高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物提升訓(xùn)練（含答案）

1、.*;高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)銅及其化合物提升訓(xùn)練含答案銅是人類最早使用的金屬，以下是銅及其化合物提升訓(xùn)練，請考生練習(xí)。1.在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)復(fù)原劑制得的一組金屬是A.Na、K、Mg、Al B.Na、K、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe【答案】A2.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。以下關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的表達中，正確的選項是A.此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小【答案】B3.合金是不同種金屬及一些非金屬在熔化狀態(tài)下形成的一種熔

2、合物。觀察下表，以下選項中不可能形成合金的是金屬 鈉 銅 鋁 鐵 熔點/ 97.8 1083 660 1535 沸點/ 883 2595 2467 2750 A.銅與鋁 B.鐵與銅C.鐵與鈉 D.鋁與鈉【答案】C4.銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯變化，但參加某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，那么該鹽可能是A.NH4 Cl B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO4【答案】C5.氧化復(fù)原反響廣泛應(yīng)用于金屬冶煉，以下說法不正確的選項是A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反響中，Na+被復(fù)原B.濕法煉銅與火法煉銅的反響中，銅元素都發(fā)生復(fù)原反響C.用磁鐵礦煉鐵的反響中，1 mol Fe3O4被

3、CO復(fù)原成Fe，轉(zhuǎn)移9 mol電子D.鋁熱法復(fù)原鐵的反響中，放出的熱量能使鐵熔化【答案】C【解析】用磁鐵礦煉鐵的反響為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，當(dāng)有1 mol Fe3O4被CO復(fù)原成Fe時，轉(zhuǎn)移8 mol電子。6.潛艇上的核反響使用液態(tài)鋁鈉合金單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成作載熱介質(zhì)，以下有關(guān)說法正確的選項是A.該合金的熔點介于鈉、鋁之間B.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C.鈉和鋁分別與少量的鹽酸反響所得溶液均呈中性D.假設(shè)合金中nNanAl，將其投入到足量的水中可得無色透明的溶液【答案】D【解析】合金的熔點一般都低于各成分金屬，A錯誤;過氧化鈉、氧化鋁均不屬于堿性氧化物，B錯誤;鈉與少量

4、的鹽酸反響后所得溶液呈堿性，鋁與少量的鹽酸反響后所得溶液呈酸性，C錯誤;合金中nNanAl，投入到足量的水中，鋁最終能全部被溶解，D正確。7.2019新課標卷以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反響D.將鋅粒投入CuNO32溶液【答案】B【解析】A.氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反響為CuO+H2Cu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反響后固體質(zhì)量減小，錯誤;B.二氧化碳通過Na2O2粉末發(fā)生的反響為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反響后固體質(zhì)量增加，正確;C.鋁與F

5、e2O3發(fā)生鋁熱反響，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反響前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反響后固體質(zhì)量不變，錯誤;D.將鋅粒投入CuNO32溶液發(fā)生的反響為Zn+CuNO32=ZnNO32+ Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反響后固體質(zhì)量減小，錯誤。8.近年來，科技人員又研究得到一種新型材料泡沫鋁。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金合金是指金屬跟其他金屬或非金屬所組成的具有金屬特性的物質(zhì)中而制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小約為0.160.5 gcm-3，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料，近幾年就可大批量投放市場。以下關(guān)于泡沫鋁的說法

6、錯誤的選項是A.泡沫鋁是混合物B.泡沫鋁性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸堿C.泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D.泡沫鋁可用于飛機制造【答案】B【解析】鋁合金不耐酸堿，B錯誤。9.我國出土的錫青銅銅錫合金文物常有Cu2OH3Cl覆蓋在其外表。以下說法正確的選項是A. 錫青銅的熔點比純銅高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比枯燥環(huán)境中慢D.生成Cu2OH3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反響過程【答案】B【解析】錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點比任何一組分的低，A錯誤;由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確;潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕

7、速率，C錯誤;電化學(xué)腐蝕過程本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反響過程，D錯誤。二、非選擇題10.判斷題對的畫，錯的畫。鳥巢使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材除去Cu粉中混有的CuO，可向混合物中滴加適量的稀硝酸向FeCl3、CuCl2混合溶液中參加鐵粉，有紅色固體析出，說明氧化性：Cu2+Fe3+在無色溶液中：Cu2+、Na+、MnO、SO能大量共存使石蕊變紅的溶液中：Cu2+、Cl-、Na+、SO可以大量共存能溶解銅粉的溶液：Al3+、I-、Cl-、NH能大量共存制飯勺、飯盒高壓強等的不銹鋼是合金如以下圖所示裝置可用銅和濃硝酸反響制取少量NO2【答案】 1

8、1.金屬冶煉和處理常涉及氧化復(fù)原反響。1選出以下物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時是采用電解法的，寫出它的電解方程式：_。a.Fe2O3 b.Ag2O c.Cu2S.Al2O32早在戰(zhàn)國時期，我國就開場消費和使用鐵器，請寫出高爐煉鐵的主要反響方程式：_。3請根據(jù)曾青得鐵那么化為銅寫出濕法煉銅的化學(xué)方程式：_。工業(yè)上火法煉銅是用輝銅礦Cu2S高溫煅燒得到銅單質(zhì)，請寫出有關(guān)反響方程式：_。4輝銅礦Cu2S可發(fā)生反響2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反響的復(fù)原劑是_，當(dāng)1 mol O2發(fā)生反響時，復(fù)原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮?2Al2O3熔融4Al+3O22Fe2O3+3C

9、O2Fe+3CO23Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu2S+O22Cu+SO24Cu2S 412.某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反響精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為：1雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_填字母。a.灼燒過程中部分氧化銅被復(fù)原b.灼燒不充分銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.該條件下銅無法被氧氣氧化2由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純潔CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_。3有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成CuOH2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解CuOH2得CuO。以

10、下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是_填字母。a.CuO比CuOH2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中別離b.CuOH2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解c.干態(tài)下分解CuOH2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進一步分解生成Cu2Od.過濾別離出的CuO不需洗滌就已非常純潔【答案】1ab2耗酸少，無污染性氣體SO2產(chǎn)生3d【解析】1灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被復(fù)原。2根據(jù)途徑的反響方程式Cu+2H2SO4濃CuSO4+SO2+2H2O和途徑的反響方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途徑的優(yōu)點是：產(chǎn)生等量

11、的CuSO4，比途徑消耗硫酸少;途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2。3顯然過濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會純潔的，故d項錯誤。13.2019蘭州一模工業(yè)上用輝銅礦主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)為原料，消費硫酸銅晶體的工藝流程如下：固體B為氧化物組成的混合物;CuNH342+aq?Cu2+aq+4NH3aq。1氣體X是_，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反響的方程式為_。2固體B酸溶時參加稀硫酸和H2O2，目的是_，不用濃硫酸的原因是_。3鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是_，濾液G的主要溶質(zhì)是_填化學(xué)式。4由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、_、烘

12、干。5用間接碘量法測定所制備的CuSO45H2O不含能與I-反響的氧化性雜質(zhì)的純度。取a g試樣配成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2發(fā)生反響的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+2NaS4O6，消耗c molL-1Na2S2O3溶液的體積為V mL。寫出CuSO4與KI反響的離子方程式_。計算試樣中CuSO45H2O的純度_用a、c、V表示?！敬鸢浮?SO2 Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 寫一個即可 2溶解CuO、Fe3O4，并

13、將Fe2+氧化為Fe3+ 濃硫酸與Fe2+反響會生成對環(huán)境有污染的SO23取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，假設(shè)溶液未出現(xiàn)血紅色，那么證明Fe3+完全除盡 NH42SO44過濾洗滌5 2Cu2+4I-=2CuI+I2 %14.銅器久置，外表會生成一層綠色固體，為理解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組搜集家中銅器外表的綠色固體進展探究。查閱相關(guān)資料后，猜測該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。對試管內(nèi)的綠色固體進展加熱，至完全分解。觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，參加稀硫酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根干凈的鐵絲。觀察到鐵絲外表有紅色物質(zhì)析出。請答復(fù)以下問題：1綠色固體中含有的元素是_。2加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。3假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純潔物，那么其化學(xué)式可能是_，加熱分解的化學(xué)方程式為_ 。4上述實驗步驟中反響的離子方程式為_。5實驗裝置最后的枯燥管的作用是_。6假如將B、C兩裝置對調(diào)，能否到達實驗?zāi)康?/p>