高考化學(xué)百日復(fù)習(xí)必記內(nèi)容

1、10/10高考化學(xué)百日復(fù)習(xí)必記內(nèi)容根本概念和根本理論一物質(zhì)的變化和性質(zhì)1物質(zhì)的變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化 ,不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化固、液、氣是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí) ,只是分子間的間隔發(fā)生變化 ,而分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí) ,分子被破壞 ,分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。2物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能“可以等字)物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出的性

2、質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。二物質(zhì)的分類(lèi)3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成)例如 ,空氣 ,溶液鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水礦物煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石 ,合金生鐵、鋼注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物 ,紅磷和白磷混合也是混合物。純潔物、混合物與組成元素的種類(lèi)無(wú)關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔物也可能是混合物 ,多種元素組成的物質(zhì)可能是純潔或混合物。4.純潔物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)都是純潔物 ,冰

3、與水混合是純潔物。名稱(chēng)中有“某化某“某酸某的都是純潔物 ,是化合物。5.單質(zhì)：由同種或一種元素組成的純潔物。例如:鐵氧氣液氧、氫氣、水銀。6.化合物：由不同種兩種或兩種以上元素組成的純潔物。名稱(chēng)中有“某化某“某酸某的是化合物。7有機(jī)物有機(jī)化合物：含碳元素外的化合物除CO、CO2和含碳酸根化合物外 ,無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由兩種元素組成 ,其中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反響生成鹽和水的氧化物CO2 ,SO2 ,SO3大局部非金屬氧化物都是酸性氧化物 ,跟水反響生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H

4、2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反響生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大局部金屬氧化物都是堿性氧化物 ,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反響生成相應(yīng)的堿 ,其他堿性氧化物不溶于水 ,跟水不反響。CaO+H2O=CaOH2BaO+H2O=CaOH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物 ,是不成鹽氧化物。9.酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的小于7酸的名稱(chēng)中最后一個(gè)字是“酸 ,通常化學(xué)式的第一種元素是“ ,酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色 ,無(wú)色酚酞

5、試液遇酸不變色 ,根據(jù)酸的組成 ,通常有以下兩種分類(lèi)方法：酸的電離方程式：酸n酸根離子na.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為：一元酸HCl、HNO3、二元酸H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸H3PO4b.根據(jù)酸分子里有無(wú)氧原子分為：含氧酸H2SO4,HNO3,H2CO3 ,H3PO4名稱(chēng)為：某酸 ,無(wú)氧酸HCl,H2S名稱(chēng)為：氫某酸鑒定酸鑒定H的方法有：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出10、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2 ,N

6、H4OH氨水它們的溶液無(wú)色。有顏色的堿不溶于水：紅褐色的氫氧化鐵Fe(OH)3、藍(lán)色的氫氧化銅Cu(OH)2其他固體堿是白色。堿的名稱(chēng)通常有“氫氧化某 ,化學(xué)式的最后面是“OH可溶性堿的溶液大于 ,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色 ,無(wú)色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液鑒定OH方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色 ,加無(wú)色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。五氫氣的性質(zhì)和用途11氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：密度最小的氣體 ,難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒 ,發(fā)出淡藍(lán)色火焰 ,放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)

7、爆炸 ,所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。復(fù)原性：氫氣復(fù)原氧化銅H2CuO加熱CuH2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅 ,管壁有水珠產(chǎn)生氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)考前須知：“酒精燈遲到早退 ,即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱目的是排凈管內(nèi)空氣 ,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱 ,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻防止生成的銅受熱被氧化成CuO(3氫氣的用途：充氣球 ,冶煉金屬 ,高能燃料 ,化工原料12生成氫氣的反響實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸 ,也可用鋅粒和稀硫酸反響ZnH2SO4ZnSO4H2鐵和稀硫酸反響FeH2SO4FeSO4H2鎂和稀硫酸反響MgH2SO4Mg

8、SO4H2鋁和稀硫酸反響2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2鋅粒和鹽酸反響Zn2HClZnCl2H2鐵和鹽酸反響Fe2HClFeCl2H2鎂和鹽酸反響Mg2HClMgCl2H2鋁和鹽酸反響2Al6HCl2AlCl33H2(六)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體 ,有良好的延性和展性 ,質(zhì)軟 ,是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵跟氧氣反響鐵在潮濕空氣里既有H2O又有O2時(shí)易生銹 ,鐵銹是混合物 ,主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵外表涂一層保護(hù)膜如涂漆或油；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒 ,火星四射 ,生成黑色固體 ,放出熱量鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶

