) 鹵族元素鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的異同：相同點：最外層均有7個電子不同點：(1)核電荷數(shù)不同，(2)電子層數(shù)不同，(3)原子半徑不同。一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色：淺 深狀態(tài)：氣 液 固密度：小 大熔沸點：低 高在水中的溶解性：大 小Br2、I2的特性

22、：二、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧化性：F2Cl2Br2I21.鹵素與氫的反應(yīng)H2+X2=2HX （XF、Cl、Br、I）可逆反應(yīng)：同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。2.鹵素與水的反應(yīng)X2H2O=HXHXO （X=Cl、Br、I）2F22H2O=4HFO2第二課時復(fù)習(xí)提問1畫出鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出它們結(jié)構(gòu)上的相同點和不同點。（相同點：原子最外層電子數(shù)均為7個；不同點：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。）2鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些相似性和差異性？（相似性：相似性：都能與氫氣反應(yīng)；都能與水反應(yīng)。差異性：與氫氣反應(yīng)的條件由易到難；與氫氣反應(yīng)程度由劇烈到緩慢；氫

23、化物的穩(wěn)定性由強到弱；與水反應(yīng)的能力由強到弱。）引入鹵素(l s)單質(zhì)除與氫氣、水等反應(yīng)外，還能否與其它的化合物反應(yīng)？3、鹵素單質(zhì)間的置換(zhhun)反應(yīng)演示(ynsh)實驗1氯水與溴化鈉溶液的反應(yīng)。現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色。加入CCl4?，F(xiàn)象：分層，上層溶液顏色變淺；下層溶液顏色由無色變?yōu)槌燃t色。結(jié)論：氯能把溴從溴化物中質(zhì)換出來。Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2氧化劑 氧化產(chǎn)物2將氯水注入碘化鉀溶液中?，F(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色。加入CCl4?，F(xiàn)象：分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色。結(jié)論：氯能把碘從碘化物中質(zhì)換出來。Cl2 + 2KI = 2KCl +

24、I2氧化劑 氧化產(chǎn)物3將溴水注入碘化鉀溶液中?，F(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色。加入CCl4。現(xiàn)象：分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色。結(jié)論：溴能把碘從碘化物中質(zhì)換出來。Br2 + 2KI = 2KBr + I2。氧化劑 氧化產(chǎn)物小結(jié)鹵素間可發(fā)生置換反應(yīng)。氯能把溴、碘從它們的鹵化物中置換出來，所以氯比溴、碘活潑；溴能把碘從其化合物中置換出來，所以溴比碘活潑。實驗證明，氟的性質(zhì)比氯、溴、碘更活潑，能把氯等從它們的鹵化物中置換出來。結(jié)論：單質(zhì)氧化性：F2 Cl2 Br2 I2鹵離子還原性：Cl Br 往KI溶液中注入淀粉溶液?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。2往碘水中注入淀粉溶液?，F(xiàn)象：溶液立即變?yōu)樗{色

25、。結(jié)論：碘與淀粉變藍，碘離子無此性質(zhì)。（氟、氯、溴的單質(zhì)遇淀粉無此現(xiàn)象，這是碘的特性。）因此，可用此性質(zhì)來檢驗碘的存在。三、含鹵化合物的主要用途1：鹵化銀演示實驗1往NaCl溶液中滴入AgNO3溶液?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。Cl + Ag+ = AgCl（白色）2往NaBr溶液中滴入AgNO3溶液?，F(xiàn)象：有淺黃色沉淀生成。Br + Ag+ = AgBr（淺黃色）3往NaI溶液中滴入AgNO3溶液?，F(xiàn)象：有黃色沉淀生成。I + Ag+ = AgI（黃色） 鹵化銀都有感光性，做感光材料，碘化銀還可用于人工降雨。光照光照 2AgBr = 2Ag + Br22AgI = 2Ag + I22：碘化合物的主

26、要用途例1、在盛有溴水和碘水的試管(shgun)中加入少量苯，四氯化碳(s l hu tn)，酒精。充分(chngfn)振蕩后靜置，各能觀察到何現(xiàn)象？分析：由于溴、碘兩種單質(zhì)易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機溶劑，苯、汽油、四氯化碳與水不互溶，所以靜置后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而酒精與水互溶，靜置后不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。解答：見下表有 機 溶 劑溴 水碘 水苯 靜置后分兩層，上層為橙紅色油層，下層為無色（或淡黃色）的水層。 靜置后分兩層，上層為紫紅色的油層，下層為無色（或淡黃色）的水層。四氯化碳 靜置后分兩層，上層為無色（或淡黃色）的水層，下層為橙紅色油層。 靜置后分兩層，上層為無色（或淡黃色）的水層，

27、下層為深紫色的油層。酒精無分層現(xiàn)象無分層現(xiàn)象例2、向150g15%的碘化鈉溶液中，通入一定量的氯氣，反應(yīng)完全后蒸干，并加熱至質(zhì)量不變，得到17.5g固體物質(zhì)，問有多少克氯氣參加反應(yīng)？分析：該反應(yīng)原理為Cl2+2KI=2KCl+I2，加熱蒸干后，碘升華，殘留固體可能是NaCl，也可能是NaCl、NaI的混合物，原溶液中含NaI為150g15%=22.5g，今得固體17.5g，兩者差值是由于較重的碘換成較輕的氯而來，因而可用差量法求解。解答：設(shè)參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量為x，2NaI+Cl2=2NaCl+I2 m300 71 117 300-117 x 150g15%-17.5g x=1.94g答：有

28、1.94g Cl2參加反應(yīng)。例3、冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進行下列反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2，ClO+OCl+O2，下列說法不正確的是（ ）A、反應(yīng)后將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B、Cl是總反應(yīng)的催化劑C、氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D、Cl原子反復(fù)起分解O3的作用。解析：該題旨在強調(diào)對臭氧層的保護。在近代生活中，人類在地球上的某些活動，已破壞了臭氧層，某些地區(qū)甚至出現(xiàn)了臭氧空洞。氟氯烴類、氮氧化物等是破壞臭氧層的主要污染物，國際上已達成共識，禁止生產(chǎn)用氟氯烴作致冷劑的電冰箱。反應(yīng)中Cl作反應(yīng)物，反應(yīng)中Cl是生成物且物質(zhì)的量相等，總反應(yīng)為2O33O2，可知氯原子作催化劑。解答：

29、選C第三節(jié) 物質(zhì)的量應(yīng)用(yngyng)于化學(xué)方程式的計算教學(xué)(jio xu)目標(biāo)1.使學(xué)生掌握(zhngw)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。2.使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。教學(xué)重點；物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。教學(xué)難點；物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。課時安排共2課時教學(xué)過程第一課時引入新課有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系

30、。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書 第三節(jié) 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算(一)一、原理講解我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。點燃板書例如： H2 2 = 2H2O

31、化學(xué)計量數(shù)之比： 2 擴大NA倍： 2NA NA 2NA物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 2mol小結(jié)并板書由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。講述有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的量進行定量計算。例題1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?教師進行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算時，須按以下步驟進行：板書二、步驟1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比3.對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。4.根據(jù)(一)的原理進行計算教師下面(xi mian)我們就按上述步驟來計算上題。板書(bnsh)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2 1mol n（H2SO4） 答：完全(wnqun)中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol。學(xué)生練習(xí)上述反應(yīng)中同時生成水多少mol?提醒學(xué)生注意解題格式過渡實際上，我們在運用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問題，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系例2：將30 gMnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量1