習第一編基本概念與理論專題五原子結構化學鍵-元素周期律和元素周期表課件

1、專題五 原子結構、化學鍵元素周期律和元素周期表第一編基本概念與理論考點一人類對原子結構的認識三年選考五次真題考點二原子核外電子排布與元素周期律考點三微粒之間的相互作用力考點四從微觀結構看物質(zhì)的多樣性人類對原子結構的認識考點一 核心精講11.原子結構模型的演變?nèi)祟悓υ咏Y構的認識是逐漸深入的，每前進一步，都建立在_的基礎之上。 是揭示原子結構奧秘的重要手段。(1)用短線連接科學家與其提出的原子結構模型實驗研究科學研究(2)20世紀20年代，隨著科學技術的發(fā)展，用量子力學來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結構的_。2.構成原子的微粒之間的數(shù)量關系(1)原子中：質(zhì)子數(shù)(Z

2、)核電荷數(shù) ；(2)質(zhì)量數(shù)(A) (Z) (N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) ；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 。量子力學模型核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)3.表示原子結構的“三種方式”(1) 著重描述原子核的結構。例：(2)原子結構示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)電子式著重描述原子構成的物質(zhì)中最外層電子的成鍵情況。例： 4.元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別元素核素同位素同素異形體定義具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素互稱為同位素同種元素組成的不同單質(zhì)范疇同類

3、原子，既有游離態(tài)又有化合態(tài)原子原子單質(zhì)特性元素只論種類不論個數(shù)微觀概念，對某種元素的一種原子而言，原子既論種類也論個數(shù)同位素質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)相同；天然同位素所占原子百分比一般不變同素異形體之間的轉化是化學變化決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結構實例16O2、18O3和H2O中的氧原子均屬于氧元素 為氫元素的三種核素 互為同位素石墨與金剛石互為同素異形體(2)聯(lián)系特別提醒許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)大于元素種數(shù)。一種單質(zhì)可由不同的核素組成，如HD、HT等；同種核素可以構成不同的單質(zhì)，如18O2、18O3等。1.(2017溫州中學高一期中)簡單原子的原子結構可用如圖表示

4、方法形象表示： 題組集訓2題組一以同位素為中心的概念辨析123456答案解析表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關的敘述正確的是A.互為同位素 B.為同素異形體C.是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D.具有相同的質(zhì)量數(shù)B項，互為同位素，不是同素異形體，錯誤；C項，互為同位素，同位素具有相似的化學性質(zhì)，錯誤；1234562.(2016浙江省嘉興一中高一期中)下列敘述不正確的是A.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.13C和14C屬于同一元素，它們互為同位素答案解析123456解析A項，6Li和 7Li的質(zhì)子

5、數(shù)都為3，電子數(shù)也都為3，中子數(shù)分別為633、734，所以中子數(shù)不相等，錯誤；B項，1H和 2H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，所以1H和2H是不同的核素，正確；C項，14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為1468、1477，所以它們的中子數(shù)不等，正確；D項，13C和 14C的質(zhì)子數(shù)都為6，屬于同一種元素，中子數(shù)分別為1367、1468，所以它們互為同位素，正確。123456答案解析易錯警示123456123456 規(guī)避4個易失分點(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H；有質(zhì)子的微粒不

6、一定有電子，如H。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等， 與OH等。易錯警示123456題組二原子或離子的表示及物質(zhì)中數(shù)量關系判斷4.(2017溫州中學高一期中)已知R2有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是答案解析解析由R2的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a2，原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”可得質(zhì)量數(shù)為ab2，所以R原子符號為 ，故選C。1234565.(2016浙江省嘉興一中高一期中)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，質(zhì)量數(shù)為A，則n g R2所含電子的物質(zhì)的量是解析答案1234566.

7、(2017溫州中學高一期中)科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是a g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA gmol1答案解析123456解析A項，摩爾質(zhì)量為單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，正確；D項，1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，正確。123456原子核外電子排布與元素周期律考點二 核心精講11.原子核外電子排布規(guī)律(1)能量規(guī)律核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)排布規(guī)律特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須

8、同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。2.強化記憶元素周期表3.識記理解元素周期律項目同周期(左右)同主族(上下)原子結構核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大元素性質(zhì)化合價最高正化合價由17(O、F除外)負化合價(8主族序數(shù))相同最高正化合價主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱元素性質(zhì)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還

