11、課題一（新課）

1、第十一單元 鹽 化肥生活中常見的鹽課 題 一鹽組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。HCl NaOH NaCl HNO3 Ca(OH) 2 Na2CO3 H2SO4 Fe(OH) 3 CuSO4 Cu(OH) 2 HBr Ca(HCO3)2判斷下列化合物的類別： 類別 酸 堿 鹽 物 質(zhì)HCl HNO3 H2SO4 HBrNaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 NaCl Na2CO3 CuSO4 Ca(HCO3)2一、氯化鈉（NaCl） 閱讀與思考：P68-P69 1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？ 2、氯化鈉的俗稱？ 3、氯化鈉的組成和構(gòu)成？ 4、氯化鈉的生理作用？ 5、氯

2、化鈉的重要用途？ 6、氯化鈉的分布？ 7、鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？ 8、什么是碘鹽？ (1)直接開采法 (2)海水曬鹽法(3)鹽井水煮鹽法 (4)鹽湖水煮鹽法思考：食鹽有哪些制法？ 粗鹽提純的步驟： ， ， ，4. 。溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率二、碳酸鈉、碳酸氫鈉 和 碳酸鈣1、化學式及俗名 Na2CO3俗名蘇打、純堿（不是堿） NaHCO3俗名小蘇打.CaCO3俗名大理石、石灰石2、物理性質(zhì) Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白色粉末 , CaCO3難溶于水的白色固體 .3、化學性質(zhì)與HCl的反應 2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+

3、CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 4、CO32-的檢驗：用稀鹽酸和澄清石灰水。 （向未知溶液中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁）鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材 5、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途華表人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面名 稱俗 稱主 要 用 途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石 石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料 創(chuàng)建永利制堿廠初期，由于缺乏經(jīng)驗，制出的堿質(zhì)量低劣，銷售困難。侯德榜帶領(lǐng)技術(shù)人員和工人廢寢忘食，攻下一道道技

4、術(shù)難關(guān)，終于在1926年6月生產(chǎn)出潔白的純堿，碳酸納含量在99以上，定名為“紅三角”牌。 同年8月，在美國費城舉辦的萬國博覽會上，“紅三角”純堿榮獲最高榮譽的金質(zhì)獎，躍居世界榜首。 “紅三角”純堿在國際市場上成為準許免檢的“信得過”產(chǎn)品，打破了外國公司對中國國內(nèi)和東南亞市場的壟斷。 天津堿廠的“紅三角”，只經(jīng)歷了9個年頭，在中國市場上便挫敗了經(jīng)營50年之久的英國卜內(nèi)門純堿，這是一個驚人的速度。蓋胃平片嗎丁啉鈣片看一看想一想說一說將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象，并解釋其中的原因？雞蛋趣味實驗 因為CaCO3和稀HCl反應生成CO2氣體，氣泡附著在蛋殼上，使雞蛋所受的浮力變大

5、，當浮力大于雞蛋的重力時，雞蛋上?。划旊u蛋浮到水面時，氣泡破裂雞蛋所受浮力變小，浮力小于雞蛋重力所以雞蛋下沉。原來如此！1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是 A純堿 B酒精 C食鹽 D醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍色的是 A食鹽B蔗糖 C硫酸銅D氫氧化鈉3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是 A稀硫酸 B食鹽水C石灰水 D稀鹽酸和澄清石灰水4.在改進制堿法方面，曾做出杰出貢獻的科學家是 A侯德榜 B拉瓦錫 C道爾頓 D湯姆生5.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是_。 課堂練習：CCDANaOH、NaCl 、HCl（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_；（）可用作調(diào)

6、味劑的_；（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是_；（）可用于生產(chǎn)玻璃的是_；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_；bcbda 6、在下列物質(zhì)中：課堂訓練a食鹽；b純堿；c碳酸氫鈉；d碳酸鈣資料：石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2當受熱或壓強突然變小時，水中碳酸氫鈣會分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。 Ca(HCO3)2 = CaCO3+ CO2+ H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸

7、鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。 小結(jié): 碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途 (1) NaHCO3在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。 (2) CaCO3用作補鈣（3）NaHCO3配制發(fā)酵粉：當發(fā)酵粉與水一起和入面粉時，便開始產(chǎn)生CO2，生成的CO2氣體在面團內(nèi)形成許多微小的氣室，隨著溫度升高，氣室膨脹，等到面團蒸、烤時，就形成了疏松多孔、柔軟可口的饅頭或面包了2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2 +Na2CO3= CaCO3 +2NaOH思考：以上的反應屬于

