高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵典型例題評(píng)析

1、.*;高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵典型例題評(píng)析【】高一高二的同學(xué)忙著準(zhǔn)備期中考試的時(shí)候，高三的同學(xué)們正在進(jìn)展緊張的高考前地理論復(fù)習(xí)，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)準(zhǔn)備的高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵典型例題評(píng)析歡送大家點(diǎn)擊參考!高考化學(xué)化學(xué)鍵典型例題評(píng)析微粒間通過不同類型的化學(xué)鍵結(jié)合在一起，這些作用力影響到物質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)。因此，理解化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)是極為重要的，同時(shí)，要學(xué)會(huì)運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問題。下面通過對(duì)例題的解析與點(diǎn)評(píng)，希望同學(xué)們領(lǐng)悟其中的內(nèi)涵。例1. 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫做離子鍵B. 只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵C. 氯氣與NaOH反響過程中，

2、同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成D. 離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)解析：離子鍵是一種靜電作用，這種作用包括靜電引力，同時(shí)也包括原子核間及電子間的斥力，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。構(gòu)成離子鍵必須有陰陽(yáng)離子，但陰陽(yáng)離子不一定只是活潑金屬與活潑非金屬，也可以是帶電的原子團(tuán)如 ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。 與NaOH反響的方程式為： ，反響過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。離子的形成是得失電子的結(jié)果，離子所帶電荷的多少與得失電子數(shù)目的多少有關(guān)，選項(xiàng)D正確。答案D評(píng)析：解答此類習(xí)題，一定要準(zhǔn)確理解概念，把握好概念的內(nèi)涵和外延。有時(shí)可采用舉反

3、例的方法，能舉出一個(gè)反例那么說明命題錯(cuò)誤。例2. 以下物質(zhì)的分子中各原子的最外層均到達(dá)8電子構(gòu)造的是 A. B. C. D.解析：首先可排除選項(xiàng)C和D，因 和 均為離子化合物，不存在分子。 的分子中P原子最外層有5個(gè)電子，再結(jié)合5個(gè)Cl，P原子有10個(gè)電子，Cl原子為8電子構(gòu)造，也不符合題意。 分子中P、Cl原子都到達(dá)8電子構(gòu)造。答案A評(píng)析：此題很多同學(xué)容易誤選C、D，原因是沒有注意到題干中分子二字。例3. 以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 與 反響的過程中，同時(shí)有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和生成B. 1mol 微粒中含有共價(jià)鍵數(shù)目的物質(zhì)的量為3molC. 的沸點(diǎn)高于 的沸點(diǎn)，是由于HO共價(jià)鍵強(qiáng)

4、于HS共價(jià)鍵D. 離子化合物中一定含有金屬元素解析：根據(jù)化學(xué)方程式 可知，反響過程中有離子鍵、非極性鍵、極性鍵的斷裂和生成，選項(xiàng)A正確。 微粒中有4對(duì)共用電子對(duì)，1mol 微粒中含有共價(jià)鍵數(shù)目的物質(zhì)的量為4mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。分子沸點(diǎn)的上下與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，事實(shí)上， 的沸點(diǎn)高于 的沸點(diǎn)是由于 分子間的氫鍵分子之間的一種互相作用力引起的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 屬于離子化合物，但它是由非金屬元素組成的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案A評(píng)析：此題從不同層面考察了化學(xué)鍵知識(shí)，涉及到化學(xué)反響的本質(zhì)、共價(jià)鍵數(shù)目確實(shí)定、共價(jià)型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等，具有較強(qiáng)的綜合性，值得同學(xué)們品味和反思。此題容易出錯(cuò)之處在于化學(xué)反響中化學(xué)鍵的斷裂和生

5、成情況的判斷。例4. 寫出 、 的電子式。解析： 是離子化合物，Cl原子最外層有7個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，各種原子要到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，Cl與O之間要形成1對(duì)共價(jià)鍵，且得到Na原子失去的電子，故其電子式為 。S、O原子最外層均為6個(gè)電子，C原子最外層為4個(gè)電子，S、O原子分別與C原子形成共價(jià)雙鍵，從而都到達(dá)8電子構(gòu)造，故其電子式為 。答案：評(píng)析：電子式的書寫首先要分清是共價(jià)化合物還是離子化合物。書寫時(shí)一定要按照書寫規(guī)那么進(jìn)展，特別要注意原子的排列和原子與離子的電子數(shù)目。例5. 在H、Na、O、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有_;由兩種元素組成的共價(jià)化合物有_不要求寫出氯的氧化物。解析：離子化合物是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成。一般情況下，典型金屬與典型非金屬互相作用，通過電子得失可形成陰、陽(yáng)離子。共價(jià)化合物是由不同非金屬元素的原子通過共用電子對(duì)形成的。答案：NaH、 、 、 ; 、 、評(píng)析：離子鍵形成的條件是原子間得失電子形成陰、陽(yáng)離子，電子得失常發(fā)生于金屬元素原子和非金屬元素原子之間。共價(jià)鍵形成的條件是原子間形成共用電子對(duì)，共用電子對(duì)常存在于非金屬元素的原子之間。根據(jù)是否有活潑金屬元素參與可判斷形成化合物的類型。此題出錯(cuò)之處在于容易忽略 、 、 ?？偨Y(jié)：以上就是高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵典型例題評(píng)析的全部?jī)?nèi)容，請(qǐng)大