9、原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱4.利用周期律，觀測物質(zhì)性質(zhì)，尋找新物質(zhì)(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性MgAl、CaMg，則堿性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”“”或“”)。推測未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫_化合，Hat 穩(wěn)定，水溶液呈 性，A

10、gAt 溶于水等。難難不酸不(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1.核電荷數(shù)為118的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子A.只有4種 B.只有3種C.只有2種 D.只有1種 題組集訓2題組一核外電子排布規(guī)律及應用12345答案6解析核電荷數(shù)為118的元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子只有O一種元素，故答案選D。解析78910 1112132.(2017湖州安吉縣上墅私立高級中學高一下學

11、期月考)下列敘述中，正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B.核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了K層后才排 L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定答案12345678910 1112133.用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分

12、子，其分子式是_；電子式是_。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。K Cl SHClF2H2SH2O2(或PH3)C2H6答案解析練后反思12345678910 111213解析18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第3周期元素的氣態(tài)氫化物及其氫化物失去H的對應離子；二是第4周期的金屬陽離子；三是由第2周期元素氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結合得到的分子，陽離子有K、Ca2；陰離子有P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結合題目所給條件，不難確定所需答案。123456

13、78910 1112131.尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒練后反思12345678910 111213(2)“18電子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH12345678910 1112132.記憶其他等電子微粒(1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、(2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO12345678910 111213題組二元素周期表結構的考查4.(2017湖州市安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考)以下關于元素周期表的結構敘述正確的是A.有七個主族，八個副族B.有三個長周期(均含18種元素)

14、，三個短周期(均含8種元素)C.0族位于元素周期表的第18列(從左往右)D.第A族位于元素周期表的第3列(從左往右)答案12345678910 1112135.(2017湖州市安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考)在短周期元素中，原子最外電子層只有2個電子的元素是A.一定是金屬元素B.可能是稀有氣體元素C.一定不是非金屬元素D.原子容易失去電子的元素答案12345678910 1112136.(2017湖州安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考)某元素的原子結構示意圖為 ，則該元素在元素周期表中的位置A.第2周期A族 B.第2周期A族C.第3周期A族 D.第3周期A族答案反思歸納12345678

15、910 111213區(qū)間定位法確定元素在周期表中的位置對于原子序數(shù)較大的元素，若用核外電子排布法確定，步驟復雜且易出錯，則可采用區(qū)間定位法。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢記各周期對應的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。反思歸納周期1234567起止序數(shù)1231011181936375455868711812345678910 111213題組三元素周期律的直接考查7.(2016浙江省嘉興一中高一期中)下列各項比較中，正確的是A.原子核外電子數(shù)：HOAlB.元素非金屬性：FClBrC.熱穩(wěn)定性：PH3H2SHClD

16、.堿性：LiOHNaOHKOH答案12345678910 1112138.(2017浙江省三門亭旁高級中學高一下學期月考)按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是A.原子半徑逐漸減小B.元素原子得電子能力逐漸增強C.最高正化合價逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強答案12345678910 1112139.(2016浙江省嘉興一中高一期中)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是HCl比H2S穩(wěn)定；HClO4酸性比H2SO4強；Cl2能與H2S反應生成S；Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物；鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸。A. B.C.

17、D.答案解析歸納總結12345678910 111213解析元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性ClS，故正確；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性ClS，故正確；Cl2能與H2S反應生成S，可說明氯氣的氧化性比硫強，單質(zhì)的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，故正確；元素的非金屬性強弱與核外最外層電子的多少無關，故錯誤；非金屬性越強越易形成氫化物，Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物，所以非金屬性ClS，故正確；元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應比較最高價含

18、氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，故錯誤。故選C。12345678910 111213 金屬性和非金屬性強弱的判斷(1)三表元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序表：按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性減弱歸納總結12345678910 111213(2)三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫氣反應

19、越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則非金屬性越強12345678910 111213(一)文字敘述式“位構性”關系判斷10.(2017溫州中學高一下學期期中)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：ABCB.A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性C.三種元素的最高價氧化物對應的水化物均可由化合反應得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)題組四“位構性”關系的考查答案解析12345678910 111213解析B原子最外層電子數(shù)等于A原

20、子次外層電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)為2，根據(jù)位置和最外層電子數(shù)之和為10且A與C同主族可知，B是鎂元素，A是C，C是Si。A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑ACB，錯誤；B項，碳元素的非金屬性強于硅，A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性，錯誤；C項，氧化鎂、二氧化硅均不溶于水，錯誤；D項，高溫下碳與二氧化硅反應生成CO和Si，正確。12345678910 11121311.(2017樂清市樂成寄宿中學高三月考)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的