8、什么反應？ 三、 復分解反應 （ 課時二） 1、定義:由兩種化合物互相交換成 份，生成另外兩種化合物的反應。 2、復分解反應的條件：(P72) 、反應物在溶液中互相交換離子； 、生成物中有沉淀或氣體或水生成。 例：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaOH + KNO3 = CaCO3 + NaNO3 = AB + CD AD+ CB H2SO4 + KNO3 K2SO4 + HNO3H+、SO42K+、NO3H+、NO3K+、SO42反應前反應后溶液中離子種類沒

9、有改變酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？H+、SO42Na+、CO3 2 Na+、SO42反應前反應后溶液中離子種類發(fā)生改變 H2SO4 Na2CO3Na2SO4+ + H2OCO2、H2O復分解反應A+C=BABDCD+ 復分解反應能否發(fā)生，一般應考慮兩方面的條件： 1、對反應物要求 2、對生成物的要求 兩者缺一不可復分解反應的條件：酸 + 堿 鹽 + 水酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽常見的酸堿一般都能反應反應物都可溶生成物中有或 或水反應物中，酸為 強酸，鹽可溶。 （碳酸鹽可不溶)生成物中有或 或水類型一：酸+堿鹽+水HClNaOH+H

10、ClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O類型二：酸+鹽新酸+新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag=+類型三：堿+鹽新堿+新鹽 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 類型四：鹽+鹽新鹽+新鹽 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32練習:下列反應能否發(fā)生？(1)Ba(OH)2+H2SO4 (2) Ca(OH)2+HCl(3) NaOH+

11、HNO3(4) Cu(OH)2+HCl (5) Fe(OH)3+H2SO4(6) CaCO3+HCl (7) Ba(NO3)2+H2SO4(8) AgCl+HNO3(9) NaCl+HNO3 練習:下列反應能否發(fā)生？（10） Ca(OH)2 + Na2CO3 （11） CaCO 3+ NaOH （12） KOH + MgCl2 （13） NaCl + KNO3 （14） CuSO4 + Ba(NO3)2 （15） AgCl + NaNO 3常見的酸都能溶。堿溶鉀鈉鋇鈣銨。鉀鈉銨硝鹽全溶，鹽酸鹽除氯化銀，碳酸鹽溶鉀鈉銨。(微溶物質(zhì)要記清)酸堿鹽溶解性規(guī)律：酸堿鹽硫酸鹽除硫酸鋇，加強練習（課時三）

12、有關(guān)化學反應的反應條件及規(guī)律 堿 酸 鹽 水反應條件：常見的酸堿一般都能反應 練習：Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O正確答案: 堿 鹽 新鹽 新堿 反應條件： 反應物都溶于水， 生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習：Cu

13、(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3 Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl正確答案: 酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 反應條件： 1、 反應物中酸為強酸（鹽酸、硫酸、硝酸)；鹽溶于水(碳酸鹽除外) 2、生成物中有水或氣體或沉淀出現(xiàn)。 練習： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO

14、4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3正確答案: 鹽 + 鹽 = 新鹽 + 新鹽 反應條件： 反應物都溶于水， 生成物中有沉淀出現(xiàn)。練習： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO

15、3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3正確答案: 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 反應規(guī)律：酸為強酸 練習： CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O正確答案: 非金屬氧化物 堿鹽 水反應條件：堿溶于水練習： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 +

16、 Cu(OH)2 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2正確答案: 金屬 酸 鹽 氫氣反應條件： 在金屬活動順序中， 金屬排在氫的前面。 練習： Al + H2SO4 Zn + HCl Fe + H2SO4 Cu + H2SO4 Ag + HCl 2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu + H2SO4

17、 Ag + HCl正確答案: 金屬 鹽 新金屬 新鹽 反應條件：鹽溶于水， 金屬比鹽中的金屬活潑練習 ： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl正確答案:金屬、氧化物、酸堿鹽的反應規(guī)律酸鹽酸強鹽可溶， 碳酸鹽遇酸氣都生。堿鹽鹽鹽都應溶。 酸堿接觸都反應。生成物中有限定， 氣水沉淀占一種 。氧化物中有堿性

