高考化學(xué)化學(xué)鍵典型例題評(píng)析

1、3/3高考化學(xué)化學(xué)鍵典型例題評(píng)析微粒間通過不同類型的化學(xué)鍵結(jié)合在一起 ,這些作用力影響到物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)。因此 ,了解化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)是極為重要的 ,同時(shí) ,要學(xué)會(huì)運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問題。下面通過對(duì)例題的解析與點(diǎn)評(píng) ,希望同學(xué)們領(lǐng)悟其中的內(nèi)涵。例1. 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫做離子鍵B. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵C. 氯氣與NaOH反響過程中 ,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成D. 離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)解析：離子鍵是一種靜電作用 ,這種作用包括靜電引力 ,同時(shí)也包括原子核間及電子間的斥

2、力 ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。構(gòu)成離子鍵必須有陰陽(yáng)離子 ,但陰陽(yáng)離子不一定只是活潑金屬與活潑非金屬 ,也可以是帶電的原子團(tuán)如 ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。 與NaOH反響的方程式為： ,反響過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成 ,但只有非極性鍵的斷裂 ,沒有非極性鍵的形成 ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。離子的形成是得失電子的結(jié)果 ,離子所帶電荷的多少與得失電子數(shù)目的多少有關(guān) ,選項(xiàng)D正確。答案D評(píng)析：解答此類習(xí)題 ,一定要準(zhǔn)確理解概念 ,把握好概念的內(nèi)涵和外延。有時(shí)可采用舉反例的方法 ,能舉出一個(gè)反例那么說明命題錯(cuò)誤。例2. 以下物質(zhì)的分子中各原子的最外層均到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的是 A. B. C. D.解析：首先可排除選項(xiàng)C和D ,因 和

3、均為離子化合物 ,不存在分子。 的分子中P原子最外層有5個(gè)電子 ,再結(jié)合5個(gè)Cl ,P原子有10個(gè)電子 ,Cl原子為8電子結(jié)構(gòu) ,也不符合題意。 分子中P、Cl原子都到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)。答案A評(píng)析：此題很多同學(xué)容易誤選C、D ,原因是沒有注意到題干中“分子二字。例3. 以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 與 反響的過程中 ,同時(shí)有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和生成B. 1mol 微粒中含有共價(jià)鍵數(shù)目的物質(zhì)的量為3molC. 的沸點(diǎn)高于 的沸點(diǎn) ,是由于HO共價(jià)鍵強(qiáng)于HS共價(jià)鍵D. 離子化合物中一定含有金屬元素解析：根據(jù)化學(xué)方程式 可知 ,反響過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和生成 ,選項(xiàng)A正確。

4、微粒中有4對(duì)共用電子對(duì) ,1mol 微粒中含有共價(jià)鍵數(shù)目的物質(zhì)的量為4mol ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。分子沸點(diǎn)的上下與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān) ,事實(shí)上 , 的沸點(diǎn)高于 的沸點(diǎn)是由于 分子間的氫鍵分子之間的一種相互作用力引起的 ,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 屬于離子化合物 ,但它是由非金屬元素組成的 ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案A評(píng)析：此題從不同層面考查了化學(xué)鍵知識(shí) ,涉及到化學(xué)反響的本質(zhì)、共價(jià)鍵數(shù)目確實(shí)定、共價(jià)型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等 ,具有較強(qiáng)的綜合性 ,值得同學(xué)們品味和反思。此題容易出錯(cuò)之處在于化學(xué)反響中化學(xué)鍵的斷裂和生成情況的判斷。例4. 寫出 、 的電子式。解析： 是離子化合物 ,Cl原子最外層有7個(gè)電子 ,O原子最外層有6個(gè)電子

5、,各種原子要到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,Cl與O之間要形成1對(duì)共價(jià)鍵 ,且得到Na原子失去的電子 ,故其電子式為 。S、O原子最外層均為6個(gè)電子 ,C原子最外層為4個(gè)電子 ,S、O原子分別與C原子形成共價(jià)雙鍵 ,從而都到達(dá)8電子結(jié)構(gòu) ,故其電子式為 。答案：評(píng)析：電子式的書寫首先要分清是共價(jià)化合物還是離子化合物。書寫時(shí)一定要按照書寫規(guī)那么進(jìn)行 ,特別要注意原子的排列和原子與離子的電子數(shù)目。例5. 在H、Na、O、Cl四種元素中 ,由兩種元素組成的離子化合物有_；由兩種元素組成的共價(jià)化合物有_不要求寫出氯的氧化物。解析：離子化合物是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成。一般情況下 ,典型金屬與典型非金屬相互作用 ,通過電子得失可形成陰、陽(yáng)離子。共價(jià)化合物是由不同非金屬元素的原子通過共用電子對(duì)形成的。答案：NaH、 、 、 ； 、 、評(píng)析：離子鍵形成的條件是原子間得失電子形成陰、陽(yáng)離子 ,電子得失常發(fā)生于金屬元素原子和非金屬元素原子之間。