21、原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯誤的是A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12B.Y分別與Z、W、R兩種元素組成的常見化合物有5種C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是RWZD.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔、沸點比R的氫化物低答案解析12345678910 111213解析X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)mn，則mn8，故

22、Y只能有2個電子層，則n2，故m826，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數(shù)624，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素。12345678910 111213(二)表格片斷式“位構性”關系判斷12.(2017溫州市高三第二次選考模擬)W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是A.W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少B.W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強C.可在省略號對應的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑D.Z元素與水反應得到HZO，HZO只有氧化性答案解析12345

23、678910 111213解析根據(jù)元素在周期中的相對位置可判斷，W是Na，X是Mg，Y是O，Z是Br。A項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少，正確；B項，鈉的金屬性強于鎂，因此Na元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Mg的強，正確；C項，省略號對應的族是過渡元素，可在省略號對應的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑，正確；D項，Z元素與水反應得到HBrO，HBrO既有氧化性，也有還原性，錯誤。12345678910 11121313.短周期元素A、B、C、D在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C、D四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為36。E元

24、素原子的半徑在同周期中最大，且E的離子與C的離子具有相同的電子層結構。則下列說法正確的是A.元素A形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子B.五種元素形成的氫化物中，C的氫化物的沸點最高C.A、C兩種元素可形成A3C2型化合物，該化合物在空氣中不能燃燒D.B、C、D、E四種元素的離子半徑由大到小的順序為DBCE答案解析歸納總結12345678910 111213解析設B的質(zhì)子數(shù)為x，則4x836，x7，所以A為C、B為N、C為O、D為P、E為Na。A項，CH4為正四面體分子，而其他烷烴大多數(shù)不是；B項，在烷烴中有的是固態(tài)，比水的沸點高；C項，C3O2在空氣中能燃燒；D項，P3N3O2Na，所以A、

25、B、C均錯誤，D項正確。12345678910 111213 “位構性”關系判斷知識儲備(1)稀有氣體元素原子的電子層結構與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結構相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結構相同：與He原子電子層結構相同的離子有H、Li、Be2；與Ne原子電子層結構相同的離子有F、O2、Na、Mg2、Al3等；與Ar原子電子層結構相同的離子有Cl、S2、K、Ca2等。歸納總結12345678910 111213(2)周期表中特殊位置的常見元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序

26、數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si等。最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。12345678910 111213(3)常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質(zhì)：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)：CH4?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。單質(zhì)最輕的元素：H；單質(zhì)最輕的金屬元素：Li。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。最

27、高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的短周期元素：Al。12345678910 111213元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。12345678910 111213微粒之間的相互作用力考點三 核心精講11.化學鍵的概念及分類(1)概念：相鄰原子間強烈的相互作用。(2)形成與分類2.澄清化學鍵與物質(zhì)的關系3.準確判斷化合物類型(1)根據(jù)化學鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)

28、堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。4.理解化學鍵與物質(zhì)溶解、熔化的關系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl

29、、H2SO4等。某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。5.識記簡單共價分子的空間結構和鍵能(加試)(1)指出下列分子的空間結構Cl2： ；H2O： ；NH3： ；CH4： ；CO2： ；C2H4： ；C2H2： ； ：_；CS2： ；CCl4： 。直線形V形三角錐型正四面體型直線形平面形直線形平面正六邊形直線形正四面體型(2)鍵能概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵放出的最低能量。因素：成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定

30、。試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“”或“6.分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力。特點a.分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。b.分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律一般來說，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2Br2Cl2F2。(2)氫鍵(加試)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。形成條件：除

31、H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。特別提醒(1)氫鍵不是化學鍵，是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種作用力。(2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點、沸點等。1.寫出下列物質(zhì)的電子式。 題組集訓2題組一電子式和結構式的書寫1234MgCl2： ；Na2O2： ；答案567891011NH4Cl： ；N2： ；H2O2： ；CO2： ；CCl4： 。答案12345678910112.寫出下列物質(zhì)的結構式。N2： ；H2O： ；CO2： ；H2O2： 。NNH

