2010年九年級(jí)化學(xué)中考專題復(fù)習(xí)：第六部分化學(xué)計(jì)算粵教版

1、中考化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算知識(shí)網(wǎng)絡(luò)ZHISHIWANGLUO化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟：設(shè) 寫 找 列 解 答思路：找準(zhǔn)反應(yīng)原理分析相關(guān)數(shù)據(jù) 確定比例關(guān)系代入計(jì)算求解依據(jù)：反應(yīng)中各物質(zhì)的理論質(zhì)量與實(shí) 際質(zhì)量對應(yīng)成比例題型綜合計(jì)算直接簡單計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)：1. 步驟完整，格式規(guī)范，單位正確2. 化學(xué)方程式必須書寫正確3. 比例式中必須用純凈物的質(zhì)量代入計(jì)算4. 理論質(zhì)量的計(jì)算方法是：各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù) 重難點(diǎn)突破ZHONGNANDIANTUPO1. 重點(diǎn)：涉及不純物的計(jì)算 溶液反應(yīng)中的化學(xué)方程式計(jì)算2. 難點(diǎn)：計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 涉及分析判斷的綜合計(jì)算

2、3. 出題形式：中考中的第四大題，多為化學(xué)方程式和溶液結(jié)合的綜合計(jì)算，并含分析和判斷。4.答題要領(lǐng)： 通讀全題把握題意；正確表示反應(yīng)原理； 分析清楚所給數(shù)據(jù)；確保數(shù)字運(yùn)算準(zhǔn)確。 含分析判斷的計(jì)算，應(yīng)計(jì)算出實(shí)際值，與 標(biāo)準(zhǔn)值做比較后得出結(jié)論。 典型題精講考點(diǎn)一 涉及氣體體積的化學(xué)方程式計(jì)算 化學(xué)方程式的計(jì)算中只體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此比例式中一律為質(zhì)量數(shù)值，若題中涉及氣體體積，需要進(jìn)行體積與質(zhì)量間的換算。 換算公式： 質(zhì)量=體積密度 字母表達(dá)式：m=V 例1 用含6.8g 過氧化氫的溶液在二氧化錳催化下制取氧氣，完全反應(yīng)后可生成氧氣的體積為多少升？（以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43g/L計(jì)，

3、結(jié)果精確到0.01） 說明： 屬于簡單的一步計(jì)算，可以直接求解。解：設(shè)生成的O2體積為x 2H2O2 2H2OO2 234 32 6.8g 1.43g/Lx x = 2.24 L答：生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。一設(shè)未知量二寫反應(yīng)式三找相關(guān)量四列比例式五求解六作答MnO2考點(diǎn)二 含不純物的化學(xué)方程式計(jì)算 涉及不純物的計(jì)算，看清所給質(zhì)量分?jǐn)?shù)是有效成分的，還是雜質(zhì)的。 （1）純凈物質(zhì)量 = 混合物質(zhì)量純度 （純度即該有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （2）純凈物質(zhì)量 = 混合物質(zhì)量（1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)） （3）純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量雜質(zhì)質(zhì)量 例2 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%的赤

4、鐵礦4000 t，問可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？ 審題： 80%是赤鐵礦的有效成分（即Fe2O3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3%是生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分別用到上述公式的（1）和（2）轉(zhuǎn)化成純凈物質(zhì)量。 解：設(shè)可冶煉生鐵的質(zhì)量為x Fe2O33CO 2Fe3CO2 160 256 4000t80% x (13%) x = 2309.3 t 答：可冶煉生鐵2309.3 t。高溫帶原始數(shù)據(jù)考點(diǎn)三 守恒法確定氣體質(zhì)量的計(jì)算 例3 將24 g含少量銅粉的鐵粉投入盛有200 g稀H2SO4的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，所得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為223.6 g。求： （1）鐵粉中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 說明：當(dāng)已知量均為混合物質(zhì)量時(shí)，先根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量之差，就是反應(yīng)中參加反應(yīng)的（或生成的）氣體質(zhì)量。 解：（1）由質(zhì)量守恒定律得，生成的氫氣質(zhì)量為24g + 200g 223.6g = 0.4g 設(shè)銅的質(zhì)量為x，生成FeSO4的質(zhì)量為y FeH2SO4 = FeSO4H2 56 152 2 24g - x y 0.4gx=12.8g y=30.4g 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）FeSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%. 計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，最好分步求解: 1. 溶質(zhì)質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式求出 2.

