2020年高考化學(xué)真題-元素及其化合物知識的綜合應(yīng)用習(xí)題版

1、2020年高考真題元素及其化合物知識的綜合應(yīng)用（2020年新課標(biāo)n）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既 是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過，氯氣的逸出口是 （填標(biāo)號）。圖同（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)廳泌）=c（X）c（HC1O）+c （C1O-）,X為HC1O或ClO-與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HC1O的電離常數(shù)Ka值為。（3）C12O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的 HgO和C1

2、2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為 歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng) ）。上述制備C12O的化學(xué)方程式為 。（4）C1O2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaC1O2、NaHSO4、NaHCO3的 上氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到C1O2溶液。上述過程中，生成 C1O 2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成 1 mol C1O2消耗NaC1O2的量為mol;產(chǎn)生 氣泡”的化學(xué)方程式為 ?！?4毒液”的有效成分為NaClO ,不可與酸性清潔劑混用的原因是 （用離子方程式 表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到 30%的NaOH溶液中來制備 NaClO溶液，若NaC

3、lO溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg（保留整數(shù)）。（2020年江蘇卷）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料 a-Fe2O3o其主要實驗流程如下:鐵泥一 酸法還原 除雜 ,沉鐵電6(1)酸浸：用一定濃度的 H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下 列措施能提高鐵元素浸出率的有 (填序號)。A.適當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時間(2)還原：向 酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+o還原”過程中除生成Fe2+外，還會生成 (填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原

4、完全的實驗操作是(3)除雜：向 還原”后的濾液中加入 NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF?沉淀除去。若溶液的pH9偏低、將會導(dǎo)致 CaF2沉淀不完全，其原因是 Ksp CaE =5.3 10 ,Ka(HF)=6.3 104o(4)沉鐵：將提純后的 FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成 FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為 。設(shè)計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：(FeCO3沉淀需 洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5)。(2020年江蘇卷)次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺

5、菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氧尿酸鈉 .NaClO溶液可由低溫下將 Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式 為;用于環(huán)境殺菌消毒的 NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間 過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是 。(2)二氯異氧尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氧尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為C3N3O3Cl2 H2H2O C3H3N3O3 2HClOHClO 2I HI2 ClH2O I2 2&O2S,。： 2I準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成 250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中

6、， 加 入適量稀硫酸和過量 KI溶液，密封在暗處靜置 5min;用0.1000mol L 1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液Na2s2O3 溶液 20.00mL。滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程,該樣品的有效氯測定中轉(zhuǎn)化為HC1O勺氯元素質(zhì)量2樣品的質(zhì)量100% )若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值(填偏高”或4. ( 2020年7月浙江選考)I .化合物X由四種短周期元素組成,加熱 X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 Y, 丫為純凈物；取3.01gX ,用含HC1 0.0600 mol的鹽酸完全溶解得溶液A

7、,將溶液A分成Ai和A2兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：噸|色抗旋|請回答:(1)組成X的四種元素是 N、H和(填元素符號)，X的化學(xué)式是(2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀 C的離子方程式是(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)O要求同時滿足:其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素;反應(yīng)原理與 HC1 NH 3=NH 4c1 ”相同。n .某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是2020

8、屆高考模擬試題.（北京市海淀區(qū)2020屆高三二模）金屬銘常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以銘鐵礦（主 要成份為FeO Cr2O3,含有少量Al 2O3）為原料制備金屬銘的流程如下圖。下列說法不正確的是（）格犢歲粉訥燒Na2Cr)4FerfhNaAlO；水r過濾-NajCrOj稀硫酸過濾 LAI(OH)3B.中需加入過量稀硫酸D .溶液A為橙色A.中需持續(xù)吹入空氣作氧化劑C.中發(fā)生了置換反應(yīng). （ 2020年6月福建省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）某化學(xué)興趣小組為制取 NH 3并探究其性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實驗。（制取氨氣的反應(yīng)原加熱理:2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH 3+2H

