新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、1（07年廣東化學(xué)2）下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A酸堿指示劑 BpH計(jì)C精密pH試紙 D廣泛pH試紙答案：B解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識問題。2（07年廣東化學(xué)8）下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有：在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A BC D答案：D解析：此題對中學(xué)化學(xué)教學(xué)有很好的導(dǎo)向作用，要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中探究更合理的實(shí)驗(yàn)方案。溴水有揮發(fā)性，溴蒸氣有毒，利用銅絲可控制反應(yīng)、同時(shí)反應(yīng)速率快一些，酸液對環(huán)境有腐蝕性故應(yīng)中和后排放。三組實(shí)驗(yàn)都有綠色化學(xué)思想。3（07年廣東化學(xué)10）下

2、列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口入出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出答案：C解析：此題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。4（

3、07年廣東文基68）下列實(shí)驗(yàn)可行的是A用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2D用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物答案：A解析：澄清石灰水能與反應(yīng)生成白色沉淀，故A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中雖然能除去Na2SO4雜質(zhì)，但是又會引入雜質(zhì)，故此選項(xiàng)錯誤；KSCN溶液檢驗(yàn)的是Fe3，而不是Fe2，故C選項(xiàng)錯誤；CaCl2和NaCl均為易溶于水的物質(zhì)，所以不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，故D選項(xiàng)錯誤。5（07年廣東理基27）某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42，除BaCl2

4、，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是AH2SO4BHClCNaOHDNaNO3答案：B解析：因?yàn)锽aCO3也是一種白色沉淀，因此為了防止CO32的干擾，還應(yīng)需要用稀HCl，觀察沉淀是否溶解。6（07年廣東化學(xué)18）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響答案：BC解析：本題是一道實(shí)驗(yàn)題。A選項(xiàng)中

5、SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化劑，說明SO2具有還原性。B選項(xiàng)中將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生Cl22NaBr=2NaClBr2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2。C中發(fā)生的反應(yīng)為Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O、2NO2(g)N2O4；H0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，D選項(xiàng)中H2O2溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對分解速率的影響。7（2007海南07）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D鈉在空氣中燃燒，

6、發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體答案：A 考點(diǎn)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。解析：氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。8（2007海南09）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）ABCD答案：D 考點(diǎn)：本題考查了海水制備無水氯化鎂的步驟。解析：本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V即步為第一步驟，過濾，得到氫氧化鎂，再用加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然V溶液，濃縮結(jié)晶，在一定條件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。9.（09年海南化學(xué)3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na

7、2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸答案：A解析：除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。10（08年廣東理基21）下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B在用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快化學(xué)反應(yīng)速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質(zhì)答案： B解析：A. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而應(yīng)該在燒杯中稀釋硫酸后轉(zhuǎn)移、洗滌，再最后加水定容；B

8、 燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；C 這是錯誤的操作，可能搗破濾紙而使過濾操作失??；D 這種操作雖然能夠出去Na2CO3，但是會引入新的雜質(zhì)NaCl。11（08年廣東理基31）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解答案： A解析： A中無論用高濃度或者低濃度的硝酸和銅反應(yīng)都會生成氮氧化物這一空氣污染物，不符合綠色化學(xué)的思想。12（08年廣東理基32）用石灰石、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是A碘鹽中碘的檢驗(yàn)B暖瓶中水垢的除去C食鹽與純堿的鑒別D

9、雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)答案： A解析： A 碘鹽中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘單質(zhì)，不能夠與淀粉變藍(lán)；B 水垢的成分一般為CaCO3，MgCO3（與硬水有關(guān)），可用食醋中的酸與其反應(yīng)除去；C 純堿是Na2CO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（CO2）而與食鹽鑒別開；D 雞蛋殼主要成份為CaCO3，可與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。13（08年廣東文基65）下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是A以水性涂料代替油性涂料B以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C試驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理D在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣答案：D解析：本題考查了資源的綜合利用“綠色化學(xué)”和環(huán)保的概念?！熬G色

10、化學(xué)”是指設(shè)計(jì)沒有或者只有盡可能小的環(huán)境負(fù)作用并且在技術(shù)上和經(jīng)濟(jì)上可行的化學(xué)品和化學(xué)過程。強(qiáng)調(diào)使用過程中沒有對水體、大氣造成污染。通常指的污染是排出有毒氣體，水體富營養(yǎng)化，白色污染。氯氣有毒不能直接排到大氣中去，因此D不符合綠色化學(xué)思想，本題易誤選A，可能對材料的接觸較少，水性涂料是安全無毒、節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的涂料。做本題也可以看完4個(gè)答案，采用排除法。14（08年海南化學(xué)2）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C將一小條

