電離平衡常數(shù)和電離度幻燈片

1、知識(shí)回顧濃 度改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度同離子效應(yīng):減小生成的離子的濃度a.加水稀釋：正向移動(dòng)，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動(dòng)，電離程度減小增大生成的離子的濃度影響電離平衡的外界條件：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)逆向移動(dòng);1弱電解質(zhì)的電離（第三課時(shí)）電離平衡常數(shù)和電離度21概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)平衡時(shí)， 是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。 (一般酸的電離常數(shù)用Ka表示，堿的電離常數(shù)用Kb表示）電離平衡常數(shù)三、電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比2、表達(dá)式對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)Ka= H+ . A- HA3

2、Kb= M+. OH- MOH對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)3、影響電離平衡常數(shù)的因素電離常數(shù)K值只隨溫度變化,與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。且溫度越高電離平衡常數(shù)越大。4、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用相同溫度下， K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易，所對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿相對(duì) (酸性強(qiáng)或堿性強(qiáng)) 。電離較強(qiáng)4多元弱酸的電離是可逆的、分步的。H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4 H+ + HPO42 HPO42 H+ + PO43 Ka3=2.210-13Ka2=6.210-8Ka1=7.510-3 各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小且相差很大(K1K2K3)，故多元弱酸的電離主要由第一步?jīng)Q定。幾種常見(jiàn)的多元弱酸的電離常

3、數(shù)H2CO3K1=4.310-7 ， K2=5.610-11H2SO3K1=1.510-3 ， K2=1.010-8H2SK1=9.110-8 ， K2=1.010-125四、電離度（）1、定義：弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離）的百分?jǐn)?shù)，用表示。電離度實(shí)質(zhì)是平衡的轉(zhuǎn)化率。2、表達(dá)式 =已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度100%=6例： 25 0C時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求該溫度下CH3COOH的電離度？ a、弱電解質(zhì)的電離是吸熱

4、的，一般溫度越高，其電離度越大。b、一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越?。蝗蹼娊赓|(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大；3、意義：一定條件下，弱電解質(zhì)電離程度的大小4、電離度的影響因素 注意講一種弱電解質(zhì)的電離度時(shí)，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25。7電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小例:0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO- + H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大81、

5、下列說(shuō)法正確的是()A根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B根據(jù)溶液中CH3COO和H的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O、NH4和OH的濃度相等DH2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱 練習(xí) D92有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()A弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中一定不存在電離平衡B電離平衡狀態(tài)下溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子和其電離出來(lái)的離子每時(shí)每刻都在變化D改變條件時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的平衡 A10 BD4一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()NaOH(s)KNO3溶液水CH3COONa(s)A B C DD114(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 0.1 molL1 HCl和10 mL 0.1 molL1 CH3COOH中：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)快的是_。若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系_。(2