廣西南寧二中趙偉華《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) （第一課時(shí)）廣西南寧二中 趙偉華【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識與技能：（1）理解氧化還原反應(yīng)的特征為反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降，并能根據(jù)該特征判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。（2）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識氧化還原反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移，從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2過程與方法：（1）指導(dǎo)學(xué)生通過從宏觀和微觀兩個(gè)角度對問題進(jìn)行探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的不同方法；（2）學(xué)生初步了解科學(xué)探究的一般方法：發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知

2、識。（2）形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，知道化學(xué)概念源于生活源于社會，化學(xué)知識又服務(wù)生活服務(wù)社會，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過程?！緦W(xué)習(xí)理念和方法】1合作式學(xué)習(xí)學(xué)生分小組進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，開展生生間、師生間教學(xué)活動。2探究性學(xué)習(xí)初步體驗(yàn)科學(xué)探究的方法。3階梯式學(xué)習(xí)通過課題設(shè)計(jì)的“由淺到深、由低到高、由現(xiàn)象到本質(zhì)”課堂活動，給學(xué)生搭建“認(rèn)知過程的知識自我構(gòu)建”之橋?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【引入】鐵、硫、銅等單質(zhì)在氧氣中燃燒。鐵絲在氧氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒 銅在氧氣中燃燒3Fe+2O

3、2Fe3O4；S+O2SO2；2Cu+O22CuO?！驹O(shè)問】我們把物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做什么反應(yīng)？【觀察、思考、回答】氧化反應(yīng)。從學(xué)生最熟悉的反應(yīng)入手，為本節(jié)課內(nèi)容的展開提供素材。本節(jié)課素材的選擇充分依據(jù)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)原則。復(fù)習(xí)九年級教材中氧化反應(yīng)的概念，為本節(jié)課的提升做鋪墊?！局v述】還有兩個(gè)反應(yīng)我們也很熟悉。PPT投影九年級教材：思考、回顧九年級教材中還原反應(yīng)的概念。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。引入學(xué)生非常熟悉的兩個(gè)反應(yīng)，在復(fù)習(xí)九年級教材中還原反應(yīng)的概念的同時(shí)，為后面從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)提供素材。教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【設(shè)疑】在CuO+H2 Cu+H2O反應(yīng)中，CuO

4、失氧生成Cu屬于還原反應(yīng)；H2得氧生成H2O屬于氧化反應(yīng)。它們有什么必然聯(lián)系嗎？【板書】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：得氧還原反應(yīng)：失氧【解析】CuO失去氧變成Cu，發(fā)生還原反應(yīng)的同時(shí)，H2得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，變成了H2O。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。承接學(xué)生原有知識，設(shè)置疑問，引入本節(jié)課題。通過實(shí)例分析，學(xué)生順利將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)之前認(rèn)識中相對孤立的概念統(tǒng)一起來，為后面的學(xué)習(xí)做鋪墊。初步認(rèn)識到氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升?！具^渡】請同學(xué)們仔細(xì)觀察以上反應(yīng)，在得氧失氧的過程中，元素還伴隨有怎樣的變化？【板書】氧化反應(yīng)：得

5、氧化合價(jià)升高 還原反應(yīng)：失氧化合價(jià)降低【回答】元素化合價(jià)發(fā)生變化。CuO失氧化合價(jià)降低，H2得氧化合價(jià)升高。學(xué)生通過觀察分析發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在得失氧的過程會引起元素化合價(jià)的改變，承上引入本節(jié)課重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的特征。【講述】通過分析我們知道，氧化還原反應(yīng)在得失氧的過程中是會伴隨元素化合價(jià)的升降的。那請大家嘗試判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。【投影】下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ （1）2Na+Cl2 2NaCl（2）H2+Cl2 2HCl（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（5）2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2它們分別屬于哪種基本反

6、應(yīng)類型？【分析】1.氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失，但一定有化合價(jià)改變。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的升降。2.反應(yīng)(5)不屬于四大基本反應(yīng)類型中的一種。新的分類標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類如下：通過設(shè)置矛盾點(diǎn)進(jìn)一步強(qiáng)化、突破氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降。用分類的思想對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，培養(yǎng)學(xué)生的分類觀?！驹O(shè)問】2Na+Cl2 2NaCl和H2+Cl2 2HCl為什么反應(yīng)前后會有元素化合價(jià)升降？請同學(xué)們結(jié)合教材和動畫演示圖分析原因。 【板書】氧化反應(yīng)：得氧化合價(jià)升高失電子（電子對偏離） 還原反應(yīng)：失氧化合價(jià)降低得電子（電子對偏向）學(xué)生結(jié)合九年級教材分析：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中

7、化合價(jià)升降的本質(zhì)是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。從氧化還原反應(yīng)特征到本質(zhì)的過渡，由表及里，突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建微觀抽象的理論模型，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。學(xué)法指導(dǎo)：宏觀現(xiàn)象微觀解釋形成規(guī)律。這是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【過渡】分析：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀H2SO4制取H2，我們會觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？你能解釋在鋅表面產(chǎn)生氣泡的本質(zhì)原因嗎？【設(shè)問】我們能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)更直觀地證明Zn把電子失去給了H+嗎？請同學(xué)們動手實(shí)驗(yàn)并解釋觀察到的現(xiàn)象?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】 【演示實(shí)驗(yàn)】 【思考、交流、分析】鋅表面有氣泡， Zn失去電子變成Zn2+，H+

8、得到電子變成H2。現(xiàn)象解釋鋅片表面產(chǎn)生氣泡；銅片表面無明顯現(xiàn)象。H+在Zn表面得到電子生成H2；Cu不能與稀硫酸反應(yīng)。銅絲的另一端產(chǎn)生氣泡Zn表面的電子被引導(dǎo)到銅絲的另一端給了H+結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。承上啟下。通過分析學(xué)生熟知的實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)一面是對前面學(xué)習(xí)知識的應(yīng)用，同時(shí)引入后面實(shí)驗(yàn)論證氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的素材。通過探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析，學(xué)生更直觀理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步突破本節(jié)課的難點(diǎn)。學(xué)法指導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論。這是進(jìn)行科學(xué)探究的一般方法?！拘〗Y(jié)】通過探究我們從得氧失氧對氧化還原反應(yīng)的初步認(rèn)識： 請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念。概念從化合價(jià)

9、升降角度從電子得失角度氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑【聆聽、思考、總結(jié)】通過概念的整合培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)歸納的能力。通過“發(fā)現(xiàn)問題、分析論證、總結(jié)歸納”等教學(xué)環(huán)節(jié)，完成認(rèn)知過程中的階梯搭建。感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值：1古代人們已經(jīng)應(yīng)用了氧化還原反應(yīng)：黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，原理為：S + 2KNO3+ 3C = K2S + N2 + 3CO2 。2火箭助推器中肼的燃燒: N2H4+O2N2+2H2O 3汽車尾氣的處理：N2+CO2CO+NO 我們身邊的氧化還原反應(yīng)還有：鋼鐵腐蝕、電池、金屬冶煉、電鍍等?！抉雎?、思考、分析】分析三個(gè)反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素。應(yīng)用所學(xué)知識解釋生活中的氧化還原問題，鞏固知識。感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值與魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情?！?/p>