32、OHO=C=OHOOH答案12345678910113.用電子式表示下列化合物的形成過程。題組二用電子式表示物質(zhì)的形成過程(加試)Na2S： ；CaCl2： ；CH4：；答案1234567891011CO2： 。答案1234567891011題組三化學鍵類型與化合物類型4.(2017浙江省嘉興一中高一下學期期中)下列說法中不正確的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵一定是離子鍵C.共價化合物中不可能存在離子鍵D.某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成 共價鍵答案解析1234567891011解析A項，含有離子鍵的化合物

33、是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，正確；B項，活潑的金屬和活潑的非金屬原子之間形成的化學鍵不一定是離子鍵，如AlCl3中只存在共價鍵，錯誤；C項，只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，正確；D項，某元素原子最外層只有1個電子，如果該元素是Na，則它和鹵素原子通過得失電子形成離子鍵，如果是H元素，它與鹵素原子形成共價鍵，正確。12345678910115.(2017紹興市諸暨中學高一上學期期中)下列是中學化學常見的物質(zhì)：A.金剛石B.HClC.NaClD.K2SO4E.Na2S F.HeG.N2(1)在固態(tài)時含極性共價鍵的分子晶

34、體是_；(2)既含離子鍵又含共價鍵的是_；(3)固態(tài)時屬于離子晶體的是_；(4)熔化時需克服共價鍵的是_；(5)晶體中不存在化學鍵的是_。答案解析BDCDEAF歸納總結1234567891011解析A項，金剛石屬于原子晶體，熔化時克服共價鍵；B項，HCl屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；C項，NaCl屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵；D項，K2SO4屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵，熔化時克服離子鍵；E項，Na2S屬于離子晶體，熔化時克服離子鍵；F項，He屬于分子晶體，是單原子分子，沒有化學鍵，熔化時克服分子間作用力；G項，N2屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力。1234567891011

35、化學鍵類型與物質(zhì)類型關系判斷歸納總結化學鍵類型成鍵微粒物質(zhì)類型實例不存在化學鍵單質(zhì)稀有氣體分子只含離子鍵陰、陽離子離子化合物多數(shù)金屬鹵化物，如NaCl、MgBr2某些低價金屬氧化物，如Na2O、MgO某些金屬硫化物，如Na2S、MgS一些固態(tài)金屬氫化物，如NaH、CaH21234567891011只含共價鍵原子共價化合物非金屬氫化物，如HX、NH3、H2S、H2O非金屬氧化物，如CO2、SiO2其他一些非金屬化合物，如PCl3、SiC一些含氧酸，如HNO3、H2SO4過氧化氫(H2O2)和大多數(shù)有機物如C2H6、C2H5OH等單質(zhì)一些非金屬單質(zhì)，如Cl2、H2、N2、金剛石、硅12345678

36、91011含有離子鍵和共價鍵陰、陽離子(有原子團或根)離子化合物一些氫氧化物，如NaOH、Ba(OH)2活潑金屬的過氧化物，如Na2O2一些金屬的含氧酸鹽，如KNO3一些銨鹽，如NH4Cl有機酸形成的鹽，如CH3COONa、CH3COONH41234567891011注意(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。(2)共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含離子鍵。(3)不含化學鍵的物質(zhì)：稀有氣體。(4)含陽離子的晶體，不一定含有陰離子(金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成)；但含陰離子的晶體，一定含有陽離子。(5)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4Cl。(6)含金屬元素的化合物不一定是

37、離子化合物，如AlCl3。1234567891011題組四物質(zhì)變化與微粒間的作用力6.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)下列說法不正確的是A.干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B.硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C.氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成D.石墨轉化為金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成答案解析1234567891011解析A項，干冰和氯氣都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，正確；B項，硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵， 在水中電離需要克服共價鍵，正確；C項，氯化氫氣體溶于水時，HCl共價鍵斷

38、裂，生成H3O時有共價鍵的形成，錯誤；D項，石墨轉化為金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，正確。12345678910117.(2017湖州市安吉縣上墅私立高級中學高一下學期月考)根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是A.電解水 B.干冰受熱直接變成氣體C.HCl溶于水 D.打雷放電時，O2變成O3答案12345678910118.(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是A.NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B.CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C.金剛石和足球烯都只由碳元素構成，且含有的

39、化學鍵類型也相同D.常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好答案1234567891011解析解析A項，NaClO是由Na和ClO組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO存在共價鍵，正確；B項，CO2溶于水形成H2CO3，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，正確；C項，金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價鍵組成，正確；D項，熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關，錯誤。1234567891011題組五結構模型、鍵能及氫鍵(加試)9.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1) CH4的球棍模型： ( )(2)CCl4的

