《 金屬的冶煉與利用——整理與歸納課件》初中化學(xué)滬教版九年級(jí)上冊(cè)4356

1、第五章 復(fù)習(xí)課常熟市王淦昌中學(xué) 李銳軍1.掌握第五章有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)。2.聯(lián)系知識(shí)點(diǎn)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，能夠形成良好的實(shí)驗(yàn)探究思路。 3.利用金屬活動(dòng)性順序表掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo) 實(shí)驗(yàn)室里不小心將鎂、鐵、銅3種金屬混在一起了，現(xiàn)在請(qǐng)各組同學(xué)動(dòng)手、試試看，利用桌面上提供的儀器和試劑你能設(shè)計(jì)出多少種方法將它們區(qū)分出來(lái)？如果還給你提供哪些藥品，你還有多少種方法？哪些方法比較簡(jiǎn)單方便且現(xiàn)象明顯？(10分鐘內(nèi)，看看那組想的又多，做的又好）想一想、動(dòng)動(dòng)手金屬化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)小結(jié)：一、金屬的物理性質(zhì)共性：1.常溫下大多數(shù)金屬為固體，具有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色；2.具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；3.一般

2、密度較大，硬度較大，熔沸點(diǎn)較高。特性：汞常溫下為 ；鋅呈 色，銅呈 色，金呈 色，鐵片、鐵絲、鐵塊為銀白色，但鐵粉呈 色；鈉、鉀等能浮于水面上，鈉、鉀的密度 ；鋁鎂硬度不大、質(zhì)地較軟。液體青白紅金黃黑小鐵、鎳等一些金屬具有被磁鐵吸引的特性將金屬分別用砂紙打磨，呈紅色的是銅絲，呈銀白色的是鎂條和鐵絲；再用磁鐵吸引，能被磁鐵吸引的是鐵絲，另一個(gè)就是鎂條。方法一：（物理方法）二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)（共性）在點(diǎn)燃或加熱的條件下，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成 金屬氧化物特性1.金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度不同鋁在常溫下就能和氧氣生成一層致密的氧化膜；鐵常溫下在潮濕的空氣中易生銹且鐵

3、銹疏松多孔；鎂在空氣中點(diǎn)燃就能劇烈燃燒，鐵、銅需要在氧氣中點(diǎn)燃才能燃燒。因此：鋁雖然比鐵活潑，但鋁制品反而比鐵制品耐用。鐵容易生銹，所以我們對(duì)鐵制品進(jìn)行防銹處理.你知道哪些防銹方法？防銹的方法 2、鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層 1、保持鐵制品表面的潔凈與干燥（1）噴涂油漆（2）涂防銹油（3）搪瓷（4）鍍其他金屬（鍍錫、鍍鋅、鍍鉻等）3、組成合金2.生成的金屬氧化物顏色的不同：氧化鎂 色；氧化銅 色；氧化鐵 色；四氧化三鐵 色二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)（共性）在點(diǎn)燃或加熱的條件下，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成 金屬氧化物特性1.金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度不同鋁在常溫下就能和氧氣生成一層

4、致密的氧化膜；鐵常溫下在潮濕的空氣中易生銹且鐵銹疏松多孔；極少數(shù)金屬（金、鉑等）與氧氣不反應(yīng)。鎂在空氣中點(diǎn)燃就能劇烈燃燒，鐵、銅需要在氧氣中點(diǎn)燃才能燃燒。白黑紅棕黑 方法二（化學(xué)方法）將金屬分別用砂紙打磨，在酒精燈上加熱，能燃燒發(fā)出耀眼的白光的是鎂條；加熱后表面變黑的是氧化銅；另一個(gè)加熱后發(fā)紅但并不燃燒的是鐵絲。2Mg+ O2 = 2MgO點(diǎn)燃相關(guān)反應(yīng)方程式2Cu + O2 = 2CuO金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。1. 在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬

5、能置換出鹽酸、稀硫酸中的_?？壳皻錃涠?、金屬的化學(xué)性質(zhì) 活潑金屬+酸 金屬的化合物+H2 該類反應(yīng)為置換反應(yīng)金屬越活潑與酸越容易反應(yīng)、反應(yīng)越劇烈共性特性該類反應(yīng)為放熱反應(yīng)方法三分別取三支試管加入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸（或稀硫酸），將分別把三種打磨過(guò)的金屬加入溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)非常劇烈，且金屬很快消失的是鎂條；金屬表面有少量氣泡產(chǎn)生的溶液變成淺綠色的是鐵絲；無(wú)明顯現(xiàn)象的是銅絲。Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 相關(guān)反應(yīng)方程式Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn +

6、H2SO4=ZnSO4 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2 實(shí)驗(yàn)室選用 和 制取H2鋅稀硫酸或稀鹽酸 知識(shí)銜接1下列各物質(zhì)中，不能用金屬與鹽酸直接反應(yīng)制取的是 （ ）AMgCl2 BFeCl3 CAlCl3 DFeCl2B2.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鋅和5g鐵，鋅和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針 ( ) A偏向加鋅的一邊 B偏向加鐵的一邊 C仍停留在原來(lái)的位置 D無(wú)法確定A2. 在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?_里置換出來(lái)。（K、Ca、Na除外?。?K Ca Na Mg Al Zn

7、Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序：前面后面溶液金屬活動(dòng)順序表中距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)方法四把打磨好的三種金屬分別放入FeSO4溶液中，銀白色金屬表面覆蓋一層黑色物質(zhì)溶液由淺綠色逐漸變成無(wú)色的是鎂條；將另個(gè)金屬分別放入硫酸銅溶液中表面覆蓋一層紅色物質(zhì)的是鐵絲，則無(wú)明顯現(xiàn)象的就是銅絲。特性相關(guān)反應(yīng)方程式Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 ;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4知識(shí)銜接1.將過(guò)量鐵粉投入盛有硫酸銅和硫酸鋅混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是 （ ） AZn、Cu和Fe BCu CZn和Cu DCu和FeD2. X、Y、Z三種金屬分別放入稀

8、硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸銀溶液中，X的表面有銀析出，Z的表面無(wú)變化，下列金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的順序是( )A. X(H）YZ B. Y(H）Z X C. Y(H） X Z D. ZX(H）YC 3向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一些鋅粉完全反應(yīng)后過(guò)濾不可能存在的是( ) A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+D課后練習(xí)1某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研

9、究高爐煉鐵的化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：（1） ，根據(jù)該反應(yīng)制取CO，A處應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是 （如圖2，填字母序號(hào)）（2）裝置中儀器的名稱是 ；（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 （填“A”或“C”）處的熱源；反應(yīng)后C裝置的現(xiàn)象是 ，a鐵架臺(tái) A紅棕色固體變?yōu)楹谏l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；待硬質(zhì)粗玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO的目的是 （4）該裝置有一個(gè)明顯的缺陷是 ，改進(jìn)的方法為 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O為了防止澄清石灰水倒流入玻璃管內(nèi)使較熱的玻璃管炸裂缺少尾氣處理裝置將尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2高溫2將26 g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2 g氫氣，該金屬混合物的組成可能是( ) AMg和Zn BFe和Zn CZn和Cu DCu和FeA3.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是 ( ) D3有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量AB，將A放入