11、試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照答案：A解析：本題是對實(shí)驗(yàn)基本操作問題的考查。應(yīng)特別注意pH試紙不能用蒸餾水潤濕。15（09年廣東理基21）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖谴鸢福築解析：制備氫氧化亞鐵沉淀時(shí)，應(yīng)將滴管伸入溶液中，以防止在液體滴落的過程中代入氧氣氧化氫氧化亞鐵，因此A選項(xiàng)錯誤。氧氣難溶于水，可以用排水法收集，因此B選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)中產(chǎn)生的氣體為可燃性氫氣，應(yīng)驗(yàn)純后在點(diǎn)燃，以防止爆炸，故C選項(xiàng)錯誤。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸注入水中，因此D選項(xiàng)錯誤。16（09年廣東理基24）下列除

12、去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案：C解析：除去CO2中混有的CO應(yīng)用點(diǎn)燃的方法，若用澄清石灰水洗氣只會吸收主要?dú)怏wCO2，對雜質(zhì)沒有影響，因此A選項(xiàng)錯誤。加過量鹽酸后會溶解主要成分BaCO3，對雜質(zhì)沒有作用，故B選項(xiàng)錯誤。C選項(xiàng)中加入過量鐵粉后會發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl3反應(yīng)而除去雜質(zhì)FeCl3，故C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)中加稀硝酸后，Cu和CuO都會溶解，因此D選項(xiàng)也是錯誤的。17（

13、09年廣東理基27）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法答案：D解析：A選項(xiàng)廢酸中加生石灰中和是化學(xué)處理法，錯誤。B選項(xiàng)中加硫酸鹽不能使Cu2+形成沉淀，錯誤。C選項(xiàng)中用活性炭不能吸附苯，錯誤。D選項(xiàng)中加石灰水后純堿會形成CaCO3沉淀而除去，屬于化學(xué)處理法，正確。18（09年廣東理基36）下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是ANO和O2BHCI和NH3CH2和CODSO2和CO2答案：D解析

14、：A和B選項(xiàng)中的兩組氣體會發(fā)生反應(yīng)，不能共存；C選項(xiàng)中的H2不能用向上排空氣法收集，而CO一般用排水法收集；而D選項(xiàng)中的SO2和CO2常溫下不發(fā)生反應(yīng)，而且兩者的密度均比空氣大，都可以用向下排空氣法收集。所以符合題意的選項(xiàng)為D。19（09年江蘇化學(xué)9）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸C向0.1molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2具有氧化性D向2.0mL濃度均為0.1m

15、olL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp答案：AD解析：A項(xiàng)，是高中化學(xué)必修1一個(gè)很重要的實(shí)驗(yàn)-萃取實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)的敘述是錯誤的，在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)閬喠蛩岵豢赡苤迫←}酸；C項(xiàng)只能說明Fe2具有還原性，因?yàn)镵MnO4具有強(qiáng)氧化性，常做氧化劑。D項(xiàng)，沉淀呈黃色，說明沉淀是AgI，也就意味著AgCl的Ksp比AgI的大?！究键c(diǎn)分析】重要試驗(yàn)的操作過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論和解釋應(yīng)牢記；Ksp的運(yùn)用。20（09年天津理綜3）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘

16、萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液答案：B解析：A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，則肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，則與溶液的NO3 結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會水解，錯。21（09年廣東文基64）圖l0裝置可用于收集SO2并驗(yàn)

17、證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性答案：B解析：A項(xiàng)體現(xiàn)的是SO2的還原性；C項(xiàng)由于SO2與NaOH可以生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者混合物，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但不能說明SO2與NaOH溶液不反應(yīng)。D項(xiàng)溶液變紅后不褪色并不能說明SO2沒有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，退色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色，例如SO2使品紅溶液褪色。

18、【考點(diǎn)分析】SO2的性質(zhì)22（07年廣東化學(xué)23）（11分）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1molL-1硫酸、2molL-2硝酸、2molNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）實(shí)

19、驗(yàn)過程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽吭诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論答案：（11分）（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知

20、，一定含鐵往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。解析：考查學(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對常見物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識進(jìn)行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語與文字等表達(dá)分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。本題考查學(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解，考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對常

21、見物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識進(jìn)行分析綜合的方法以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語與文字等表達(dá)分析 解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。相對其它題目而言，本題文字量較大，要求學(xué)生能理順?biāo)悸罚瑴?zhǔn)確描述?；痉磻?yīng)過程如下：加過量NaOH溶液溶解鋁，過濾，加稀硫酸溶解鐵，過濾，分別加硝酸氧化硫酸亞鐵和固體銅。本題與02年高考試題16題有相似之處，都是按要求條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)，相比之下07年試題的背景學(xué)生較熟悉，所以題目開放性大，而02年的背景較新，試題給出一定的步驟，開放性相對較小。23（07年山東理綜30）（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干爆和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加

