高1必修1氧化還原反應(yīng)

1、高1必修1氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2 =CO2 A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3 = =CaO+CO2AB=A+B置換反應(yīng)C+CuO = Cu+COA+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB反應(yīng)類型得失氧情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本反應(yīng)類型從形式上分從化合價(jià)升降角度分從是否有離子參與反應(yīng)分化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非離子反應(yīng)離子反應(yīng)二.氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類型 得失氧情況 舉例 物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2Cu+O2 2CuO反應(yīng)中

2、，CuO失去氧而變成單質(zhì)銅CuO+H2 Cu+H2O反應(yīng)中，Cu得到氧而變成氧化銅CuO從得氧失氧角度分析反應(yīng)失去氧，被還原得到氧，被氧化CuO + H2 = Cu + H2O （1）對(duì)于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？ 得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ （2）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 思考：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。1.定義：從得氧失氧角度分析反應(yīng)請(qǐng)大家閱讀35頁并完成思考與交流定義2：據(jù)元素化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化分為：物質(zhì)中某元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。元素化合價(jià)在反應(yīng)前后都不變。氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：

3、有元素化合價(jià)升降反應(yīng)是否氧化還原“得”“失”氧 化合價(jià)升降 氧化還原情況 C+2CuO=2Cu+CO2 2Na+Cl2=2NaCl小結(jié)： 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的改變物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)1、從反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否升降看，氧化還原反應(yīng)是 。2、氧化反應(yīng)： ； 還原反應(yīng)： 。3、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 。 是是碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)鈉元素化合價(jià)升高氯元素化合價(jià)降低Na發(fā)生氧化反應(yīng)Cl2發(fā)生還原反應(yīng)【過渡】在反應(yīng)物中：化合價(jià)升高被氧化還原劑化合價(jià)降低被還原氧化劑 （ 特征）（變化

4、）反應(yīng)物注意：化合價(jià) 升高總數(shù)=降低總數(shù)生成物中被氧化得到的物質(zhì)：氧化產(chǎn)物被還原得到的物質(zhì)：還原產(chǎn)物氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物2. 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。特征從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化（氧化劑）（還原劑）CuO + H2 = Cu + H2O 220012物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng) 所含元素 化合價(jià)升高 的 物質(zhì) 是 還原劑所含元素 化合價(jià)降低 的 物質(zhì) 是 氧化劑（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物） 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原（還原劑）（氧化

5、劑）2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物） 練習(xí)1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫D練習(xí)2 在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。氧化劑_還原劑_氧化產(chǎn)物_還原產(chǎn)物_ 4 1 2

6、0氯氧化氧化錳還原 還原 MnO2HClMnCl2Cl2從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原Cl2 + H2O = HCl + H Cl O01211112氯氣是還原劑,也是氧化劑練習(xí)1（氧化劑）（還原劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物） 化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 42112112氯化氫部分被氧化。練習(xí) 20特點(diǎn)：從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)（氧化劑）（還原劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系 NaNa+ClClCl-Na+電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)化合價(jià)降低

7、數(shù) 得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng) 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11氫氣氯氣化合時(shí)沒有發(fā)生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子 。使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到1價(jià)，被氧化； 氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。 H2Cl2=2HCl光照元素化合價(jià)和電子偏移的關(guān)系練習(xí)：分析化合價(jià)變化的情況，說明反應(yīng)中的電子得失。Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 0+1+20鎂元素的化合價(jià)由 0 升高至 +2

8、失去 2e 氫元素的化合價(jià)由 +1 降低至 0 得到 2xe （一個(gè)鎂原子失去兩個(gè)電子） （一個(gè)氫得到一個(gè)電子，有兩個(gè)氫，共得到兩個(gè)電子）3氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) 化合價(jià)升高，被氧化 化合價(jià)降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11化合價(jià)升高數(shù) 失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù) 得到的電子數(shù)化合價(jià)升高，失去 2xe被氧化化合價(jià)降低，得到 2xe 被還原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11金屬鈉失去電子，是氯氣得到電子，是還原劑氧化劑結(jié)論：化合價(jià)變化的本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得氧失氧觀點(diǎn)