40、比例模型： ( )(3)水分子的比例模型： ( )(4)乙炔分子的球棍模型： ( )答案1234567891011(5)比例模型 可以表示CO2分子或SiO2分子( )(6)比例模型 (其中表示氫原子， 表示碳原子， 表示氧原子)表示乙酸( )答案123456789101110.下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4答案解析在第AA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點為SiH4。解析1234567891011

41、11.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A. B.C. D.答案解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為水分子中OH鍵的鍵能大。解析1234567891011從微觀結構看物質(zhì)的多樣性考點四 核心精講11.“四同”的判斷方法判斷的關鍵是抓住描述的對象。(1)同位素原子，如(2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構體有機化合物，如正戊烷、新戊烷。2.識別“三種”晶體結構(1)金剛石和石英金剛石晶體中，每個C與另外 個C形成共價鍵，CC 鍵之間

42、的夾角是109.5，最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有 mol。SiO2晶體中，每個Si原子與 個O原子成鍵，每個O原子與 個硅原子成鍵，最小的環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是 原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO鍵。在金剛石、SiO2中微粒間相互作用是 。4242十二Si4共價鍵六(2)干冰和足球烯干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個。12在C60中有12個正五邊形，20個正六邊形，共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。在干冰和足球烯微粒間相互作用是 ，在微粒內(nèi)部存在 。分子間作用力共價鍵(3)NaClNaCl型：在晶體

43、中，每個Na同時吸引 個Cl，每個Cl同時吸引 個Na，配位數(shù)為 。每個晶胞含 個Na和 個Cl。在NaCl中，Na、Cl之間的相互作用是 。66644離子鍵3.四種晶體類型與性質(zhì)比較(加試)晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構成晶體的粒子陽離子、陰離子分子原子金屬離子、自由電子組成晶體粒子間相互作用離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價鍵金屬鍵典型實例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結構陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔、沸點 熔點較高，沸點高熔、沸點低熔、沸點高易導電、易導熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔點、沸

44、點等差別較大導熱性不良不良不良導電性固態(tài)不導電，熔化或溶于水能導電固態(tài)、熔融不導電，部分化合物溶于水能導電不導電機械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度 題組集訓2題組一“四同”的比較與判斷1.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)下列說法正確的是A.石墨和C60互為同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體C.14CO2的摩爾質(zhì)量為461234答案解析解析A項，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之間的互稱，石墨和C60互為同素異形體，錯誤；B項，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，正確；C項，14CO2的摩爾質(zhì)量是46

45、gmol1，錯誤；D項，二者是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，錯誤。123412342.(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是A.14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù)B.二氯乙烷(C2H4Cl2)有二種結構C.同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉化D.環(huán)丙烷( )和乙烯互為同系物答案解析解析A項，它們屬于不同的核素，前者的中子數(shù)為1468，后者中子數(shù)為1688，它們具有相同的中子數(shù)，正確；B項，二氯乙烷的結構簡式為CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，有兩種結構，正確；C項，在一定條件下，同素異形體之間可以相互轉化，如石墨轉化成金剛石，金剛石轉化成石墨，

46、正確；D項，環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵，碳原子以環(huán)的形式連接，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，且碳的連接方式為鏈狀，因此它們不屬于同系物，錯誤。1234題組二微粒間作用力與晶體類型3.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵( )(2)CO2、SiO2的晶體結構類型不同( )(3)在O2、CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們均由分子構成( )(4)KOH和MgCl2都是離子晶體，均存在共價鍵和離子鍵( )(5)金剛石、NaCl、H2O、HCl 晶體的熔點依次降低( )1234答案(6)金剛石和足球烯都是通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結

47、構，所以都是原子晶體( )(7)某晶體固態(tài)時不導電，水溶液能導電，說明該晶體一定是離子晶體( )(8)He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵( )1234答案4.有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如下表：1234序號熔點/硬度水溶性導電性水溶液與Ag反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3 500很大不溶不導電不反應C114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學式分別為A_、B_、C_。(2)晶體的類型分別是A_、B_、C_。(3)晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。NaClCHCl離子晶體

48、 原子晶體 分子晶體離子鍵 共價鍵 范德華力解析根據(jù)A、B、C晶體的性質(zhì)可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵；B應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵；C應為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。答案解析反思歸納12341.依據(jù)結構和分類判斷晶體類型(1)依據(jù)構成晶體的微粒和微粒間的作用判斷離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。反思歸納1234(2)依據(jù)物質(zhì)

