第五單元第一輪復(fù)習(xí)（2015）

1、第五單元化學(xué)方程式（第一輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)）（ 五 ）課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量_等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 沒有改變。3理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律是一切_必然遵守的一個(gè)定律。不適用于_變化。(2)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)，反應(yīng)剩余的不能計(jì)算在內(nèi)。4質(zhì)量守恒定律可理解為“

2、五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。(1)五個(gè)一定不變宏觀：物質(zhì)的總_ 、_的種類微觀：原子的_、原子的_、原子的_兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)的_ 微觀：分子的_一個(gè)可能改變：分子的_ 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式1化學(xué)方程式：用_來(lái)表示_的式子叫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式表示的意義（提供的信息）（1）質(zhì)的方面：表示_、_、_。（2）量的方面：表示各物質(zhì)間的_關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_。（3）微觀方面：表示反應(yīng)物和生成物的_關(guān)系，即各物質(zhì)之間的_比。點(diǎn)燃3化學(xué)方程式的讀法：例如: 2CO+O2 2CO2的讀法：(1)_。(2)每 份質(zhì)量的一氧化碳和 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳。

3、(3)每 個(gè)一氧化碳分子和 個(gè) 反應(yīng)生成 個(gè) 。4.書寫化學(xué)方程式的原則必須以_為基礎(chǔ)。要遵守_定律，即等號(hào)兩邊原子的_和_必須相等。5化學(xué)方程式的書寫步驟：(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在式子的左右兩邊分別寫出_和_的化學(xué)式，中間連一條短線，反應(yīng)物或生成不止一種時(shí)用“+”連接。(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)腳，使左、右兩邊每一種元素的_總數(shù)相等；然后將短線(或箭頭線)改為等號(hào)。(3) 注：注明_和_的狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”（“無(wú)中生有”時(shí)才標(biāo)）。(4)查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平、條件和生成物的狀態(tài)（“”“”）是否注明；按步驟書寫氯酸鉀在催化劑作用下受熱分解的

4、反應(yīng)方程式：_6化學(xué)方程式常用的配平方法：觀察法 最小公倍數(shù)法 (3)得氧失氧法【 練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 鋁在空氣中氧化：_ 鐵在氧氣中燃燒：_兩種黑色固體發(fā)生的置換反應(yīng)：_濕法煉銅的原理：_ 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：_ 檢驗(yàn)二氧化碳的原理：_工業(yè)煉鐵的原理：_課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：_2利用化學(xué)方程式的計(jì)算要注意以下幾點(diǎn)：(1)計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一_、二_、三_、四_、五_”。(2)設(shè)未知量時(shí)不能帶單位，已知量的單位要帶入計(jì)算過程，最后不要忘記作答。(3)代入方程式的質(zhì)量均指_物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)

5、方程式進(jìn)行計(jì)算?！镜湫土?xí)題】1在“2H2O2H2+O2”的化學(xué)變化過程中，最小的粒子是（）AH2OBH2CO2DH和O2為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如下所示：下列說法正確的是（ ）A圖中表示化合物的是“” B該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)C該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為31 D反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變3如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量.C.甲和丙均為有機(jī)物 D. 甲的化學(xué)式為C2H24.某反應(yīng)的微觀示意圖如下，有關(guān)說法正確的是（ ）該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C

6、.b,d兩種物質(zhì)均由分子組成 D.a物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)5、物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X + 3O2 2CO2+ 3H2O ，則X的化學(xué)式為（ ）AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H66地質(zhì)考察人員發(fā)現(xiàn)一種帶螺紋的礦石，研究時(shí)發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）AX的化學(xué)式是FeS2 BSO2中的硫、氧元素的個(gè)數(shù)比為1:2C反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變 DFe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%7. 小敏同學(xué)的化學(xué)復(fù)習(xí)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定能

7、觀察到明顯的現(xiàn)象 B.從元素周期表中可以查出元素的相對(duì)原子質(zhì)量C.配平化學(xué)方程式的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 D.一定溫度下，向溶液中加入溶質(zhì)都會(huì)使其濃度增大8科學(xué)家用轉(zhuǎn)基因的方法培育出一種“食電”細(xì)菌，它“吃進(jìn)”電能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為甲烷等物質(zhì)，能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)80%，下列說法中正確的是（）A細(xì)菌“食電”過程能釋放出氧氣B上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C這種方法能緩解白色污染D“食電”細(xì)菌不屬于生物9把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X

