高中化學(xué)1-2中和反應(yīng)的反應(yīng)熱45分鐘作業(yè)新人教版選修

1、【紅對(duì)勾】2014 高中化學(xué) 1-2-2 中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 45 分鐘作業(yè)新人教版選修 4一、選擇題(每小題 6 分，每小題有 12 個(gè)正確選項(xiàng)) 1已知 295k 時(shí)，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，推測(cè)含 1mol HCl 的稀溶液與含 1mol NH3 的稀溶液反應(yīng)放出的熱量)(A大于 57.3kJ C小于 57.3kJ：因 NH3 溶于水形成 NH3HB等于 57.3kJ D無法確定2O，而 NH3H 2ONH4 OH要吸熱，因而反應(yīng)放出的熱量小于 57.3kJ。：C2將 V1mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均

2、勻后測(cè)量并溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1V250mL)。下列敘述正確的是()A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能 CNaOH 溶液的濃度約為 1.0mol/L D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B 對(duì)；中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如 H2CuO=H2OCu 是吸熱反應(yīng)，D 錯(cuò)；從圖中分析，當(dāng)加入 HCl 溶液 5mL、NaOH 溶液 45mL 時(shí)，反應(yīng)后溫度為 22，故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于 22，A 錯(cuò)；加入 HCl溶液 30mL 時(shí)反應(yīng)放熱最多，因?yàn)樗釅A恰好中和，故 c(NaOH)1.0mol/L3

3、0 mL1.5mol/L，20 mLC 錯(cuò)。：B3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為： H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJ/mol11H2SO4(濃)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l)2HQ2kJ/mol2HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則 Q1、Q2、Q3 的絕對(duì)值大小的關(guān)系為()AQ1Q2Q3 CQ2Q3Q1： H 57.3kJ/molBQ2Q1Q3 DQ2Q3Q1表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀

4、溶液的中和熱， Q3 57.3kJ；CH3COOH 與 NaOH 發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱，但由于醋酸的不斷電離會(huì)吸收熱量，因此最終放出的熱量 Q1 比 57.3kJ ??；濃硫酸與 NaOH 溶液中和的同時(shí)也在被稀釋，因此放出的熱還包含溶解放出的熱，Q257.3kJ。：C4已知：稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol。下列各中和反應(yīng)中放出的熱量為 57.3kJ的是()111A.2H2SO4(aq)2Ba(OH)2(aq)=H2O(l)2BaSO4(s)BCH3COOH(aq)KOH(aq)=CH3COOK(aq)H2O(l) CHNO

5、3(濃)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)11DHCl(aq) Ba(OH)2(aq)= BaCl2(aq)H2O(l)22：A 中除生成 H2O 外，還生成了 BaSO4 沉淀，故反應(yīng)放出的熱大于 57.3kJ。B 中由于 CH3COOH 為弱酸，反應(yīng)過程中 CH3COOH 要不斷電離吸熱，使反應(yīng)放出的熱少于57.3kJ。C 中濃 HNO3 溶解時(shí)要放熱，故放出的熱大于 57.3kJ。：D5已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為 57.3kJmol1,101kPa 時(shí)辛烷的燃燒熱為 5518kJmol1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( AHOH=H2OH57.3kJm

6、ol1 B2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6kJmol1 C2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11036kJmol1 D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036kJmol1：A在酸、堿的水溶液里，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)生成物 H2O 應(yīng)為液態(tài)。)：B、D二、非選擇題(共 70 分)6化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式來，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，其測(cè)量的儀

7、器叫做。下列 H 表示物質(zhì)燃燒熱的是；表示物質(zhì)中和熱的是。(填 “H1”、“H2”和“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H11BC(s) O2(g)=CO(g)H22CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3)O2(g)=CO2(g)H4 EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6 G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H7HCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H8(3)已知在 101kPa、2

8、73k 時(shí)，15g 乙烷燃燒生成 CO2 和液態(tài)水，放出 akJ 的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是。7AC2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)2H2akJ/mol7BC2H6(g) O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)2H2akJ/molC2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H4akJ/mol D2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H2akJ/mol充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為 161.9kJ，生成的 CO2 恰好與 5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒 1mol 丁烷放出的熱量為。進(jìn)一步研究表明，化學(xué)

