江西省高三下學(xué)期高考仿真考試化學(xué)試卷有答案

1、江西省2017屆高三下學(xué)期高考仿真考試化學(xué)試卷滿分：300分 考試時間：150分鐘考生注意：.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。.請將各卷答案填在答題卡的相應(yīng)空格內(nèi)，考試結(jié)束時只收答題卡。.可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的數(shù)據(jù)：Na : 23 O: 16 Fe： 56 Cu： 64 H: 1 C: 12 N: 14 Cl: 35.5 As： 75第I卷（選擇題共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）。.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染.將地溝油

2、回收重新加工為食用油，提高資源的利用率C.推廣使用電動汽車、天然氣汽車等公共交通工具，保護環(huán)境D.推廣使用煤的氣化、液化技術(shù)可減少二氧化碳等溫室氣體的排放8.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）0.1 mol -NH 2 （氨基）中所含有的電子數(shù)為 0.9 Na _18 一 一一l mol D2。所含的中子數(shù)為12 Na14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含 H原子的數(shù)目為2 NaD.一定條件下，0.2 mol SO 2與足量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.2Na9,芳香類化合物C8H8。2,能與NaHCO 3反應(yīng)生成CO 2 ,該芳香化合物連在碳原子上的氫原子被氯原子取

3、代后的一氯代物共有（不含立體異構(gòu)）（）A. 15 種 B. 16 種 C. 17 種 D. 18 種.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）選項離了組X試齊IJ離子方程式HCO3-+OH = CO32-+H2OABa2+、HCO 3-、Cl-NaOH溶液2Fe3+ +H2S- 2Fe2+ +S J +2H+BNH 4 +、Fe3+、Br -、SO 42-過量H 2s2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+CNH 4 +、 Na+、 Fe3+、AlO 2-過量銅粉DK+、Na+、HCO 3-、Al 3+少量 HClH + +HCO3-=CO

4、2 +H2O.化學(xué)反應(yīng)終點的判斷是化學(xué)定量實驗的重要環(huán)節(jié)，下列對化學(xué)反應(yīng)終點的判斷不正確的是()A,向BaCl2溶液中加入足量 Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na?CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2+已經(jīng)完全沉淀B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制 Cu (OH)2,加熱，若有醇紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解C,將Na2s0410H 2。晶體置于增期中加熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫 酸鈉已全部失去結(jié)晶水D.用酸式滴定管向滴有酚配的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴 HCl溶液后紅色剛好褪去，且30 s內(nèi)顏

5、色不復(fù)原，說明 NaOH已被完全中和12. X、丫、Z是一種短周期元素，原子半徑的大小為：r(Y )r(X)r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、丫、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生右下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中 R為10電子分子，是一種常見 的無機溶劑。下列說法中不正確的是()X元素位于周期表中第 16列X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性R的沸點高于M的沸點13.常溫下，將a mol/L、pH=c的一元酸HX溶液與b mol/L、pH=d的NaOH溶液等體積混合后 pH 7。 下列說法正確的是()A.若a=b,則HX 一定是弱酸B

6、.反應(yīng)后溶液中一定存在 c(Na+)c(X )c(OH )c(H + )C.若 a=b,則 c+d0, E20)。能量一tv 反應(yīng)過桎圖中E1代表的意義是 。反應(yīng)熱 AH的表達式為 (用EP E 2表不)。NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示。圖2是不同催化劑 Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度 分別為、。用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2 yc(NO )對應(yīng)的脫氮率如圖3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO )=。已知生成11.2 LN2 (標況下)反應(yīng)放出的熱量為Q

7、kJ,此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 * * * IS i(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g y+CO2(g )U H2O(gRCO(NH2 Ml ); AH。在一個真空恒容密閉容器中充入 CO?和NH3發(fā)生上述反應(yīng)，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下圖所示。A點的正反應(yīng)速率 v正同氣體積分數(shù)(CO2 )B點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2 )(填0、2”或=/; CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(4)尿液也能發(fā)電！化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電，其電池工作原理為2CO(NH2 2+3O2=2N2+2CO2+4H2。電解質(zhì)溶液為硫酸，

8、則負極的電極反應(yīng)式為 。四、選考部分(共 29分。請考生從給出的 2道物理題、3道化學(xué)題、1道生物題中每科任選一題作答。如 果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分)35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4 % Fe(SO4山6H2。摩爾鹽”在一定條件下分解的_ _ 方程式為：4 RNE Fe(SO4 俗EO2Fe2O3+ 3SO3+5SO2 +4 +6NH3 +310?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵元素在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。(2)組成 摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為 。摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極 性分子的化合物

9、是。NH3的沸點比N2O的沸點 (填高或枇”)，其主要原因是。K3 Te(CN 6 常用于檢驗Fe2+ , K3 Te(CN 中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為 ,上CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為 。 HCN分子中b鍵和兀鍵的個數(shù)之比為。FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為,若該晶胞邊長為 a cm,則該晶胞密度為。36.【化學(xué)選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)OPA可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥口引喋波芬。由煌A合成OPA 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。NaOH溶液CHO6CH0(T)K0H. A ICgHA FT-(c 匹 OA E已知：無”-H (醛

10、基相鄰碳上的氫) 的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)， 如：2HCHO+KOH CH3OH+HCOOK ?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關(guān)于 A的說法正確的是 (填字母)。A.與苯互為同系物B.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物A-B的反應(yīng)類型為OPA的化學(xué)名稱為C中所含官能團的名稱為E是一種聚酯類高分子化合物，由 D生成E的化學(xué)方程式為 D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，能水解且能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有5組峰的是 (填結(jié)構(gòu)簡式)。(7)請參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料(其他無機試劑任選 )制備苯甲

11、酸苯甲酯的合成路線：江西省2017屆高三下學(xué)期高考仿真考試化學(xué)試卷答案一、單項選擇題711 . CDCBB1213. CA二、非選擇題（14 分）（1） A AX （2 分）；向C中加水至沒過導(dǎo)管口，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱B,若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后， TOC o 1-5 h z 導(dǎo)管口有一段液柱上升，且保持一段時間不下降，則氣密性良好（2分）；飽和NaCl溶液（1分）；取適量最后一次洗滌液于試管內(nèi)，滴入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗凈（2分）； HYPERLINK l bookmark27 o Current Document （2） 2C1O3-+SO

12、32- +2H+ -2C1O2 +SO42+H2O （2 分）； 33242*.際（3） H二3二口： （2分）；取一定量的試樣，加入足量H2O2溶液，再加入足量 AgNO3溶液，過* 一濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質(zhì)量（或其它合理答案）（2分）（14分）+3 （1 分）；H3AsO4_ H+H2AsO4-；（2）沉淀過量的s2-,使AgNO3（A）+3S2-（aq）U 2ASS32-（aq ）平衡左移，提高沉神效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O ;CaSO4 ；（4）低于；（5）不符合（1分）；因為該廢渣神含量最少為（3.0 M0-6 g勺0 g） X1000 g/kg=3.0便4 g/kg,大于排放標準 4.0X0-5g/kg。（1）反應(yīng)物的活化能（或 1 mol N2（g別3 mo1H2（g）斷鍵吸收的能量）（2分）；E1 E2（2分）； （2）Mn （1分）；200250 C或范圍內(nèi)間任意溫度（1分）； 1:1 （1 分）；2NH3（g NO（g NO2（g 廠 2N2（g ）+3H2O （g ） AH= 4 QkJ/mol（2 分）