化學(xué)反應(yīng)速率和限度第一課時課件

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度引入 在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！思考如何定量的判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢？學(xué)科連接 在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小vst第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率（一）定義： 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v(B)c(B)t反應(yīng)速率單位：mol/(Lmin) 或mol/(L s)注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體 3、指平均速率習(xí)題在2L的

2、容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率？ 答案：1mol/ (L min）習(xí)題在容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH3，剛開始，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，求v(NH3), v(N2),v(H2)。同理可求：v(N2)=0.1mol/(L min )v(H2)=0.3mol/(L min )問題： v(N2)、v(H2)、v(NH3)三者間的關(guān)系？ v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2v(NH3) = 0.

3、6mol/L 3min 0.2mol/(L min)N2 + 3H2 = 2NH3始350mol/L0.6mol/L0.30.9終0.6mol/L總結(jié)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！習(xí)題反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序為_ (1)(4)(2)=(3)總結(jié)： 比較反應(yīng)速率大小

4、時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)的大小來說明。 標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一，單位統(tǒng)一是什么影響了化學(xué)反應(yīng)速率？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實驗2-5實驗2-6試管實驗條件實驗現(xiàn)象結(jié)論1熱水中2冷水中試管實驗條件實驗現(xiàn)象結(jié)論1MnO22FeCl33無其他試劑其他條件一定，溫度越高，反應(yīng)速率越快其他條件一定，催化劑影響反應(yīng)速率產(chǎn)生氣泡速率很快產(chǎn)生氣泡速率較慢產(chǎn)生氣泡速率很快產(chǎn)生氣泡速率很快產(chǎn)生氣泡速率較慢思考實例影響因素夏天的時候食物更容易腐爛氯酸鉀與二氧化錳共熱更容易產(chǎn)生氧氣硫在純氧中比空氣中燃燒的快合成氨在高壓下進行將塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，再進行反應(yīng)將固體試劑配成水溶液進行化學(xué)實驗溫度催化劑反應(yīng)物濃度壓強反應(yīng)物的狀態(tài)固體的表面積科學(xué)視野閱讀課本P49科學(xué)視野，思考以下幾個問題： 1.什么是催化劑？ 2.催化劑能不能增加生成物的產(chǎn)量？ 3.催化劑一定能加快反應(yīng)速率嗎？科學(xué)視野催化劑 在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率（加快