9、化合價(jià)升降觀點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原的關(guān)系氧化還原反應(yīng)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生有氧得失的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)化合價(jià)升高降低同時(shí)發(fā)生有化合價(jià)升降的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏離）得到電子的反應(yīng)（或電子對(duì)偏向）得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)不完善有一定局限性特征（表現(xiàn)） 本質(zhì)二、氧化劑和還原劑氧化劑得電子(電子對(duì)偏向)的物質(zhì)還原劑失電子(電子對(duì)偏離)的物質(zhì)二、氧化劑和還原劑氧化產(chǎn)物還原劑失電子被氧化后所得的物質(zhì)（生成物）還原產(chǎn)物氧化劑得電子被還原后所得的物質(zhì)（生成物）12字真言：升、失、氧；降、得、還。若說劑，恰相反氧化劑 +

10、 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)雙線橋上的標(biāo)示:化合價(jià)的升降 得失電子(n x m e-) 被氧化或被還原n: 代表變價(jià)原子個(gè)數(shù)m: 代表每個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。3. 電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。失電子化合價(jià)升高被氧化還原劑得電子化合價(jià)降低被還原氧化劑（本質(zhì)） （ 特征）（變化）（反應(yīng)物）六字真言：升、失、氧；降、得、還。 討論后完成下表： 反應(yīng)實(shí)例 基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 分解反應(yīng)

11、置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 是否氧化還原反應(yīng) 是 是 是非非 非 3Fe+2O2=Fe3O4 點(diǎn)燃 CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2 H2 + O2通電 CaCO3 = CaO + CO2高溫 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)（1）單質(zhì)間的化合（2）單質(zhì)與化合物間的化合（3）化合物間的化合分解反應(yīng)（1）分解產(chǎn)物均為化合物（2）分解產(chǎn)物中至少有一種單質(zhì)置換反應(yīng)反應(yīng)物與生成物中均有單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均為化合物（氧還反應(yīng)）（氧還反應(yīng)）（氧還反應(yīng)）（氧還反應(yīng)）（非氧還反應(yīng)）（非氧還反應(yīng)）（非氧還反應(yīng)）四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類

12、型的關(guān)系。 五、表示氧化還原反應(yīng)的兩種方法1.雙線橋法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失1e 得1e 表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。 雙箭號(hào)跨過等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。 注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注 意：0+1-1失2e 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得2e 0+10-12.單線橋法：Cl2 + H2O = HCl + HClO表示不同種元素間的電子轉(zhuǎn)移情況。 箭號(hào)不跨過等號(hào)，起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。 只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。注 意：0+1-11eCl Cl + H2O = HCl + HClO0+10-1

13、2 Na + Cl2 = 2 NaCl2e失 2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-102eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-10課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失。用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。練 習(xí)分別用雙線橋和單線橋表示下列方程式的的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 4P + 5O2 = 2P2O5 點(diǎn)燃2HgO = 2Hg+O2 六、兩類特殊的氧化還原反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO0+1-1歧化反應(yīng)S +

14、2H2SO4(濃) 3SO2 +2H2O064歸中反應(yīng)1、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)論 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化劑 、 氧化產(chǎn)物具有氧化性還原劑 、 還原產(chǎn)物具有還原性七、氧化還原反應(yīng)中劑的判斷和比較氧化性：化合價(jià)降低得電子的性質(zhì)。還原性：化合價(jià)升高失電子的性質(zhì)。 氧化劑具有氧化性；還原劑具有還原性。判斷方法2、元素化合價(jià)：最高價(jià)只具氧化性 ，最低價(jià)只具還原性 ，中間價(jià)兼有氧化性和還原性。3、根據(jù)金屬活潑性判斷， 金屬單質(zhì)還原性；金屬陽

15、離子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng)注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+討論 將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液 中，先析出什么物質(zhì)？ 常見的氧化劑：（1）典型的非金屬單質(zhì)如： F2、 O2、Cl2（3）高價(jià)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、Ag+、（2）含有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物：如KMnO4、濃H2SO4、HNO3等等。在化

16、學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。常見的還原劑： 在化學(xué)反應(yīng)中易失電子被氧化的物質(zhì)。（1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg、Al （其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）（2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H2、C、CO（3）有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI既有還原性又有氧化性微粒Fe3+FeFe2+S2SSS046還原性： K Ca Na Mg Al Zn Fe氧化性：F2 Cl2 Br2 I2氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化性還原性比較： 判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的方法*七、氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查配平下列

17、化學(xué)反應(yīng)方程式 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +2 列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。列變化 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +223求總數(shù) 求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。 Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +22332配系數(shù) 先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。 Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O0 +5 +2 +22332 3 3 2 284細(xì)檢查等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42三、配平原則1.