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文檔簡介

1、電子填入軌道的順序電子期入軌道的順序如圖所示，第一層只有 s型軌道，第2和7層有s、p型軌道，第3和6層有是s、p、d型 軌道，第4和5層有s、p、d、f型軌道s型軌道呈球形（球形是對稱的，所以s軌道只有一個）p軌道呈紡錘形（p軌道在空間里有xyz三個伸長方向，即px，py，pz，所以p軌道有 3個）如圖所示s- 2、I MIii a tpv-nrli i ia I圖上第一行是球形 s軌道，第二行是紡錘形 p軌道d軌道有5個伸長方向（5個軌道）f軌道有7個伸長方向（7個軌道）每個軌道最多只能容納 2個自旋狀態(tài)不同電子（泡利不相容原理），自旋是電子的狀態(tài)，不像地球自轉(zhuǎn)s最多容納2個電子（1個軌道

2、*2=2個），p是最多容納6個電子（3個軌道*2=6個）d是最多容納10個電子（5個軌道*2=10個）f是最多容納14個電子（7個軌道*2=14個）舉例；He是第二號元素，核外有 2個電子，所以He的電子排布式是1s2，意思是：第1層的s 軌道上有2個電子Na元素是2，8，1排布，即1s2，2s2，2p6，3s1。 1s2意思是：第1層s軌道上有2個電子，所以第1層共有2個電子，2s2是第2層s軌道上有2個電子，2p6是第2層的p軌道上有6 個電子，所以第2層共有2+6個電子，3s1是第3層的s軌道上有1個電子，所以第三層是1個 電子。1s2, 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 ,

3、3d5 , 4s2意思是：第1層s軌道上有2個電子，第2層的s 軌道上有2個電子，第2層的p軌道上有6個電子，第3層的s軌道上有2個電子，第3層的p 軌道上有6個電子，第4層的s軌道上有2個電子。所以第一層共有2個電子，第二層共有2+6=8 個電子，第三層共有2+6+5=13個電子，第四層共有 2個電子，排布是2 , 8, 13 , 2。字母前的數(shù)字代表第幾層，字母表示軌道類型，字母后的數(shù)字是該類型的軌道上共有多少個電子，1s表示第一層的s類型軌道，1s2表示第一層的s類型軌道共有2個電子。2s表 示第二層的s類型軌道，2s1表示第二層的s類型軌道上共有1個電子，5f表示第5層的f軌 道，5f9表示第五層的f類型軌道上共有9個電子，3p表示第三層的p類型的軌道，3p2表示 第三層的p類型的軌道上共有2個電子常用的量子化學(xué)計算方法分手碎片法價電子從自洽場 從頭算SCF ah購蟲/ I Har Fork 方程$組態(tài)福合相互作用電壬為二第一原理計算從頭算法Ab Initio特動球高

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