22、熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞）。（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?（填代號）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 。（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng) ，活塞b應(yīng) 。需要加熱的儀器裝置有 （填代號），m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改改加濃氨水，圓地?zé)績?nèi)改加 NaOH 固體，E內(nèi)裝有鉑鐒合金網(wǎng)，按AG

23、ED裝置程序制取干燥氧氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有： 。實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體現(xiàn)出，證明氨氣具有 性。答案：（1）ACBECF AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之同的C裝置中溶液變渾濁（2）關(guān)閉 打開 k m 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。還原解析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，A裝置中通入的氣體為CO和CO2的混合氣，在A中，CO2 被氫氧化鈉吸收，若要獲得純凈干燥的CO，需要選取裝置C，

24、證明CO2 被除盡，然后通過盛有濃硫酸的B除去水蒸氣，要驗(yàn)證CO的還原性，需要裝有CuO的裝置E，驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物CO2 ，還需要裝置C，最后需要F除去為反應(yīng)的CO。所選裝置的連接順序是ACBECF，能驗(yàn)證CO的氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。（2）停止通入CO和CO2 的混合氣體，需要關(guān)閉活塞a，然后打開活塞b，此時(shí)稀硫酸與碳酸鈉溶液（CO2 與NaOH反應(yīng)生成的）反應(yīng)，反應(yīng)生成的CO2氣體進(jìn)入E中，并與 與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧氣通過D除去可能存在的CO2，通過B除去水蒸氣，得到純凈干燥的氧氣，氧氣氧化乙醇的條件是需要加熱且有銅做催

25、化劑，因此需要加熱k使乙醇揮發(fā)，并且加熱m，使氧氣與乙醇蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）氫氧化鈉固體易吸水并且在溶于水時(shí)放出大量的熱，氫氧化鈉溶于水后溶液中的OH的濃度增大，這些因素均能濃氨水中的化學(xué)平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OH向逆反應(yīng)方向移動，使?jié)獍彼械陌睔夥懦觥８鶕?jù)常識可以判斷出在E中出現(xiàn)的紅棕色氣體應(yīng)該是NO2 ，由氨氣和NO2中氮元素的化合價(jià)可以判斷氨氣被氧化生成NO2 氨氣體現(xiàn)出的是還原性。24（09年海南化學(xué)16）(9分)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。 （1）選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)

26、是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ；（2）選用方案從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），參照方案I和，請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作） 。答案：（9分）（1）有揮發(fā)性（或易升華） 受熱不揮發(fā)，且具有較高的熱穩(wěn)定性（2分）（2）HNO3 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O或Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2OAg2HNO3(濃)=AgNO3NO22H2O（3分）（3）（4分）（其

27、他合理答案：也可給分）解析：（1）從題中給的信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)。殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性。（2）金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可。（3）三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但Fe2O3不會反應(yīng)，可以選濃NaOH溶液反應(yīng)后過濾。但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法。新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類匯編:非金屬及其化合物1.（8分）（08年海南化學(xué)13）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A

28、及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_。（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_。（4）將5 mL0.10 molL1的E溶液與10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_。答案：（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2

29、）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2+ 2H2O等）（4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于 Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性增大 升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解解析：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為648045，恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S。E為H2S

30、O3。2.（09年海南化學(xué)13）（9分）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的離子方程式為 （3）寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式 （4）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1102mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。答案：（9分）（1）MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O（2分）（2）6IClO36H=3

31、I2Cl3H2O（2分）（3）2H2O22H2OO2或2KMnO4K2MnO4MnO2O2（其他合理答案：也給分）（2分）（4）5.610-4molL-1（3分） 解析：首先得破框圖，G為紫黑色固體單質(zhì)，一般可預(yù)測為碘單質(zhì)，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸、B為二氧化錳；E在二氧化錳的催化下制取H，則E為氯酸鉀、H為氧氣；F為氯化鉀；于是D一定為碘化鉀。所以推出A鹽酸、B二氧化錳、C氯氣、D碘化鉀、E氯酸鉀、F氯化鉀、G碘、H氧氣。3（09年海南化學(xué)20.4）（11分）工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問

32、題：（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ：（2）原料氣中空氣必須過量，其主要原因是 ；（3）將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 ，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為 （答2項(xiàng)）。答案：（11分）（1）4NH35O24NO6H2O（3分）（2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（2分）（4）3NO2H2O=2HNO3NO 加壓 降溫（4分）解析：（1）（2）根據(jù)平衡原理，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，以提高原料的轉(zhuǎn)化率；（3）這是為了增大鉑銠合金的表面積，使接觸面積增大，提升

33、催化的效果；（4）為了提高吸收率，可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理，且氣體的吸收可用加壓的方式。4（09年天津理綜9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提

34、純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱： 。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O=4HSO422Br 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）冷凝管 Br2腐蝕橡膠控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59的餾分深紅棕色 分液（或蒸餾）解析：本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2+Cl2，其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意