49、的分類判斷金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)是金屬晶體。12342.依據(jù)晶體性質(zhì)推斷晶體種類(1)依據(jù)晶體的熔點判斷離子晶體的熔點較高。原子晶體熔點很高。分子晶體熔點低。金屬晶體多數(shù)熔點高，但也有少數(shù)熔點相當?shù)汀?234(2)依據(jù)導電性判斷離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電。原子晶體一般為非導體。分子

50、晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。金屬晶體是電的良導體。1234(3)依據(jù)硬度和機械性能判斷離子晶體硬度較大、硬而脆。原子晶體硬度大。分子晶體硬度小且較脆。金屬晶體多數(shù)硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶體(Hg除外)。(2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190 )。(3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。1234三年選考五次真題解析核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，氧的質(zhì)子數(shù)為8，該原

51、子的質(zhì)量數(shù)為18，那么中子數(shù)為10，故A正確；金剛石和石墨可以互相轉化，B錯誤；乙酸和乙酸甲酯的官能團不同，不是同系物，C錯誤；己烷有5種同分異構體，D錯誤。1.(2017浙江11月選考，11)下列說法正確的是A. 表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D.C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同答案解析45678910111232.(2017浙江11月選考，13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是A.Y的原子半徑比

52、X的大B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵D.Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4答案解析XYQZ4567891011123解析可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯誤；Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯誤；N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯誤；Si是良好的半導體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。45678910111233.(2017浙江11月選考，20)下列說法不正確的是A.Mg2和S2的最外電子層都形成8個電子

53、的穩(wěn)定結構B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C.濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關D.H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱答案解析4567891011123解析S和Mg的最外電子層分別得、失2個電子后都形成了8個電子的穩(wěn)定結構，故A選項正確；石英和金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，故B選項正確；濃硫酸與水混合時，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價鍵，屬于微粒間作用力，故C選項正確；H2O2分解破壞共價鍵，不屬于分子間作用力，故D選項錯誤。45678910111234.(2017浙江4月選考，11)下列說法正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點

54、和硬度都很高B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同系物D.C4H10的一氯取代物只有一種 答案解析金剛石和石墨互為同素異形體，石墨的硬度較小，A錯誤；氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質(zhì)子數(shù)都為1，B正確；乙醇和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C錯誤；C4H10不論是正丁烷還是異丁烷，其一氯取代物均有兩種，D錯誤。解析4567891011123答案解析5.(2017浙江4月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低B.Z、Y、

55、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應D.W的位置是第2周期A族4567891011123解析W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，則W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，A錯誤；非金屬性：ZYW，Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低，B正確；CH4與Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應，C正確；碳元素的位置是第2周期A族，D正確。4567891011123答案6.(2017浙江4月選考，20)下列說法正確的是

56、A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力 類型也相同B.化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化 學鍵C.CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響解析4567891011123解析干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A錯誤；化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵，B正確；CH4中H原子的最外層具有2電子穩(wěn)定結構，C錯誤；NaHSO4晶體溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵和共價鍵均被破壞，

57、D錯誤。4567891011123答案7.(2016浙江4月選考，10)下列說法不正確的是A. 是一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質(zhì) D.CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH兩種基團組成4567891011123答案8.(2016浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是A.原子半徑：YZWB.單質(zhì)的還原性：XYC.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半 導體材料456789101112

58、3答案9.(2016浙江10月選考，11)下列說法不正確的是A. 表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B.甲醇(CH3OH)和甘油 互為同系物C.C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷解析4567891011123解析A項， 中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；B項，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它們不是同系物；C項，C5H12的同分異構體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，它們的沸點各不相同；D項， ，其名稱為2-甲基戊烷。456789101112310.(2016浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示

59、，下列說法不正確的是A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高C.W元素與氫元素可能會形成W2H6D.Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)答案解析4567891011123解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷出X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大；B項，穩(wěn)定性HClH2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項，Cl2Na2S=S2NaCl，反過來不能進行。456789101112311.(2016浙江10月選

60、考，20)下列說法不正確的是A.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B.石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導 電性D.水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成答案解析4567891011123解析A項，Cl、Br、I是同一主族的元素，Cl2、Br2、I2的分子結構相似，由于相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，所以分子間作用力依次增大，錯誤；B項，石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，加熱熔化時需破壞共價鍵，正確；C項，氫氧化鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由