18、， 投入酸中都反應。氧化物中有酸性， 與堿反應堿應溶。金鹽鹽溶金活潑， 金酸氫前氫氣生。（培優(yōu)班用）知識網(wǎng)絡(luò)歸納鹽的性質(zhì)碳酸鈣碳酸氫鈉碳酸鈉氯化鈉常見的鹽鹽溶解性規(guī)律物理性質(zhì)+兩種新鹽鹽鹽新堿新鹽堿鹽新酸新鹽酸鹽新金屬新鹽金屬鹽化學性質(zhì)俗名？復分解反應？AB + CD = AD + CB(課時四)離子不能在溶液中大量共存的離子H+OH- CO32- HCO32-OH-H+ Cu2+ Fe3+ NH4+SO42-Ba2+ Ca2+ Ag+CO32-H+ Ba2+ Ca2+ Mg2+Cl-Ag+NH4+OH-幾種常見離子的檢驗子離使用的試劑產(chǎn)生的現(xiàn)象H+OH-SO42-Cl-CO32-NH4+石蕊

19、試液溶液變紅色鋅粒等活潑金屬產(chǎn)生氣泡Na2CO3等碳酸鹽產(chǎn)生氣泡酚酞試液溶液變紅色NH4NO4等銨鹽有刺激性的氨味BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀硝酸。有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3溶液和稀硝酸。有不溶于稀硝酸的白色沉淀稀鹽酸和澄清石灰水有氣泡，石灰水變渾濁NaOH或Ca(OH)2溶液有刺激性的氨味離子使用的試劑產(chǎn)生的現(xiàn)象Cu2+Fe3+滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀一、常用干燥劑：氣體濃硫酸（酸性干燥劑）氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰（堿性干燥劑)O2H2COCO2HClNH3二、食品常用干燥劑：氧化鈣和鐵粉（雙吸劑）練習1、下列溶液NaOHMg

20、Cl2KNO3CuSO4，不用外加試劑鑒別，其鑒別出的順序是（ ） A、 B、 C、 D、D2、下列各組物質(zhì)的溶液，不用外加試劑就可以區(qū)別開的是（ ） A、CuSO4、K2SO4、Na2SO4、NaOH B、KCl、KNO3、K2CO3、HNO3 C、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HNO3、H2SO4D4、能將NaCl、CaCl2、NH4NO3、（NH4）2SO4四種溶液一次性鑒別出來的是（ ） A、石蕊溶液 B、酚酞溶液 C、NaOH溶液 D、Ba(OH)2溶液D3、能將HCl、Ca(OH)2、NaOH三種溶液一次性鑒別出來的試劑是（ ） A、石蕊

21、溶液 B、Na2CO3溶液 C、酚酞溶液 D、Zn粒B5、除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，可選用什么試劑？ (1) Cu (CuO)_ (2) NaNO3 (NaCl)_ (3) HCl (H2SO4)_ (4) NaCl (CuSO4)_稀鹽酸Ba(OH)2BaCl2AgNO36、下列能共存于溶液中的離子組是（ ） A、Ca2+、Cl-、Na+、CO32- B、NH4+、NO3-、K+、OH- C、Ba2+、Cl-、Cu2+、SO42- D、NH4+、NO3-、Na+、CO32-D7、向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入NaOH溶液，下列圖像正確的是（ ）沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量 NaOH

22、溶液質(zhì)量 NaOH溶液質(zhì)量 NaOH溶液質(zhì)量 NaOH溶液質(zhì)量ooooABCDC 8、如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，且B的相對分子質(zhì)量大于D。請?zhí)羁眨簩懗鱿铝形镔|(zhì)的化學式： A_B_ D_相連環(huán)物質(zhì)之間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_ABCDEFeCuSO4CO2CO2CuSO4FeBa(OH)2H2O分解反應ABCDE+乙9、 下圖所示的是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A是一種金屬氧化物，G是紅褐色沉淀，I的溶液呈淺綠色。 根據(jù)關(guān)系圖回答：若F是由Na+和Cl-組成的溶液，則：甲是_； B+丙 F+G 是_。若D是能使石灰水變渾濁的氣體，則： 乙可能是_或者_ ； I 是_溶液。 FGHI+甲