化合價-完整版課件PPT

1、化合價課題4 第2課時學習目標了解化合價的含義。熟記常見元素及原子團（根）的化合價。能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。若沒有這種原子個數(shù)比，就不能使各原子最外層電子數(shù)達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進而不能形成穩(wěn)定的化合物。如：物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比1：12：11：12：3 “化合價”是元素的一種性質(zhì)，它用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。一、化合價 鉀鈉銀氫+1價氯-1（價）； 鈣鎂鋇鋅+2價氧-2（價）； 一、二銅，二、三鐵（+價）； 三鋁四硅五價磷（+價）； 單質(zhì)價態(tài)永為零。 一價銨（根）、硝（酸根）、氫氧根

2、、高錳酸根、氯酸根 二價碳酸（根）、硫酸（根）、錳酸根 三價磷酸根 以上除銨（根）均負根二、常見元素及原子團（根）化合價：識記三、化合價的表示方法 通常在元素符號或原子團的正上方用+n或-n表示即表示鎂單質(zhì)中鎂元素的化合價為0價表示在化合物中鎂元素顯+2價表示在氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價表示（原子團）硫酸根的化合價為-2價四、化合價與離子符號書寫的區(qū)別和聯(lián)系、化合價離子表示方法 （“n=1”不省略） （“n=1”省略）舉例聯(lián)系同種元素或原子團的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負號相同，只是位置不同課堂練習：鈣離子、銨根離子、碳酸根離子五、化合價規(guī)律1、化合價有正價和負價。2、金屬元素跟

3、非金屬元素化合時,金屬元素 顯正價，非金屬元素顯負價。3、一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價。4、在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零（化合價原則）5、在單質(zhì)里，元素的化合價為零.6、在同一化合物中的同種元素也會顯不同的化合價六、推求化學式中元素的化合價例：求KClO3中Cl的化合價。KClO3+1 X -2方法：（+1）+ X +（-2） 3 = 0X = +5（依據(jù)：在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。）設KClO3中氯元素的化合價為X課堂實練：求加色元素的化合價MnO2 KMnO4 K2MnO4 NH4NO3例:已知磷為+5價,氧為-2價,求磷的這種氧化物的化學式解: 1.寫出組成的元素:

4、正價在前,負價在后 2.求正負化合價絕對值的最小公倍數(shù)3.求各元素的原子數(shù):最小公倍數(shù)/正價數(shù)(或負價數(shù))=原子個數(shù)4.原子個數(shù)寫在元素符號右下角:5.檢查正誤:正負化合價代數(shù)和等于0 P O+5 -2 52=10P:10/5=2 O:10/2=5P2O5+52+(-2)5=0七、應用化合價推求化合物的化學式排序 標價 約簡 交叉 檢查+5PO-225P2O5十字交叉法寫化學式：（+5）2+（-2）5=0 正負化合價的代數(shù)和為零，說明化學式寫正確必須注意：化學式中各原子間個數(shù)一般要最簡整比，但也有特例，如：H2O2的化學式中原子個數(shù)不能化簡。 若有根時，應先用括號括起，再在右下方標上數(shù)字，若為一個時，括號和數(shù)字“1”都省略。Al為+3價, O為-2價,寫出它們的化學式C為+4價, O為-2價 ,寫出它們