9、2O,部分夾持儀器已略去)（實驗探究）（1）裝置（I）中儀器a的名稱是 。（2）裝置（n ）中可用（填 堿石灰”或 食鹽”作干燥劑。（3）實驗進(jìn)行一段時間后，裝置 （出）中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變?yōu)椋ㄌ畎咨被?籃色”原因是氨水呈 （填 堿性或 酸性 J（4）裝置（出）中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進(jìn)行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內(nèi)充滿（填 白煙或 白霧），寫出NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式：（5）裝置（IV）中稀硫酸的作用是 。（6）用0.1 mol NH 4Cl與足量Ca（OH）2反應(yīng)，理論上可生成 NH3的物質(zhì)的量是 mol。（實驗拓展）（7

10、）已知：2NH 3+3CuO加熱3Cu+N2+3H2O,若把裝置（出）換為如圖裝置，當(dāng)實驗進(jìn)行一段時間后，觀察到黑色固體變?yōu)椋ㄌ?白色”或 紅色”）在這過程中NH3表現(xiàn)出_（填還原性”或氧化性”。）（知識應(yīng)用）（8）氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途：。.（安徽省六安市第一中學(xué)2020屆高三下學(xué)期第八次模擬）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是A12O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）為原料制取俊明磯晶體 NH 4Al（SO 4）2 12H2O的工藝流程如圖所示：卡中#可足吊8，足量利於酸*過濾濾液Ilf固體c 返固體日三錢明磯溶液 過量砌施液1一鋁土獷餒明砒晶體一L紅褐色濾清b請回答下列問題

11、:（1）試劑I為；試劑n為；濾渣a的化學(xué)式為（2）證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實驗方法是。 TOC o 1-5 h z （3）濾液n中通入足量 CO2進(jìn)行酸化，從而得到固體 c,若用鹽酸進(jìn)行酸化是否可以？，請說明理由：。（4）由固體d制取俊明磯溶液的化學(xué)方程式為，從俊明磯溶液中獲得俊明磯晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、。（5）NH 4Al（SO 4）2溶液呈（酸性、堿性”或 中性”），原因是（用離子方程式表示）。（6）若NH 4Al（SO4）2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物質(zhì)的量濃度相等， 則三 種錢鹽溶液的濃度從小到大的順序為。8.（重慶市巴

12、蜀中學(xué) 2020屆高考適應(yīng)性月考一）鋁（熔點660 C）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工 業(yè)上用Al2O3（熔點2045C）和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融后電解制得。請回答下列問題:（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是 ，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉鈕、銘、鎰等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1（2）將0.1mol L AlCl 3液和10%NaF溶液混合制取NasAlFe。該實驗用于盛裝 NaF溶液的試劑瓶（填 能”或 不能”用玻璃瓶，原因是 。（3）下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是 （填序號）。A.鋁是人類最早使用的金屬.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可

13、完全溶于過量的NaOH溶液C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于 身體健康（4）某工廠排放出有毒物質(zhì) NOCl ,它遇水就會生成NO3。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)本勾,則NOCl的電子式為 ,水源中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低水源中NO3的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2,此時鋁主要以AlO2的形式存在于溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： ,當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生的N2在標(biāo)況下的體積約為 L。.（百校聯(lián)考2020屆高考考前沖刺必刷卷一

14、）含硫化合物多為重要的化工原料。請回答下 列問題：.多硫化物是含多硫離子（Sx2-）的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。Na2s2的電子式為。Na2s5（易溶于水）在酸性條件下可生成 H2s和S,該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）黃鐵礦（FeS2）是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煨燒生成Fe2O3和SO2,其煨燒的化學(xué)方程式為。.焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種食品抗氧化劑，易溶于水。（4）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）中硫元素的化合價為 一。（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）,可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦

15、亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為cIII.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。（7）為測定某碘水中I2的濃度（假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在），取該碘水200.00mL ,力口入淀粉溶液作為指示劑，滴加 0.01mol L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,當(dāng)（填實驗現(xiàn)象）,即為終點。平行滴定 3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量 為20.00mL ,則該碘水中I2的濃度為 mg L-1。10.(福建省2020屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練)化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。(1)普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要成分的化學(xué)式為 Na2CaSi6Oi4,以氧化物形式可表不為。(2)缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常為硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是.若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣， 也能得到棕黃色溶液， 請寫出此反應(yīng)的離子方程式 .檢驗棕黃色溶液是否有 Fe2+,可選用的試劑為 (填字母)。