9、液發(fā)生置換反響反響后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸銅溶液反響現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)化學(xué)方程式：FeCuSO4CuFeSO4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層紅色的銅,反響后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反響FeH2SO4FeSO4H2鐵跟鹽酸反響Fe2HClFeCl2H2現(xiàn)象:有氣泡生成,反響后溶液呈淺綠色鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4。其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價(jià) ,氧化亞鐵FeO中鐵為正二價(jià) ,而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物Fe2O3FeO14生鐵和鋼：都是鐵的合金 ,區(qū)別是含碳量不同 ,生鐵的含碳量高

10、 ,鋼含碳量低。合金：金屬與金屬或非金屬熔合而成 ,具有金屬性質(zhì)的混合物。純潔物不是合金(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì) ,它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差異大的原因碳原子的排列不同16碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)可燃性：木炭在氧氣中燃燒CO2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光 ,放出熱量碳燃燒不充分或氧氣不充足2CO2點(diǎn)燃2CO復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C2CuO高溫2CuCO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體 ,同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)考前須知:試管口略向下傾斜防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管

11、破裂；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí) ,應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi) ,然后再熄滅酒精燈防止石灰水倒吸入試管 ,導(dǎo)致熱的試管破裂。木炭高溫下復(fù)原氧化鐵3C2Fe2O3高溫4Fe3CO2(氫氣跟不反響)高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳CCO2高溫2CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2COO2點(diǎn)燃2CO2碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：CCO2CO八二氧化碳的性質(zhì)七、物質(zhì)的顏色大局部固體白色 ,大局部氣體、液體、溶液無(wú)色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍(lán)色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅 ,它們的溶液也是藍(lán)色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵 ,它們的溶液也是黃色藍(lán)色沉淀：氫氧化銅2不溶

12、于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍(lán)色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅俗名：銅綠八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1制取氣體選用裝置考慮：反響物的狀態(tài)、反響條件是否要加熱反響物狀態(tài)和反響條件相同的 ,可用相同的裝置。以下各組實(shí)驗(yàn)裝置相同：加熱固體的反響：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氨氣、甲烷 ,加熱堿式碳酸銅、木炭復(fù)原氧化銅塊狀固體和液體反響：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體 ,如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純向上排氣法：收集比空氣密度大的相對(duì)

13、分子質(zhì)量大于29氣體 ,如CO2 ,O2 ,HCl向下排氣法：收集比空氣密度小的相對(duì)分子質(zhì)量小于29氣體 ,如H2 ,CH4 ,NH32.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考前須知：試管口略向下傾斜防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?,至管口冷凝成水滴而倒流 ,使試管破裂；用排水法收集氧氣 ,導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集 ,當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純 ,含有空氣排水法收集氧氣結(jié)束時(shí) ,應(yīng)先撤去導(dǎo)管 ,后停止加熱防止水倒吸入試管 ,導(dǎo)致熱的試管破裂。3.加熱銅綠、木炭復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)考前須知：試管口略向下傾斜防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流 ,使試管破裂；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)

14、,應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi) ,然后再停止加熱防止石灰水倒吸入試管 ,導(dǎo)致熱的試管破裂。4向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿(mǎn)方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口 ,木條復(fù)燃5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里 ,木條復(fù)燃 ,證明氣體是氧氣。6檢驗(yàn)二氧化碳的試劑：澄清的石灰水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。7氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)考前須知：“酒精燈遲到早退 ,即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱目的是排凈管內(nèi)空氣 ,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱 ,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻防止生成的銅受熱被氧化成CuO8.做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí) ,要特別注意平安 ,點(diǎn)燃可燃性氣體氫氣、甲烷和CO等前 ,都一定要先檢

15、驗(yàn)氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9.可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體 ,用大拇指摁住管口移近火焰 ,假設(shè)聽(tīng)到鋒利的爆鳴聲 ,那么氣體不純；聽(tīng)到輕微的“噗的一聲 ,那么氣體已純。用向下排氣法收集氫氣 ,經(jīng)檢驗(yàn)不純時(shí) ,要用拇指堵住管口 ,熄滅管內(nèi)火焰再驗(yàn)純 ,防止引爆反響瓶?jī)?nèi)氣體。10枯燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份特別是除去氣體里的水蒸氣的物質(zhì)。常用的枯燥劑有：呈酸性濃硫酸；呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰氧化鈣、堿石灰。注意：枯燥劑不能跟待枯燥的物質(zhì)反響。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能枯燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能枯燥堿性的氨氣3 ,能枯燥其他氣體。氫氣的枯燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗(yàn)室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧 ,可選用