黃山市2020屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學試題(含參考答案)

1、黃山市2020屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測理科綜合能力測試卷注意事項：.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需 改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上, 寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 ; C-12; N-14; O-16; Na-23; S-327.下列有關(guān)化學和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是 A.東漢魏伯陽在周易參同契中對汞的描述：太陽流珠，常欲去人 得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根 ”，這里的 黃芽”是指硫B.三國時期曹植在七步詩中寫到

2、煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥迹乖诟衅??！保闹?漉”涉及的操作原理類似于化學實驗中的過濾C.本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石（ KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載： 強燒之，紫青 煙起云是真硝石也”，該方法用了焰色反應8.D.本草圖經(jīng)在綠磯項載:H+,所以味酸”蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤”，因為綠磯能電離出Anammox 法是確的是種新型的氨氮去除技術(shù)。設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為Na,則下列說法正旅程IVImoLNH 4+所含電子數(shù)為11Na30g N2H 2中含有的共用電子對數(shù)目為4 NaC.過程II屬于還原反應，過程IV屬于氧化反應D .過程I中反應得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比

3、為皿 NH;OH NOi-過程IY *N血-2H /QMH? 2H .*過程卬、一 一1:2 劭點槿型9.下列關(guān)于有機化合物的敘述中正確的是A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物 O OHC.有機物工 1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應D,分子式為C15H16O2的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)10,下圖是用KMnO 4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置，以下說法正確的是A B C DA中固體也可改用 MnO2B中需盛裝飽和氯化鈉溶液C.氯氣通入D中可以得到NaClO,該物質(zhì)水溶液比 HC1O穩(wěn)定D

4、.上圖裝置也可作為制取適量NO的簡易裝置X、Z同主族,11. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期,Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的是 A.原子半徑大?。篩ZY3X2中既有離子鍵，又有共價鍵步酵曲含有A7Z的最高價氧化物可做干燥劑D.可以用含XW 3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣12.電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL; “A一”表示乳酸根離子)。則下列說法 不正確的是 A.交換膜I為只允許陽離子透過的

5、陽離子交換膜B.陽極的電極反應式為：2H2。4e=OzT+ 4H +C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為68,此時進入濃縮室的 OH可忽略不計。設 200mL 20g/L乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為 155g/L (溶液體積變化忽略不計)D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低13.常溫下在20mL0.1mol L 1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol L 1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法不正 確的是A.在同一溶液中，H2

6、CO3、HCO3、C。，不能大量共存B.測定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酗：C.當pH = 7時，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系：c(Na+)c(Cl ) c(HCO 3)c(H + )=c(OH )D,已知在25c時，CO3水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 =2.0 10 4,溶液中2 , 、，,c(HCO3)： c(CO3 )= 1 ： 1 時，溶液的 pH= 10(14分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5H2。)的方法之一，流程如下:so,Z4s. N期CO】d 吸堿 I過濾*Na?SA*5H?()已知：Na2s2。3在空氣中強

7、熱會被氧化，Na2s2。3?5H2O(M=248g/moL)在35 C以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿 法制備Na2s2。3?5H20并探究Na2s2O3的化學性質(zhì)。I .制備 Na2s2。3?5H20設計如下吸硫裝置：EC(1)寫出A瓶中生成 Na2s203和C02的離子方程式 (2)裝置B的作用是檢驗裝置 A中s02的吸收效果，裝置 B中試劑可以是 A.濃硫酸 B.濱水 C. FesO4溶液D. BaCl?溶液II .測定產(chǎn)品純度Na2s2。3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取 a gKIO3(M=214g/mo

8、L)固體配成溶液；第二步：加入過量 KI和H2sO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2s203溶液滴定至終點，消耗 Na2s203溶液的體積為 V mL。則c(Na2s2。3)= mol /L。(列出算式即可)(已知:I03 +5I +6H + = 3I2+3H20, 2s2O32 +I2= $4。62 +2I )(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是 (填字母)A.滴定管未用 Na2s2O3溶液潤洗B.滴定終點時俯視讀數(shù)C.錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡m .探究Na2s2O3的化學性質(zhì)已知Na2s2O3溶液與Cl2反應時，1

9、mol Na2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程:溶液Aam ph=e 一 pH試紙加入足量氨水加入BaC精臂液白色沉淀B(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有 和(2)乙同學認為應將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認為理由是(15分)硫酸鎰是重要的微量元素肥料之一，易溶于水，難溶于乙醇。工業(yè)上用軟鎰礦(主要成分是 MnO2,含有少量F為O3、AI2O3、MgO、SQ2)通過如下簡化流程既可脫除 燃煤尾氣中的SO2,又能制備硫酸鎰晶體，實現(xiàn)了資源的綜合利用：軟鋌被稀硫酸請回答下列問題：(1)上述流程中第一步浸鎰脫硫的好處是 (答出一點即可)。(2)寫出浸鎰過程中