6、溶液質(zhì)量由質(zhì)量守恒定律求出 反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后的固體（或生成氣體）的質(zhì)量 3. 最后求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)四 綜合分析計(jì)算題型 題型特點(diǎn)： 增加了分析、判斷內(nèi)容，要求學(xué)生能通過計(jì)算，分析有關(guān)問題，或比較與標(biāo)準(zhǔn)值的大小，做 出合理判斷。 解題要點(diǎn)： 一是保持標(biāo)準(zhǔn)值不要變，依據(jù)題意計(jì)算實(shí)際值, 與標(biāo)準(zhǔn)值進(jìn)行比較； 二是要寫出比較過程，指明判斷結(jié)論，再作答。 例4 張強(qiáng)同學(xué)購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸（化學(xué)式為CH3COOH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%。張強(qiáng)用剛剛學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)，定量地測定了醋酸的含量，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：取用20g白醋，與6.4g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生

7、成醋酸鈉（CH3COONa）和水。請你通過計(jì)算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽上的標(biāo)注相符？ 解：設(shè)白醋中實(shí)際含醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O 60 40 20gx 6.4g10% x=4.8%5% 故與標(biāo)注不符 答：這瓶白醋的醋酸含量與標(biāo)簽上的標(biāo)注不符 。標(biāo)準(zhǔn)不動(dòng)，算實(shí)際量 解法二：設(shè)20g5%的白醋消耗NaOH的質(zhì)量為x CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O 60 40 20g5% x x= 0.67g 實(shí)際消耗NaOH的質(zhì)量為6.4g10%=0.64g0.67g 故與標(biāo)注不符 例5 實(shí)驗(yàn)室有一瓶常用試 劑，因標(biāo)簽部分腐蝕而

8、無法辨認(rèn)。打開瓶塞，能聞到刺激性氣味。殘留的標(biāo)簽如右圖。 （1）請根據(jù)殘留標(biāo)簽和所述性質(zhì)，大膽推測該試劑為_(寫名稱)。 硝酸 （2）經(jīng)查，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。若量取10mL該溶液稀釋至50g與10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，用去氫氧化鈉溶液60g，試計(jì)算判斷該瓶試劑是否有部分揮發(fā)？ （2）解：理論上10 mL溶液中應(yīng)含有的溶質(zhì)質(zhì)量 為10mL1.42g/cm369%9.8 g 設(shè)中和60gNaOH溶液實(shí)際消耗硝酸質(zhì)量為x HNO3NaOHNaNO3H2O 63 40 x 60g10% 得x9.45g9.8g 說明溶液有部分揮發(fā) 答：該瓶試劑有部分揮發(fā)。 例6 雞蛋殼的主

9、要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛和小勇同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（蛋殼中其他成分不參與反應(yīng)）： （1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有 ； CO2 （2）實(shí)驗(yàn)過程和測定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上圖： 小剛根據(jù)“蛋殼殘?jiān)|(zhì)量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； 小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你寫出小勇的計(jì)算過程和結(jié)果。蛋殼10g鹽酸100g反應(yīng)剩余物106.7g蛋殼

10、殘?jiān)?.3g+57%過濾洗滌干燥充分反應(yīng)（2）解：小勇的計(jì)算過程為： 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g得x =7.5g碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因。 小剛的結(jié)果：57% 小勇的結(jié)果：75% （3）答：小剛計(jì)算所用的蛋殼殘?jiān)赡芪锤稍?，?shí)際蛋殼殘?jiān)|(zhì)量小于4.3 g?；蛐∮掠?jì)算所用的數(shù)據(jù)“3.3 g”中包含了反應(yīng)過程中鹽酸揮發(fā)了的氯化氫氣體的質(zhì)量，即實(shí)際生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量小于3.3 g。 例7 某鈣片的標(biāo)簽如下圖所示，并知此鈣片成分中只有碳酸鈣含

11、有鈣元素。 （1）請通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否合理。 解：（1）每片鈣片的質(zhì)量為40g50=0.8g 全部按碳酸鈣計(jì)，每片含鈣量為執(zhí)行標(biāo)準(zhǔn)：GB141399主要成分：碳酸鈣含 鈣 量：每片含鈣0.5g每瓶50片，重40g（中外合資XX公司出品） 答：每片的含鈣量不可能為0.5g.（2）為測定其真實(shí)的含鈣量，小東取10片鈣片放入盛足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下表：請列式計(jì)算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。請列式計(jì)算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改動(dòng)標(biāo)簽。物質(zhì)的質(zhì)量/g第一次第二次第三次平均值 反應(yīng)前：燒杯+鹽酸2222222210片鈣片88

12、88 反應(yīng)后：燒杯+剩余物26.726.526.926.7 解：設(shè)每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 10 x 22g8g 26.7g x = 0.75g 即每片此鈣片含碳酸鈣0.75g。 每片此鈣片的含鈣量為 0.75g40%=0.3g 答：應(yīng)將標(biāo)簽中的“每片含鈣0.5g”改為“每片含鈣0.3g”. 例8 實(shí)驗(yàn)室最近購進(jìn)一批石灰石，交給同學(xué)們?nèi)y定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同學(xué)們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸60 g。 （1）計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1） 解：（1）設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 236.5 x 60g10% x = 8.2g 答：參加反應(yīng)的碳酸鈣為8.2g。（2）同學(xué)們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是 _。（3）欲用下圖標(biāo)簽所示的鹽酸配制100 g 上述實(shí)驗(yàn)所需的鹽酸，需用該鹽酸的體積是多少毫升？ 鹽酸（分析純）化學(xué)式：HCl 相對分子質(zhì)量36.5密度：1.20g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36%不知道（或未稱