9、反應(yīng)的能量變化(H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開 1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：已知白磷(P4)的燃燒熱為 2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則上表中 x。：(2)燃燒熱強(qiáng)調(diào) 1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，故 H4、H5符合；中和熱強(qiáng)調(diào)酸和堿反應(yīng)生成 1mol H2O(l)時(shí)所放出的熱量，故 H6 符合。(3)15g 乙烷為 0.5mol，故 1mol 乙烷燃燒放出 2akJ 熱量，2mol 乙烷燃燒放出 4akJ 熱量，且 H0，水為液態(tài)，可知 C 正確。(4)根據(jù)原子守恒

10、得：n(CO2)1n(KOH)0.25mol，1mol24mol CO2 ，故 H 161.9kJ/mol 4 2590.4kJ/mol。(5)P4 完全燃燒生成C4H100.255O2=P4H10 需斷開 6mol PP、5mol O=O，形成 12mol PO、4mol P=O，所以12mol360kJ/mol4molxkJ/mol(6mol197kJ/mol5mol499kJ/mol)2378.0kJ/mol，x433.75?；瘜W(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能 kJ/mol197360499x：(1)量熱計(jì)(2)H4、H5H6(3)C(4)2590.4kJ(5)433.757(1)在 101

11、kPa 時(shí)，H2 在 1.00mol O2 中完全燃燒生成 2.00mol 液態(tài) H2O。放出 571.6kJ的熱量， H2 的燃燒熱為 ， 表 示 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液與 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng)，放出 114.6kJ 的熱 量 ， 該 反 應(yīng) 的 中 和 熱 為 ， 表 示 其 中 和 熱 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 為。：(1)H2 的燃燒熱以燃燒 1mol H2 為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng) H2 完全燃燒生成 2.00mol H2O 時(shí)，需燃燒 2.00molH2。故 H2 的燃燒熱為 571.6kJ/2m

12、ol285.8kJ/mol。(2)中和熱以生成 1mol H2O 為標(biāo)準(zhǔn)，而 1.00L 1.00mol/L H2SO4 溶液與 2.00L 1.00mol/LNaOH 溶液反應(yīng)生成 2mol H2O，故該反應(yīng)的中和熱為 114.6kJ/2mol57.3kJ/mol。注意在書寫燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標(biāo)準(zhǔn)。：(1)285.8kJ/molH2(g)1O2(g)=H2O(l)；2H285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol1H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na SO (aq)21H2O(l)；H57.3kJ/mol2428已知熱化學(xué)方程式 H(aq)

13、OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，問：(1)用 0.025 L 0.10mol/L 的一元強(qiáng)酸和強(qiáng)堿互相中和，則滴定過程中的熱量為kJ。若中和后溶液體積為 0.05 L，又已知中和后的溶液的比熱容為 4.2103kJ/(g)，且密度為 1.0g/mL，則溶液溫度升高。由 (2) 說明為什么需要用 1 2mol/L 的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)定中和熱？。：(1)根據(jù)中和熱的定義，生成 1mol 水放出 57.3kJ 的熱量，0.025 L 0.10mol/L 的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和后生成 0.0025mol 水，放出的熱量為 57.3kJ/mol0.0025mol0.14kJ。(2)0.051

14、03mL1.0g/mL4.2103kJ/(g)t0.14kJ，解得 t0.7，即溶液溫度升高了 0.7。：(1)0.14(2)0.7(3)根據(jù)(2)的計(jì)算可知，當(dāng)溶液的濃度過小，則的熱量較少，且由于是逐漸產(chǎn)生熱量，故測(cè)定的中和熱誤差較大。若濃度過高，則溶液中陰、陽(yáng)離子間的相互牽制較大，中和過程產(chǎn)生熱量的一部分將補(bǔ)償給電離分子解離所需要的熱量，同樣會(huì)造成較大的誤差950mL 0.50mol/L 鹽酸與 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是。 (2)燒杯

15、間填滿碎紙條的作用是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。實(shí)驗(yàn)中改用 60mL 0.50mol/L 鹽酸跟 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填 “相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：。用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用 50mL 0.50mol/L NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)：中和反應(yīng)放出的熱量跟生成 H2O 的物質(zhì)的量有關(guān)，而中和熱是指強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O 的反應(yīng)熱，與酸堿的用量無關(guān)。：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1molH2O 所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小偏小10將 200mL 0.1mol/L 的稀硫酸與 300mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液混合后，能放出多少熱量？如果溶液的密度為 1g/mL