10、軟鎰礦中的 MnO2發(fā)生的化學方程式 (3)通過實驗如何判定濾液I中已加入足量H 2O2 加MnCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH,使濾液I中的相關(guān)離子形成沉淀而除去，請寫過濾n ”中所得濾渣的主要成分有 。(4)已知硫酸鎰晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線如圖所示。溶解度依(60,60)溫度/七請寫出步驟I操作 、趁熱過濾；為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應選擇下列溶液中的 (填選項字母)進行洗滌, 實驗效果最佳。A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液C.蒸儲水 D.乙醇水溶液(5)濾液n還可通過加入過量NH4HCO3進行“50C碳化”得到高純碳酸鎰，反應的離子方程式為 。 “50碳化”可能的原因

11、是： 。(14 分)-1,1 mol H 2(g)、1 mol I 2( g)(1)已知反應 2HI(g 必由 H2(g . I2(g )的 AH=+11 kJ mol分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。(2)對于一般的化學反應 aA+bEBP ,反應物濃度和反應速率之間存在以下關(guān)系：v (單位mol L-1 min-1) =kxC(A)x)C(B)y, k稱為速率常數(shù)，x稱為反應物A的級數(shù)，y稱為反應物B的級數(shù)，x+y稱為反應的總級數(shù)。對于反應H2(g)+I2(g) 一2HI (g),速率表達式：v=

12、 kC(H2) /，則反應總級數(shù) 為 級。H2O2分解成水和氧氣的反應是一級反應，反應速率常數(shù)k為0.0410 min-1,則過氧化氫分解一半的時間是min。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)(已知：一 級反應物質(zhì)濃度 c=C0e-kt, Co為初始濃度，ln2=0.693 )(3)將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500 K,起始總壓強為416kPa;體系達平衡，總壓強為456kPa。體系中存在如下反應關(guān)系：I 2(g)? 2I(g)I 2(g) + H 2(g)? 2HI(g) HI(g) ? I(g) + H(g)(4) H2(g)?2H(g)(已知Kp3、Kp4

13、值很小,Kp1 = 200Kp2Kp3Kp4(3)、(4)反應忽略;HiAH2AH3AH4計算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字) Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下加2=。(用含 AH1、刖3、AH4的式子表示)1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為 kPa、kPa、Kp2=(二)選考題：共 45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作 答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35.化學一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1) O基態(tài)原子核外電子排布式為 。 H2O VSEPR模型名稱為 ，立體構(gòu)型為 。3 極性分子(填是”或不是”(2)利用熱化學法來測定晶格能是由Bo

14、rn與Haber首先提出來的，其實質(zhì)是利用 Hess定律，構(gòu)成一個熱化學循環(huán)。已知：Na(s)+ 1 Cl2(g)= NaCl(s) A H=- 410.9 kJ mol 1 2107.7 kJ/mol496 kJ/mol+-Na(s)Na(g)Na (g)1121.7 kJ/mol-349 kJ/molNaCl(s)-Cl2(g)“Cl(g)七l-(g)-2可知，Na原子的第一電離能為 kJ mol1; Cl-Cl鍵鍵能為kJ mol ; NaCl晶格能為(3)高壓下NaCl晶體和Na或C反應，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體，右圖是其中一種晶體的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，其化學式

15、為。(4)金屬Na晶體中的原子堆積方式稱為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為a nm,空間利用率為 (列出計算式)。36.化學一選彳5:有機化學基礎(15分)OHo,ch2ciaici2CH2CH2CIQoh 詢Oil回OHrs定條目美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下:回答下列問題：(1)寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應的官能團的名稱 。A-B和CD 的反應類型分別是 、, H的分子式為_O(3)反應F的化學方程式為。(4)試劑X的分子式為C3H5OC1 ,則X的結(jié)構(gòu)簡式為 。B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應；苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生水解反應的有機物的結(jié)構(gòu)

16、簡式 。HQ jQ4芳基苯酚(、/J)是一種藥物中間體，請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4芳基苯酚的合成路線： (無機試劑任用)。黃山市2020屆高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測化學參考答案及評分標準選擇題（每小題只有一個答案符合題意，每小題6分，共42分）題號78910111213答案DBACBCD（14 分） 222（1） 2s + CO3 + 4SO2 =3S2O3 + CO2 （3 分）（2） B （2 分）（1） 6000a/214V （或 3000 a/107V） （3 分） （2） B （ 2 分）m . （1）堿性（1分） 還原性（1分） （2）可以排除BaS2O3的干擾（2分）（15 分）（1）實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用或減少了酸雨的發(fā)生（1分，答一點即可）MnO2 + SO2 = MnSO4（2 分）（3）取已加入一定量的 H2O2的濾液I少許置于試管中，加入少量的MnO2若有氣體逸出即說明H2O2足量。（若用K3Fe（CN）6檢3敘Fe2+亦可給分）（2分）Fe（OH）3 Al（OH） 3 （各 1 分，共 2 分）（4）在60c下蒸發(fā)結(jié)晶，D （每空2分，沒寫60c扣1分，共4分）2 HCO3- + Mn2+ = MnCO 3 U H2O + CO2 T若溫度過高 NH4HCO3易分解，不利于碳酸鎰的生成，溫度低反應速率慢（每空2分，第二空只答1條扣1分，共4分