化學(xué)必修一----鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物

1、第一課時(shí)鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物鋁的性質(zhì)自主落實(shí)1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)熔點(diǎn)密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較低較小良好良好2.化學(xué)性質(zhì)為，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層上的1個(gè)電子，化合鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖 價(jià)升高,表現(xiàn)出還原性。(1)鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸無明顯現(xiàn)象鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化濃硫酸無明顯現(xiàn)象鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化鹽酸鋁片逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生2Al+6HCl=2AlCh+3H2 t氫氧化鈉溶液鋁片逐漸溶解,有氣泡產(chǎn)生2A1+2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 t(2)鋁與氧氣的反應(yīng)常溫時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面,防止

2、鋁進(jìn)一 步被氧化，因此鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。加熱時(shí)，鋁粉可在空氣中燃燒，放出大量熱，化學(xué)方程式為4A1 + 3O2=三2ALO3。(3)鋁與酸的反應(yīng)與鹽酸、稀H2s04反應(yīng)離子方程式：2A1+6H =2A13+ + 3H21 .常溫下，遇濃硝酸、濃H2SO4時(shí),在表而生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。(4)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：2A1+2OH +2H2O=2A1O2 +3H2 t (特別提醒因鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，鋁制品不能用來蒸煮或長期儲(chǔ)存酸性或堿性食物。探究思考發(fā)現(xiàn).等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，兩者生成氫氣的量有什么關(guān)系？提示

3、：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。.足量的鋁分別與等濃度、等體積的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成氫氣的量有什么關(guān) 系？提示：產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1 ： 3。生成系統(tǒng)認(rèn)知鋁與酸、堿液反應(yīng)生成H?的量的關(guān)系.反應(yīng)原理J2A1+6H =2AI3l+3H2 t12Al 4- 2OH- + 2H2O=2A1O2 +3H2 t.量的關(guān)系（1）定量關(guān)系2Al 6H3H22Al 2OH-3H2演練應(yīng)用體驗(yàn)（2）鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積關(guān)系歸納:反應(yīng)物的量產(chǎn)生H?的體積關(guān)系等量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)VhC1（H2）_ - VNaOH（H2）-足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4、VlIcKH?） _ 1VNaOH（H2） 3一定量的鋁分別與不足量的鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)1 _V1ICI（H2）3VnhOH（H2）.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出的 氫氣的體積相等（同溫同壓）。則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）A. 1 ： 2B. 1 ： 3C. 3 ： 2D. 1 ： 1解析：選D 因NaOH溶液和鹽酸都是足量的，若鋁與兩者反應(yīng)放出氯氣的體積相等， 則兩份鋁的質(zhì)量相等。.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等 質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5 ： 7,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A.甲、

5、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量D.甲中酸過量，乙中堿過量解析：選B 因?yàn)榈攘康匿X分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比 為1 ： 1,足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為1 ： 3,而今產(chǎn)生H2的體積比:1 VhcKH?） 3,木011（比）1,所以反應(yīng)的情況為：鋁過量，鹽酸不足；鋁不足，氫氧化鈉過量。方法技巧一定量的鋁分別和含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的鹽酸和氮氧化鈉溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積比為3VNaOH(H2) A12(SO4)3 Al(OH)3o 答案：(1)A1 AlCh NaA102 A12(SO4

6、)3 A1(OH)3(2)2A1 + 3CI2=2A1CI3 Al31 + 3NH3H9=A1(OH)3 I + 3NH； 2A1 + 20H + 2H2O=2A1O； + 3H2 t A102 +CO2+2H2O=A1(OH)3 I +H83 2A1 + 6H =2A13 + 3H2 t.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCb中含有的Mg、K 雜質(zhì)離子并盡可 能減少AlCh的損失。請(qǐng)回答下列問題：AI3足量NaOH I Mg()H)2 沉淀MP 溶液K+鹽酸沉淀C-akF溶液灌:液a 1。一 1-溶液I)(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(2)氫氧化鈉

7、溶液能否用氨水代替，為什么？溶液a中存在的離子有：在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？為此，改進(jìn)方法是。解析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2+可與0H”反應(yīng)生成Mg(OH”沉淀，A13+先生成 AI(OH)3,繼而生成 A1OE。(2)氮氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)樵贏H與氨水反應(yīng)生成AKOHb后，AKOHb不 能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將A1(OH)3與Mg(OH)?分開。(3)加入氫氧化鈉溶液后除去了 Mg?;但又引入了 Na,同時(shí)AF+轉(zhuǎn)化成了 A1OA因 為氫氧化鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀A102時(shí)，需要控制溶液鹽酸的量，以防止 部分A103轉(zhuǎn)化成AF+；氫氧化鋁只能與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反應(yīng)，因此，可在溶液a中通入過量二 氧化碳?xì)怏w，而A1(OH)3不會(huì)溶解。答案:(l)Mg2+20H =Mg(0H)2 I AR+ 30H =A1(OH)3 I . A1(OH)3 + OH =AIO2 +2H2O(2)不能，因?yàn)樵贏p與氨水反應(yīng)生成A1(OH)3后，A1