8、7.22.8A.a和c是反應(yīng)物Bd一定是催化劑C.X=2.0gD該反應(yīng)是化合反應(yīng)10、某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量如下表所示下列說法中不正確的是（ ）A、x值為5 B、R物質(zhì)只含有碳、氫元素C、R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4：1 D、反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：311為了測(cè)定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時(shí)的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)丙烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量g4.412.8000反應(yīng)后質(zhì)量g007.24.4a下列判斷正確的是（ ）A表中a的值為

9、56 BX可能是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 DX只含碳元素12、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A該反應(yīng)為分解反應(yīng) C乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4 D丙可能為該反應(yīng)的催化劑13. 下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒有改變 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變 D反應(yīng)中分

10、子的種類和原子的種類均沒有改變14（2014濟(jì)南）如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項(xiàng)中，不正確的是（）A該反應(yīng)用于置換反應(yīng) B. 反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：7C. 圖示中x的數(shù)值為4 D. 反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變15甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A.丙的相對(duì)分子質(zhì)量為 24 B. 生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為 2：1C. 反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D. 發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 22：316一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2 X+H2O,下列分析正確的是（）A.X與CO的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16B.X中只含

11、C、H元素C.該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)D.X中C、H元素質(zhì)量比為4：117依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一組是（ ）2COO2點(diǎn)燃2CO2 CuOCOCuCO2Na2O2HCl2NaClH2O Na2O22H2O2NaOHH2O2 A B C D18下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2AgB2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C2H2O22H2+O2DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O19下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2P+5O2 P2O5 B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C

12、. 2CO+O22CO2 D. H2SO4+NaOHNaSO4+H2O20.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ）通電A. HCl + NaOH = NaCl + H2O B.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2C. CaO + H2O = Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl221. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（ ）ACO2+C eq o(sdo2( ),sup4(高溫) 2CO 化合反應(yīng)BCaCO3 eq o(sdo2( ),sup4(高溫) CaO+CO2 分解反應(yīng)C CO+CuO eq o(sdo1( ),sup5() Cu+CO2 置換反應(yīng) D Ba(OH)2+2

13、HCl BaCl2+2H2O 復(fù)分解反應(yīng)22下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2BH2OH2+O2C3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO223下列化學(xué)方程式的書寫不正確的是（ ） ACO2Ca(OH)2=CaCO3H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl CAlCuSO4=AlSO4Cu DNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl24.鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X，其反應(yīng)為Fe + 4HNO3 =Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A.N2 B.N2O C.NO D

14、.NO225元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為下列說法不正確的是（ ） AX的常見單質(zhì)的化學(xué)式可表示為X2 BX的常見單質(zhì)具有可燃性 C酒精在X的常見單質(zhì)中燃燒生成CX2和H2X D在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常見單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生共機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的能量26. 有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)說法中，正確的是（ ）氫原子碳原子氧原子 +ZXYAX、Y、Z都是有機(jī)物 BY中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4 CX中碳、氫元素的質(zhì)量比是1:3 DX的化學(xué)式是C2H5OH 27甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣（混合氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中

15、，正確的是（ ）A反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變 B水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C該反應(yīng)中含氫元素的化合物有3種D該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲烷和水的計(jì)量數(shù)之比為1：128. 鈉是一種銀白色固體，在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮小球在水面上游動(dòng)，生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是（ ）A.金屬鈉必須隔絕空氣保存，所以可以保存在水中以隔絕空氣 B.鈉熔化說明鈉與水反應(yīng)放熱C.鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2D.把鈉投入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和藍(lán)色沉淀29小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸

16、與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模∶鲬?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的 （填序號(hào)）A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成

17、物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果 D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律30. （2014達(dá)州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X+4H2O反應(yīng)中：（1）X的化學(xué)式為 ；（2）HNO3中N元素的化合價(jià)為 ；（3）Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為 ；（4）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是 ；（5）水分子由 構(gòu)成。31. 下圖為某一化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質(zhì))?；卮鹣铝袉栴}：（1）該化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，可能屬于氧化物的有 種；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可用X、Y、Z、W表示為 ；28+m（3）上圖中某元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其微粒符號(hào)可表示為A2-，則m的值為 。32將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示試求：（1）完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為 g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)33.某興趣小組用圖22所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)見下表。制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g。加熱時(shí)間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧氣 g。計(jì)算生成氯化鉀的質(zhì)量。34.為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金